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1、几点要求第一、遵守第一、遵守课堂堂纪律律第二、第二、课前必前必须预习第三、第三、课后复后复习并独立完成作并独立完成作业（课后后习题题题必做、必做、练习册册习题按按两遍两遍做）做）组长在在预备铃后后检查当天相当天相应的作的作业1、地壳中含量由多到少的元素是、地壳中含量由多到少的元素是(前三位前三位)：；含量最多的金属元素；含量最多的金属元素 是是 元素。元素。【复习回忆】【复习回忆】氧、硅、氧、硅、铝铝42 2、金属有哪些共同的、金属有哪些共同的物理性物理性质和和化学性化学性质？（1）物理性物理性质有有金属光金属光泽、有有导电性、性、有有导热性、性、延展性延展性大多数是大多数是固体固体、（2）化
2、学性）化学性质A、与氧气反、与氧气反应B、金属与酸的反、金属与酸的反应排在排在H前面的金属能置前面的金属能置换出酸里的出酸里的氢金属活金属活动性性顺序表序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuC、与、与盐反反应（金属之（金属之间的置的置换反反应）排在前面的金属能把排在后面的金属从其排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置溶液中置换出来出来Na一一、金属与非金属反应、金属与非金属反应1、钠与氧气反应、钠与氧气反应（1）常温下反应）常温下反应 钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中
3、实验室将钠保存在煤油或石蜡中 4Na+O2=2Na2O（白色固体）（白色固体）物理性物理性质：质软(硬度小硬度小)、密度比煤油大、密度比煤油大、银白色白色有金属光有金属光泽的固体。的固体。化学性化学性质：很活很活泼，常温常温被空气中的氧气氧化被空气中的氧气氧化 现象：先熔化成小球，后燃烧产生现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色黄色火火焰，生成焰，生成淡黄色淡黄色固体固体2Na+O2=Na2O21、钠与氧气反应、钠与氧气反应特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化氧化钠：Na2O2+1 -1（2）加热后反应）加热后反应科学探究：科学探究：现象：象：铝箔熔化，表面失去箔熔化，表面失去光光泽，熔化的，熔化的铝并
4、不滴落并不滴落 因因因因为铝为铝表面有一表面有一表面有一表面有一层层氧化膜保氧化膜保氧化膜保氧化膜保护护了了了了铝铝。即使打磨。即使打磨。即使打磨。即使打磨过过的的的的铝铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的构有薄膜的构有薄膜的构有薄膜的AlAlAlAl2 2 2 2O O O O3 3 3 3的熔点（的熔点（的熔点（的熔点（2050205020502050）高于）高于）高于）高于AlAl（660 660 ），没有熔化，没有熔化，没有熔化，没有熔化，包在包在包在包在铝铝的外面使
5、熔化的液的外面使熔化的液的外面使熔化的液的外面使熔化的液态铝态铝不会滴落下来。不会滴落下来。不会滴落下来。不会滴落下来。加加热铝箔箔2 2、铝与氧气反应、铝与氧气反应 现象解象解释：3、镁、铝和铁分别与氧气反应、镁、铝和铁分别与氧气反应（2 2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松疏松氧化层氧化层氧化铁（红褐色氧化铁（红褐色FeFe2 2O O3 3）4Fe+3O4Fe+3O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 3 （1 1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化氧化膜，保护内层金属不被继续氧化
6、2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO 4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）点燃点燃 3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au讨论：金属与氧气反应的规律讨论：金属与氧气反应的规律常温下常温下易被氧易被氧化化常温下能被氧化常温下能被氧化加热时加热时能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化小小结：一、金属与非金属的反应 1、钠与氧气的反与氧气的反应 常温 加热 4Na+O2=2Na2
7、O2Na+O2=Na2O22、铝与氧气的反与氧气的反应3、金属与ClCl2或或 S S 的反应如：如：如：如：2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaClFe+S=FeSFe+S=FeS4Al+3O2 =2Al2O3常温或加常温或加热珠江水面惊现神秘珠江水面惊现神秘“水雷水雷”20012001年年7 7月月7 7日，在珠江石溪附近，若干神秘日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷水雷”惊现惊现珠江。前前后后共漂着七个白色的来历不明的铁桶。突然，从漂珠江。前前后后共漂着七个白色的来历不明的铁桶。突然，从漂在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟
8、，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。爆炸腾起的白色烟雾有近十一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。
9、于是，船员又白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。于是，船员又将其推到江里，一遇水，这个桶又爆炸了，所幸该船逃离迅速，将其推到江里，一遇水，这个桶又爆炸了，所幸该船逃离迅速，伤害不大。伤害不大。消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查起，紧张地调查“水雷水雷”的性质。的性质。根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。思考交流：从上述新闻，可以推测钠有哪些性质呢思考交流：从上述新闻，可以推测钠有哪些性质呢思考交流：从上述新闻，可以推测钠有哪些性质呢思考交流：从上述新闻，可以推测钠有哪些性质呢？活动探
10、究活动探究:金属钠遇水金属钠遇水?在在烧杯中加一些水，滴入几滴酚杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然溶液，然后把一小后把一小块钠放入水中，你看到什么放入水中，你看到什么现象？象？注意观察注意观察:浮浮还是沉？是沉？钠的状的状态运运动还是静止？是静止？有何声响？有何声响？溶液溶液颜色色变化？化？注意钠的取用注意钠的取用:镊子子(不能用手接触不能用手接触)煤煤油要用油要用滤纸吸干吸干钠块要要绿豆粒豆粒大小大小 剩余的剩余的钠放放回原瓶。回原瓶。二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应1、钠与水反应、钠与水反应演示实验，观察现象演示实验，观察现象演示实验，观察现象演示实验，观察现象概括概括概括概括现象
11、现象现象现象性质性质性质性质2Na+2H2O=2NaOH+H2 浮浮浮浮 熔熔熔熔游、响游、响游、响游、响 红红红红钠浮在水面上钠浮在水面上钠浮在水面上钠浮在水面上立刻熔成一个小球立刻熔成一个小球立刻熔成一个小球立刻熔成一个小球在水面上四处游动，在水面上四处游动，在水面上四处游动，在水面上四处游动，发出发出发出发出“嘶嘶声嘶嘶声嘶嘶声嘶嘶声”反应后溶液变红反应后溶液变红反应后溶液变红反应后溶液变红密度比水小密度比水小密度比水小密度比水小反应放热，熔点低反应放热，熔点低反应放热，熔点低反应放热，熔点低产生气体产生气体产生气体产生气体生成碱性物质生成碱性物质生成碱性物质生成碱性物质现象:产生生轻微
12、的爆微的爆鸣声声如何检验金属钠与水反应生成的气体是如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2氢气结论:2Na+2H2O =2NaOH+H2?课课堂堂思考思考1 1、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？2 2、在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入将钠放入将钠放入将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？硫
13、酸铜溶液中，能否置换出铜单质？2Na+CuSO2Na+CuSO4 4=Cu+Na=Cu+Na2 2SOSO4 4 2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2Na+2HCl=2NaCl+H22 2、钠与酸的反应、钠与酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 2 2Na+H2Na+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H2 钠无论是跟水还是跟酸反应钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与实际上都是与H
14、H+反应反应钠与酸反应时，若钠与酸反应时，若酸过量酸过量则钠则钠只只与酸与酸反应，反应，若若酸不足量酸不足量则钠则钠先先与与酸酸反应反应再再与与水水反反应应注意一般规律：一般规律：钠与钠与酸酸溶液反应时，溶液反应时，钠直接与溶液中的酸钠直接与溶液中的酸反反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！化钠是否与原溶液中的溶质反应！3、钠的保存、钠的保存、在自然界的存在、用途、制法在自然界的存在、用途、制法 保存在煤油里。保存在煤油里。易与空气中
15、的氧气反应易与空气中的氧气反应 易与水反应易与水反应钠着火的处理？钠着火的处理？性质：性质：用干燥的砂土扑灭用干燥的砂土扑灭1、保存：、保存：决决定定二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应-铁与水蒸汽的反应铁与水蒸汽的反应铁粉与水蒸气反应实验装置设计方案铁粉与水蒸气反应实验装置设计方案铁粉与水蒸气反应实验装置设计方案铁粉与水蒸气反应实验装置设计方案-应从水蒸气的产应从水蒸气的产应从水蒸气的产应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验收集等环节讨生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验收集等环节讨生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验收集等环节讨生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验收集等环节
16、讨论反应装置的设计论反应装置的设计论反应装置的设计论反应装置的设计 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温4、金属与水反应小结、金属与水反应小结Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 100 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2(剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸)2Al+6H20=2Al(OH)3+3H2 金属性越强，越容易与水反应讨论：金属与水反应的规律讨论：金属与水反应的规律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au与与冷冷水水反
17、反应应生生成成碱碱和和氢氢气气与与热热水水反反应应生生成成碱碱和和氢氢气气高高温温下下与与水水蒸蒸气气反反应应生生成成氧氧化化物物和和氢氢气气不不与与水水反反应应小结小结金属性越强，金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；常温下与酸反应越剧烈；金属性越强，金属性越强，常温下与水反应越强烈；常温下与水反应越强烈；我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑无所谓，无所谓，我无所谓我无所谓神啊！神啊！救救救救我吧！我吧！为什么受伤为什么受伤的总是我！的总是我！思考：思考：观察此察此图，你有何看法？，你有何看法？结论：金属活金属活动性性顺序表中序表中（H）前面）前面的金属与酸的金属与酸反反应产生生H2。金
18、属越活金属越活泼，与酸反，与酸反应越越剧烈。烈。一一、金属与非金属反应、金属与非金属反应课堂小结课堂小结二、金属与水反应二、金属与水反应金属与酸反应金属与酸反应作业布置作业布置能与酸反能与酸反应是活是活泼和和较活活泼金属的通金属的通性，那么能不能与碱反性，那么能不能与碱反应呢？呢？思考：思考：实验34：取：取2支支试管，管，分分别加入几片加入几片(用砂用砂纸去掉氧化膜去掉氧化膜)铝片，然后再片，然后再分分别加入加入5mL 盐酸酸和和5mL NaOH溶液，溶液，观察察实验现象。象。过一段一段时间后，将点燃的木条分后，将点燃的木条分别放在两支加放在两支加铝的的试管管口，你看到什么口，你看到什么现象
19、？象？活动探究：活动探究：三、铝与氢氧化钠溶液的反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属性金属探究：探究：探究：探究：相同质量（或物质的量）的铝，分别与足量的强酸、相同质量（或物质的量）的铝，分别与足量的强酸、相同质量（或物质的量）的铝，分别与足量的强酸、相同质量（或物质的量）的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为：强碱反应，产生氢气体积比为：强碱反应，产生氢气体积比为：强碱反应，产生氢气体积比为：_ 1:1偏铝酸钠偏
20、铝酸钠总结：总结：金属的化学性质金属的化学性质2Na+2H2O=2NaOH+H22、金属与酸酸水的反应：3、金属与碱的反、金属与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Na+2HCl=2NaCl+H2 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 1、金属与非金属的反应：4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2 4Al+3O2 =2Al2O3常温或加常温或加热4、金属与盐的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+2NaCl解：解：设参与反参与反应的的O2的的质量是量是x【热身练习】由H2和O2反应生成1.8克H2O，求参与
21、反应的O2的质量分别是多少克？2H2 +O2 =2H2O点燃点燃 32 ：36 x ：1.8g 答：参与反答：参与反应的的O2的的质量是量是1.6g。化学方程式的意化学方程式的意义表明了化学反表明了化学反应的粒子数（的粒子数（N）之比）之比 每每2个个氢分子跟分子跟1个氧分子反个氧分子反应生成了生成了2个水分子个水分子表明了化学反表明了化学反应中各物中各物质之之间的的质量（量（m）关系，）关系，即各物即各物质之之间的的质量比量比 每每4份份质量的量的氢气跟气跟32份份质量的氧气反量的氧气反应生成生成36份份质量的水量的水 2H2 +O2=2H2O点燃点燃物物质质的的量量与与各各物物理理量量的的
22、关关系系四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用2Na +2H2O =2NaOH +H2 化学计量数之比化学计量数之比 2 ：2 ：2 ：1物质的量之比物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 质量之比质量之比 46g ：36g ：80g ：2g 气体体积之比气体体积之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L多单位混合比多单位混合比 2mol ：个：个：g ：L 扩大扩大NA倍倍 2 NA：2 NA：2 NA ：1 NA2NA 个个80g22.4L【牛刀小【牛刀小试】把】把6.5g Zn 6.5g Zn 放入足量放入足量盐酸中，酸中，
23、ZnZn完全反完全反应。计算：算：（1 1）6.5g Zn 6.5g Zn 的物的物质的量；的量；（2 2）参加反）参加反应的的 HCl HCl 的物的物质的量；的量；（3 3）求出求出氢气的体气的体积（标准状准状态下）。下）。解：（解：（1）Zn 的摩的摩尔质量是量是65g/mol（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 1 2 0.1mol n（HCl）提示提示:先求出未先求出未知物的物知物的物质的的量量,再利用物再利用物质的量与其他物的量与其他物理量的关系来理量的关系来进行行换算算.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 1 10.1mol n（H2）解解【牛刀小【牛刀小试】把】把6.5g Zn
24、 6.5g Zn 放入足量放入足量盐酸中，酸中，ZnZn完全反完全反应。计算：算：（1 1）6.5g Zn 6.5g Zn 的物的物质的量；的量；（2 2）参加反）参加反应的的 HCl HCl 的物的物质的量；的量；（3 3）求出求出氢气的体气的体积（标准状准状态下）。下）。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 1mol 1mol0.1mol n（H2）解解22.4LV(H2)方程式：Zn +2HCl=ZnCl2+H2理理论值：65g 2mol 22.4L实际值：6.5g amol bL成比例成比例:=强调：强调：(1)横横(量量)相当，竖相当，竖(单位单位)相同；相同；(2)带单位运算，结果单位
25、要合理。带单位运算，结果单位要合理。实际有有6.5g锌参参加反加反应，假，假设未未知数知数a？、？、b？a=0.2molb=2.24L步步骤 写出有关化学方程式，并写出有关化学方程式，并标出相关的量出相关的量 把已知量和未知量分把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关数写在化学方程式中有关数值下面，确定下面，确定对应关系关系 列出关系式列出关系式进行行计算。算。解：（解：（1）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2 有有4.6g的金属的金属钠跟水跟水发生反生反应，钠完全反完全反应，计算：算：（1）4.6g 钠的物的物质的量的量（2）求生成的）求生成的氢氧化氧化钠的物的物质的量的量（3）求生成
26、的气体的体）求生成的气体的体积（标准状准状态下）下）220.2mol1n(NaOH)n(H2)n(H2)=0.1moln(NaOH)=0.2mol V(H2)=0.1mol22.4L=2.24L温馨提示温馨提示:先求先求出未知物的物出未知物的物质的量的量,再利用再利用物物质的量与其的量与其他物理量的关他物理量的关系来系来进行行换算算.【练一一练】0.2mol Al与与500ml的的氢氧化氧化钠溶液反溶液反应，恰，恰好完全反好完全反应。计算：算：（1)1)反反应消耗了消耗了氢氧化氧化钠质量。量。（2)2)反反应后生成的后生成的H H2 2 的体的体积 （标准状况下）准状况下）将将8.1g8.1g
27、铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,_ L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 _ mol_ mol，有，有_ mol_ mol电子发生电子发生转移转移（标准状况下）准状况下）。解：方法一解：方法一：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 2 3 0.2mol n(NaOH)n（H2）【练一一练】0.2mol Al0.2mol Al与与500ml500ml的的氢氧化氧化钠溶液反溶液反应，恰好完全反，恰好完全反应。计算：算：（1)1)反反应消耗了消耗了氢氧化氧化钠质量。量。（2)2)反反应后生成的后生成的H H2 2 的体的体积 （标准状况下
28、）准状况下）（1）n(NaOH)=0.2mol（2）n（H2)=0.3molm(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol40g/mol=8g解：方法二解：方法二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2mol 80g 322.4L 0.2mol m(NaOH)V（H2）【练一一练】0.2mol Al0.2mol Al与与500ml500ml的的氢氧化氧化钠溶液溶液反反应，恰好完全反，恰好完全反应。计算：算：（1)1)反反应消耗了消耗了氢氧化氧化钠质量。量。（2)2)反反应后生成的后生成的H H2 2 的体的体积（标准状况下）准状况下）（1）m(NaOH)=8g（2
29、）V（H2）=6.72L将将8.1g8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,_ L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 _ mol_ mol，有，有_ mol_ mol电子发生电子发生转移转移（标准状况下）准状况下）。例题例题2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 54g 2mol 67.2L 6mol8.1g xmol yL zmolX=0.3molY=10.08LZ=0.9mol生成氢气生成氢气10.08 L,10.08 L,需要氢氧化钠需要氢氧化钠 0.3 mol0.3 mol，有有0.9 mol0.9 mol电子发生转移。电子发生转移。6e-