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1、【课堂实验】【课堂实验】用用pH试纸分别测定试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3 Al2(SO4)3、KNO3 溶液的酸碱性溶液的酸碱性,并将结果记录下来。并将结果记录下来。实验记录实验记录 77c(OH-)c(H+)c(OH-)Na Cl-H+OH-H2ONH4 Cl-H+OH-H2O NH3H2ONa CH3COO-OH-H+H2O CH3COOH无有NH3H2O有CH3COOHH2OOH-H+CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-溶液中c(H+)c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电
2、离出的OH-作用生成弱电解质。n nNaCl Na+Cl-n n 强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或 OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应，溶液中c(H+)=c(OH-），显中性。结论：有弱离子的盐才能水解 H2O H+OH-n n盐类水解定义：盐类水解定义：盐电离产生的离子与水电离产生的盐电离产生的离子与水电离产生的H H或或OHOH生生成弱电解质成弱电解质 弱碱或弱酸的反应叫做弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解盐类的水解盐类的水解盐类的水解。n n盐类水解的本质：盐类水解的本质：盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c c(H(H
3、+)c c(OH(OH-)。n n盐类水解的特点：盐类水解的特点：水解是微弱的、可逆的、程度小、吸热反应、水解是微弱的、可逆的、程度小、吸热反应、动态平衡。动态平衡。n n 4.4.盐类水解的条件：盐类水解的条件：n n盐必须溶于水盐必须溶于水 盐中必须有弱离子盐中必须有弱离子水解规律水解规律有弱才水解有弱才水解无弱不水解无弱不水解不溶不水解不溶不水解谁强显谁性谁强显谁性同强显中性同强显中性越弱越水解越弱越水解小结n n1 1、在盐的水解过程中，下列叙述正确的是（、在盐的水解过程中，下列叙述正确的是（）n nA A、盐的电离平衡被破坏；、盐的电离平衡被破坏；B B、水的电离平衡被、水的电离平衡
4、被破坏；破坏；n nC C、没有中和反应发生；、没有中和反应发生；DD、溶液的、溶液的PHPH一定大；一定大；n n2 2、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的的pHpH为为7 7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度（）n nA A、大于、大于 B B、小于、小于C C、等于、等于DD、不能确定、不能确定BD3、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 练习：练习：n n家庭小实验n n用pH试纸测试家中食盐、味精、苏打、小苏打溶液的酸碱性。