《九年级科学上学期10月学力检测试题(无答案) 试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级科学上学期10月学力检测试题(无答案) 试题.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一次学力检测九年级科学试题1、全卷共8页，有4大题，37小题。满分150分，考试时间120分钟。2、本卷答案必须做在答题纸的对应位置上，做在试题卷上无效3、本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O：16 S：32 Cl：35.5 Mg:24 Na:23 Ca:40 Fe:56 K:39温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！试 卷 I一、选择题(本题有20小题，每小题3分，共60分。)1、下图是某些物品的近似pH，呈碱性的是（）小苏打pH=3.2pH=3.3pH=6.5pH=9.1A猕猴桃 B醋 C纯牛奶 D小苏打2、导致下列物质质量增加的变化中，有一种与其它三种存
2、在本质的区别，这种变化是（ ）A久置在空气中的氢氧化钠固体质量增加 B长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置在空气中的生石灰质量增加 D久置在空气中的铁钉生锈质量增加3、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A、CuSO45H2O 硫酸铜晶体 胆矾 B.Ca0 氧化钙 熟石灰C、Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaOH 氢氧化钠 烧碱4、2012年北京两会期间，安保工作异常细致、严密。为了不给不法分子可乘之机，安保人员饮用的是专用的小分子团水是显弱碱性的水，具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ） A小分子团水中的水分子之间没有间隙
3、B常温下该水的pH略小于7C小分子团水中水分子的化学性质没有发生变化 D小分子团水中含有氢分子5、下图所示实验装置或实验操作正确的是（ ）6、下列实例不属于中和反应的是（ ）A金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗B胃酸分泌过多的病人服用含有氢氧化铝的药物C蚊虫叮咬时会向人体释放一种酸，如果涂含稀氨水的药水就可减轻痛痒D土壤酸化后加入熟石灰改良7、下列关于pH的说法正确的是 （ ）A.酸溶液的pH越大,酸性越强 B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C.测定溶液的pH时，若将pH试纸湿润，测得的pH值将偏小D.“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将变大8、下列说法正确的是
4、（ ）A氢氧化铜能使无色酚酞试液变红B浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C长期露置于空气中的氢氧化钠固体，其成分不会发生变化D打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾9、下列图象关系正确的是（ ）A表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与反应时间的关系图B表示向一定量的稀硫酸中加入过量Ba(OH)2溶液，溶液的pH与Ba(OH)2溶液体积的关系图C表示在一定温度下，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙时，溶液的质量与所加氧化钙质量的关系图D表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图10、鉴别日常生活中的物质常有多种方法。以下鉴别中，方法一和方法二均有错误的是(
5、)选项鉴别的物质方法一方法二A纯碱溶液和烧碱溶液滴加无色酚酞试液滴加盐酸B一氧化碳和甲烷闻气味点燃通入澄清石灰水中C氧气和二氧化碳通入紫色石蕊试液中伸入燃着的木条D真、假黄金（铜锌合金）观察颜色滴加稀盐酸11、实验是学习科学的基本方法之一，下列实验方案合理的是( ) A按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和KNO3的混合物。B仅用铜丝、硫酸锌和硝酸银溶液不能验证铜、银、锌的活动性顺序。C要除去氧化铜粉末中的少量炭粉，可采取在空气中加热的方法。D做一氧化碳还原氧化铜实验时，应先加热，后通一氧化碳。 12、为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（ ）物质所含杂质除去
6、杂质的方法 ACaCl2HCl 加入过量 CaCO3，过滤BH2SO4HNO3加入适量 Ba(NO3)2溶液，过滤CNaClNa2CO3加人适量的Ca(OH)2溶液、过滤DNa2SO4溶液CuSO4加入过量氢氧化钠溶液，过滤13、四瓶失去标签的溶液分别为NaCl CuSO4 BaCl2 H2SO4，不用任何试剂将它们检验出来的正确顺序是（ ）A. B. C. D.14、如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略)。下列说法错误的是( ) A.利用反应可制得烧碱 B.圈中发生的反应都是分解反应 C.利用反应可用来检验二氧化碳气体 D.圈中的化学反应说明氧气具有可燃性15、
7、下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 ( )A 在 pH =1 的溶液中： NaCl 、 Na2CO3 、 Na2SO4 。 B 在 pH = 2 的溶液中： KCl 、 Na2SO4、 HNO3 C 在 pH = 13 的溶液中： BaCl2、 Na2CO3 、 NaOH D 在 pH =14 的溶液中： FeCl3 、 Ba ( NO3 )2、(NH4)2SO416、如图是我校九年级学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图实验的操作步骤为：连接仪器，装好药品；将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；向锥形瓶中注入双氧水；硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水下列描述
8、错误的是（）A“酸雨”使绿叶变黄，锌粒、镁片表面产生气泡B实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以吸收剩余的SO2气体CA装置中的注射器的作用相当于分液漏斗D可以观察到，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并产生大量白烟17、为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小明进行了一系列实验，结果如下表所示其中能反应的记为“”，不能反应的记为“”，无标记的表示未做该实验则下列说法正确的是（） A .W可能是金属Ag B .W不能和ZNO3溶液发生置换反应 C .四种金属的活动性顺序为YWXZ D.Y不能和稀盐酸反应18、将硫酸氢钠溶液滴入盛有锌粒的试管中，可以观察到锌粒表面有气泡产生，该反
9、应的化学方程式为：Zn + 2NaHSO4 = ZnSO4 + Na2SO4 + H2 ，某同学就该实验的现象及反应化学方程式，得出以下结论，其中正确的是 （ ）A、单质跟化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应一定是置换反应B、硫酸氢钠电离时产生的阳离子含氢离子，故硫酸氢钠溶液呈酸性C、上述反应中，金属锌变成锌离子进入溶液，实际上是金属得到了电子D、硫酸氢钠与金属锌反应后的产物是盐和氢气，符合酸的共性，硫酸氢钠属于酸类19、如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是( )20、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加
10、入的Na2CO3溶液的质量与产 生沉淀或气体的质量关系如图所示下列说法正确的是（）A图中Oa段表示生成沉淀的过程 Bb点溶液中溶质有2种Cx值为106.0 Dc点溶液的Ph=7试 卷 二、简答题（本题有10小题20空格，每空格2分，共40分）21、有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐；请选择合适的标号(ad)填空.(1)常用降低土壤酸性的是 (2)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 。22、 (1)锥形瓶里盛上滴有几滴酚酞试液的氢氧化钠溶液，现逐滴向锥形瓶中滴人盐酸并振荡，直至盐酸过量，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。23、如图所示为氢气和氧化铜反
11、应的实验装置图。请分析回答： (1)实验开始时，合理的操作顺序是 (选填“A”或“B”)； A先加热，再通氢气 B先通氢气，再加热(2)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有 性。24、请根据表中物质回答下列有关问题序号物质醋酸氧化铁熟石灰纯碱（1）上表中的物质属于氧化物的是 （用化学式表示）。（2）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式： 。25、某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2 四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量(m)与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）的关系如图所
12、示。则该溶液所含的溶质是 。（填化学式）26、 2010年三聚氰胺危机再次出现，其实可以看做是2008年三鹿事件的“余震”，但仍然要从上次事件的处理去找原因。从肇事的奶源看，仍然是上次的“存货”，而且从深层次原因看，导致发生上次事件的一些因素并未完全消除。一些地方的奶粉中依旧含有三聚氰胺。三聚氰胺（C3H6N6）人称为“蛋白精”，价格便宜。牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。（1）在实验室里，可以用 检验蛋白质的存在，现象是蛋白质凝固变性；（2）三聚氰胺的生产是以尿素CO(NH2)2为原料，硅胶为催化剂，在380-400温度下反应生成。副产品是氨气和光合作用的一种原料。此反应的化
13、学方程式为 ；27、如图，将质量相等的A、B、C三种金属分别投入装有足量稀盐酸的烧杯中，反应时间与生成氢气的质量关系如右图所示，假设A、B、C三种金属反应时都生成了+2价的金属阳离子，请根据图回答：（1）三种金属中，能够将其它两种金属从它们的盐溶液中置换出来的是 。（2）若将金属B投入A的盐溶液中则反应结束后溶液质量将 。（填“变大”、“变小”或“不变”） 28、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：（1）步骤中的操作a的名称是 。（2）步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 。（3）若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。29、国
14、庆节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 NaOH溶液部分变质【实验反思】下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_(填序号)。30、某化工厂排出
15、的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。：该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：试回答（1）固体A中一定含有的物质为 (写化学式)。（2）B溶液中的溶质一定含有 (写离子符号)。三、实验探究（本题共4小题，每空2分，共30分）31、小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如
16、下探究：【提出问题】铜与浓硫酸能否发生反应？【建立猜想】猜想：铜与浓硫酸不能反应； 猜想：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气【实验探究】实验：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；实验：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入 到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了 （2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水（3）二氧化硫
17、能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色，硫化氢不能使品红溶液褪色（4）二氧化硫和硫化氢均有毒【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 SO2（二氧化硫）【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式 32、木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a气体产物可能
18、是二氧化碳；b气体产物可能是一氧化碳；c气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体。（1）如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式 。（2）同学们设计了如下图所示装置（铁架台已略去），通过实验探究气体产物的成分。澄清石灰水 NaOH溶液 澄清石灰水 澄清石灰水 A B C D ECuO气体产物实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 。33、自从歼-20去年首次试飞被曝光以来，中国的新一代战机便成为全世界关注的焦点。人们首先发现，不仅歼-20炫酷的外形让人眼前一亮，而且其机身一改以往颜色，变成了灰黑色。这灰黑
19、色就是其能隐形的关键，它能吸收雷达发出的雷达波，主要成分是有机物M（分子式：C6H4S4 M燃烧的化学方程式为： C6H4S411O2 6CO24SO22H2O）。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验： 将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。（夹持仪器的装置已略去）说明：1.A中CuO的作用是将有机物中的C元素全部氧化成CO2 2.品红溶液用于检验SO2 会褪色，KMnO4溶液用于吸收SO2 并且不与CO2 反应3、SO2也能使澄清石灰水变浑浊 （1）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂可为：_
20、。（2）D中盛放的试剂是：_（填序号）。可供选择的试剂：aNaOH溶液 b品红溶液 cKMnO4溶液 d饱和石灰水 （3）能证明有机物含碳元素的现象是：_。（4）装置I、II不能互换的理由是：_。（5）指出装置F的错误_。34、某品牌纯碱中含有少量氯化钠某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）；需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量（1）A装置中反应的化学方程式为 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O
21、+CO2为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，正确操作是逐滴滴加稀硫酸直至 ；逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止（2）B装置的作用是 ；除去水蒸气2NaOH+CO2Na2CO3+H20（3）小明认为，在装置D中应再连接一个装氢氧化钠固体的球形管，你认为他的理由是 装氢氧化钠固体的球形管【交流与表达】（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是 AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收，（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气反应前，断开B、C装置之
22、间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气；反应后，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体；用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态。避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体【数据处理】（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为 98.1%（计算结果保留小数点后一位）四、计算题（35题6分，36题6分，37题8分，共计20分）35、将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200
23、g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应请计算：（化学方程式：2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O ）（1）10g混合物中NaOH的质量；（2）最后所得溶液中溶质的质量36、为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10克赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 克6.6克克；（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： （用m表示）SO2+2NaOH
24、Na2SO3+H2O避免AB装置中原来空气中二氧化碳气体对实验的干扰37、现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：【实验数据】实验共记录了两组数据：第组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）混合溶液中HCl的质量分数为 7.3%（只写结果）（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤 后所得“滤液”中溶质的质量分数为 8.2%（不考虑过滤中的损失只写结果，保留小数点后一位）（4）若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图（在答题卡的坐标图中作图）