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1、浙江省黄宅中学20112012学年上学期九年级科学第一次月考一选择题(每题3分，共60分)1、如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为 （ ）次鲜肉新鲜肉变质肉次鲜鱼新鲜鱼变质鱼14131211109876543210pHA越来越新鲜 B趋向腐败变质 C没有发生变化 D无法判断2、以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是（ ） A在化学变化中物质的质量是守恒的 B原子在化学变化中是可以再分的 C两幅图表示的都是化合反应 D以上图示中元素的化合价都有发生发生改变3下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是 （ ）AKN
2、O3、NaOH、HCl BCa(OH)2、HCl、NaClCH2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 DHNO3、KOH、CuSO44、下列有关物质分类的说法正确的是 （ ）A.非金属都是绝缘体 B.有一定熔点的固体都是晶体C.含有氧元素的化合物都是氧化物 D.含有碳元素的化合物都是有机化合物5、下列宣传用语中，你认为不科学的是 （ ）A 用甲醛水溶液浸泡的水产品，新鲜、口感好，可以放心食用B 使用含氟牙膏可预防龋齿C 蔬菜、水果能提供和补充多种维生素D 缺铁会引起贫血6、下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是（ ）A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.硝酸钡溶液
3、 D.氢氧化钡溶液7、物质的性质决定其用途。下列有关物质用途的说法正确的是 A烧碱用于治疗胃酸过多 B碳酸钙用作焙制糕点的发酵粉 C用亚硝酸钠替代食盐烹调食物 D熟石灰用于改良酸性土壤8、从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是（ ）A过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤9、类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是 A碘水遇到淀粉呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉B酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C有一些金
4、属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧序号甲乙H2SO4溶液NaOH溶液HCl溶液大理石BaCl2溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液锌粒10、在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是 A B. C. D.11、下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是（ ）选项实验目的所用试剂或方法A检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液B除去生石灰中含有杂质石灰石水或稀盐酸C从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出M
5、nO2过滤或蒸发D区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸水或小木条12、下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：（ ）ANaCl BaCl2 Na2SO4 BNa2CO3 NaCl Na2SO4CCuSO4 NaCl NaNO3 DNa2SO4 HCl KCl13、在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验： 取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是 （ ）ABaCl2 BCuCl2 CNa2CO3 DBa(NO3)2 14、现有氧化铁.稀
6、硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 （ ）A.3个 B.4个 C.5个 D.6个15、如果将物资按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、丙是三种不同类别的物资，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 A. 当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾 B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠 C. 当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D. 当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银16.、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸
7、，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是（ ）A.滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉 C.滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+17、某物质不含碳元素和氧元素，它不可能是酸碱盐有机物中的（ ） A B C D18、右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（ ）A气体从a端通入，收集氧气（ ）B瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积19、某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； 将Ag放
8、入Cu(NO3)2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （ ）A B C D20、有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是（ ） A产生氢气的速率AB B反应后A、B一定都有剩余 C消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D消耗B的质量一定小于A的质量二、填空题（每空2分，共40分）21、用毛笔蘸取溶质质量分数为5的稀硫酸在
9、竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再 用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 (1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在 这个过程中竹片发生了(选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克 溶质质量分数为98的浓硫酸稀释成5的稀硫酸，需用量筒量取毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和。22、实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对
10、滤渣A按如下流程图处理：先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是_。 加快反应速度 铁的金属活动性较强 使反应充分进行写出CuO与H2SO4反应的化学方程式_。滤液D中溶质的成分有_（填化学式）。含有硫酸亚铁的滤液有_（填框图中字母）。如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是_。23、科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水 中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)： (1)用pH试纸测试，测得pH为2。 (2)取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。 (3)另取一定量
11、废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。 (4)向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。 由此可知：该废水溶液呈 性；所得的红褐色沉淀B为 ；废水溶液中 肯定含有的盐是 。24、实验室有一瓶无色溶液，由碱A和盐B两种化合物的水溶液混合而成；还有一瓶标签破损的未知稀酸溶液。通过实验发现 其中气体C能使澄清石灰水变混浊，固体D为NaCI。请回答： (1)将稀酸逐滴滴入A.B混合液中产生气体与加入稀酸有如右图所示的关蓉 系，则化合物B可能是 （写化学式）。 (2)若实验前在混合液中滴人几滴紫色的石蕊试液，请描述稀酸逐滴滴人A、mL B混合液过程中溶液颜色变化。 。25、归纳总
12、结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（l）为了验证反应，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。（2）依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： （3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为： 从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有 。（4）为了验证反应能够发生，你选择的物质是 。ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl26、氯化铵固体受热易分解为氨气和氯化氢两种气体，此过程需要不断吸收热量，两种产物均不支持燃烧。舞台上的幕布常用浓氯化
13、铵溶液浸泡，可起到防火的作用。写出此幕布能够防火的两点原理：（1）_。（2）_。三、探究题（每空2分，共30分）27、某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：HClCa(OH)2石蕊酚酞【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液；（2）小刚
14、另取样滴加稀盐酸有 产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液是 。【探究启示】实验取完药品后应 。 28、科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下
15、图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。 （1）你认为最不可能的那一种粒子的理由是 。 （2）检验实验产生的气体的方法是 。 （3）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验和： 在实验中加入稀硫酸后，无明显变化，证明 不起催化作用； 在实验中加入 后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是 。 （4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后 。29、请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是 ；农业上可作复合肥料的物质是 。四、计算分析题（8+6+10+6） H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cl-35
16、,5 Ca-4030、小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）（2）在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应）你认为他应该选用了 （填“A”或“B”）组数据来就计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因是 。31、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），
17、现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL）555生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：（1） m= 。（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？32、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间tst0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量mg80757066625858请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，
18、写出计算过程。(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。33、氢气可被用作清洁能源，但百函喘组取、存储和运输都很困难。科学家开发出一种用糖类制取氢气的新技术，有望解决这几大问题。 以这项技术为基础，未来的氧动力汽车将樵带易于存储的糖类，如淀粉，其化学式是(C6H10O5）n科学家使用由多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉和水转变成co,和Hz的混合气体，将CO2除去后，H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。燃料箱容量为55升的汽车可携带约27千克淀粉和21千克的水，完全转变，可以产生4千克氢气，其余为CO2。根据以上材料，请回答下列问题：（1）、请根据质量守恒
19、定律配平淀粉和水反应不拜七学方程式 (C6H10O5）n H2O- H2 CO2(2)、若一辆氢动力汽车正常行驶时，功率是70千瓦，氢气的热值是1. 4 108焦千克，燃料电池的能量转化效率是50，在阻力不变和不考虑其它能量损耗时，要使该车能正常行驶，汽车每小时至少消耗氢气 千克。(3)、这种技术的实用化，还存在较多问题，如在汽车中怎样除去混合气体中的CO2就是 问题之一。有人提出了下列三种方案： 将混合气体通过澄清石灰水； 将混合气体通过溶质质量分数为50的氢氧化钠溶液； 在常温下对混合气体加压，使之液化分离（在20时，将CO2加压到5. 73 106 Pa, 即会液化；氢气在一239.96
20、以上温度时，加高压也不会液化）。从实用的角度考虑， 理论上你认为哪种方案更适合在氢动力汽车上应用 （填序号）。九年级科学月考一、选择题1234567891011121314151617181920二、填空题21、（1） （2） 22、 23、 24、(l) (2) 25、（1） （2） （3） （4） 26、（1） （2） 三、探究题27、（1） （2） （3） 【继续探究】 【实验结论】 【探究启示】 28、（1） （2） （3） （4） 29、 四、计算分析题（8+6+10+6）H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cl-35,5 Ca-4030、（1）（2） 31、（1） （2）32、
21、（1） (2)33、（1） (C6H10O5）n H2O- H2 CO2（2） （3） 答案12345678910BADBADDBAB11121314151617181920BDACACADDC21、(1)化学变化 (2)1860 玻璃棒22、CuO+H2SO4CuSO4+H2OCuSO4、H2SO4，C、E，过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯。23、酸 氢氧化铁 氯化铁 24、(l)Na2CO3 或 NaHCO, (2)由蓝变紫、最后变红。25、红；2NaOH + CO2 = Na2 CO3 + H2 O.；2NaOH + H2SO4 = Na2SO42H2 O.；Na+和S
22、O42 -；C 26、（1）氯化铵分解需要吸收热量，使温度降到幕布着火点以下。（2）氯化铵分解得到的两种气体不支持燃烧，使幕布与空气隔绝27、1）氯化钠溶液； （2）气泡 （3）露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠。 【继续探究】白色沉淀； 完全除去溶液中的CO2-，避免其对OH-检验造成干扰。 【实验结论】NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）【探究启示】立即盖好瓶盖28、（1）双氧水是水溶液，所以水不是催化剂（2）用带火星的木条伸入到试管中，木条复燃，证明是氧气（3）SO42- CuCl2（或氯化铜）或Cu（NO3）2（或硝酸铜）；Cu2+或铜离子 （4）化学性质和质量都没有改变29、氮气(或N2) 硝酸钾(或KNO3)30、31、 （1）0.04 (2)65%32、 (1)22g (2)解：设样品中含CaCO3的质量为x高温 CaCO3 CaO + CO2 100 44 x 22g = x = =50g 石灰石中CaCO3的质量分数=(50g80g)100=62.5 33、 1 (C6H10O5）n 7n H2O- 10n H2 6n CO2 3.6 C