《苏教必修一化学专题三复习上.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教必修一化学专题三复习上.pptx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、地壳中铝的含量及存在形式，铝合金从铝土矿中获得铝的方法铝的重要性质（跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象）两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质第一单元第一单元 从铝土矿到铝合金从铝土矿到铝合金第1页/共15页一、铝的存在铝是地壳中含量最多的金属元素O、Si、Al、Fe铝的存在形式：铝土矿铝土矿生活中的应用：铝合金铝合金第2页/共15页第3页/共15页Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO32Al2O3=4Al+3O2通电2Al(OH)3=Al2O3+3H2O在氧化铝中添加冰晶石的作用在氧化铝中添加冰晶
2、石的作用？二、从铝土矿中获取铝第4页/共15页应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）等）Al：（1 1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。因而具有一定的抗腐蚀性。注意注意：氯化钠溶液对铝制品有腐蚀作用，能破坏铝表面的氧化膜。氯化钠溶液对铝制品有腐蚀作用，能破坏铝表面的氧化膜。（2 2）跟酸反应：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸钝化。）跟酸反应：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸钝化。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3 3）跟碱反应）跟碱反应：2Al+2H2O+2NaOH=2Na
3、AlO2+3H2 （高中阶段唯一与碱反应生成氢气的金属）（高中阶段唯一与碱反应生成氢气的金属）（4 4）铝热反应）铝热反应(与氧化物的反应与氧化物的反应)2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温高温第5页/共15页Al2O3：a a、难溶于水的白色粉末难溶于水的白色粉末,熔点高熔点高,b b、天然氧化铝俗称刚玉天然氧化铝俗称刚玉,硬度仅次于金刚石硬度仅次于金刚石c c、典型的、典型的两性氧化物两性氧化物用途：（用途：（1 1）耐火材料）耐火材料 （2 2）冶炼金属铝）冶炼金属铝 Al(OH)3 3 能与强酸和强碱能与强酸和强碱反应反应,不能和弱碱不能和弱碱(如氨水如氨水)反应反应,不不能和弱
4、酸能和弱酸(如碳酸如碳酸)反应反应.a a、几乎不溶于水的几乎不溶于水的白色胶状白色胶状固体固体b b、具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能 吸附色素吸附色素c c、典型、典型两性氢氧化物两性氢氧化物 用途：用途：作净水剂和色素吸附剂作净水剂和色素吸附剂 用做胃药（胃舒平的成分）用做胃药（胃舒平的成分）第6页/共15页AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOH 或NH3.H2ONaOHHCl或CO2+H2OHClAl2O3AlNaOH+H2OHClNaOH HCl或Cl2或CuCl2电解电解O2或Fe2O3第7页/共15页工业炼铁工业炼铁a设备：设备：b原
5、料：原料：c炼制过程炼制过程d产品：产品：高炉高炉铁矿石、焦炭、石灰石、空气铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁生铁（约约97%）CO还原还原Fe2O3还原剂的生成还原剂的生成 铁矿石还原成铁铁矿石还原成铁 除脉石、炉渣的形成除脉石、炉渣的形成 有关方程式有关方程式Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温CaCO3 CaO+CO2 CaO+SiO2 CaSiO3高温高温高温C+O2 CO2 CO2+C 2CO高温除碳钢钢第8页/共15页铁铁 硬度小、硬度小、延展性好、延展性好、熔沸点高，导电熔沸点高，导电 导热性良好、导热性良好、能被磁体吸引，具铁磁性能被磁体吸引，具铁磁性b、化学性质、化学性质：
6、加加KSCN ：加：加KSCN变血红色的是变血红色的是Fe3+c、Fe2+与与Fe3+鉴别鉴别加碱：白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色的是加碱：白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色的是Fe2+，立即产生红褐色沉淀的是立即产生红褐色沉淀的是Fe3+加淀粉碘化钾：试纸变蓝色的是加淀粉碘化钾：试纸变蓝色的是Fe3+较活泼的金属，常显较活泼的金属，常显+2、+3价，且通常价，且通常Fe3+比比FeFe2+2+稳定。稳定。观色法：观色法：的是的是Fe2+，的是的是Fe3+浅绿色浅绿色黄色或棕黄色黄色或棕黄色注：注：在常温下，在常温下，铁与浓铁与浓H2SO4、浓、浓HNO3发生发生钝化钝化。Fe2+还原剂如还原
7、剂如Fe、Cu、H2S、I-等等Fe3+氧化性氧化性较强较强的氧化剂如的氧化剂如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4、H2O2 等等Fe氧化性较氧化性较弱弱的氧化剂的氧化剂如如 HCl、Cu2+等等氧化性较氧化性较强强的氧化剂的氧化剂如如Cl2、硝酸等硝酸等a、物理性质、物理性质：用途：用途：FeFe2 2O O3 3作颜料作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂水剂作磁性材料作磁性材料维持生命的微量元素维持生命的微量元素第9页/共15页铜的冶炼：铜的冶炼：(1)(1)高温冶炼黄铜矿高温冶炼黄铜矿(CuFeS2),得粗铜得粗铜（99.5%99.7%）；(2)(2)电解精炼得
8、纯度较高的铜电解精炼得纯度较高的铜。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铜具有与众不同的铜具有与众不同的紫红色紫红色。质软，具有良好的。质软，具有良好的导电（比铁导电（比铁强强，仅次于银仅次于银）、导热性、延展性。）、导热性、延展性。Cu+2Ag+=Cu2+2AgCu+Cl2=CuCl2 点燃点燃 2Cu+O2=2CuO性质：性质：铜盐可杀菌，铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。治疗皮肤病。用途：用途：第10页/共15页第11页/共15页 铁铁 铜铜 （与非（与非金属反金属反应应 铁生锈（铁在潮湿空气铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成中被腐蚀生成FeFe2 2O O
9、3 3）2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl2FeCl3 32Fe+3Br2Fe+3Br2 2=2FeBr2FeBr3 3 还原性：还原性：2+2+Br3Fe+2OBr3Fe+2O2 2=FeFe3 3O O4 4(2(2价价FeFe占占，2价价Fe占占23)Cu+OCu+O2 2=2CuO=2CuO Cu+Cu+ClCl2 2=CuCl=CuCl2 2 2Cu+S 2Cu+S=Cu=Cu2 2S S （2 2）与酸反与酸反应应非强氧性的酸：非强氧性的酸：Fe+Fe+2H2H+=Fe=Fe2+2+H +H2 2强强氧性的酸（浓氧性的酸（浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3
10、）:a.:a.常温下钝化常温下钝化(浓浓H H2 2SOSO4 4、浓、浓HNOHNO3 3用铁制容器用铁制容器盛装盛装)b.)b.一定条件下反应一定条件下反应生成生成FeFe（）非强氧性的酸非强氧性的酸:不反应不反应强氧性的酸（浓强氧性的酸（浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3）：在一定条件下生成）：在一定条件下生成Cu()Cu()（与盐（与盐溶液反溶液反应应(1)Fe+Cu(1)Fe+Cu2+2+=Fe =Fe2+2+Cu(2)Fe+2Fe+Cu(2)Fe+2Fe3+3+=3Fe3Fe2+2+Cu+2AgCu+2Ag+=2Ag+Cu=2Ag+Cu2+2+Cu+Cu+2Fe2Fe3+3+=2Fe=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+（实验现（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）发生变化。）第12页/共15页钢铁的腐蚀第13页/共15页实验操作实验操作实验现象实验现象试管中试管中试管中试管中有关化学方程有关化学方程式式化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：第14页/共15页感谢您的观看！第15页/共15页