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1、第四讲物质结构与元素周期律第四讲物质结构与元素周期律中的常考问题中的常考问题第1页，此课件共54页哦细细研研考考题题定定向向第2页，此课件共54页哦第3页，此课件共54页哦答案答案 B 第4页，此课件共54页哦2(2012大纲全国理综，大纲全国理综，10)元素元素X形成的离子与钙离子的形成的离子与钙离子的核核外外电电子子排排布布相相同同，且且X的的离离子子半半径径小小于于负负二二价价硫硫离离子子的的半半径。径。X元素为元素为 ()。AAl BP CAr DK答案答案 D 第5页，此课件共54页哦3.(2012福建理综，福建理综，8)短周期元素短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图
2、在元素周期表中的相对位置如图 所示，其中所示，其中T所处的周期序数与族序数所处的周期序数与族序数 相等。下列判断不正确的是相等。下列判断不正确的是 ()。A最简单气态氢化物的热稳定性：最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：QW C原子半径：原子半径：TQR D含含T的盐溶液一定显酸性的盐溶液一定显酸性第6页，此课件共54页哦解解析析 由由各各元元素素的的相相对对位位置置可可以以判判断断R在在第第二二周周期期，T、Q、W三三种种元元素素在在第第三三周周期期，再再根根据据T所所处处的的周周期期序序数数与与族族序序数数相相等可判断等可判断T为
3、为Al，则，则R为为N、Q为为Si，W为为S。最最简简单单气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性：NH3SiH4，故故A正正确确；最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性：H2SiO3H2SO4，故故B正正确确；原原子子半半径径：AlSiCN，故故C正正确确；含含有有铝铝的的盐盐溶溶液液也也可可能能显显碱性，如碱性，如NaAlO2溶液，故溶液，故D错误。错误。答案答案 D第7页，此课件共54页哦4(2011新新课课标标全全国国理理综综，13)短短周周期期元元素素W、X、Y和和Z的的原原子子序序数数依依次次增增大大。元元素素W是是制制备备一一种种高高效效电电池池的的重重要要材材料料
4、，X原原子子的的最最外外层层电电子子数数是是内内层层电电子子数数的的2倍倍，元元素素Y是是地地壳壳中中含含量量最最丰丰富富的的金金属属元元素素，Z原原子子的的最最外外层层电电子子数数是是其其电电子子层数的层数的2倍。下列说法错误的是倍。下列说法错误的是 ()。A元素元素W、X的氯化物中，各原子均满足的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结电子的稳定结 构构B元素元素X与氢形成的原子比为与氢形成的原子比为1 1的化合物有很多种的化合物有很多种C元素元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素元素Z可与元素可与元素X形成共价化合物形成共价化合物XZ
5、2第8页，此课件共54页哦解析解析 X原子的最外层电子数是内层电子数的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知倍，可推知X为为C；元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为为Al；Z原子原子的最外层电子数是其电子层数的的最外层电子数是其电子层数的2倍，且倍，且Z的原子序数大于的原子序数大于Al，故，故Z为为S；元素；元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于序数小于C，可推知，可推知W为为Li。A项，项，LiCl中，锂原子是中，锂原子是2电子的电子的稳定结构，错；稳定结构，错；B项，项，C与与H可形成可形成C
6、2H2、C6H6等多种化合物，等多种化合物，正确；正确；C项，项，Al与与NaOH溶液或盐酸反应均有溶液或盐酸反应均有H2生成，正确；生成，正确；D项，项，S与与C可形成共价化合物可形成共价化合物CS2，正确。，正确。答案答案 A第9页，此课件共54页哦考查形式考查形式 选择题、填空题选择题、填空题考向曝光考向曝光物物质质结结构构和和元元素素周周期期律律是是每每年年必必考考的的重重点点内内容容，主主要要是是对对原原子子结结构构、同同位位素素等等概概念念的的考考查查；元元素素的的“原原子子结结构构”“”“在在周周期期表表中中位位置置”“”“基基本本性性质质”三三者者间间关关系系的的考考查查；化化
7、学学键键的的考考查查层层次次较较低低，高高考考考考查查重重点点放放在在对对概概念念的的理理解解上上。预预计计2013年年高高考考，题题型型会会稳稳中中有有变变，用用元元素素周周期期表表及及元元素素周周期期律律进进行行现现象象解解释释、定定性性推推断断、归归纳纳总总结结等等，形形式式更更加加灵活，请同学们持续关注！灵活，请同学们持续关注！第10页，此课件共54页哦细细研研考考纲纲定定位位第11页，此课件共54页哦1了解元素、核素和同位素的含义。了解元素、核素和同位素的含义。2了了解解原原子子的的构构成成；了了解解原原子子序序数数、核核电电荷荷数数、质质子子数数、中中 子数、核外电子数以及它们之间
8、的相应关系。子数、核外电子数以及它们之间的相应关系。3了解原子核外电子排布。了解原子核外电子排布。4掌掌握握元元素素周周期期律律的的实实质质；了了解解元元素素周周期期表表(长长式式)的的结结构构(周周期、族期、族)及其应用。及其应用。第12页，此课件共54页哦5以以第第三三周周期期为为例例，掌掌握握同同一一周周期期内内元元素素性性质质的的递递变变规规律律与与原子结构的关系。原子结构的关系。6以以A族族和和A族族为为例例，掌掌握握同同一一主主族族内内元元素素性性质质递递变变规规律律与原子结构的关系。与原子结构的关系。7了了解解金金属属、非非金金属属在在元元素素周周期期表表中中的的位位置置及及其其
9、性性质质递递变变规规律。律。8了解化学键的含义；了解离子键、共价键的形成。了解化学键的含义；了解离子键、共价键的形成。第13页，此课件共54页哦知识必记知识必记1构成原子的粒子及粒子间的关系构成原子的粒子及粒子间的关系(1)原子结构原子结构第14页，此课件共54页哦(2)有关粒子间的关系有关粒子间的关系质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)。质子数核电荷数中性原子的核外电子数。质子数核电荷数中性原子的核外电子数。阳离子：质子数核外电子数电荷数；阳离子：质子数核外电子数电荷数；阴离子：质子数核外电子数电荷数。阴离子：质子数核外电子数电荷数。第15页，此课件共54页哦(3)核外电子
10、的排布规律核外电子的排布规律各电子层最多容纳的电子数是各电子层最多容纳的电子数是_个个(n表示电子层表示电子层)。最最外外层层电电子子数数不不超超过过_个个(K层层是是最最外外层层时时，最最多多不不超超过过_个个)；次次外外层层电电子子数数不不超超过过_个个；倒倒数数第第三三层层不不超超过过_个。个。核核外外电电子子总总是是先先排排布布在在能能量量最最低低的的_，然然后后由由_向向_，从从能能量量低低的的电电子子层层逐逐步步向向能能量量高高的的电电子子层层排排布布(即即排排满满_层再排层再排_层，排满层，排满_层再排层再排_层层)。答答案案 2n2821832电电子子层层里里外外KLLM第16
11、页，此课件共54页哦H3O 第17页，此课件共54页哦3.元素周期律元素周期律(1)原子结构与元素周期表关系原子结构与元素周期表关系电子层数电子层数_最外层电子数最外层电子数_(O、F除外除外)负价绝对值负价绝对值_周期数周期数 主族序数主族序数 最高正价数最高正价数 价价电电子数子数 8主族序数主族序数 第18页，此课件共54页哦(2)元素性质的递变元素性质的递变主族元素同一周期原子半径主族元素同一周期原子半径_，同一主族原子半径从上到下，同一主族原子半径从上到下_。同同一一周周期期元元素素从从左左到到右右(同同一一主主族族元元素素从从下下到到上上)元元素素最最高高价价氧化物对应水化物的酸性
12、氧化物对应水化物的酸性_，碱性，碱性_。从左到右依次减小从左到右依次减小(稀有气体稀有气体 元素除外元素除外)依次增大依次增大 依次增依次增强强 依次减弱依次减弱 第19页，此课件共54页哦(3)常见特征元素常见特征元素自自然然界界中中硬硬度度最最大大的的物物质质的的元元素素或或气气态态氢氢化化物物中中氢氢的的质质量量分数最大的元素：分数最大的元素：_。空空气气中中含含量量最最多多的的元元素素或或气气态态氢氢化化物物的的水水溶溶液液呈呈碱碱性性的的元元素：素：_。地地壳壳中中含含量量最最多多的的元元素素或或氢氢化化物物在在通通常常情情况况下下呈呈液液态态的的元元素素：_；地地壳壳中中含含量量第
13、第二二的的元元素素：_；地地壳壳中中含含量量最最多多的金属元素：的金属元素：_。第20页，此课件共54页哦最最高高价价氧氧化化物物及及其其水水化化物物既既能能与与强强酸酸反反应应，又又能能与与强强碱碱反反应的中学常见的元素：应的中学常见的元素：_。元元素素的的气气态态氢氢化化物物和和它它的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物能能起起化合反应的元素：化合反应的元素：_。单质最轻的元素：单质最轻的元素：H；组成最轻的金属单质的元素：；组成最轻的金属单质的元素：_。单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：_。答答案案 CNOSiAlAlN
14、、SLiLi、Na、F第21页，此课件共54页哦第22页，此课件共54页哦(6)电子层数与最外层电子数相等的元素是电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数电子总数为最外层电子数2倍的元素是倍的元素是Be。(8)次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是倍的元素是Li、Si。第23页，此课件共54页哦2元素的金属性和非金属性强弱的判断依据元素的金属性和非金属性强弱的判断依据(1)金属性强弱金属性强弱与水与水(或酸或酸)反应的难易。反应的难易。金属与盐溶液的置换反应。金属与盐溶液的置换反应。金属阳离子的氧化性强弱。金属阳离子的氧化性强弱。
15、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。第24页，此课件共54页哦(2)非金属性强弱非金属性强弱非金属单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性。非金属单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性。非金属的置换反应。非金属的置换反应。非金属阴离子的还原性强弱。非金属阴离子的还原性强弱。最高价氧化物对应水化物的酸性强弱最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(O、F除外除外)。第25页，此课件共54页哦3比较微粒半径大小的方法比较微粒半径大小的方法(1)同同周周期期主主族族元元素素的的原原子子半半径径从从左左至至右右渐渐小小，如如：NaMgAlSi。(2)同同主主族族元元素素的的原原子子或
16、或离离子子半半径径从从上上到到下下渐渐大大，如如：LiNaK，OSSe，LiNaK，FClBr。(3)电电子子层层结结构构相相同同(核核外外电电子子排排布布相相同同)的的离离子子半半径径(包包括括阴阴、阳阳离离子子)随随核核电电荷荷数数的的增增加加而而减减小小。如如O2FNaMg2Al3，可可归归纳纳为为：核核外外电电子子排排布布相相同同的的离离子子，核核电电荷数大的离子半径反而小。荷数大的离子半径反而小。第26页，此课件共54页哦(4)电子数和核电荷数都不同的，一般可通过参照物进行比较。电子数和核电荷数都不同的，一般可通过参照物进行比较。如：比较如：比较Al3与与S2的半径大小，可找出与的半
17、径大小，可找出与Al3电子数相同，电子数相同，与与S2同一族元素的同一族元素的O2比较，比较，Al3O2，且，且O2S2，故，故Al3S2。第27页，此课件共54页哦4化学键与物质的关系化学键与物质的关系化学键决定物质类别。化学键与物质类别关系可概括如下：化学键决定物质类别。化学键与物质类别关系可概括如下：(1)只只含含有有极极性性共共价价键键的的物物质质一一般般是是不不同同非非金金属属元元素素形形成成的的共共价化合物，如价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。等。(2)只只含含非非极极性性共共价价键键的的物物质质是是同同种种非非金金属属元元素素形形成成的的单单质质，如如Cl2、P4、金刚石等
18、。、金刚石等。(3)既既有有极极性性键键又又有有非非极极性性键键的的物物质质一一般般为为多多原原子子(4个个原原子子以以上上)分子，且相同的原子至少有分子，且相同的原子至少有2个，如个，如H2O2、C2H4等。等。第28页，此课件共54页哦(4)只只含含离离子子键键的的物物质质主主要要是是由由活活泼泼非非金金属属元元素素与与活活泼泼金金属属元元素形成的化合物，如素形成的化合物，如Na2S、CaCl2等。等。(5)既既有有离离子子键键又又有有极极性性键键的的物物质质，如如NaOH、K2SO4等等；既既有有离子键又有非极性键的物质，如离子键又有非极性键的物质，如Na2O2等。等。(6)仅仅由由非非
19、金金属属元元素素形形成成的的离离子子化化合合物物，如如铵铵盐盐：NH4Cl、NH4NO3等。等。(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3 第29页，此课件共54页哦细细研研考考点点落落实实第30页，此课件共54页哦常考问题常考问题9原子结构的考查原子结构的考查【题型题型1】(2012合合肥肥模模拟拟)不不具具有有放放射射性性的的同同位位素素称称为为稳稳定定同同位位素素，稳稳定定同同位位素素分分析析法法近近20年年来来在在植植物物生生理理学学、生生态态学学和和环环境境科科学学研研究究中中获获得得广广泛泛应应用用。如如在在陆陆地地生生态态系系
20、统统研研究究中中，2H、13C、15N、18O、34S等等常常用用作作环环境境分分析析指指示示物物。下下列列有有关关说法正确的是说法正确的是 ()。第31页，此课件共54页哦破题关键破题关键A项中项中34S的中子数为的中子数为18，不正确；，不正确；B项中项中H2O的相的相对分子质量由对分子质量由H和和O的质量数决定，两个分子中的质量数决定，两个分子中O的质量数不的质量数不同，故同，故B项正确；项正确；C项中原子序数之差由质子数决定，应该为项中原子序数之差由质子数决定，应该为1，C项不正确；项不正确；D中中2H和和1H化学性质相同，故化学性质相同，故D项不正确。项不正确。答案答案B第32页，此
21、课件共54页哦高高考考题题常常以以制制取取或或发发现现的的新新物物质质、新新元元素素或或新新用用途途的的物物质质作作为为背背景景材材料料，进进行行有有关关原原子子结结构构的的判判断断和和计计算算，考考生生容容易易出出现现的的问问题题是是看看不不到到新新物物质质与与常常见见物物质质在在本本质质上上的的相相同同点点，从从而被新情境所迷惑。如：而被新情境所迷惑。如：(1)O4、N5等等，其其实实它它们们分分别别属属氧氧和和氮氮元元素素的的一一种种单单质质，O4与与O2、O3，N5与与N2属于同素异形体。属于同素异形体。第33页，此课件共54页哦第34页，此课件共54页哦第35页，此课件共54页哦答案
22、答案 C第36页，此课件共54页哦常考问题常考问题10元素周期表中位、构、性三者关系的综合应用元素周期表中位、构、性三者关系的综合应用【题型题型2】(2012山山东东潍潍坊坊模模拟拟)短短周周期期元元素素甲甲、乙乙、丙丙、丁丁、戊戊五五种种元元素素在在元元素素周周期期表表中中的的位位置置如如右右图图所所示示，其其中中戊戊是是同同周周期期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是 ()。A最外层电子数：甲乙丙丁戊最外层电子数：甲乙丙丁戊B简单离子的离子半径：戊丁简单离子的离子半径：戊丁C含有丁元素的酸有多种含有丁元素的酸有多种D乙的氢化物多种多样，丙、丁
23、、戊的氢化物各有一种乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种第37页，此课件共54页哦破题关键破题关键第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径最小，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径最小，故为第三周期第为第三周期第A族，即氯元素，由此推知甲、乙、丙、丁族，即氯元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为层电子数分别为3、4、5、6、7，故，故A错误；核外电子数相同错误；核外电子数相同的简单离
24、子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；错误；丁元素为丁元素为S，含有，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物有正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。错误。答案答案C第38页，此课件共54页哦(1)同同主主族族，相相邻邻周周期期元元素素原原子子序序数数之之差差的的判判断断。第第A、A族族元元素素，相相差差上上一一周周期期元元素素所所在在周周期期所所含含元元素素的的种种数数。第第AA族族元元素素，相相差差下下一一周周期期元元素素所所在在周周期期含含有有的的元素的种数。元素的种数
25、。(2)同同周周期期相相邻邻主主族族元元素素原原子子序序数数之之差差的的判判断断。A、A元元素素或或AA相相邻邻元元素素相相差差1。A、A元元素素：若若为为第第二二或或第第三三周周期期则则相相差差1，若若为为第第四四或或第第五五周周期期相相差差11，若若为为第六或第七周期则相差第六或第七周期则相差25。第39页，此课件共54页哦【提升提升2】(2012江江苏苏化化学学，12)短短周周期期元元素素X、Y、Z、W的的原原子子序序数数依依次次增增大大，X原原子子的的最最外外层层电电子子数数是是其其内内层层电电子子总总数数的的3倍倍，Y原原子子的的最最外外层层只只有有2个个电电子子，Z单单质质可可制制
26、成成半半导导体体材材料料，W与与X属于同一主族。下列叙述正确的是属于同一主族。下列叙述正确的是 ()。A元素元素X的简单气态氢化物的热稳定性比的简单气态氢化物的热稳定性比W的强的强B元素元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱的弱C化合物化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：原子半径的大小顺序：rYrZrWrX第40页，此课件共54页哦解析解析 短周期元素中，短周期元素中，X、Y、Z、W原子序数递增，原子序数递增，X原子最原子最外层电子数是其内层电子总数的外层电子数是其内层电子总数的3倍，可确定倍，可确定X为氧，
27、为氧，Z单质为单质为半导体材料，半导体材料，Z为硅，为硅，Y最外层只有两个电子，最外层只有两个电子，Y为镁，为镁，W与与X同族，同族，W为硫。氧的非金属性强于硫，为硫。氧的非金属性强于硫，A正确；硫的非金属性正确；硫的非金属性强于硅，强于硅，B错误；错误；MgO含离子键，含离子键，SiO2和和SO3中含共价键，中含共价键，C错误；镁、硅、硫同周期，原子序数递增半径递减，氧、硫错误；镁、硅、硫同周期，原子序数递增半径递减，氧、硫同主族，氧原子半径小于硫原子半径，同主族，氧原子半径小于硫原子半径，D正确。正确。答案答案 AD第41页，此课件共54页哦第42页，此课件共54页哦(2)三三种种元元素素
28、最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物中中，碱碱性性最最强强的的是是_；过过量量的的的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物和和的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物反反应应的的化化学学方方程程式式为为_，离子方程式为，离子方程式为_。(3)三三种种元元素素形形成成的的离离子子，离离子子半半径径由由大大到到小小的的顺顺序序是是_。第43页，此课件共54页哦(4)元元素素的的氢氢化化物物的的化化学学式式为为_；该该氢氢化化物物常常温温下下和和元元素素的的单单质质反反应应的的化化学学方方程程式式为为_；该该氢氢化化物和元素物和元素的单质反应的化学方程式为的单质反
29、应的化学方程式为_；(5)和和的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物的的化化学学式式分分别别为为_和和_。和和两两元元素素形形成成的的化化合合物物的的化化学学式为式为_；该化合物灼烧时焰色为；该化合物灼烧时焰色为_色。色。(6)和和形形成成的的化化合合物物的的化化学学式式为为_；单单质质溶溶于于该该化合物所得的溶液呈化合物所得的溶液呈_色。色。(7)和和两元素的核电荷数之差为两元素的核电荷数之差为_。第44页，此课件共54页哦破破题题关关键键本本题题需需根根据据元元素素周周期期表表进进行行推推断断，要要求求学学生生对对元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置非非常常熟熟悉悉，可可
30、先先将将对对应应元元素素都都写写出出来来再再进进行答题，避免在答题时出现不必要的错误。行答题，避免在答题时出现不必要的错误。(1)根根据据题题中中所所给给的的10种种元元素素在在元元素素周周期期表表中中的的位位置置，可可知知元元素素最最不不活活泼泼，元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置为为第第3周周期期0族族，故故元素为元素为Ar。第45页，此课件共54页哦第46页，此课件共54页哦(3)元素在第元素在第4周期周期A、A族，可知族，可知元素分别为元素分别为K、Ca。根据当核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径。根据当核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，可知离子半径越小，可知
31、离子半径。两种元素是同一主族元素，两种元素是同一主族元素，根据同一主族元素随着电子层数递增，原子半径逐渐增大，根据同一主族元素随着电子层数递增，原子半径逐渐增大，可知离子半径可知离子半径，故，故三种元素形成的离子，离子三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是半径由大到小的顺序是。第47页，此课件共54页哦第48页，此课件共54页哦(6)位位于于第第2周周期期A族族，可可知知其其为为C，元元素素为为Cl，二二者者形形成成的的化化合合物物的的化化学学式式为为CCl4。单单质质为为Br2，溶溶于于CCl4所所得得溶溶液呈橙红色。液呈橙红色。(7)两元素分别为两元素分别为Cl和和Br，两元素的核电
32、荷数之差为，两元素的核电荷数之差为18。第49页，此课件共54页哦第50页，此课件共54页哦一般来说，对于一种元素利用元素周期律可一般来说，对于一种元素利用元素周期律可“知一推二知一推二”，即元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质，知道三即元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质，知道三者中的一个可根据元素周期律推知另外的两个。者中的一个可根据元素周期律推知另外的两个。第51页，此课件共54页哦【提升提升3】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()。AX、Y元素的金属性元素的金属性XYB一定条件下，一定条件下，Z单质与单质与W的常见单质直接生成的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，一定条件下，W单质可以将单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来单质从其氢化物中置换出来 元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32第52页，此课件共54页哦答案答案 D第53页，此课件共54页哦阅阅 卷卷 老老 师师考考前前叮叮 嘱嘱第54页，此课件共54页哦