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1、章末整合章末整合一、化学实验基本方法第一章从实验学化学二、以物质的量为中心的各物理量的相互关系实验名称注意事项适用范围实例过滤 一贴、二低、三靠；在定量实验中要洗涤分离固体与液体，如氯 化钠溶液中的泥沙蒸发结晶 不超过蒸发皿容积的三分之二；不断搅拌；利用余热蒸干；溶质不易分解、氧化分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯 化钠固体分液分液漏斗中塞子打开或塞子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔；下层液体从下口放出，上层液 体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和汽油的混合 物专题一几种分离物质方法的注意事项及适用范围实验名称注意事项适用范围实例萃取萃取剂要与原溶剂互不相溶互不反应，溶质在其中的溶解度
2、比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应；萃取后得到的仍是溶液，一般要 通过蒸馏等方法进一步分离如从碘水中提取碘蒸馏 加沸石，防止暴沸；温度计水银球的位置；冷凝管的水流方向；不可蒸干；分离沸点不同的液体如从石油中得到汽油续表例1实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：图 1Z1(3)操作的目的是_，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是_。能引起误差的一些操作因变量 c/molL-1m(溶质)V(溶液)托盘天平天平的砝码沾有其他物质 或已生锈增大偏大药品、砝码左右位置颠倒减小偏小 称量易潮解的物质 (如 NaOH)时间过长减小偏小 用滤纸称易潮解的物质 (如
3、 NaOH)减小偏小 溶质含有其他杂质减小偏小专题二配制溶液时的误差分析能引起误差的一些操作因变量c/molL-1m(溶质)V(溶液)量筒用量筒量取液体(溶质)时，仰视读数增大偏大用量筒量取液体(溶质)时，俯视读数减小偏小烧杯及玻璃棒 溶解前烧杯内有水无影响 搅拌时部分液体溅出减小偏小移液后未洗涤烧杯和玻 璃棒减小偏小续表能引起误差的一些操作因变量c/molLm(溶质)V(溶液)容量瓶 未冷却到室温就注入容量瓶 定容减小偏大 向容量瓶转移溶液时有少量 液体流出减小偏小 定容时，水加多了，用胶头 滴管吸出减小偏小 定容后，经振荡、摇匀、静 置，液面下降再加水增大偏小 定容时，仰视读刻度数增大偏小
4、 定容时，俯视读刻度数减小偏大 配好的溶液装入干净的试剂 瓶时，不慎溅出部分溶液无影响续表例 2下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 23 次，洗液倒入烧杯中C称量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液时，砝码错放在左盘D定容时仰视刻度线解析：配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线导致浓盐酸的体积比要求的量少，所以使配得的溶液浓度偏低；洗涤量筒的液体不能转移到容量瓶中，如转移到容量瓶中导致配制的溶液的浓度偏大；若物与砝码放错位置，使得称得的质量偏小，所以配制的溶液浓度偏低；定容时仰
5、视刻度线说明液面比刻度线要高，配得的溶液的体积偏大，浓度偏小。答案：B1(2011 年广东肇庆检测，双选)下列实验操作中正确的是()A氯水、漂白粉、碳酸氢铵、硝酸铵都必须密封保存B实验室制蒸馏水时，应将冷却水从冷凝器的上口通入、下口流出C分液操作时，分液漏斗中上层和下层液体都可以直接从下口放出D蒸发结晶时，当出现较多晶体、剩少量溶液时，应停止加热用蒸发皿余热蒸干答案：AD2(2011 年广东广州检测)下列实验设计中能达到预期目的的是()A将氯化铵和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B.用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液和硝酸钙溶液C将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气D.将氯化
6、钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤和蒸发的方法分离解析：A 项，氯化铵和硝酸钾都可溶于水，过滤不能达到分离目的；B 项，碳酸钠与氯化钡溶液和硝酸钙溶液都可生成白色沉淀，不能区分；C 项，不能达到除去的目的；D 项，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，过滤可分离。答案：D3(2011 年广东惠州模拟)除杂时加入的试剂须稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去。现要除去 NaCl 溶液中少量的 CaCl2、Na2SO4，下列选用试剂及加入的顺序正确的是()答案：A4下列物质分离的方法正确的是()A.从碘水中提取碘：用酒精萃取B.除去 CO 中少量 O2：通过灼热的 Cu 网后收集气体C.除去 KC
7、l 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤D.除去 CO2 中的少量 HCl：通入饱和 NaHCO3 溶液，收集气体5(2011 年广东广州检测)配制一定体积、一定物质的量浓)度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容时观察液面俯视C.滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯答案：D6(2011 年广东佛山检测节选)用 18 mol/L 浓硫酸配制 100mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；溶解；检漏、转移、洗涤；定容、摇匀。回答问题：下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(1)所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。(2)容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。(3)所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。(4)定容时俯视溶液的凹液面_。答案：(1)偏小(2)无影响(3)偏小(4)偏大