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1、中和中和 盐盐+水水 酸酸+碱碱水解水解 小结：小结：小结：小结：水解实质：打破水的电离平衡，水解实质：打破水的电离平衡，促进促进水的电离。水的电离。水解规律水解规律有弱才水解，有弱才水解，无弱不水解，无弱不水解，越弱越水解，越弱越水解，谁强显谁性。谁强显谁性。思考：思考：已知酸性已知酸性HF 强于强于 CH3COOH，则等浓度的则等浓度的NaF和和CH3COONa溶液谁的溶液谁的pH大？大？讨论讨论1：向氨水中加入等浓度的盐酸，要使溶液的向氨水中加入等浓度的盐酸，要使溶液的pH等于等于7，二者的体积的关系如何？二者的体积的关系如何？V（氨水）（氨水）V（盐酸）（盐酸）讨论讨论2：有四种溶液分
2、别为：有四种溶液分别为：pH=0的盐酸；的盐酸；(H+)0.1molL-1的的NaOH溶液；溶液；(OH-)pH=10的醋酸钠溶液；的醋酸钠溶液；(OH-)pH=5的的NH4Cl溶液溶液;(H+)下列四选项中数据为上述四溶液中水电离的括号中离子浓度大小下列四选项中数据为上述四溶液中水电离的括号中离子浓度大小比，其中符合比，其中符合的是（的是（）A、1:10:1010:105 B、1:10:105:1010 C、0:1:10:105 D、1:10:1010:109 二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素（一）内因：（一）内因：盐的本性盐的本性即形
3、成盐的酸或碱越弱，该盐越容易水解。即形成盐的酸或碱越弱，该盐越容易水解。讨论讨论1：常温下等浓度的常温下等浓度的NaX、NaY、NaZpH分别等于分别等于7、8、9 试问：试问：HX、HY、HZ酸性强弱？全为弱酸吗？酸性强弱？全为弱酸吗？讨论讨论2：比较同浓度比较同浓度Na2CO3与与NaHCO3溶液溶液pH大小？大小？（二）外因：温度、浓度及其它电解质的加入（二）外因：温度、浓度及其它电解质的加入 平衡移动平衡移动 c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)pH 水解程度水解程度升高溶液温度升高溶液温度加水稀释加水稀释通少量通少量NH3加少量加少量NH4Cl(s)加少量浓盐酸加少量浓盐酸加少
4、量加少量NaOH(s)NH4+H2O NH3H2O+H+讨论：讨论：NH4Cl在水溶液中存在平衡：在水溶液中存在平衡：当下表中一个条件发生改变时，试将引发的相关变化填入下表：当下表中一个条件发生改变时，试将引发的相关变化填入下表：3、下列物质的水溶液中，所含离子种类最多的溶液是下列物质的水溶液中，所含离子种类最多的溶液是()。ANa2SBNa3PO4CNa2CO3DNH4C14、怎样用最简单的方法区别、怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？液？归纳证明归纳证明CH3COOH或或NH3H2O是弱电解质的常见方法是弱电解质的常见方法5、常温下，、常温
5、下，pH11的的CH3COONa溶液中，水电离出来的溶液中，水电离出来的c(H)_，在，在pH3的的CH3COOH溶液中，水电离出来的溶液中，水电离出来的c(H)_。常温下，常温下，pH3的的NH4Cl溶液中，水电离出来的溶液中，水电离出来的c(H)_，在，在pH11的的NaOH溶液中，水电离出来的溶液中，水电离出来的c(H)_。常温下，常温下，pH5的的CH3COOH溶液与溶液与pH5的的NH4Cl溶液，水电溶液，水电离出来的离出来的c(H)之比等于之比等于。思考思考1：向向NH4Cl 溶液中加入少量溶液中加入少量CH3COONa固体，对固体，对NH4+的水解有何影响？的水解有何影响？向向C
6、H3COONa溶液中加入少量溶液中加入少量NH4Cl固体，对固体，对CH3COO-的水解有何影响？的水解有何影响？CH3COONH4溶液中溶液中CH3COO-、NH4+的水解与等浓度的水解与等浓度CH3COONa 溶液、溶液、NH4Cl溶液中对应离子的溶液中对应离子的水解有何区别？水解有何区别？常温，常温，CH3COONH4的的pH=？7结论：结论：两弱互促进，谁强显谁性两弱互促进，谁强显谁性有弱才水解，有弱才水解，无弱不水解，无弱不水解，越弱越水解，越弱越水解，两弱互促进，谁强显谁性两弱互促进，谁强显谁性引申：引申：CH3COONa 溶液中加溶液中加Na2CO3固体，水解受影响吗？固体，水解
7、受影响吗？CH3COO-、CO32-水解相互抑制。水解相互抑制。双水解的应用（部分双水解）双水解的应用（部分双水解）（1 1）、比较下列溶液中）、比较下列溶液中NHNH4 4+浓度的大小浓度的大小 .NHNH4 4Cl Cl (NHNH4 4)2COCO3 3 (NHNH4 4)2SOSO4 4 (NHNH4 4)2Fe(SOFe(SO4 4)2CHCH3 3COONHCOONH4 4 水解显不同性的两弱相互促进，水解显不同性的两弱相互促进，水解显相同性的两弱相互抑制。水解显相同性的两弱相互抑制。双水解的应用（完全双水解）双水解的应用（完全双水解）（2 2）泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理 泡沫灭
8、火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。Al3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-Al3+3 HCO3-=Al(OH)3 +3CO2 灭灭火火器器原原理理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。讨论：讨论：普通泡末灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛普通泡末灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸
9、氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡末。火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡末。（1）产生此现象的离子方程式是）产生此现象的离子方程式是_；（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_；（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+1、下列离子对在水溶液中、下列离子对在水溶液中不能大量共存不能大量共存Al3+HCO3-(C
10、O32-)HS-(S2-)HSO3-(SO32-)AlO2-ClO-Fe3+HCO3-(CO32-)ClO-NH4+AlO2-SiO32-2、下列离子对在水溶液中、下列离子对在水溶液中能大量共存能大量共存NH4+HCO3-(CO32-)CH3COO-F-完全双水解完全双水解部分双水解部分双水解例：在例：在例：在例：在c(Hc(Hc(Hc(H2 2 2 2O)=110O)=110O)=110O)=110-13-13-13-13mol/Lmol/Lmol/Lmol/L溶液中能大量共溶液中能大量共溶液中能大量共溶液中能大量共存的是（存的是（存的是（存的是（）(1)I(1)I(1)I(1)I-、ClO
11、ClOClOClO-、NONONONO3 3 3 3-、FeFeFeFe2+2+2+2+(2)K(2)K(2)K(2)K+、AlAlAlAl3+3+3+3+、COCOCOCO3 3 3 32-2-2-2-、OHOHOHOH-(3)NO(3)NO(3)NO(3)NO3 3 3 3-、SOSOSOSO4 4 4 42-2-2-2-、NaNaNaNa+、ClClClCl-(4)Ca(4)Ca(4)Ca(4)Ca2+2+2+2+、NaNaNaNa+、SOSOSOSO4 4 4 42-2-2-2-、COCOCOCO3 3 3 32-2-2-2-(5)HCO(5)HCO(5)HCO(5)HCO3 3 3
12、3-、FeFeFeFe3+3+3+3+、ClClClCl-、NaNaNaNa+(6)Fe(6)Fe(6)Fe(6)Fe3+3+3+3+、ClClClCl-、NaNaNaNa+、SCNSCN-3 3双水解的应用（完全双水解）双水解的应用（完全双水解）有弱才水解，有弱才水解，无弱不水解，无弱不水解，越弱越水解，越弱越水解，两弱互促进，谁强显谁性两弱互促进，谁强显谁性盐类水解规律盐类水解规律强酸弱碱盐：酸性强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性强碱弱酸盐：碱性强酸强碱盐：中性强酸强碱盐：中性弱酸弱碱盐：酸性、中性、碱性弱酸弱碱盐：酸性、中性、碱性 教材教材教材教材P58P58科学视野科学视野盐的水解常数盐
13、的水解常数盐的水解常数盐的水解常数盐类水解的应用一盐类水解的应用一离子浓度的大小比较离子浓度的大小比较(1)单一离子浓度的比较单一离子浓度的比较如不同溶液中的如不同溶液中的NH4+的浓度大小的浓度大小（2）溶液中的不同离子浓度大小的比较）溶液中的不同离子浓度大小的比较2 2、含弱离子的盐溶液的配制和保存、含弱离子的盐溶液的配制和保存【思考思考】已知三价铁在已知三价铁在PHPH为为3-43-4的时候就水解完全了，则如的时候就水解完全了，则如何配制何配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？配制一定浓度的配制一定浓度的FeClFeCl3 3溶液，因溶液，因FeFe3+水解显酸性，水解显酸性，故可加入少
14、量的故可加入少量的HClCl抑制抑制FeFe3+水解。水解。【思考思考】如何配制如何配制一定浓度的一定浓度的AgNO3溶液、溶液、CuSO4溶液、溶液、Na2S溶液溶液?有何规律？有何规律？加入相应的强酸或强碱加入相应的强酸或强碱【思考思考】Na2CO3溶液不能用玻璃塞？溶液不能用玻璃塞？NH4F不能用玻璃试不能用玻璃试剂瓶？剂瓶？3、溶液蒸干或灼烧产物的判断、溶液蒸干或灼烧产物的判断例：把例：把例：把例：把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是物是物是物是Fe2O3.为什么？为什么？2
15、Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发【思考思考】把把Al2(SO4)3溶液蒸干得什么物质？溶液蒸干得什么物质？2 2 2 2、FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3 、Al(NOAl(NOAl(NOAl(NO3 3 3 3)3 3 3 3溶液溶液溶液溶液 FeClFeCl3 3 、Al(NOAl(NO3 3)3 3盐水解后生成的酸能挥发，加热促进水解，盐水解后生成的酸能挥发，加热促进水解，最终所得固体产物为最终所得固体产物为FeFe2 2O O3 3 、AlAl2 2O O3 33 3 3 3、AlA
16、lAlAl2 2 2 2(SO(SO(SO(SO4 4 4 4)3 3 3 3溶液溶液溶液溶液AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3水解后生成的酸难挥发，最后所得固体为水解后生成的酸难挥发，最后所得固体为AlAl2 2(SO(SO4 4)3 34 4 4 4、FeClFeClFeClFeCl2 2 2 2、NaNaNaNa2 2 2 2SOSOSOSO3 3 3 3溶液溶液溶液溶液 FeClFeCl2 2溶液蒸干后产物为溶液蒸干后产物为FeFe2 2O O3 3，NaNa2 2SOSO3 3溶液蒸干后产物为溶液蒸干后产物为NaNa2 2SOSO4 44、溶液蒸干或灼烧产物的判断、溶液蒸干或灼
17、烧产物的判断1 1 1 1、NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3、KMnOKMnOKMnOKMnO4 4 4 4溶液溶液溶液溶液 NaHCO NaHCO3 3溶液蒸干得到溶液蒸干得到NaNa2 2COCO3 3固体，固体，KMnOKMnO4 4溶液蒸干得到溶液蒸干得到K K2 2MnOMnO4 4和和MnOMnO2 2固体固体5、除杂、除杂已知在已知在PH=3.7和和11.1时时,Fe3+和和Mg2+完全转化为氢氧化完全转化为氢氧化物沉淀物沉淀,为了除去氯化镁酸性溶液中的为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，不宜向溶液，不宜向溶液中加入的试剂是（中加入的试剂是（）A.镁粉镁粉B
18、.碳酸镁碳酸镁C.硫酸镁硫酸镁D.氢氧化镁氢氧化镁氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时氢氧化物沉淀完全时的的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的药品：提供的药品：Cl2浓浓24NaOH溶液溶液CuOCu腐蚀铜板后的混合溶液中，若腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和和Fe2的浓度均的浓度均为为0.10mol1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中溶液中Fe3和和Fe2的实验步骤：的实验步骤：如：明矾如：明矾（KAl(SO4)2 12H2O）净水净水 高铁酸钠净水高铁酸钠净水（1 1）
19、某些盐（如含某些盐（如含Al3+、Fe3+的盐）作净水剂的盐）作净水剂6 6、其他、其他（2）化肥施用化肥施用农业谚语农业谚语农业谚语农业谚语 ：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”铵态氮肥不能与草木灰混合施用铵态氮肥不能与草木灰混合施用 明矾在水中发生电离产生明矾在水中发生电离产生明矾在水中发生电离产生明矾在水中发生电离产生AlAlAlAl3 3 3 3，AlAlAlAl3 3 3 3发生水解：发生水解：发生水解：发生水解：AlAlAlAl3+3+3+3+3H+3H+3H+3H2 2 2 2O O
20、 O O Al(OH)Al(OH)Al(OH)Al(OH)3 3 3 3+3H+3H+3H+3H+，生成胶状的，生成胶状的，生成胶状的，生成胶状的Al(OH)Al(OH)Al(OH)Al(OH)3 3 3 3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，可吸附水中悬浮杂质而下沉，可吸附水中悬浮杂质而下沉，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的以达到净水的目的以达到净水的目的以达到净水的目的6 6、其他、其他(3)(3)热的纯碱用于除油污热的纯碱用于除油污 、热的肥皂水除污性好热的肥皂水除污性好 被蜜蜂或蚂蚁蛰伤后在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水被蜜蜂或蚂蚁蛰伤后在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液溶液 活泼金属
21、投入到活泼金属投入到NHNH4 4ClCl、FeClFeCl3 3等溶液中，会放出等溶液中，会放出H H2 2例例3 3：证明氨水是弱电解质的是（：证明氨水是弱电解质的是（）A A、氨水的导电性比、氨水的导电性比NaOHNaOH溶液的弱得多溶液的弱得多B B、0.01mol/L0.01mol/L的氨水的氨水pHpH大于大于7 7而小于而小于1212C C、NHNH4 4ClCl溶液溶液pHpH小于小于7 7D D、10ml 1mol/L10ml 1mol/L的氨水恰好与的氨水恰好与5ml 2mol/L5ml 2mol/L的盐的盐 酸完全反应酸完全反应BC例例4 4：已知一种：已知一种C(HC(
22、H+)=110)=110-3-3mol/Lmol/L的酸溶液和的酸溶液和一种一种C(OHC(OH-)=110)=110-3-3mol/Lmol/L的碱溶液等体积混合的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（后溶液呈酸性，其原因可能是（）A A、浓的强酸与稀的强碱溶液反应、浓的强酸与稀的强碱溶液反应B B、浓的弱酸与稀的强碱溶液反应、浓的弱酸与稀的强碱溶液反应C C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D D、生成了一种强酸弱碱盐、生成了一种强酸弱碱盐B5、有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，由此判断不水解的盐是()ABX BAX CAY DBY