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1、2016学年第一学期第一次测试九年级科学试题卷本卷可能用到的相对原子质量：H1O16 Na23 Cl35.5 C12 Fe56 Ag-108S32 Ca40 K-39 Ba-137卷一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分）1化学变化的结果是有“新物质”生成如果把反应物看成是“旧物质”，下面对“新物质”和“旧物质”的理解，正确的是（ ）.A.新物质是指世界上没有的物质 B.新物质不会再变成其它物质C.新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同D.新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同2下面是某同学的笔记，他少记了一处。下列对该
2、笔记“三”处的补充正确的是（ ） 一、HCl H2SO4 A.CO2 Fe2O3 无机化合物 二、NaOH Ca(OH)2 B.Na2CO3 NaCl 三、 C.KOH Ba(OH)2 四、CuO H2O D. HNO3 H2CO3 3按下列装置进行实验，不能达到相应目的的是（ ）加入20.0gCa(OH)280.0gH2O A B C DA检测该装置的气密性 B配制质量分数为20%的氢氧化钙溶液C除去一氧化碳中混有的二氧化碳 D收集氢气4要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水（ ）A. B. C. D.5.下列有关实验设
3、计方案或实验现象的叙述，正确的是（ ）A用过滤的方法分离NaCl与NaNO3 的混合物。B硫粉在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。 C用无色酚酞试剂区分稀盐酸溶液和NaCl溶液。D打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾。6物质性质决定用途，决定它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色片状固体 有腐蚀性易吸收水分而潮解易溶于水，溶解放热 能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）www.21-cn-A B C D7物质的俗名与化学式相对应正确的是 （ ）A胆矾CuSO4 B纯碱NaOH C烧碱Na2CO3 D熟石灰Ca(OH)28将A g的烧碱溶液与B g的
4、硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液下列有关说法中正确的是（ ）1cnjyA滤液中可能含有硫酸铜 B滤液的pH一定等于7 C滤液的质量一定小于（A+B）g D滤液中含有的溶质只可能为一种9.已知：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O，CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2。下列图像表示将CO2不断通入一定量的澄清石灰水中某些量的变化趋势，其中正确的是（ ） A B C D10下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其他试剂就可以鉴别的是( )AFeCl3、NaCl、Ba(OH)2 BKCl、HCl、NaNO3CNa2SO4、HCl、H2SO
5、4 DCuCl2、NaNO3、K2SO411在化学学习过程中，我们遇见很多出现白色烟雾的现象。下列出现白色烟雾的变化属于化学变化的是（ ） A浓盐酸挥发，形成白雾 B.干冰升华，形成白雾 C镁条在空气中燃烧，产生白烟 D.水加热到沸腾，产生蒸气12下图表示土壤的 pH 和植物吸收营养元素的关系。栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高。依据此图，下列说法正确的是（ ）.21cnjycomA土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高B土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高C土壤 pH=8 时，植物对三种元素吸收率最高的是钾D植物同时吸收三种元素的土壤 pH 最佳范围：5613近
6、来市场上出现了能补充人体盐分的饮品盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通汽水最大的不同是增加了( )A水 B氯化钠 C二氧化碳 D碳酸钙14. 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )AH、Cl、Ba2、CO32 BAg、Cl、K、NO3CK、OH、Cl、Na DFe3、Cl、NO3、Na15氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体，与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应基本类型是( )A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应卷二、填空题（本大题共有8小题，每空2分，共4
7、0分）16节假日去郊游野炊实为一大快事。（1）对野炊有经验的人来说，餐具最好是由导热性好、不易破碎的材料制作的，你准备带的餐具是用 （填字母） 制成的。A、金属 B、陶瓷 C、无所谓 （2）食醋中含35的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】；已知醋酸在水中能电离出CH3COO和H+；请参照2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：_ _。17. 有一红色固体A,放在空气中加热,回变成一种黑色固体B,将黑色固体B放到硫酸溶液中,生成一种蓝色溶液C，试回答下列问题。21*cnjy*com（1）根据上述现象判断
8、A、B、C的化学式分别为：A ；B ；C 。（2）写出上述各部反应的化学方程式： ； 。18浙江有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是_ _。(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去_ _杂质。(3)以上方案不够完善。应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的_ _。19碳酸钾样品中含有碳酸钠
9、、硝酸钾和硝酸钡三种杂质里的一种或两种。现将13.8克样品加入足量的水，样品全部溶解。再加入过量的氯化钙溶液，得到9克沉淀。请计算回答：样品中一定有的杂质是_ _，一定没有的杂质是_ _。20. 碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧化碳和水。在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：CH3COONa + NaOH X+ Na2CO3 (1)请写出X的化学式为 。(2)根据物质分类，碱石灰属于 (选填 “单质”、“化合物”或“混合物”)。21. 某初中九(1)班学生小雪在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸
10、中。(1)废液呈红色，说明废液显 性；(2)写出废液中所含溶质的化学式 。22.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某科学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究：碳酸氢钠的热稳定性。查阅资料碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。进行实验为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 。（2）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。他们猜想的依据是 。 23.实验小组的同学设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并
11、提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如下图所示。 证明药品中含有氢氧化钠的证据是 ；第步所得滤液中除指示剂外，还含有的溶质是 。三、实验探究题（本大题共有5小题，每空格2分，共30分）24某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式： 。（2）三种沉淀中，能溶于
12、稀盐酸的是 （填化学式）。（3）如果试剂B先用稀H2SO4 则滤液3中，除了Na+ ，NO3- ，Cl-还含有什么离子 。（4）如果试剂B先用NaOH溶液，则滤液3中，除了Na+ NO3- Cl-又还含有什么离子 25课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体(可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种)进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：请分析实验过程并完成以下问题：(1)实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是_ _ _；(2)滴加Ba(NO3)2的目的是_ _；(3)通过计算推断：原白色固体的成分为_ _。26. 茶叶中含有
13、丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素质量分数的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉） 称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤。 向步骤所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为67左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀。 向步骤所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀。请回答下列问题： （1）步骤中灼烧灰化的目的是 。（2）计算茶叶中钙
14、元素的质量分数还需要测定的数据是 。27.某科学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生了好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2），过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都能生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+ O2；2Na2O2+2CO22Na2CO3+ O2为测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在教师的指导下，利用下图所示的装置（固定装置已略去）开展探究，并得出正确结论。 已知装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均
15、足量。 请回答下列问题：（1）装置A的作用是 ； 写出A中发生反应的化学方程式 。（2）不用装置E取代装置C的理由是 ；（3）装置D中过氧化钠样品的质量为m克，装置D在反应前后质量分别为n1克和n2 克，若样品中所含杂质既不溶于水，也不参加化学反应，则样品中过氧化钠的质量分数= 28. 科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。请完成下列有关探究技能的问题。(1)找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味，因此有同学认为汗液中有氯化钠。于是他收集了一定量的汗液，向其中滴加一种化学试剂，看到有白色沉淀生成。这种化学试剂是 。(2)推理：食盐和工业用盐(主要成分为亚硝酸钠，化学式N
16、aNO2)都有咸味，但亚硝酸钠对人体是有剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的 是有剧毒的。(用化学符号表示)四、解答题（本大题共有6小题，第29题6分，第30、31、32、33小题各8分，第34题7分，共45分）29. 通过学习，小明了解到随意丢弃的废电池对土壤除了造成汞、镉等重金属污染外，还可能会产生其它污染，为此他设计如下实验进行探究：取某种废弃电池的内容物，加适量的水搅拌，过滤后取其滤液，将pH试纸直接浸入滤液中，测定其pH依据上述事实完成下列问题：(1)过滤操作中下列仪器不需要的是_ _（填序号）漏斗 烧杯 酒精灯 玻璃棒(2)小明使用pH试纸的操作_ _（请
17、选“规范”或“不规范”）。(3)其实生活中的许多废弃物也会对环境造成污染。请你提出一条对生活废弃物处理的合理建议： .30.去年五月份我市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了200克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。21*cnjy*com(1)配制上述溶液时需要氢氧化钠固体 克；(2)完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？(假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应) 31. 硫化氢(H
18、2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeS04。(1)在下图中，应选用图 作为制取H2S的装置。(2)收集H2S气体满后，对产生尾气的处理方法是： 。(3)实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？32. 石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品50g，平均分成4份.进行实验，结果如下：实验123 4加入盐酸的质量/g50100150200生成CO2的质量/g1.763.524
19、.4m(1)哪几次反应中矿石有剩余？(2)上表中m的数值是多少？(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。33在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g。反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；试回答下列问题：完全反应时产生二氧化碳的质量为_g；原混合物中碳酸氢钠和氯化钠的质量各是多少？应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数？34质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 甲图乙图（1）化学
20、反应前后肯定没有变化的是 （填字母序号）原子数目分子数目 元素种类物质种类原子种类物质的总质量ABCD（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用甲图表示，则m2与m1之差表示 的质量。（3）如乙图是小科同学设计的质量守恒定律的验证实验。请根据图示进行思考回答（假设药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）。药品混合前、后质量关系为：m前=m后，小科同学认为实验成功，但小亮却同学认为该实验不能验证质量守恒定律。请你分析谁的结论正确。兰溪市外国语中学2016学年第一学期第一次测试九年级科学参考答案题号12345678910答案CADCA题号1112131
21、415答案CBCA16. （1） A （2） Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O ， 17.（1）A Cu B CuO C CuSO4 （2） 2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 18（1） 引流 （2） 硫酸钠 （3） 稀盐酸 19 硝酸钾 硝酸钡 20 CH4 混合物 21 （1） 酸 （2） CaCl2 NaCl HCl 。22 （1） 水珠 （2） 质量守恒定律 。23. 第步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色 _ NaCl BaCl2 HCl _。24（1） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl （2） Cu（OH
22、）2 （3） SO4 2 OH （4） SO4 2 H+ 25（1） 防止稀盐酸与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰 （2） 检验白色固体中是否含有Na2SO4 ，（3） NaCl：0.585 g、NaNO3：0.415 g；26.（1） 去除茶叶中的有机物 （2） 步骤中生成沉淀的质量 27. （1） 制备CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2 。（2） 避免二氧化碳被消耗了 39（n2-n1）/14m100% 28.（1） 硝酸银溶液 （2） NO2 29（1） 3 ；(2) 不规范 （3）不要乱扔生活废弃物，生活废弃物要进行集中处理，将生活废弃物进行回收
23、再利用等30 1）20（数据带有正确单位的也可得分） （2）克31(1)B (2) 用水吸收（或用碱溶液吸收，如氢氧化钠或石灰水等）（3）需要20%硫酸溶液质量为98克32（1） 1、2 （2） 4.4 （3）80%33.解：（1） 4.4 （2）解：设NaHCO3为x, NaCl为yNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 58.5 44x y 4.4克x=8.4克 y=5.85克 氯化钠的质量：10g-8.4g=1.6g(3) 氯化钠溶液中溶质质量分数为1.6g+5.85g/10g+68.9g-4.4g=10%34（1）B （2）参加反应的氧气 （3）小亮，因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律