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1、第二节元素周期律（第二节元素周期律（3）第一章物质结构元素周期律学习目标：学习目标：1、了解元素的位、构、性的关系，并能了解元素的位、构、性的关系，并能灵活运用。灵活运用。2、了解元素周期表和元素周期律应用的了解元素周期表和元素周期律应用的广泛性和重要性。广泛性和重要性。3、了解元素的化合价与元素在周期表中了解元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系和应用。的位置之间的关系和应用。重点和难点：重点和难点：元素的位、构、性的关系和应用。元素的位、构、性的关系和应用。三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用元素的位、构、性三者
2、之间的关系及其应用结构结构位置位置性质性质决定决定反映反映（1 1）结构结构决定决定位置位置：原子序数原子序数核电荷数核电荷数 周期序数周期序数电子层数电子层数 主族序数主族序数最外层电子数最外层电子数决定决定反映反映决定决定反映反映最外层电最外层电子数和原子数和原子半径子半径原子得原子得失电子失电子的能力的能力元素的金属元素的金属性、非金属性、非金属性强弱性强弱单质的氧单质的氧化性、还化性、还原性强弱原性强弱（2）结构结构决定决定性质性质：最外层电子数最外层电子数主族元素的最高正价数主族元素的最高正价数 8负价数负价数（3）位置位置反映反映性质性质：同周期：从左到右，递变性同周期：从左到右，
3、递变性 同主族同主族 相似性相似性从上到下，递变性从上到下，递变性（4）同周期、同主族元素结构、性质的递同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：变规律及金属元素、非金属元素的分区：分界线分界线左边左边是金属元素，分界线是金属元素，分界线右边右边是非金属元素，是非金属元素，最右一个纵行最右一个纵行是稀有气体是稀有气体元素。见下图：元素。见下图：原子半径依次减小原子半径依次减小原原子子半半径径依依次次减减小小原原子子半半径径依依次次增增大大原子半径依次增大原子半径依次增大失电电子子能能力力依依次次增增强强失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增
4、强得得电电子子能能力力依依次次增增强强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非非金金属属性性依依次次增增强强金属性依次增强金属性依次增强金金属属性性依依次次增增强强 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强 根据同周期、同主族元素性质的递变规律可根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是推知：金属性最强的元素是铯（铯（Cs）,位于第位于第6周周期第期第A族（族（左下角左下角），非金属性最强的元素是），
5、非金属性最强的元素是氟（氟（F),位于第位于第2周期第周期第A族（族（右上角右上角）。）。位于位于分界线附近分界线附近的元素既有一定的金属性，的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。等。2、元素的化合价与位置、结构的关系元素的化合价与位置、结构的关系（1）最高正价数主族序数最外层电最高正价数主族序数最外层电子数子数（2）最低负价数主族序数最低负价数主族序数 8 最外层电子数最外层电子数 8元素周期律小结：元素周期律小结：（1 1）元素周期表是元素周期律的具体表现形元素周期表是元素周期律的具体表现形式，式，是学习化学的一种重要工具。是学习化学的一种重要工具。（2）可预测或推测元素的原子结构和性质可预测或推测元素的原子结构和性质 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本见课本P.17 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。变的规律性。作业：作业：P.18 4、6 练习：练习：P.18 1 3、元素周期律的应用和意义元素周期律的应用和意义