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1、高三化学一轮总复习高三化学一轮总复习 必修必修1 专题专题41 1。SOSO2 2和人类关系密切，在这方面你知道一些什么？和人类关系密切，在这方面你知道一些什么？2 2。大气中的。大气中的SOSO2 2来自何处？为什么说排入大气的来自何处？为什么说排入大气的SOSO2 2是是形成硫酸型酸雨的主要因素？为什么硫酸型酸雨样品形成硫酸型酸雨的主要因素？为什么硫酸型酸雨样品的的pHpH随测定时间会有所变化？随测定时间会有所变化？3 3。要减少燃煤排放。要减少燃煤排放SOSO2 2，可以采取什么措施？举出你了，可以采取什么措施？举出你了解的一些方法？解的一些方法？4 4。SOSO2 2中是许多工业部门的
2、原料，请举出几项它的实际中是许多工业部门的原料，请举出几项它的实际应用，这些应用和它的性质有什么关系？某县曾应用应用，这些应用和它的性质有什么关系？某县曾应用SOSO2 2加工实银耳，不久之后却导致生产、销售的萎缩，加工实银耳，不久之后却导致生产、销售的萎缩，你能推测其原因吗？你能推测其原因吗？4.新制成的湿粉丝，鲜摘下的银耳，都用二氧化硫气体来熏新制成的湿粉丝，鲜摘下的银耳，都用二氧化硫气体来熏干，这是利用了二氧化硫的干，这是利用了二氧化硫的_作用。新闻媒体曾报道了一些作用。新闻媒体曾报道了一些不法商贩制作了大量二氧化硫超标的银耳，损害消费者的利益。不法商贩制作了大量二氧化硫超标的银耳，损害
3、消费者的利益。各地工商各地工商发布消费警示，提醒市民通过发布消费警示，提醒市民通过“一看二闻三尝一看二闻三尝”来选购来选购银耳。请谈谈应该银耳。请谈谈应该“看什么、闻什么、尝什么看什么、闻什么、尝什么”。看色形看色形正常银正常银耳呈乳白或米黄色，雪耳呈乳白或米黄色，雪白的银耳不要买；闻香白的银耳不要买；闻香气气正常银耳散发清正常银耳散发清香，若有刺激性气味应香，若有刺激性气味应慎购；尝味道慎购；尝味道有辛有辛辣味不要购买。辣味不要购买。漂白性漂白性SO2还原性还原性酸性氧化物酸性氧化物特性特性氧化性氧化性（一）按右图实验装置进行实验，回答问题：（一）按右图实验装置进行实验，回答问题：（一）按右
4、图（一）按右图实验装置进行实验装置进行实验，回答问实验，回答问题：题：（1 1）能观察到什么现象？解释现象发生的原因，）能观察到什么现象？解释现象发生的原因，实验说明实验说明SOSO2 2有哪些化学性质？有哪些化学性质？（2 2）用于与）用于与NaNa2 2SOSO3 3作用的硫酸要使用稀硫酸还是作用的硫酸要使用稀硫酸还是浓硫酸？为什么？浓硫酸？为什么？（3 3）烧杯中的）烧杯中的NaOHNaOH溶液在实验中有什么作用？溶液在实验中有什么作用？（二）用接触法制硫酸可以用硫磺或硫铁矿燃（二）用接触法制硫酸可以用硫磺或硫铁矿燃烧制得烧制得SOSO2 2，在催化剂作用下用氧气把，在催化剂作用下用氧气
5、把SOSO2 2氧化氧化为为SOSO3 3。已知。已知SOSO2 2水溶液中亚硫酸在空气中能慢水溶液中亚硫酸在空气中能慢慢转化为硫酸，而亚硫酸钠在空气中容易变质，慢转化为硫酸，而亚硫酸钠在空气中容易变质，生成硫酸钠。生成硫酸钠。（1 1）说明）说明SOSO2 2、H H2 2SOSO3 3、NaNa2 2SOSO3 3三者还原性的强三者还原性的强弱顺序弱顺序 （2 2）工业上可以用）工业上可以用NaNa2 2SOSO3 3除去水中的溶解氧，除去水中的溶解氧，也可作漂白织物时的去氯剂？说明理由，写出也可作漂白织物时的去氯剂？说明理由，写出用它除去剩余氯的反应离子方程式。用它除去剩余氯的反应离子方
6、程式。工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有有N N2 2、O O2 2外，还含有外，还含有SOSO2 2、微量的、微量的SOSO3 3和酸雾。为了保护和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的尾气中的SOSO2 2转化为有用的副产品。请按要求回答下列转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：问题：(1)(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：能发生的两个氧化还原反应的化学方
7、程式：。（2 2）能用于测定硫酸尾气中）能用于测定硫酸尾气中SOSO2 2含量的是含量的是 。（填。（填字母）字母）A.NaOHA.NaOH溶液、酚酞试液溶液、酚酞试液 B.KMnO B.KMnO4 4溶液、稀溶液、稀H H2 2SOSO4 4C.C.碘水、淀粉溶液碘水、淀粉溶液 D.D.氨水、酚酞试液氨水、酚酞试液思考思考1 1：二氧化硫与滴加酚酞的氢氧化钠作用时二氧化硫与滴加酚酞的氢氧化钠作用时 有何现象？有何现象？如何解释并设计实验验证？如何解释并设计实验验证？思考思考2 2：A A、如何检验、如何检验SOSO2 2中是否含有中是否含有COCO2 2？B B、如何除去、如何除去COCO2
8、 2中的中的SOSO2 2？饱和的NaHCO3溶液 至饱和，未见有沉淀至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是入的气体可能是 A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、Cl2 将将COCO2 2气体通入气体通入BaClBaCl2 2溶液（或者溶液（或者CaClCaCl2 2）至饱和，）至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体就未见有沉淀生成，继续通入另一种气体就有白色有白色沉淀沉淀产生。则通入的气体可能是产生。则通入的气体可能是 A、SO2 B、NH3 C、NO2 D、Cl2思考：思考：将将SOSO2 2气体通入气体通
9、入BaClBaCl2 2溶液溶液思考思考4 4：已知已知SOSO2 2和和COCO2 2与与MgMg有相类似的反应，有相类似的反应，请写出二氧化硫与镁反应的化学方程式。请写出二氧化硫与镁反应的化学方程式。2Mg+SO2=2MgO+S 点燃3Mg+SO2=2MgO+MgS 点燃1、第1组同学认为SO2和Na2O反应生成Na2SO3 和O2，如何证明产物中有Na2SO3?思考思考5 5：取取B B中少量固体中少量固体,加稀硫酸加稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的气体产生能使品红溶液褪色的气体2、第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成 了Na2SO3和O2外，还有生成Na2SO4。为检 验是否有
10、生成Na2SO4，SOSO2 2的用途的用途1、用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等；、用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等；2、能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防 腐剂、抗氧化剂；腐剂、抗氧化剂；3 3、工业规模制硫酸的一个重要中间产物。、工业规模制硫酸的一个重要中间产物。酸雨二氧化硫的危害以及治理二氧化硫的危害以及治理1 1、酸雨的形成：酸雨的形成：2 2、防治措施：、防治措施：P89_90措施措施1：开发新能源：开发新能源措施措施2：对燃料进行：对燃料进行脱硫脱硫处理处理措施措施4：提高人们的环保意识：提高人们的环保意识措施措施3：SO2废气回收利用废气回收利用
11、SO2还原性还原性酸性氧化物酸性氧化物漂白性漂白性氧化性氧化性与与H H2O O反应反应与碱反应与碱反应与碱性氧化物与碱性氧化物氧化剂：氧化剂：O O2 2、H H2 2O O2 2、KMnOKMnO4 4、FeFe3+3+、HNOHNO3 3等等不同价含硫物质不同价含硫物质氧化还原反应规律氧化还原反应规律相同价含硫物质相同价含硫物质酸碱反应原理转化酸碱反应原理转化主线：主线：知识归纳知识归纳品红品红（弱）（弱）1、（09年山东理综13）下列推断合理的是A略B略C略D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热 恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后 加热也能恢复原色高考题扫视高考题扫视2、（09年四川
12、理综7）下列有关物质检 验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A略B略C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D略3、（09年重庆理综9）下列叙述正确的是 ASO2具有还原性，故可作漂白剂 B略 C略 D略4、（09年全国理综卷I27）（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)C CO22H2O2SO2选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他自选。选用仪器（填字母）加入试剂作用选用仪器（填字母）加入试剂作用CBAAAA浓硫硫和木炭无水硫酸铜品
13、红酸性KMnO4品红澄清石灰水产生SO2检验是否有水检验SO2 除去SO2 检验SO2是否已除完检验CO2的存在（09年北京理综28）（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（09年北京理综28）（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（09年北京理综28）（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能提高SO2的转化率c使用催化剂能提高SO2的反应速率和
14、转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（09年北京理综28）（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。（09年北京理综28）（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(5)SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 。思考思考Na2SO3中中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、剂：溴水、Na2S溶液，溶液，Na2SO3溶液、稀溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。（
15、溶液、氨水。（1）要证明）要证明Na2SO3具有还原具有还原性，应选用的试剂有性，应选用的试剂有看到的现象是看到的现象是，反应的，反应的离子程式是离子程式是-（2）要证明）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是具有氧化性，应选用的试剂是，看到的现象是看到的现象是反应的离子方程式是反应的离子方程式是溴水溴水 溴水颜色褪去溴水颜色褪去Br2+SO32-+H2O=2H+SO42-+2Br-稀稀H2SO4 Na2S溶液溶液溶液变浑浊溶液变浑浊2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O 几种物质漂白性比较几种物质漂白性比较 物质物质活性炭活性炭HClOO3 H2O2Na2O2二氧化硫二氧化硫漂
16、白漂白原理原理吸附色素吸附色素氧化漂白氧化漂白化合漂白化合漂白物理物理变化变化化学变化（不可逆）化学变化（不可逆）化学变化化学变化（可逆）（可逆）变化类型变化类型思考思考:将含等物质的量将含等物质的量ClCl2 2和和SOSO2 2的混合气体通入潮湿的的混合气体通入潮湿的有色物质中，有色物质能否褪色？有色物质中，有色物质能否褪色？SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl氨水法氨水法石灰石石膏法石灰石石膏法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO4 色、有色、有 气味的气味的 气体气体,密度比空气密度比空气 ,溶于水溶于水(常温常压下，常温常压下，1 1体积水能溶解体积水能溶解 体积的二氧化硫体积的二氧化硫).).知识回顾：无刺激性有毒大易40SO2还原性还原性酸性氧化物酸性氧化物特性特性氧化性氧化性