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1、第九单元溶液课题一溶液的形成知识点一溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。基本特征：均一性指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。溶液的命名：溶质 的溶剂 溶液。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点: (1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。2.有些物质 (如蔗糖等 )在溶液中是以分子的形式存在，还有些物质(如氯化钠等 )在溶液中是以离子的形式存在。【易错警示】1.溶液一般是澄清、透明的，
2、但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。知识点二溶液的组成溶液由两部分组成溶剂和溶质。溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油。溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。注意区分溶剂和溶质：固体（或气体）与液体混合固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。液体和液体混合一般把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。【拓展延伸】1.在溶液中 ,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。溶质和溶剂可以是固体、液
3、体或气体。2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4 【易错警示】1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和, 但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。【实验 9-2】实验现象 :碘几乎不溶于水,却可以溶于汽油形成紫色溶液 ; 高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶于水形成紫红色溶液。实验结论 :物质的溶解能力与溶质、溶剂本身的性质有关,同种物质在不同溶剂里的溶解能力不同,不同物质在同一溶
4、剂里的溶解能力不同。知识点三乳浊液和乳化现象精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 乳浊液 :小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。其特点是 不均一、不稳定,静置后会分层。乳化现象： (1)乳化剂和乳化作用:人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液 的物质叫做乳化剂 ,乳化剂所起的作用叫做乳化作用。常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化妆品等。(2)乳化作用的应用:用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污,清洗试管内的油污。拓展延伸溶液、悬浊液、
5、乳浊液常见混合物有溶液和浊液两大体系,溶液是均一的、稳定的,浊液是不均一、不稳定的。浊液分悬浊液和乳浊液,固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液,小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态,静置后悬浊液中固体会沉淀下来 ,乳浊液会分层。知识点四溶解过程中的热现象扩散过程溶质的分子（或离子）向水中扩散吸收热量。水合过程溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）放出热量。如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、 浓硫酸 ）如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾）
6、氧化钙与水反应放出大量的热。课题二溶解度知识点一饱和溶液与不饱和溶液定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。注意：由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 氢氧
7、化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，可升高温度。最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。混合物的分离和提纯分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤、干燥）铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）（结晶：热的溶液
8、冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大， 另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。在一定温度和溶质相同的条件下，100g 的饱和溶液和200g 的饱和溶液，二者都蒸发10g 水，析出晶体的质量相等。在 60和溶质相同的条件下，把100g 的饱和溶液和200g 的饱和溶液降低到20，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么 N=2M。知识点二固体的溶解度定义： 在一定温度 下，某固体
9、物质在100g 溶剂里达到 饱和状态 时所溶解的 质量 。单位通常是 g。影响固体溶解度的因素： （内因） 溶质、 溶剂性质；（外因） 温度， 一般来说， 温度越高，固体的溶解度越大精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 有关溶解度曲线的常见试题t3时 A 的溶解度为80g 。P点的的含义是：在该温度时， A 和 C的溶解度相同。N 点为 t3时 A 的不饱和溶液， 可通过加入A 物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。曲线上的点代表对应
10、温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶液相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA 。从 A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶的方法。从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。t2 时 A、B、C 的饱和溶液各W 克，降温到t1会析出晶体的有A 和 B ，无晶体析出的有C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB 。除去 A 中的泥沙用过滤法；分离 A 与少量 B的混合物，用结晶法知识点三气体的溶解度定义：在压强为101kP
11、a 和一定温度时， 气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。气体溶解度的影响因素：（内因）气体、水的性质；（外因）温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。明矾化学式为：KAl （SO4 ）2?12H2O 。具有良好的净水效果，能吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清课题三溶质的质量分数使用该公式时的注意事项：溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。 （计算溶质质量时要考虑溶解度）溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。上下的单位要统一。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - -
12、- 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 配制一定溶质质量分数的溶液用固体配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。用浓溶液稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。溶液的混合计算依据：混合前各溶液溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的总质量。 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算【注意事项】铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。不要设“盐酸的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -