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1、 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第三课时第三课时1根据金属活动顺序表比较判断。根据金属活动顺序表比较判断。对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。2 2根据元素非金属性根据元素非金属性强强弱判断：弱判断：氧化性和还原性强弱比较氧化性和还原性强弱比较u 3.3.根据氧化根据氧化还还原反原反应应方程式判断方程式判断在同一氧化在同一氧化还还原反原反应应中，中，氧化性：氧化氧化性：氧化剂剂氧化氧化产产物物还还原性：原性：还还原原剂剂还还原原产产物物例如：例如：已知已知2Fe2Fe3+3+2I+2I_ _=2Fe=2Fe2+2+I+I2
2、2 2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl_ _,则有关离则有关离子的还原性由强到弱的顺序是子的还原性由强到弱的顺序是()()A.ClA.Cl_ _ Fe Fe2+2+I I_ _ B.Fe B.Fe2+2+2I2I_ _ ClCl_ _C.IC.I_ _FeFe2+2+ClCl_ _ D.Fe D.Fe2+2+ClCl_ _II_ _C，氧化性：氧化性：ClCl2 2SS，。4.根据与同种物质反应生成价态不同的根据与同种物质反应生成价态不同的生成物的情况生成物的情况(被氧化或被还原的程度不被氧化或被还原的程度不同同)判断判断5根据反根据反应应条件来判断，条
3、件越苛刻，条件来判断，条件越苛刻，反反应应越越难发难发生，其性生，其性质质便越弱。便越弱。例如：例如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+H2OKMnO4与浓与浓HCl常温下就能制得常温下就能制得Cl2，而与浓，而与浓HCl需加热条件下才能制得，故需加热条件下才能制得，故KMnO4的氧化的氧化性大于浓性大于浓HCl的氧化性。的氧化性。例如：例如：Cu和浓和浓HNO3反应较剧烈，反应较剧烈，Cu与稀与稀HNO3反应较微弱，所以氧化性浓反应较微弱，所以氧化性浓HNO3 稀稀HNO36.根据反应剧烈程度判断根据反应剧烈程度
4、判断氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律u1.1.表现性质规律表现性质规律 元素有可变化合价时，元素有可变化合价时，l 处于处于最高价态时只具有氧化性最高价态时只具有氧化性，如，如FeFe3+3+只能做氧化剂只能做氧化剂l 处于处于最低价态时只有还原性最低价态时只有还原性，如，如FeFe只能做还原剂只能做还原剂l 处于处于中间价态既具有氧化性又有还原性中间价态既具有氧化性又有还原性，如，如FeFe2+2+既可以做既可以做氧化剂也可以做还原剂。氧化剂也可以做还原剂。如浓如浓H2SO4中的中的S 只有氧化性，只有氧化性，H2S中的中的S只具有还原性，单质只具有还原性，单质S既具有氧化性又具
5、有既具有氧化性又具有还原性。还原性。u 2.性质强弱规律性质强弱规律前面讲了六点，这里补充一点。前面讲了六点，这里补充一点。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。例如，氧化性越低还原性越强。例如，氧化性 等，还原性等，还原性 。但是，氧化性：但是，氧化性：3.反应先后规律反应先后规律同等条件下，谁强谁先反应。同等条件下，谁强谁先反应。同一氧化剂与含多种还原剂（同一氧化剂与含多种还原剂（C CB B相同）的溶液反应，相同）的溶液反应，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（含多
6、种氧化剂（C CB B相同）的溶液反应，首先被还原相同）的溶液反应，首先被还原的物质是氧化性较强的物质。的物质是氧化性较强的物质。如：将足量镁粉和铁粉的混合物加入到一定量如：将足量镁粉和铁粉的混合物加入到一定量的稀硫酸中，硫酸是氧化剂，对硫酸而言，镁的稀硫酸中，硫酸是氧化剂，对硫酸而言，镁粉和铁粉都是还原剂，二者还原性强弱粉和铁粉都是还原剂，二者还原性强弱MgFe,所以所以Mg先与硫酸反应。先与硫酸反应。u 4.价态归中规律价态归中规律 同种元素不同价态的原子或离子之间发生氧同种元素不同价态的原子或离子之间发生氧化还原反应时，价态的变化是化还原反应时，价态的变化是“只靠拢，只靠拢，不交叉不交叉
7、”，即，即“高价高价+低价低价 中间价中间价”。分析反应分析反应H2S+H2SO4(浓浓)=S +SO2 +2H2O中的氧化产物和还原产物。中的氧化产物和还原产物。5.歧化反应规律歧化反应规律 发生在同一物质分子内，同一价态的同一种发生在同一物质分子内，同一价态的同一种元素之间的氧化还原反应。元素之间的氧化还原反应。其反应规律是：所得产物中，该元素化合价一其反应规律是：所得产物中，该元素化合价一部分升高，一部分价态降低，即部分升高，一部分价态降低，即“中间价中间价 高价高价+低价低价”。具有多种价态的元素如氯，硫，。具有多种价态的元素如氯，硫，氮和磷等都可以发生歧化反应。氮和磷等都可以发生歧化
8、反应。如如:Cl2+NaOHNaCl+NaClO+H2Ou 6.电子守恒定律电子守恒定律还原剂失电子总数还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数例：例：M2O7x-+3S2-+14H+2M3+3S+7H2O,则则M2O7x-中中M元素的化合价是（元素的化合价是（）+6练习练习：1.1.在反应在反应2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S +2H=3S +2H2 2O O中，氧化产物和还原中，氧化产物和还原产物的质量之比为多少？产物的质量之比为多少？2.NaOH+HCl=NaCl+H2O,HCl2.NaOH+HCl=NaCl+H2O,HCl体现体现性。性。3.H3.H2 2S+HS+
9、H2 2SOSO4 4(浓浓)=S +SO)=S +SO2 2 +2H +2H2 2O O，H H2 2SOSO4 4体现体现性。性。4.MnO 4.MnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O，HClHCl体现体现性性酸酸氧化氧化酸性和还原酸性和还原A.NO+HNO3=N2O3+H2OB.NH3+NO=HNO2+H2OC.N2O4+H2O=HNO3+HNO2某同学写出以下化学方程式(未配平),其中你认为一定不可能实现的是()+3+5+2-3+2+3+4+5+3B+1+1钾钠氢与银钾钠氢与银;+2+2钙镁钡与锌钙镁钡与锌;+3+3
10、金属元素铝金属元素铝;+2+2、+3+3铁元素。铁元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5牢记各常用元素化合价！牢记各常用元素化合价！单质化合价为单质化合价为0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝金，四硅五价磷；三铝金，四硅五价磷；二三铁，二四碳锡铅；二三铁，二四碳锡铅；二四六硫都具全，二价铜汞最常见二四六硫都具全，二价铜汞最常见助记词助记词氧化还原反应的应用氧化还原反应的应用生活、生产中，有利的氧化还原反应：例如：金属的冶炼、电镀等生活、生产中，有害的氧化还原反应：例如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等 利用氧化还原反应原理，用科学的方法促进对人类有利的氧化还原反应，抑制有害的氧化还原反应。氧化还原的本质定义：氧化还原的本质定义：元素化合价元素化合价降降低低 得到得到e 还还原反应原反应 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 小结：小结：元素化合价元素化合价升升高高失去失去e氧氧化反应化反应还原剂还原剂氧化产物氧化产物（特征）（特征）（本质）（本质）（反应物）（反应物）（生成物）（生成物）凡是有电子转移（得失或偏移）的反应。凡是有电子转移（得失或偏移）的反应。