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1、一个反应：一个反应：氧化还原反应氧化还原反应一个计算：一个计算：得失电子守恒法解决电化学的得失电子守恒法解决电化学的 相关计算相关计算两个转化：两个转化：化学能和电能的相互转化化学能和电能的相互转化两个应用两个应用:原电池原理应用、电解池原理应用原电池原理应用、电解池原理应用三个条件：三个条件：原电池、电解池的形成条件原电池、电解池的形成条件三个池子：三个池子：原电池、电解池、电镀池原电池、电解池、电镀池一、一、【知识概括知识概括】二、原电池、电解池二、原电池、电解池电镀池的区别电镀池的区别两电极接直流电源两电极接直流电源电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路活泼性不同的两电极活泼性不同
2、的两电极电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路自发反应自发反应形形成成条条件件将电能转变成将电能转变成化学能的装置化学能的装置将化学能转变将化学能转变成电能的装置成电能的装置定定义义装装置置实实例例电解池电解池原电池原电池装装置置镀层金属接电源正极镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极待镀金属接电源负极电镀液必须含有镀层电镀液必须含有镀层金属的离子金属的离子应用电解原理在某些金应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属表面镀上一层其他金属的装置属的装置电镀池电镀池反应反应特征特征自发反应自发反应非自发反应非自发反应非自发反应非自发反应电源负极电源负极电解池阴极电解池阴极 (溶液中阴阳离子
3、导电溶液中阴阳离子导电)电解池阳极电解池阳极电源正极电源正极电电子子流流向向阳极：阳极：氧化反应，溶液中的氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失阴离子失电子或电极金属失电子电子阴极：阴极：还原反应，溶液中的还原反应，溶液中的阳离子得电子阳离子得电子负极：负极：氧化反应，金属氧化反应，金属 失电子失电子正极：正极：还原反应，溶液还原反应，溶液 中的阳离子得电子中的阳离子得电子电电极极反反应应阳极：阳极：与电源正极相连与电源正极相连阴极：阴极：与电源负极相连与电源负极相连负极：负极：较活泼金属较活泼金属正极：正极：较不活泼金属较不活泼金属（或能导电的非金属）（或能导电的非金属）电电极极名名称称
4、电解池电解池原电池原电池装装置置负极负极 正极正极导线导线阳极：阳极：氧化反应，氧化反应，金属电极失电子金属电极失电子阴极：阴极：还原反应，还原反应，溶液中的阳离子得溶液中的阳离子得电子电子阳极：阳极：必须是镀层必须是镀层 金属金属阴极：阴极：镀件镀件电镀池电镀池与电解池相同与电解池相同装置装置特征特征原电池原电池无电源，两极不同无电源，两极不同有电源，两极可同可不同有电源，两极可同可不同有电源有电源三、电解池放电顺序的判断三、电解池放电顺序的判断阳极放电：阳极放电：1）非惰性电极：）非惰性电极：电极材料首先失电子。电极材料首先失电子。2）惰性电极：）惰性电极：则溶液中阴离子放电。则溶液中阴离
5、子放电。阴极放电：阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。电极材料受保护，溶液中阳离子放电。阴离子阴离子放电放电（失电子失电子）由易到难由易到难:S2-so32-I-Br-Cl-OH-ROmn-F-Ag+HgHg2+2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+阳离子放电阳离子放电由易到难：由易到难：用惰性电极电解下列物质的溶液，用惰性电极电解下列物质的溶液，试试判断判断:电解质电解质溶液中离子溶液中离子阴极阴极产物产物阳极阳极产物产物电解过电解过程溶液程溶液PHH2SO4HClNaOHNaClK2SO4CuCl2CuSO4H+OH-SO42-H+OH-Cl-Na
6、+H+OH-Na+Cl-H+OH-K+SO42-H+OH-Cu2+Cl-H+OH-Cu2+SO42-H+OH-H2O2H2Cl2H2O2H2Cl2H2O2CuCl2CuO2减小减小增大增大增大增大增大增大不变不变减小减小思考与练习：思考与练习：四、判断溶液的四、判断溶液的pH变化：变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。（1 1）如果只产生氢气而没有氧气，只）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大；变大；（2 2）如果只产生氧气而没有氢气，只）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；变小；（3 3）如果既产生氢气又产生氧气）如果既产生氢气又产生氧气 若原溶液呈
7、酸性则若原溶液呈酸性则pH减小；减小；若原溶液呈碱性若原溶液呈碱性pH增大；增大；若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不变。不变。H2SO4NaOHNa2SO4HClCuCl2NaClCuSO4例例1：电解质溶液用惰性电极电解：电解质溶液用惰性电极电解PH变化变化减小减小增大增大增大增大增大增大不不变变增大增大减小减小电电解解水水分解分解分解分解电电电电解解解解质质质质溶溶溶溶质质质质和和和和溶溶溶溶剂剂剂剂同同同同时时时时分解分解分解分解减小减小1.金属腐蚀金属腐蚀:(1)化学腐蚀化学腐蚀 (2)电化腐蚀电化腐蚀 a.析氢腐蚀析氢腐蚀 b.吸氧腐蚀吸氧腐蚀2.防护方法防护方法:(1)在金属表面覆
8、盖保护在金属表面覆盖保护 (2)改变金属内部组织结构改变金属内部组织结构(3)电化学保护法电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法)五、金属的电化学腐蚀与防护说明：说明：电解原理电解原理引起的腐蚀引起的腐蚀 原电池原理原电池原理引起的腐蚀引起的腐蚀 化学化学腐蚀腐蚀 有防腐措施有防腐措施的腐蚀的腐蚀同一种金属的腐蚀同一种金属的腐蚀:强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 非电解质非电解质六、电解计算六、电解计算电子守恒法电子守恒法例例1 铂电极电解铂电极电解1LCu(NO3)2和和KNO3混合溶液混合溶液,通电一段时间通电一段时间,两极均产生两极均产生11.2L(S.T.P)气体气体
9、.求求电解后溶液的电解后溶液的pH.Cu2+得电子数得电子数+H+得电子数得电子数=OH-失电子总数失电子总数 n(Cu2+)2+0.52=0.54 n(Cu2+)=0.5mol Cu2+2H+C(H+)=1mol/L pH=0 解析：阳极解析：阳极 4OH-4e-=2H2O+O2 阴极阴极 Cu2+2e-=Cu 2H+2e-=H2练习练习1、将两支惰性电极插入、将两支惰性电极插入500 ml AgNO3溶液中，通电溶液中，通电一会，电解液的一会，电解液的pH值由值由6.0变为变为3.0(设电解时没有氢设电解时没有氢气放出且电解液体积不变气放出且电解液体积不变)，则电极上析出银的质量，则电极上
10、析出银的质量为多少克为多少克?解解:n(H+)的增加量等于的增加量等于n(OH-)的减少量的减少量4AgNO3+2H2O 4HNO3+O2(阳极阳极)+4Ag(阴极阴极)1mol108g(10-3-10-6)0.5m(Ag)m(Ag)=0.054(g)电解思考与练习思考与练习2、如图所示装置，指出、如图所示装置，指出A、B池的名称、电极名称、池的名称、电极名称、电极反应式、二池电极反应式、二池pH值的值的变化情况。变化情况。A池池:原电池原电池B池池:电解池电解池a负极负极:Zn-2e-=Zn2+b正极正极:2H+2e-=H2工作一段时间后溶液工作一段时间后溶液pH增大增大c c阳极阳极:4OH:4OH-4e-4e-=2H=2H2 2O+OO+O2 2d d阴极阴极:Cu:Cu2+2+2e+2e-=Cu=Cu工作一段时间后溶液工作一段时间后溶液pH减小减小3、判断下列组合中各是什么装置、判断下列组合中各是什么装置,写出的电极反应，并写出的电极反应，并判断溶液判断溶液PH的变化。的变化。A是原电池是原电池B是电解池是电解池C是电解池是电解池D是电镀池是电镀池PHPHPHPH 再见太原代怀孕 太原代怀孕 杀鬻搋