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1、第二节离子反应第1页，本讲稿共21页课堂导学v1 1、了解溶液导电的原因，电离发生的条件和、了解溶液导电的原因，电离发生的条件和电离过程的建立电离过程的建立v2 2、掌握电离方程式的书写、掌握电离方程式的书写v3 3、从电离的角度认识酸、碱、盐的本质、从电离的角度认识酸、碱、盐的本质v4 4、理解电解质的概念，了解非电解质、理解电解质的概念，了解非电解质第2页，本讲稿共21页酸、碱、盐溶液的导电酸、碱、盐溶液的导电第3页，本讲稿共21页 酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是 因为它们在溶液中发生因为它们在溶液中发生电离电离，产生能够，产生能够自由移动的离子自由移动的
2、离子。NaClNaCl在水中的电离在水中的电离：一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.1.酸、碱、盐溶液导电的原因酸、碱、盐溶液导电的原因第4页，本讲稿共21页3 3、电离发生的条件、电离发生的条件（1 1）溶于水溶于水:如酸、碱、盐在水中发生电离如酸、碱、盐在水中发生电离（2 2）受热熔化受热熔化:如金属化合物（如金属化合物（NaNa2 2O O、NaClNaCl、NaOHNaOH等）等）2 2、电离：、电离：物质物质溶于水溶于水后或后或受热熔化受热熔化时，离时，离 解成能够解成能够自由移动的离子自由移动的离子的过程。的过程。第5页，本讲稿共21页4 4、电离方程式
3、的书写、电离方程式的书写 等号右边离子所带的电荷总数为等号右边离子所带的电荷总数为0 0等号两边各元素的原子个数相等等号两边各元素的原子个数相等检查：检查：电离方程式电离方程式：NaCl =Na+Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式等号等号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子）第6页，本讲稿共21页v请写出请写出KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、CuSOCuSO4 4、NaNONaNO3 3在水在水中的电离方程式。中的电离方程式。KOH =K+OH-Ba(OH)2 =Ba2+2OH-CuSO4 =Cu2+SO42-NaNO3 =Na+NO3-化学元素化合价记忆口诀化
4、学元素化合价记忆口诀 一价氢氯钾钠银，一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。三铝四硅五氮磷。铜一二，铜一二，铁二三，铁二三，二（负二）四六硫二四碳二（负二）四六硫二四碳,二二 四六七锰全占。四六七锰全占。负一氟氯和溴碘，负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。负二氧硫负三氮。第7页，本讲稿共21页思考与交流思考与交流：从电离的角度出发，从电离的角度出发，概括出酸、碱、盐的定义。概括出酸、碱、盐的定义。碱：碱：盐：盐：电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部是全部是氢氧根氢氧根离子离子（OH-）的化合物。的化合物。电离时生成电离时生成 和和 的化合物。的化合物。金属阳离子（或铵
5、金属阳离子（或铵根离子根离子NHNH4 4）酸根离子酸根离子酸酸:电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部是全部是氢离子（氢离子（H H+）的的化合物。化合物。第8页，本讲稿共21页二、电解质和非电解质二、电解质和非电解质 2、非电解质概念非电解质概念 在水溶液里在水溶液里和和熔熔 融状态下融状态下都不能够都不能够导电的导电的化合物化合物1 1、电解质概念电解质概念 在水溶液里在水溶液里或或熔熔 融状态下融状态下能够能够导电的导电的化合物化合物第9页，本讲稿共21页讨论分析下列物质哪些是讨论分析下列物质哪些是电解质电解质？哪些是非？哪些是非电解质电解质电解质电解质?金属铜金属铜 固态固态NaC
6、l SONaCl SO3 3 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH KOH溶液溶液葡萄糖葡萄糖 KOH KOH MgO 电解质电解质：非电解质：非电解质：单质单质既不是电解质，也不是非电解质既不是电解质，也不是非电解质第10页，本讲稿共21页判断判断电解质电解质和非电解质的方法和非电解质的方法 都是电解质，所给都是电解质，所给 出的出的 必须是化合必须是化合（纯净物）（纯净物），而不是溶液而不是溶液 都是电解质都是电解质 SOSO2 2、COCO2 2 和和 NH NH3 3等等和绝大多数和绝大多数 是非电解质是非电解质酸、碱酸、碱、盐、盐酸、碱酸、碱、盐、盐金属氧
7、化物金属氧化物非金属化合物非金属化合物有机物有机物第11页，本讲稿共21页3、电解质的分类：强电解质和弱电解质、电解质的分类：强电解质和弱电解质（1 1）强电解质）强电解质:在水溶液里在水溶液里全部全部电离成电离成 离子的电解质。离子的电解质。（2 2）弱电解质）弱电解质:在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分分 子电离成离子的电解质。子电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：看电强弱电解质的本质区别是：看电解质能否解质能否完全完全电离，即电离程度电离，即电离程度第12页，本讲稿共21页中学常见的强弱电解质中学常见的强弱电解质(1)强电解质强电解质:强酸强酸 HCl HBr HI HNO3
8、 H2SO4 HClO4等等 强碱强碱 KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数的盐绝大多数的盐 KCl NaCl BaSO4 CuSO4 等等(2)弱电解质弱电解质:弱酸弱酸 CH3COOH HClO HF H2S H2CO3 弱碱弱碱 NH3H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 水水第13页，本讲稿共21页小小 结结1 1、电解质导电的原因，电离发生的条件、电解质导电的原因，电离发生的条件NaCl =Na+Cl-强电解质强电解质弱电解质弱电解质4、化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质：2、电离方程式的书写电离方程式的书写3 3、从电离的角度定义酸、碱
9、、盐、从电离的角度定义酸、碱、盐强酸强酸强碱强碱大部分盐大部分盐弱碱弱碱弱酸弱酸H H2 2O O非金属化合物非金属化合物 SO SO2 2、COCO2 2、NHNH3 3等等和绝大多数有机物和绝大多数有机物第14页，本讲稿共21页第15页，本讲稿共21页综合练习综合练习v1、下列物质属于电解质的是（下列物质属于电解质的是（）A.HCl B.COA.HCl B.CO2 2 C.C.盐酸盐酸 D.D.铜丝铜丝A A第16页，本讲稿共21页v2、下列物质中，属于非电解质的是（下列物质中，属于非电解质的是（）A.NaOH B.HA.NaOH B.H2 2SOSO4 4 C.C.蔗糖蔗糖 D.NaCl
10、 D.NaClv3 3、下列物质的水溶液可以导电，但不属于电解质下列物质的水溶液可以导电，但不属于电解质的是的是（）A.NaOH B.CO A.NaOH B.CO2 2 C.NaCl D.CuSO C.NaCl D.CuSO4 4C B第17页，本讲稿共21页4 4、利用左图的装置来、利用左图的装置来做下面的实验：做下面的实验：在烧杯里盛半杯在烧杯里盛半杯Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，然后向容溶液，然后向容器里滴入稀硫酸。随着器里滴入稀硫酸。随着H H2 2SOSO4 4的滴入，你能观察的滴入，你能观察到电灯有什么变化？为到电灯有什么变化？为什么？请从电离的角度什么？请从电离的角度来分析
11、。来分析。灯泡变化灯泡变化:亮亮 熄灭熄灭 亮亮第18页，本讲稿共21页亮亮:Ba(OH):Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2OH+2OH-，溶液中存在，溶液中存在大量自由移动的离子。大量自由移动的离子。熄灭熄灭：Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O，溶，溶液中离子浓度大量减少。液中离子浓度大量减少。亮亮：H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-，溶液中又存溶液中又存在大量自由移动的离子。在大量自由移动的离子。第19页，本讲稿共21页作业作业1.1.课后课后1 1、2 2、3 3、8 82.同步分层训练同步分层训练P2425P2425第20页，本讲稿共21页第21页，本讲稿共21页