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1、物物质质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质 大部分有机物、非大部分有机物、非金属氧化物及金属氧化物及NHNH3 3不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质回顾复习回顾复习酸、碱、盐及活酸、碱、盐及活泼金属氧化物泼金属氧化物 温馨提示：弱酸的酸式酸根不可拆：温馨提示：弱酸的酸式酸根不可拆：例如：例如：NaHSONaHSO4 4=Na=Na+H H+SO+SO4 42-2-NaHCO NaHCO3 3=NaNa+HCOHCO3 3-NaHSONaHSO3 3=Na=Na+HSOHSO3 3-常见强酸常见强酸：HCl HHCl H2 2SOSO4 4 H
2、NO HNO3 3电离方程式电离方程式：表示电解质电离过程的式子。：表示电解质电离过程的式子。1 1、质量质量守恒和守恒和电荷电荷守恒守恒 2 2、原子团、原子团不能拆开写不能拆开写。3 3、离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。的前面。常见弱酸常见弱酸：H H2 2COCO3 3 H H2 2SOSO3 3 CH CH3 3COOHCOOH溶液中不存在HSOHSO4 4-H2SO4 =2 H+SO42-HNO3 =H+NO3-HCl =H+Cl-KOH =K+OH-Ba(OH)2=Ba2+2 OH-NaOH =Na+OH-Na2CO3=2Na+CO32-
3、MgSO4 =Mg2+SO42-BaCl2 =Ba2+2Cl-酸酸碱碱盐盐电离时生成的阳离子全电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫部是氢离子的化合物叫做酸。做酸。电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子 全部全部是氢氧根离子的化合物叫是氢氧根离子的化合物叫做碱。做碱。电离时生成金属离子和酸电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。根离子的化合物叫做盐。补充：强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中强电解质：在水溶液中全部电离全部电离成离子的电解质。成离子的电解质。如：强酸如：强酸HCl、H2SO4、HNO3等；等；强碱强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等等 绝大多数盐绝大多数盐NaCl、KN
4、O3、BaSO4等等 弱电解质：在水溶液中弱电解质：在水溶液中只有一部分电离只有一部分电离成离子的电成离子的电解质。解质。如：水、弱酸：醋酸、如：水、弱酸：醋酸、H2S、H2CO3、H2SO3等；等；弱碱：弱碱：NH3.H2O、Cu(OH)2等等讨论讨论 BaSO4、CaCO3、AgCl等难等难溶于水的盐是否属电解质溶于水的盐是否属电解质?醋酸醋酸易易溶，是否属强电解质溶，是否属强电解质?结论：结论：电解质的强弱电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。二、离子反应及离子方程式的书写提出问题提出问题1、如
5、果往盛有如果往盛有AgNO3溶液的溶液的试试管中滴加管中滴加NaCl溶液，会溶液，会出出现现什么什么现现象象为为什么会出什么会出现这现这种种现现象？写出化学方程式。象？写出化学方程式。2、如果把如果把NaCl溶液改为溶液改为KCl溶液，会出现同样的现象溶液，会出现同样的现象吗。为什么？吗。为什么？AgNO3溶溶液液NaCl溶液溶液3、如果把如果把NaCl溶液改为溶液改为NaNO3溶液，会出现同样的溶液，会出现同样的现象吗。为什么？现象吗。为什么？一、离子反应一、离子反应 1、离子反应：离子反应：有离子参加或生成的反应叫离子反应。有离子参加或生成的反应叫离子反应。2、离子反应方程式：离子反应方程
6、式：用实际参加反应的离子符号用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。表示离子反应的式子。例如例如：Ag+Cl-AgCl 3、离子反应方程式的书写离子反应方程式的书写写、拆、删、查写、拆、删、查1.1.写写：写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式2.2.拆拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，把难：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，把难溶的物质、气体和水溶的物质、气体和水等等仍用化学式表示。仍用化学式表示。以Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应为例Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl2Na+CO32-+Ba2+2Cl-=BaCO3+2Na+2Cl-CO32-+Ba2
7、+=BaCO3 3.3.删删：把：把不参与反应不参与反应的离子从方程式两端删去的离子从方程式两端删去4.4.查：方程式两边是否查：方程式两边是否质量守恒质量守恒、电荷守恒；化学式电荷守恒；化学式 的拆分是否是否正确的拆分是否是否正确什么物质改写成离子？什么物质改写成离子？强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐 什么物质仍用化学式表示？什么物质仍用化学式表示？难电离的物质：难电离的物质：H H2 2O O、弱酸（弱酸（H H2 2COCO3 3,H,H2 2SOSO3 3,CH CH3 3COOHCOOH）、弱碱弱碱(NH(NH3 3H2O)气体气体:COCO2 2、SOSO2 2、H H2
8、2单质：单质：H H2 2、ClCl2 2 、Fe Fe、CuCu氧化物：氧化物：CaOCaO、NaNa2 2O O、MgO MgO 总结总结 难溶物质：难溶物质：BaSOBaSO4 4 、CaCOCaCO3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3 练习：练习：写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式。稀稀盐酸与氢氧化钠反应盐酸与氢氧化钠反应稀硫酸与氢氧化钾反应稀硫酸与氢氧化钾反应稀硝酸与氢氧化钡反应稀硝酸与氢氧化钡反应稀盐酸与氢氧化钾反应稀盐酸与氢氧化钾反应H H+OH+OH-=H=H2 2O O 4、强酸与强碱中和反应的实质：、强酸与强碱中和反应的实质：由酸电离出来的由酸电离出来的H
9、 H+与由碱电离出来的与由碱电离出来的OHOH-结合生成结合生成H H2 2O O。H H+OH+OH-=H=H2 2O O 5、离子方程式的意义、离子方程式的意义（1 1）揭示化学反应的实质）揭示化学反应的实质（2 2）表示某一类反应）表示某一类反应（3 3）表示某一个具体反应）表示某一个具体反应1.1.离子反应的概念离子反应的概念2.2.离子反应方程式的概念离子反应方程式的概念3.3.离子反应方程式的书写离子反应方程式的书写写、拆、删、查写、拆、删、查4.4.中和反应的实质中和反应的实质H H+OH+OH-=H=H2 2O O 5.5.离子方程式的意义离子方程式的意义1.1.下列离子方程式
10、中，书写正确的是（下列离子方程式中，书写正确的是（）A A 把金属铁投入稀硫酸中把金属铁投入稀硫酸中 2Fe+6H2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2B B 碳酸钡与稀硫酸反应碳酸钡与稀硫酸反应 BaBa2+2+CO+CO3 32-2-+2H+2H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O OC C 在硝酸银溶液中加入铜片在硝酸银溶液中加入铜片 Cu+AgCu+Ag+=Cu=Cu2+2+Ag+AgD D 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H H+OH+OH-+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=B
11、aSO4 4+H+H2 2O OE E 向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液 CuCu2+2+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH-=BaSO=BaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2E课堂练习课堂练习A A、看离子反应、看离子反应是否符合客观事实是否符合客观事实；B B、看物质、看物质是否可拆是否可拆；C C、看、看电荷是否守恒电荷是否守恒；D D、看是否符合阴阳离子个数比或、看是否符合阴阳离子个数比或是否有离子漏写是否有离子漏写E E、看、看质量是否守恒质量是否守恒或或原子个数守恒原子个数守恒如何判断离子方程式书写的正误如何
12、判断离子方程式书写的正误2.2.下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（）A A 澄清石灰水与稀盐酸反应澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H+=Ca=Ca2+2+2H+2H2 2O OB B 过量过量的的COCO2 2通入通入NaOHNaOH溶液中溶液中 COCO2 2+2OH+2OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O OC C 锌片插入硝酸银溶液锌片插入硝酸银溶液 Zn+AgZn+Ag+=Zn=Zn2+2+Ag+AgD D 大理石溶于醋酸中大理石溶于醋酸中CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2+2+2CH+2CH3 3COOCOO-+CO+CO2 2+H+H2 2O OD作业：书面作业：p34 8、9课后作业：完成辅导练习（下周抽查）完成课后习题