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1、离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件第二节 离子反应 第二课时 三国时期，诸葛亮七擒孟获，蜀军误饮三国时期，诸葛亮七擒孟获，蜀军误饮哑泉水，不能言语，生命危在旦夕。哑泉水，不能言语，生命危在旦夕。后来遇到一位智者指教后来遇到一位智者指教饮用安乐泉饮用安乐泉水便能转危为安，渡过难关。水便能转危为安，渡过难关。哑泉水为何能制哑，安乐泉水又为何能哑泉水为何能制哑，安乐泉水又为何能解毒呢？解毒呢？“哑泉致哑哑泉致哑”、“安乐泉解毒安乐泉解毒”原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，导致原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，导致铜盐中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、铜盐中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。
2、痉挛致死。而安乐泉水中含有较多的碱，其中的碱会而安乐泉水中含有较多的碱，其中的碱会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2,使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。沉淀而被排出，因此有解毒作用。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件(一一)、离子反应、离子反应 概念：有概念：有离子参加或生成离子参加或生成的反应，的反应，称为离称为离 子反应子反应思考？思考？电解质在水溶液中的反应属电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多于离子反应，是否任意两种或
3、多种电解质溶液混合都能够发生离种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢子反应呢?实验实验211、Na2SO4溶液与溶液与KCl溶液反应溶液反应 2、Na2SO4溶液与溶液与BaCl2溶液反应溶液反应 实实验验溶液溶液混合前溶液混合前溶液中主要存在中主要存在的离子的离子混合后溶液混合后溶液中主要存在中主要存在的离子的离子混合后离混合后离子数目的子数目的变化变化混合后结果混合后结果1Na2SO4溶液溶液KCl溶液溶液Na+SO42-没有没有 变化变化K+Cl-Na+SO42-K+Cl-Na2SO4溶液溶液与与KCl溶液溶液发生反应了吗发生反应了吗实验探究实验探究1没有发没有发生化学生化学反应反应实实验
4、验溶液溶液反应前溶液反应前溶液中主要存在中主要存在的离子的离子反应后溶液反应后溶液中主要存在中主要存在的离子的离子反应后离反应后离子数目的子数目的变化变化反应的本质反应的本质2Na2SO4溶液溶液BaCl2溶液溶液Na+SO42-Ba2+Cl-Na+Cl-SO42-Ba2+减少Ba2+与与SO42-结合生成结合生成难溶难溶BaSO4实验探究实验探究2表示：表示：SO42-+Ba2+=BaSO4 离子反应发生的本质是什么？离子反应发生的本质是什么？溶液中某些离子的减少溶液中某些离子的减少 1 1、概念、概念 用用实际参加反应的离子实际参加反应的离子符号表符号表 示离子反应的式子叫做离子方程式示离
5、子反应的式子叫做离子方程式 (二二)、离子方程式、离子方程式 Na2SO4溶液与溶液与BaCl2溶液溶液反应的离子反应的离子方程式该如何书写呢？方程式该如何书写呢？写：写：正确书写化学方程式正确书写化学方程式例：例：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2+2NaCl拆：拆：把把易溶于水、易电离（强酸、强碱、可溶性易溶于水、易电离（强酸、强碱、可溶性盐）盐）的物质写成离子形式，难溶物质或难电离的的物质写成离子形式，难溶物质或难电离的物质物质（弱酸、弱碱、水）（弱酸、弱碱、水）以及气体以及气体、单质、氧化物单质、氧化物等仍用化学式表示。等仍用化学式表示。2 2Na+SO42-+Ba2+2+2Cl
6、2Cl-=BaSO4 +2Na+2+2Cl-删删:删去方程式两边形式删去方程式两边形式相同相同的离子：的离子：2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4 +2Na+2Cl-查：查：整理方程式并检查两边各元素的整理方程式并检查两边各元素的原子个数原子个数和和电荷总数电荷总数是否相等是否相等.SO42-+Ba2+=BaSO4 2、离子方程式的书写、离子方程式的书写 写写 拆拆 删删 查查关键关键、强酸强酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等；等；、强碱强碱：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物
7、，作是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液）反应物时（澄清稀溶液），写，写离离子形式子形式，（若是固体或浊液），（若是固体或浊液），写写分子式分子式，作，作生成物生成物时，写时，写分子式。分子式。例如：澄清石灰水中通入少量例如：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O、可溶性盐可溶性盐:（请观察溶解性表（请观察溶解性表110110页，找出规律）页，找出规律）易溶于水且易电离的物质易溶于水且易电离的物质（拆拆）盐的溶解性基本规律如下：盐的溶解性基本规律如下：钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间氯化物除银亚汞，硫酸盐除钡和铅氯化物除银亚汞，硫酸盐除
8、钡和铅碳酸磷酸硅酸盐，可溶只有钾钠铵碳酸磷酸硅酸盐，可溶只有钾钠铵思考：哪些物质的化学式不拆？气体、单质、氧化物、气体、单质、氧化物、难电离物质难电离物质 弱酸：弱酸：HF,CHHF,CH3 3COOH,HCOOH,H2 2COCO3 3等等 弱碱：弱碱：NHNH3 3 H H2 2O O及难溶性碱及难溶性碱 水水 难难溶溶的的物物质质（沉沉淀淀）CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等练一练：写出下列反应的离子方程式练一练：写出下列反应的离子方程式1 1、硫酸与氢氧化钡溶液中和、硫酸与氢氧化钡溶液中和2 2、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H
9、+2H+=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O O练一练：用离子方程式表示下列反应练一练：用离子方程式表示下列反应1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+OH+OH-=H=H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+OH+OH-=H=H2 2O O从上面的离子方程式我们发现了什么？从上面的离子方程式我们发现了什么？2、硫酸与氢氧化钠溶液中和、硫酸与氢氧化钠溶液中和离子方程式不仅可表示一定物质间的某个离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有反应，而且可表示所有同一类型同一类型的离子反的离子反
10、应。应。例：上述例：上述1.2.3.1.2.3.反应共同的反应共同的离子方程式离子方程式 ：H+OH-=H2O结结论论 中和反应的离子方程式都可表示为中和反应的离子方程式都可表示为H+OH-=H2O吗？试举例说明。吗？试举例说明。H+OH-=H2O表示哪一类型中和反应的表示哪一类型中和反应的离子方程式？离子方程式？讨讨论论表示强酸与强碱发生中和反应生表示强酸与强碱发生中和反应生成成可溶性盐可溶性盐和和水水的反应的反应 2H+CO32-=H2O+CO2HClH2SO4HNO3Na2CO3K2CO3写出下列离子方程式对应的化学方程式 Ba2+CO32-=BaCO3BaCl2Ba(NO3)2Ba(O
11、H)2Na2CO3K2CO3 H+OH-=H2OHClH2SO4HNO3NaOHKOH化学方程式表示一个具体的反应，离子方程式不仅可以表示一个具体的反应，还可表示同一类型的反应。例：下列离子方程式书写正确的是（）A.铁和稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2B.实验室用碳酸钙制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2+H2OC.铜棒插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD.锌和稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2 离子方程式的正误判断看是否符合实验事实看拆分是否正确看电荷是否守恒看是否守恒：原子数、电荷数均守恒看物质是否可拆分看离子反应是否符合客观事实看是否漏掉参加反应的离子看符号，各种
12、反应条件、生成物状态符 号是否使用正确离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断离子反应总是向着离子反应总是向着 的方向进行。的方向进行。有难溶物生成有难溶物生成有难电离物生成有难电离物生成有气体生成有气体生成 复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件教材教材P33 实验实验2-3酸碱盐在水溶中发生的复分解反应，实质上酸碱盐在水溶中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。相互交换离子的反应。使溶液中自由离子数目减少使溶液中自由离子数目减少离子反应发生的条件？生成难溶物质（沉淀）生成难溶物质（沉淀）：如如 BaSOBaSO4 4、Mg(OH)Mg(OH)2 2等等生成挥发性物质（气体）生成挥发性物质（气体）如如 NHNH3 3、COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S等等 生成难电离的物质（弱电解质）生成难电离的物质（弱电解质）如如 水、水、氨水等氨水等（满足上面其中一个条件即可）（满足上面其中一个条件即可）