《高中化学鲁科选修四水电离电解质在水溶液中存在形态.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学鲁科选修四水电离电解质在水溶液中存在形态.pptx（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 我们知道：盐酸、氢氧化钠溶液能够导电思考：纯水能导思考：纯水能导电吗？电吗？一.水的电离实验事实：纯水_导电性。水的电离方程式：_ 或_ 在水溶液中，H+和OH-都不是单独存在的。1个H+可以与4个水分子结合。为了书写方便，通常仍写成H+和OH-具有具有 H H2 2O HO H+OH+OH-2H2H2 2O HO H3 3O O+OH+OH-水的电离平衡常数表达式水的电离平衡常数表达式：K=K与H2O都是常数，其乘积也必然是常数，因此H+OH-也是常数：K KWW=H=H+OHOH-K KWW称为水的离子积常数，水的离子积常数，简称水的离子积。水的离子积。KH2O=HH+OHOH-表3-1
2、-1不同温度下水的离子积常数t/KW/mol2L-225251.0101.010-14-1455557.3107.310-14-1480802.5102.510-13-131001005.5105.510-13-13思考：K KW数值大小受什么因素影响？如何影响？为什么？室温下水的K KW取值是多少？K KWW受温度的影响，在温度一定时，受温度的影响，在温度一定时，K KWW是一个常数。温度升高，是一个常数。温度升高，K KWW增大；温度降低，增大；温度降低，K KWW减小。水的电离是一个吸热反应。减小。水的电离是一个吸热反应。室（常）温下水的离子积取室（常）温下水的离子积取 1.0 101.
3、0 10-14-14mol mol 2 2LL-2-2关于K KW的注意问题K KW只与温度有关，且随温度升高而逐渐_。增大*2.2.K KWW=H=H+OHOH-不仅适应于纯水，也适应于其它不仅适应于纯水，也适应于其它中性溶液、稀酸、稀碱、稀盐的水溶液。中性溶液、稀酸、稀碱、稀盐的水溶液。*3.*3.在不同的溶液中在不同的溶液中H+、OH-可能不同，但可能不同，但H2O电电离的离的H+与与OH-总是相等的。总是相等的。*4.K KW是有单位的，其单位是mol2 L-2。思考：.室温下，室温下，0.1mol L0.1mol L-1-1HClHCl溶液中，溶液中，HH+=_,OH=_,OH-=_
4、=_，由水，由水电离产生的电离产生的 HH+(H2O)(H2O)=_.=_.0.1mol L0.1mol L-1-11.0101.010-13-13mol Lmol L-1-11.0101.010-13-13mol Lmol L-1-1水的电离平衡的影响因素水的电离平衡的影响因素（1）促进水电离的因素：升高温度加入活泼金属等思考：为什么升高温度或加入活泼金属能促进水的电离？思考：为什么升高温度或加入活泼金属能促进水的电离？因为水的电离是吸热的，所以升高温度能促进水的电离；加入活泼金属消耗水电离出的H+，也能促进水的电离。（2 2）抑制水电离的因素）抑制水电离的因素降低温度加入酸（强酸的酸式盐：
5、NaHSO4）、碱思考：弱酸、弱碱能抑制水的电离吗？为什么？填一填：1.纯水的导电值不为零，说明纯水中存在_。2.水的电离方程式是_。其电离平衡常数的表达式是K=_。水的离子积常数表达式是_。3.升高温度，水的离子积_，这是因为_。4.外加酸碱会使水的电离平衡_移动。自由移动的离子自由移动的离子 H H2 2O HO H+OH+OH-K KWW=H=H+OHOH-增大增大水的电离是一个吸热反应，升高温度，平衡向吸热水的电离是一个吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动方向移动逆向逆向条件条件电离平衡电离平衡移动方向移动方向水的电水的电离程度离程度C(H+)C(OH-)Kw加热加热加加HCl加加N
6、aOH不变不变减小减小结论结论：1).1).加加酸酸或或碱碱，抑制抑制水的电离，水的电离，KwKw不变不变。减小减小增大增大不变不变减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大2).Kw适用于适用于纯水纯水及及电解质电解质的的稀稀溶液，常（室）温下为溶液，常（室）温下为1.0 101.0 10-14-14mol mol 2 2LL-2-2H2O H+OH-，H0填一填填一填1.下列说法正确的是（）A.HCl溶液中无 OH-B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无H+也无OH-D.常温下，任何物质稀的水溶液中都有H+和 OH-，且KW=H+OH-=1.010-14mol2 L-
7、2练一练D2.向纯水中加入NaHSO4（温度不变），则溶液的（）A.H+不变 B.酸性增强 C.水中H+与OH-乘积增大 D.OH-不变练一练B二、电解质在水溶液中的存在形态P74:电解质溶液的导电能力一样吗(实验)讨论：1.电解质溶液导电的本质是什么？2.以上水溶液导电能力有所不同的原因是什么？3.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生 了哪些变化？它们最终以何种状态存在？1.1.强电解质、弱电解质强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质称为强电解质常见物质类别：强酸、强碱、大多数盐类 电离方程式书写常用符号：例如：HCl=H+Cl-NaHSO4(aq)=Na+H+SO42-弱电解质：在水
8、溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。常见物质类别：弱酸、弱碱、水和极少数盐电离方程式书写常用符号：例如：CH3COOH CH3COO-+H+NH3 H2O NH4+OH-思考：电解质溶于水后形成的离子或分子是不是单独存在的？2.溶剂化作用 电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合分子”或“水合离子”的形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫作溶剂化作用。强弱电解质的判断规律电解质电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质 判判 断断依依 据据 电离特点电离特点_电离、电离、_可可逆、逆、_电离平电离平衡衡部分电离、可逆、部分电离、可逆、存在
9、电离平衡存在电离平衡物质种类物质种类_ _ 弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、极少数盐极少数盐溶液中粒子种溶液中粒子种类类水合离子，水合离子，_溶质分子溶质分子水合离子，水合离子，溶质分子共存溶质分子共存完全完全不不不存在不存在强酸强酸 、强碱强碱 、大多数盐大多数盐无无练一练3.写出下列物质的电离方程式：(1)氢氧化钙_ (2)氢氧化铜_ (3)次氯酸_ (4)亚硫酸 _ (5)亚硫酸氢钾 _ Ca(OH)2 =Ca2+2OH-Cu(OH)2 Cu2+2OH-HClO H+ClO-H2SO3 H+HSO3-,HSO3-H+SO32-KHSO3 =K+HSO3-,HSO3-H+SO32-练一练4
10、.下列说法中，正确的是（）A.导电能力强的电解质溶液一定是强电解质 溶液 B.离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质 C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D.0.1molL-1NaOH溶液比 0.01molL-1NaOH溶液导电性强，因为前者是强电解质，后者是弱电解质C练一练5.5.下列说法中，正确的是（）A.Ca(OH)A.Ca(OH)2 2微溶于水，所以是弱电解质 B.B.在水中能电离出离子的化合物，一定是强电解质 C.SOC.SO3 3溶于水能导电，所以是强电解质 D.NHD.NH3 3 H H2 2O O在水中只能部分电离，所以是弱电解质D小结：小结：一.水的电离 H H2
11、2O HO H+OH+OH-2H2H2 2O HO H3 3O O+OH+OH-电离方程式：_ 或_水的离子积水的离子积:K KWW=H=H+OHOH-室（常）温下水的离子积为 1.0 101.0 10-14-14mol mol 2 2LL-2-2温度升高，K KW增大；温度降低，K KW减小。KW适应于纯水、稀酸、稀碱、稀盐的水溶液。二二.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断规律电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质判判断断依依据据电离特点电离特点完全电离、不可逆、完全电离、不可逆、不存在电离平衡不存在电离平衡部分电离、可
12、逆、部分电离、可逆、存在电离平衡存在电离平衡熔融态和水溶液熔融态和水溶液中均不能电离中均不能电离物质种类物质种类强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐大多数盐弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、极少数盐极少数盐多数有机物，非多数有机物，非金属氧化物金属氧化物溶液中粒溶液中粒子种类子种类水合离子，水合离子，无溶质分子无溶质分子水合离子，溶质分水合离子，溶质分子共存子共存溶质分子溶质分子结构特点结构特点离子化合物，或以离子化合物，或以极性键结合的共价极性键结合的共价化合物化合物以极性键结合的共以极性键结合的共价化合物价化合物以极性键结合的以极性键结合的共价化合物共价化合物1.室温下,KW=_,当温度升高时K
13、W _，0.1molL-1NaOH溶液KW=_,OH-=_，H+=_,由水电离产生的OH-(H2O)=_.达标检测1.0 10-14mol 2L-2变大1.0 10-14mol 2L-20.1mol L-11.0101.010-13-13molLmolL-1-11.0101.010-13-13molLmolL-1-12.下列物质属于弱电解质的是 （）A.BaSO4 B.NH3 C.Fe(OH)3 D.SO23.下列叙述正确的是 （）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧
14、化硫是电解质CB4.下列叙述正确的是 （）A.在电流作用下氯化钠在水中电离成钠离子和氯离子 B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 D.二氧化硫溶于水部分电离，故二氧化硫是弱电解质5.关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 ABCD强电解质强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质弱电解质HFBaSO4HClOCH3COONa非电解质非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2CC（）6.下列电离方程式书写正确的是（）A.NaHSO4 Na+H+SO42-B.NaHCO3 Na+H+CO32-C.HClO =H+ClO-D.H2S H+HS-,HS-H+S2-7.下列有关电解质的分类，正确的是（）A.HCl H2SO4 HNO3 B.CH3COOH NaOH NH3 C.BaSO4 SO2 H2SO3 D.CaCO3 HCOOH CO2 DA