《影响平衡移动的因素教案(共4页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《影响平衡移动的因素教案(共4页).doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上影响化学平衡的因素1、 教材分析“影响化学平衡的因素”是“化学反应速率和化学平衡”一章的核心内容。既是本章的重点又是本章的难点，在本课教学以前，学生已学习影响化学反应速率的因素，和速率时间图象，但只局限于外界条件改变对化学速率的影响。改变外界条件化学反应速率改变，但化学平衡不一定改变。所以本节内容既是化学反应速率的拓展和应用，又是学生学习化学平衡的基础，是解决化学平衡的重要方法和手段。2、 教学目标1. 知识与技能：（1） 理解浓度、压强和温度对化学平衡的影响，理解平衡移动的原理，使实验设计能力和探究思维能力得到较大的培养。（2） 理解勒夏特列原理的涵义。（3） 能够
2、通过勒夏特列原理正确分析平衡移动的结果。2. 过程与方法：（1） 在理解化学平衡时，初步掌握将化学问题以及内在的规律抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的能力。（2） 培养分析、推理、归纳、概括和总结的能力。（3） 以平衡移动定律为主线，结合实验培养学生分析问题的能力。3. 情感态度价值观：（1） 通过实验、观察、思考，领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。（2） 通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲，并在学习中体会主动意识和合作精神。3、 教学重难点重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：勒夏特列原理。4、 教学方法采用启发诱导法、实验探究法，分组讨论法
3、,并与多媒体有机结合等多种方法综合进行教学。5、 教学过程【引入】复习提问：1. 化学平衡的概念以及特征：逆、动、等、定、变。2. 化学平衡状态的建立过程。（图示说明）3. 平衡移动的概念及原因：反应达到平衡后，如果改变浓度、温度、压强等外界条件，正逆反应速率会随之而产生变化，直至达到新的平衡。 V正=V逆 平衡不移动 V正V逆 反应向正反应方向进行；当V正=V逆达到新的平衡。 V正V逆 反应向逆反应方向进行；当V正=V逆达到新的平衡。 到底这些因素会对化学平衡移动产生什么样的影响呢？这节课让我们一起来学习影响化学平衡的因素。（展示学习目标，明确学习任务。）【新课推进】1、 浓度对化学平衡移动
4、的影响。实验一K2Cr2O7的颜色变化反应，完善课件上的表格。 （Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+） 引导分析： 加入H2SO4相当于增大了c(H+),c(H+)增大，反应速率增大，但是由于c(H+)增大，因此逆反应增大的比正反应多，此时V正V逆，反应向逆反应方向进行。 加入NaOH使得c(H+)减小，c(H+)减小，反应速率减小，但由于c(H+)减小，因此逆反应减小的比正反应多，此时V正V逆，反应向正反应方向进行。实验二Fe3+的显色反应，完善课件上的表格。引导分析：对可逆反应Fe33SCNFe(SCN)3，加入FeCl3和KSCN，c(Fe3)和c(SCN)增大
5、，颜色都加深了，说明化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，减小了Fe3的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，颜色变浅，说明化学平衡向逆反应方向移动了。问 根据以上两个实验和分析，你能得到什么结论？总结1.c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。 2.c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。随堂练习见课件。2、 温度对化学平衡移动的影响。实验三NO2变色反应，完善课件上的表格。引导分析：对可逆反应2NO2(红棕色)N2O4(无色) H=-56.9KJ/mol ，升高温度V正和V逆都增加但是对吸热的反应方向影响大，故
6、升温向吸热的反应方向移动。因此气体颜色加深；降低温度V正和V逆都减小仍是对吸热的反应方向影响大，故降温向放热的反应方向移动。因此气体颜色变浅。问 根据以上实验和分析，你能得到什么结论？总结1.温度升高，平衡向吸热反应方向移动。 2.温度降低，平衡向放热反应方向移动。随堂练习见课件。3、 勒夏特列原理 过渡通过刚才的三个实验和总结分析，我们初步了解了浓度、温度对化学平衡移动的影响，下面请大家结合两部分内容完成下列问题。 分析减小了N2的浓度，反应反而向增大N2的浓度的方向移动了；升高了温度，反应反而向温度降低的方向移动了。我们不难发现，做出一个改变，化学反应平衡向着减弱这一改变的方向移动。而这样
7、一个规律其实早在19世纪90年代初被法国化学家勒夏特列所发现。我们俗称勒夏特列原理。 展示勒夏特列原理的含义和理解： 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡都适用。 （强调：勒夏特列原理主要用于判断平衡移动的方向；但是勒夏特列原理的这一种减弱并不等于消除，更不是扭转。）4、 压强对化学平衡移动的影响。思考结合勒夏特列原理，试分析压强对平衡移动的影响。 过渡通过勒夏特列原理的规定，我们了解到平衡移动的一般规律，那么接下来我们一起通过对
8、勒夏特列原理的使用来分析压强对化学平衡移动的影响。（完成课件上关于压强的探究学习内容，强调反应前后气体体积关系。）（方法点拔：压强对可逆反应的影响实质上是通过不同程度的改变浓度，从而使得反应速率不相等来改变化学平衡的。）总结1.若为体积不等的反应 A.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。 B.减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 2.若为体积相等的反应 增大压强时，V正和V逆同等程度地增大，减小压强时，V正和V逆同等程度地减小，平衡均不移动。随堂练习见课件。课堂总结，作业布置。6、 板书设计影响平衡移动的因素一、平衡移动的含义和判断： V正=V逆 平衡不移动 V正V逆 反应向正反应方向
9、进行；当V正=V逆达到新的平衡。 V正V逆 反应向逆反应方向进行；当V正=V逆达到新的平衡。2、 影响平衡移动的因素： 1、浓度：a.c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。 b.c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。2、温度：1.温度升高，平衡向吸热反应方向移动。 2.温度降低，平衡向放热反应方向移动。3、压强：1.若为体积不等的反应 A.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。 B.减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 2.若为体积相等的反应 增大压强时，减小压强时，平衡均不移动。3、 勒夏特列原理： 如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。专心-专注-专业