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1、【温故知新】【温故知新】2.3 2.3 分子的性质分子的性质2.3-1 2.3-1 共价键的极性与分子的极性共价键的极性与分子的极性学学习目目标1 1、多角度理解认识极性共价键和非、多角度理解认识极性共价键和非极性共价键极性共价键2 2、认识并学会判断共价分子的、认识并学会判断共价分子的极性和非极性极性和非极性1键键 的的 极极 性性一、一、键的极性的极性1 1、共价键：、共价键：相邻原子间通过共用电子对相邻原子间通过共用电子对2 2、共价键分类：、共价键分类：共价键共价键极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键示例示例 成键原子成键原子 元素电负性元素电负性 电子对电子对 成键原子的电性
2、成键原子的电性 H-ClCl-Cl不同种元素的原子不同种元素的原子同种元素的原子同种元素的原子不同不同相同相同发生偏移发生偏移不发生偏移不发生偏移一个呈正电，一个一个呈正电，一个呈负电呈负电电中性电中性2、分子的极性（教材P52 图2-18）图2-18 常见的极性分子和非极性分子常见的极性分子和非极性分子常见分子 键极性 键角 分子构型 分子类型 H2、Cl2 HCl CO2H2O NH3 BF3 CH4 常见分子的构型及分子的极性双原子分子 无 无 直线形 非极性有 无 直线形 极性有 105 V形 极性有 180 直线形 非极性三原子分子四原子分子有 107.3 三角锥形 极性有 120
3、平面三角形 非极性有 109.5 正四面体形 非极性五原子分子2分子的极性分子的极性1 1、分子的极性、分子的极性（1）极性分子）极性分子 分子中的正电中心与负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性（+），另一部分呈正电性（-），这样的分子是极性分子。（2）非极性分子）非极性分子 分子中的正电中心与负电中心重合，使分子的某一个部分呈正电性（+），另一部分呈正电性（-），这样的分子是非极性分子。2 2、多原子分子的极性、多原子分子的极性（1）双原子分子的极性单质分子为非极性分子；（特例：单质分子为非极性分子；（特例：O O3 3）双原子的化合物分子为极性分子双原子的化合物分子为极性分子（2）多
4、原子分子的极性三原子分子：对称的直线形三原子分子：对称的直线形四原子分子：平面正三角形四原子分子：平面正三角形五原子分子：空间正四面体五原子分子：空间正四面体3当堂训练当堂训练【解题模型】判断分子极性的一般思路键有无极性键有无极性分子立体构型分子立体构型非极性分子非极性分子极性分子极性分子共价键形共价键形成的分子成的分子共同共同决定决定均匀均匀对称对称不均匀不均匀不对称不对称1.下列叙述中正确的是()A极性分子一定含有极性键。B含有极性键的分子一定是极性分子。C含有非极性键的分子一定是非极性分子。D非极性分子中一定含有非极性键。极性分子极性分子HCl、H2O等等，非非极性分子极性分子CO2、CCl4等等，均含，均含极性键极性键极性极性分子分子CH3CH2OH等等，含，含极性键极性键和非极性键和非极性键非非极性分子极性分子CO2、CCl4等等，均含，均含极性键极性键A2.由极性键结合的一组分子都为非极性分子的是（）AO2、H2、N2、P4、C60 BHCl、HBr、CO、NO CH2O、H2S、NH3、PCl3 DCO2、CS2、CH4、CCl4D