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1、第二章溶液和胶体第1页，本讲稿共44页2.1 2.1 分散系分散系统 一种物质（或几种物质）分散在另一种物质之中所组成的系统统称为分散系统。可分为三类可分为三类:分子或离子分散系统分散离子的半径小于1nm（也称真溶液）粗分散系统分散离子的半径大于1m(是多相系统）胶体分散系统分散离子的半径在1100nm之间，大小在真溶液和混浊液之间。例：H2SiO3、As2S3、Fe(OH)3、AgI等第2页，本讲稿共44页分散状态粒径/nm例 如特 征相系粗100泥水、牛奶不透明、不稳定不穿过滤纸多胶体 1-100溶胶、水玻璃(纳米材料)微浑浊 半透明 或不浑浊 透明,有Tyndal(丁铎尔)现象多溶液0.
2、101硫酸、盐水不沉降、稳定,穿过滤纸单物物质的分散状的分散状态与溶液与溶液第3页，本讲稿共44页2.2 2.2 溶溶 液液2.2.1 溶液的定义与分类2.2.2 溶液浓度的表示方法2.2.3 溶解度2.2.4 难挥发非电解质稀溶液的依数性第4页，本讲稿共44页溶液的分类溶剂和溶质溶液的定义2.2.1 2.2.1 溶液的定溶液的定义与分与分类第5页，本讲稿共44页溶液的定义 溶液是两种或两种以上的物质所形成的混合物，这些物质在分子层次上是均匀的，即分散程度达到分子水平。第6页，本讲稿共44页v气态溶液v液态溶液v固态溶液溶液的分类按聚集状态来分:第7页，本讲稿共44页溶剂与溶质溶质和溶剂是相对
3、的：溶质和溶剂是相对的：溶质：溶剂：气、固体气、固体液液少量液体少量液体大量液体大量液体其它溶液其它溶液水水（水溶液）（水溶液）其它物质其它物质酒精、液氨酒精、液氨汽油（非水汽油（非水溶液）溶液）物质在溶解过程中伴随着能量的变化能量的变化和体积的变化体积的变化。第8页，本讲稿共44页2.2.2溶液浓度的表示方法v物质的量浓度CBv质量摩尔浓度bBv摩尔分数xBv摩尔比rBv质量浓度B第9页，本讲稿共44页1.溶质B的浓度或溶质B的物质的量浓度CBdefCBCB定义为溶质B的物质的量除以混合物的体积 如：0.1molL-1第10页，本讲稿共44页2.溶质B的质量摩尔浓度bB(mB)defbBbB
4、定义为溶质B的物质的量除以溶剂的质量如：0.1molkg-1第11页，本讲稿共44页3.溶质B的摩尔分数xB(yB)defxBxB定义为溶质B的物质的量除以混合物物质的量。第12页，本讲稿共44页4.溶质B的摩尔比rBdefrBrB定义为溶质B的物质的量与溶剂的物质的量之比。第13页，本讲稿共44页def5.溶质B的质量浓度 定义为溶质B的质量除以混合物的体积。如：0.1kgm-3、0.01kgL-1第14页，本讲稿共44页第15页，本讲稿共44页2.2.3 溶解度概念：在一定温度和压力下，一定量饱和溶液中溶质的含量。（在指定温度压力下，一种物质在定量溶剂中可以溶解的最大量）当在一种液体溶剂中
5、加入过量的溶质（超过溶解度的量）时，纯溶质和 已溶解溶质间会建立起溶解平衡。溶质（纯）溶质（已溶）达到平衡时，纯溶质溶入溶液的速率和已溶溶质从溶液析出的速率相等，此时，溶液的浓度便保持恒定。该溶液称为饱和溶液，其浓度即为溶解度。溶质可以根据他们水溶液的导电性分为电解质溶液和非电解质溶液。第16页，本讲稿共44页气体在液体中的溶解亨利定律：（气体与液体不发生化学反应）S气体kp气体S气体在特定温度下，气体在某溶剂中的溶解度k 比例常数p气体在溶液上面的气体分压注意：气体在液体中的溶解是放热过程。温度溶解度第17页，本讲稿共44页固体和液体在液体中的溶解固体在水中的溶解多是吸热过程。温度 溶解度
6、重结晶温度和压力对液体溶质的影响较小。相似相溶原理第18页，本讲稿共44页2.2.4难挥发非电解质稀溶液的依数性稀溶液的依数性蒸汽压下降沸点上升凝固点降低渗透压溶液的某些性质仅取决于所含溶质的浓度，而与溶质本身的性质无关第19页，本讲稿共44页钟罩蒸汽压下降纯水 糖水 如果同时把纯水和糖水放入钟罩内,则:v糖水V增大,纯水V减小。第20页，本讲稿共44页蒸汽压下降i分析原因：难挥发的糖分子占据溶液的部分表面，减少了单位时间内从溶液中逸出的溶剂分子数目。（前者总是低于后者）（前者总是低于后者）第21页，本讲稿共44页蒸汽压下降v纯溶剂的蒸气压与溶液蒸气压的差叫溶液蒸气压下降。拉乌尔定律：此式表示
7、：此式表示：在一定温度下，在一定温度下，难挥发的非电解质的稀溶液的蒸难挥发的非电解质的稀溶液的蒸气压下降值与溶液中溶质的摩尔分数成正比。气压下降值与溶液中溶质的摩尔分数成正比。第22页，本讲稿共44页拉乌尔定律的几种表现方式：p溶液p溶剂x溶剂第23页，本讲稿共44页例298K时，PH2O=3167.73Pa,在100g水中溶解3.3g尿素，求P溶液=？（尿素CO（NH2）2的分子量为60）解：利用此关系式也可求溶质或溶剂的分子量。第24页，本讲稿共44页沸点升高 溶液的蒸气压等于外界压力外界压力时的温度称为该溶液的沸点。固 态纯 溶剂纯溶剂溶液稀溶液的凝固点下降和沸点升高的示意图bB为溶质的
8、质量摩尔浓度第25页，本讲稿共44页例64.8g的蔗糖(C12H22O11,M=342)溶于1000g水中,求该溶液的沸点Tb。Tb（H2O）=373.0K(100)解：经查表得 Kb=0.52 (Kb是与溶剂有关的值）用此关系式也可以求MB的分子量。第26页，本讲稿共44页凝固点降低 溶液的凝固点是指固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度。固 态纯 溶剂纯溶剂溶液稀溶液的凝固点下降和沸点升高的示意图Kf为溶剂的凝固点降低常数bB为溶质的质量摩尔浓度第27页，本讲稿共44页例v将2.76g甘油溶于200g水中，计算溶液的凝固点约为多少？查Kf（水）=1.86(甘油分子量为92，水的凝固点为273.0
9、0K)解：答：该溶液的凝固点为272.721K。第28页，本讲稿共44页例 将8.40g的二苯甲酮溶于16.2g醋酸中，其凝固点为278.5K,求二苯甲酮的分子量M。Tf醋酸=289.6K,查表Kf(醋酸）=3.90解：应用：作冷却剂、求分子量。第29页，本讲稿共44页渗透压渗透压示意图 渗渗透透压压阻阻止止渗渗透透作作用用所所施施加加与与溶溶液液的的最最小小外压。外压。第30页，本讲稿共44页渗透压对非电解质的稀溶液来说，渗透压的大小可表示为：在稀的水溶液时：CMbB故在一定温度下，稀溶液的渗透压可看作近似地与溶液的质量摩尔浓度bB成正比。第31页，本讲稿共44页例2：例1：见教材27页中例
10、24第32页，本讲稿共44页第33页，本讲稿共44页2.3.1 溶胶的制备2.3.2 胶体的性质2.3.3 溶胶的稳定性和聚沉现象2.3 2.3 胶体分散系统胶体分散系统胶体分散系统胶体分散系统第34页，本讲稿共44页2.3.1 溶胶的制备方法1.分散法 研磨法 超声波法 胶溶法 电弧法2.凝聚法物理凝聚法化学凝聚法 第35页，本讲稿共44页 2.3.2 胶体的性质溶胶的动力性质 布朗运动 溶液的光学性质 丁铎尔效应 溶胶的电学性质电泳第36页，本讲稿共44页q布朗运动在超显微镜下，可以看到胶体微粒处于不停顿的无规则运动状态，这种运动称为溶胶粒子的布朗运动。原因原因：由于周围分散剂的分子不均匀
11、的撞击胶体离子，使其不断改变方向、改变速度作无规则运动。第37页，本讲稿共44页q丁铎尔效应第38页，本讲稿共44页q电泳、电渗1.电泳：在溶胶中插入两个电极，通入直流电，可以看到胶粒发生定向运动 向阴极或阳极移动。这种胶体离子在外电场作用下发生定向移动的现象叫做电泳。第39页，本讲稿共44页2.电渗：溶胶在电场作用下，使固体胶粒不动而使液体介质在电场中发生定向移动现象。第40页，本讲稿共44页2.3.3 溶胶的稳定性和聚沉现象 溶胶的稳定性 溶胶的聚沉 第41页，本讲稿共44页溶胶的稳定性动力稳定性动力稳定性指在重力场作用下，分散质粒子是否易从分散剂中沉降而分离出来的性质。悬浊液、乳浊液都是
12、动力不稳定体系。分子分散系则具有动力稳定性。胶体可保持数日、数年甚至更长时间不沉降。（布朗运动使小离子聚成大的粒子而沉降）第42页，本讲稿共44页溶胶的聚沉聚沉：使胶粒聚集成较大的颗粒而沉降的过程称聚沉。聚沉值：使一定量的胶体溶液在一定时间开始聚沉所需电解质的最低浓度（毫摩升-1）称为聚沉值。聚沉值越小聚沉能力越强。聚沉能力主要取决于与胶体离子带相反电荷的离子的电荷数，其越大，聚沉能力越强。第43页，本讲稿共44页v聚沉方法：1.加入少量电解质。反离子价态的影响价态相同的离子聚沉能力也有所不同。2.两种带相反电荷的的胶体溶液，以适当的比例互相混合，可以互相聚沉。溶胶带相反电荷的离子的价态愈高，聚沉能力愈大。3.加热。第44页，本讲稿共44页