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1、化学平衡化学平衡图像题图像题解法例析解法例析高三化学备课组高三化学备课组一一.图像题解答要点图像题解答要点:n(1)(1)看懂图象：看懂图象：n 看面看面(即看清纵坐标与横坐标即看清纵坐标与横坐标)n 看线看线(即线的走向和变化趋势即线的走向和变化趋势)n 看点看点(即起点、拐点、交点、终点即起点、拐点、交点、终点)n 看量看量(图像中有关量的多少图像中有关量的多少)n 看是否要作辅助线看是否要作辅助线(如等温线、等压线如等温线、等压线)n(2)(2)联想规律联想规律:联想外界条件对化学反应速率联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。和化学平衡的影响规律。n(3)(3)作出判断：作出判
2、断：根据图像中表现的关系与所学根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。规律相对比，作出符合题目要求的判断。（1 1）看起点和终点）看起点和终点分清反应物和生成物，分清反应物和生成物，浓度浓度(或物质的量或物质的量)减减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点数是以原点为起点。例例1.看右图：看右图：写反应方程式写反应方程式0.51.51.02.0物质的量物质的量CAB时间时间A+B=C23变化量之比=反应方程式的系数之比答案准确吗答案准确吗?分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温
3、度、加催化剂等变化；分清加催化剂等变化；分清“突变突变”和和“渐变渐变”。例例2.2.看图：说出反应起始时是从正反应、还是看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？向什么方向移动？(2)(2)看变化趋势看变化趋势V逆V正V正V逆时间V00V正V逆V正=V逆时间V0V逆V正V正V逆时间V(1)(2)(3)V正正V逆逆V正正V逆逆V时间时间此图表示：此图表示：增大反应物浓度时时，正反应、正反应、逆反应的速率逆反应的速率变化情况变化情况;平平衡向正反应方衡向正反应方向移动。向移动。渐变渐变突变突变图图(1)
4、分析分析突变突变V正正V逆逆V正正V逆逆答：逆反应开始。答：逆反应开始。时间时间V降温降温(正反应放热）或正反应放热）或减压（气体分子增加）减压（气体分子增加）平衡向正反应方向平衡向正反应方向移动。移动。0图图(2)分析分析V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不为起始量不为0正、逆反应同正、逆反应同时开始时开始时间时间V0图（图（3）分析）分析加催化剂或加催化剂或？；平衡不移动平衡不移动V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)1.1.密闭体系中发生反应：密闭体系中发生反应：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 H0 H0下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。下图是某一时间段
5、反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：回答下列问题：（1 1）处于平衡状态的时间段是）处于平衡状态的时间段是:（2 2）t t1 1、t t3 3、t t4 4时刻，体系中时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？分别是什么条件发生了变化？（3 3）下列时间段中，氨的）下列时间段中，氨的百分含量最高是（百分含量最高是（）A.0A.0t t1 1 B.t B.t2 2t t3 3 C.t C.t3 3t t4 4 D.t D.t5 5t t6 6v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0 0t t1 1、t t2 2t t3 3、t t3 3t t4 4、t t5 5t t6 6t t1
6、:1:升高温度升高温度，A A随堂测试：随堂测试：t t3:3:使用催化剂使用催化剂，t t4:4:减小体系压强减小体系压强 某密某密闭闭容器中充入等物容器中充入等物质质的量的的量的A和和B，一定，一定温度下温度下发发生反生反应应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，达到平衡后，在不同的在不同的时间时间段，分段，分别别改改变变影响反影响反应应的一个条件，的一个条件，测测得容器中物得容器中物质质的物的物质质的量的量浓浓度、反度、反应应速率分速率分别别随随时间时间的的变变化如下化如下图图所示：所示：可逆反应可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1 T2(=)
7、正反应是正反应是 反应反应 （放热、吸热）（放热、吸热）放热放热A AB Bt1t2例例3.二二.百分含量百分含量(或转化率或转化率)-)-时间时间-温度图像温度图像解法精要：解法精要：“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”在化学平衡图象中，先出现拐点的反在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。示的温度较高或表示的压强较大。小结：百分含量小结：百分含量(或转化率或转化率)-)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图像图像A 转转化化率率tP1P23、P1 P2(=)A AB Bt1t2可逆反应可逆反应 mA(
8、g)+nB(g)pC(g)+qD(g)二二.百分含量百分含量(或转化率或转化率)-)-时间时间-压强图像压强图像A A正反应吸热正反应吸热,L,L是气体是气体 B B正反应吸热正反应吸热,L,L是固体是固体 C C正反应放热正反应放热,L,L是气体是气体 D D正反应放热正反应放热,L,L是固体或液体是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P2 2.2.在密闭容器中进行下列反应在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g):M(g)+N(g)R(g)+2LR(g)+2L此反应符合右图此反应符合右图,下列叙述正确的是下列叙述正确的是()()D D随堂测试：随堂测试：1、正反应是、正反应是 反应
9、反应 (放热、吸热放热、吸热)m+n p+q(=放热放热C CD DC%T107 Pa105 PaA AB B可逆反应可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)作等温线三、百分含量三、百分含量(或转化率或转化率)-压强压强-温度图像温度图像例例4.解法精要：解法精要：“定一议二定一议二”在化学平衡图象中，包括纵坐标、横在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系系；确定纵坐标所示的量后，讨论横坐确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。标与曲线的关系。小
10、结小结:百分含量百分含量(或转化率或转化率)-压强压强-温度温度图像图像 3 3、右图表示外界条件、右图表示外界条件(温度、压强温度、压强)的变化的变化对下列反应的影响对下列反应的影响:L(:L(固固)G(G(气气)2R2R(气气),H),H0 0，在图中，在图中，Y Y轴是指（轴是指（）A.A.平衡混合气中平衡混合气中R R的体积分数的体积分数B.B.平衡混合气中平衡混合气中G G的体积分数的体积分数C.GC.G的转化率的转化率D.LD.L的浓度的浓度Y温度温度10kpa100kpaB B随堂测试：随堂测试：例例1 可逆反应可逆反应:mA(s)nB(g)pC(g)；H0，在一定温度下，在一定
11、温度下B的转化率与压强的关系如图所的转化率与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（示，则下列判断正确的是（）。（双选）。（双选）A.m+np B.np C.x点的状态是点的状态是v正正v逆逆 D.x点比点比y点的反应速度慢点的反应速度慢（B）压强压强0XYBD四四.平衡状态平衡状态和和非平衡状态非平衡状态的判断的判断例例2下图是在其它条件一定时，反应下图是在其它条件一定时，反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)HV逆逆 的点是的点是 。（3）其中表示未达平衡状态）其中表示未达平衡状态,V正正V逆逆 的点是的点是 。0ABCEDTNO转化率转化率BDAEC下面是某化学研究小下面是某化学研
12、究小组组探究外界条件探究外界条件对对化学反化学反应应速率速率和化学平衡影响的和化学平衡影响的图图像，其中像，其中图图像和像和实验结论实验结论表达均表达均正确的是正确的是()A是其他条件一定是其他条件一定时时，反，反应应速率随温度速率随温度变变化的化的图图像，正像，正反反应应Hp2C在容在容积积相同的密相同的密闭闭容器内，分容器内，分别别充入同量的充入同量的N2和和H2，在不同温度下，任其，在不同温度下，任其发发生反生反应应，并分，并分别别在在t秒秒时测时测定其中定其中NH3的体的体积积分数，分数，绘图绘图如右：如右：(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。(2)此可逆反应的正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。