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1、杂化轨道理论简介杂化轨道理论简介 1.主要类型:sp3 杂化轨道、杂化轨道、sp2杂化轨道、杂化轨道、sp 杂化杂化 2.杂化轨道的应用范围杂化轨道的应用范围:杂化轨道只应用于杂化轨道只应用于形成形成键键或者用来或者用来容容纳纳未参加成键的未参加成键的孤对电子孤对电子 例乙烯分子例乙烯分子杂化轨道数杂化轨道数=中心原子孤对电子对数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子结合的原子数杂化类型与分子几何类型（1）sp杂化同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。（2）sp2杂化同一原子内由一个
2、ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。（3）sp3杂化同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。A的价的价电电子子对总对总数数234A的的杂杂化化轨轨道数道数234杂杂化化类类型型spsp2sp3A的价的价电电子空子空间间构型构型直直线线型型平面三角形平面三角形正四面体正四面体对于对于ABn型分子或离子，其中心原子型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与的杂化轨道数恰好与A的价电子对总数相的价电子对总数相等。等。例如例如:CO2、H2O、
3、HCN另外另外:对于复杂的对于复杂的Abn型型分子或离子，其中分子或离子，其中心原子心原子A的价电子对总数可依公式的价电子对总数可依公式SP杂化轨道类型杂化轨道类型分子分子电子式电子式结构式结构式中心原子孤中心原子孤对电子数对电子数中心原子结中心原子结合原子数合原子数杂化杂化轨道数轨道数空间构型空间构型键角键角HCNCO2CS2BeCl2Cl-Be-Cl022直线型直线型180O=C=O022直线型直线型180S=C=S022直线型直线型180H：CNN：H-CN022直线型直线型180（1）sp杂化分子 电子式 结构式路易斯路易斯结构式结构式VSEPR模型模型分子的分子的空间构空间构型型孤对
4、孤对电子电子数数C2H2 CO2 HCNBeCl2SP2杂化轨道类型杂化轨道类型分子分子电子式电子式结构式结构式中心原子孤中心原子孤对电子数对电子数中心原子结中心原子结合原子数合原子数杂化杂化轨道数轨道数空间构型空间构型键角键角BCl3(BF3)SO2HCHOC2H4（C6H6）033平面正三角平面正三角形形120123V形形033平面三角平面三角形形033平面平面120（2）sp2杂化分子 电子式 结构式路易斯路易斯结构式结构式VSEPR模型模型分子的分子的空间构空间构型型孤对孤对电子电子数数CH2=CH2 CHO BF3 SO2SP3杂化轨道类型杂化轨道类型分子分子NH3H2OH3O+NH
5、4+CH4电子式电子式结构式结构式中心原子孤中心原子孤对电子数对电子数中心原子结中心原子结合原子数合原子数杂化杂化轨道数轨道数空间构型空间构型键角键角134三角锥形三角锥形10718224V形形104.5 134三角锥型三角锥型10718044正正四面体四面体109 28 044正正四面体四面体109 28（3）sp2杂化分子 电子式 结构式路易斯路易斯结构式结构式VSEPR模型模型分子的分子的空间构空间构型型孤对孤对电子电子数数CH4 NH4+H2O NH3、H3O+练练习习:共共用用电电子子对对由由成成键键原原子子的的一一方方单单独独提提供供，这这样样的的共共价价键键叫叫配配位位键键。实实验验证证明明气气态态氯氯化化铝铝(Al(Al2 2ClCl6 6)是是具具有有配配位位键键的的化化合合物物，分分子子中中原原子子间间成成键键的的关关系系如如下下图图所所示示，请请将将图图中中你你认认为是配位键的斜线上加上箭头。为是配位键的斜线上加上箭头。A的价的价电电子子对总对总数数=键电键电子子对对数数+=键电键电子子对对数数+A的价的价电电子子对总对总数数 A的价的价电电子子对总对总数数=键电键电子子对对数数+2、阳离子、阳离子3、阴离子、阴离子1、ABn型分子型分子