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1、富集在海水中的元素氯第1页，共109页，编辑于2022年，星期六（4 4）常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么）常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？颜色？（5 5）你知道的具有漂白性的物质有哪些？漂白原）你知道的具有漂白性的物质有哪些？漂白原理有什么不同？理有什么不同？提示提示 （1 1）ClCl2 2分子的相对分子质量较大，分子间的分子的相对分子质量较大，分子间的作用力较大，所以易液化。常见的易液化的气体还作用力较大，所以易液化。常见的易液化的气体还有有NHNH3 3、SOSO2 2等。等。（2 2）氯水呈浅黄色，说明氯水中有大量）氯水呈浅黄色，说明氯水中有大量ClCl2 2分子。
2、分子。（3 3）现象是先变红后褪色。）现象是先变红后褪色。（4 4）ClCl2 2呈黄绿色，呈黄绿色，NONO2 2为红棕色。为红棕色。（5 5）HClOHClO、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等因为其具有强氧化性等因为其具有强氧化性而具有漂白性；而具有漂白性；SOSO2 2与有机色质化合生成无色物质与有机色质化合生成无色物质而具有漂白性；活性炭有很强的吸附性，从而也有而具有漂白性；活性炭有很强的吸附性，从而也有漂白作用。漂白作用。第2页，共109页，编辑于2022年，星期六基础回归基础回归1.1.物理性质物理性质 通常情况下通常情况下,氯气是氯气是 色色 气味的气味的
3、体。体。密度比空气密度比空气 ，有，有 ，易，易 ，能溶于水，能溶于水,通常通常 1 1体积水约溶解体积水约溶解 体积氯气，其水溶液称为氯水。体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：。黄绿黄绿有刺激性有刺激性气气大大毒毒液化液化2 2瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔用手在用手在第3页，共109页，编辑于2022年，星期六2.2.化学性质化学性质（1 1）与金属反应）与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：(色烟色烟)（色烟色烟)（2 2）与非金属
4、反应）与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：(色火焰色火焰)（3 3）与水反应）与水反应 氯气与水反应的化学方程式：氯气与水反应的化学方程式：。Cu+ClCu+Cl2 2 CuClCuCl2 22Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HClClCl2 2+H+H2 2O O棕黄棕黄棕褐棕褐苍白苍白HCl+HClOHCl+HClO第4页，共109页，编辑于2022年，星期六（4 4）与碱反应（完成下列化学方程式）与碱反应（完成下列化学方程式）与烧碱反应与烧碱反应:，制取漂白粉：制取漂白粉：。漂
5、白粉的主要成分是漂白粉的主要成分是 ,有效成分有效成分 是是 。（5 5）跟还原性物质反应（完成下列化学方程式）跟还原性物质反应（完成下列化学方程式）氯气与氯气与KIKI溶液：溶液：。氯气与氯气与FeClFeCl2 2溶液：溶液：。向氯水中通入向氯水中通入SOSO2 2：。ClCl2 2+2NaOH NaCl+NaClO+H+2NaOH NaCl+NaClO+H2 2O O2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2 CaClCaCl2 2+Ca(ClO)Ca(ClO)2 2、CaClCaCl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 22KI+Cl2KI+Cl2 2 2KCl+I2KC
6、l+I2 22FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3SOSO2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2CaCa(ClO)(ClO)2 2+2H+2H2 2O OH H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl第5页，共109页，编辑于2022年，星期六3.3.制取制取（1 1）工业上用电解饱和食盐水的方法制）工业上用电解饱和食盐水的方法制ClCl2 2，化学，化学 方程式为方程式为。（2 2）实验室制取反应原理：）实验室制取反应原理：。2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+ClO 2NaOH+Cl2 2+H+H2 2MnOMnO2 2+4HCl
7、(+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O第6页，共109页，编辑于2022年，星期六二、氯的重要化合物二、氯的重要化合物自我诊断自我诊断2.2.某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书漂白粉使用说明书主要成分次氯酸钙，氯化钙主要成分次氯酸钙，氯化钙用法用量每次取漂白粉用法用量每次取漂白粉2 g2 g，水，水1 000 mL1 000 mL，配成配成0.2%0.3%0.2%0.3%的浊液。的浊液。将病人用具浸泡其中将病人用具浸泡其中510510分钟，如需要，浓分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。度
8、可提高，时间可延长。注意事项注意事项第7页，共109页，编辑于2022年，星期六请你回答：请你回答：（1 1）请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项（不）请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项（不超过超过3030字）。字）。（2 2）用化学方程式表示：）用化学方程式表示：漂白粉的生产原理：漂白粉的生产原理：；一般情况下，漂白粉失效的主要原因：一般情况下，漂白粉失效的主要原因：。第8页，共109页，编辑于2022年，星期六答案答案 （1 1）密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、与酸性物质）密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、与酸性物质接触接触（2 2）2Ca(OH)2Ca(OH)2 2+2Cl+
9、2Cl2 2 CaClCaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O OCa(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O CaCOO CaCO3 3 +2HClO+2HClO 2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2第9页，共109页，编辑于2022年，星期六基础回归基础回归1.1.次氯酸（次氯酸（HClOHClO）(1)(1)不稳定性：化学方程式为不稳定性：化学方程式为 。（2 2）弱酸性：比碳酸酸性）弱酸性：比碳酸酸性 ，电离方程式为，电离方程式为 。（3 3）强氧化性：具有）强氧化性：具有 性。性。2.Ca(ClO)2.Ca(C
10、lO)2 2的主要化学性质的主要化学性质（1 1）稳定性比）稳定性比HClOHClO 。（2 2）水解显）水解显 性，其水解离子方程式：性，其水解离子方程式：。2HClO2HClOHClO HHClO H+ClO+ClO-漂白漂白2HCl+O2HCl+O2 2强强碱碱ClOClO-+H+H2 2O HClO+OHO HClO+OH-弱弱第10页，共109页，编辑于2022年，星期六（3 3）与酸反应生成）与酸反应生成 ，作为漂白或消毒剂的，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为原理可用化学方程式表示为 。漂白粉的漂白原理是什么？为什么要密漂白粉的漂白原理是什么？为什么要密封保存？封保存？提
11、示提示 工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是粉的主要成分是CaClCaCl2 2和和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2，有效成分是，有效成分是Ca(ClO)Ca(ClO)2 2，漂白粉的漂白原理是：漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+2HCl +2HCl CaCl CaCl2 2+2HClO,Ca(ClO)+2HClO,Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O CaCOCaCO3 3+2HClO+2HClO，产生的，产生的HClOHClO具有漂白性和强氧具有漂白性和强氧化性。由于化性。由于HClOHCl
12、O见光易分解，所以漂白粉应密封见光易分解，所以漂白粉应密封保存。保存。HClOHClOCa(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O2HClO+CaCO2HClO+CaCO3 3思考思考:第11页，共109页，编辑于2022年，星期六三、卤族元素三、卤族元素自我诊断自我诊断3.3.下列关于卤素的叙述，正确的是下列关于卤素的叙述，正确的是 （）A.A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B.B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 C.C.单质与水反应均可表示为单质与水反应均可表示为X X2 2+
13、H+H2 2O HX+HXOO HX+HXO D.D.随核电荷数的增加随核电荷数的增加X X-的半径递增，还原性递减的半径递增，还原性递减第12页，共109页，编辑于2022年，星期六解析解析 卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，逐渐加深，绿色、深红棕色、紫黑色，逐渐加深，A A项正确项正确;氢氢化物的稳定性随核电荷数的增加，从氟至碘：化物的稳定性随核电荷数的增加，从氟至碘：HFHClHBrHI,BHFHClHBrHI,B项错误；项错误；F F2 2与水反应：与水反应：2F2F2 2+2H+2H2 2O 4HF+OO 4HF+
14、O2 2，C C项错误；随核电荷数的增加，项错误；随核电荷数的增加，离子半径逐渐增大：离子半径逐渐增大：F F-ClCl-BrBr-II-,还原性还原性逐渐增强：逐渐增强：F F-ClCl-BrBr-IHClHBrHIHFHClHBrHIHFHIHBrHClHFHIHBrHCl分子间存在氢键分子间存在氢键HIHBrHClHFHIHBrHClHFHIHBrHClHFHIHBrHClHF第16页，共109页，编辑于2022年，星期六5.5.卤素离子（卤素离子（ClCl-、BrBr-、I I-）的检验）的检验（1 1）未知液）未知液 ,据沉淀颜色判断。据沉淀颜色判断。AgClAgCl为为 色，色，A
15、gBrAgBr为为 色，色，AgIAgI为为 色。色。有机层呈有机层呈白白淡黄淡黄黄黄橙色或橙红色，表明有橙色或橙红色，表明有紫色或浅紫、紫红色，表明有紫色或浅紫、紫红色，表明有BrBr-I I-第17页，共109页，编辑于2022年，星期六要点一要点一 氯水的成分及性质氯水的成分及性质1.1.氯水的成分氯水的成分 ClCl2 2溶于水：溶于水：ClCl2 2+H+H2 2O HO H+Cl+Cl-+HClO+HClO要点精讲要点精讲三种分子：三种分子：C1C12 2、H H2 2O O、HC1OHC1O四种离子：四种离子：C1C1-、H H+、OHOH-、C1OC1O-第18页，共109页，
16、编辑于2022年，星期六2.2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水分类分类纯净物纯净物混合物混合物混合物混合物颜色颜色黄绿色黄绿色浅黄绿色浅黄绿色无色无色性质性质氧化性氧化性酸性、氧化性、酸性、氧化性、漂白性漂白性酸性酸性粒子粒子种类种类ClCl2 2ClCl2 2、HClOHClO、H H2 2O O、H H+、ClCl-、ClOClO-、OHOH-H H2 2O O、H H+、ClCl-、OHOH-第19页，共109页，编辑于2022年，星期六 特别提醒特别提醒 当向当向FeBrFeBr2 2、FeIFeI2 2、SOSO2
17、 2混合溶液中逐渐混合溶液中逐渐 通入通入ClCl2 2时，要考虑它们的还原性顺序：时，要考虑它们的还原性顺序：SOSO2 2II-Fe Fe2+2+BrBr-，要根据氧化顺序和得失电子守恒计算。，要根据氧化顺序和得失电子守恒计算。第20页，共109页，编辑于2022年，星期六3.3.氯水的性质氯水的性质 氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多 样性：样性：（1 1）ClCl2 2的强氧化性的强氧化性;（2 2）HClHCl的强酸性；的强酸性；（3 3）HClOHClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；的强氧化性、弱酸性和不稳定性；（4 4）ClCl-
18、的性质。的性质。第21页，共109页，编辑于2022年，星期六在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：表如下：参与反应参与反应的微粒的微粒所加试剂所加试剂实验现象实验现象离子方程式或离子方程式或解释解释ClCl-AgNOAgNO3 3溶液溶液白色沉淀白色沉淀ClCl-+Ag+Ag+AgClAgClH H+NaNa2 2COCO3 3固体固体有气泡有气泡产生产生2H2H+CO+COCOCO2 2+H+H2 2O O第22页，共109页，编辑于2022年，星期六HClOHClO有色布条有色布条布条颜布条颜色褪去色褪去发生氧化还原反应发生氧化还原反
19、应ClCl2 2FeClFeCl2 2溶液溶液溶液变溶液变棕黄色棕黄色2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 22Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl-ClCl2 2、H H2 2O OSOSO2 2黄绿色褪去黄绿色褪去SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O4H4H+2Cl+2Cl-+SO+SOHClOHClO、H H+石蕊试液石蕊试液先变红先变红后褪色后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性ClCl2 2、H H+镁粉镁粉氯水的颜氯水的颜色褪去色褪去并有气泡并有气泡产生产生Mg+ClMg+Cl2 2 MgMg2+2+2Cl+2Cl-Mg+2HMg+2H+MgMg2+2+H+H2 2第23页，共
20、109页，编辑于2022年，星期六4.Cl4.Cl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO平衡移动的应用平衡移动的应用向氯水向氯水中加入中加入的物质的物质浓度变化浓度变化平衡平衡移动的移动的方向方向应用应用可溶性氯可溶性氯化物化物c c(Cl(Cl-)增大增大左移左移（1 1）用饱和食）用饱和食盐水除盐水除ClCl2 2中的中的HClHCl（2 2）用排饱和）用排饱和食盐水收集食盐水收集ClCl2 2盐酸盐酸c c(H(H+)和和c c（ClCl-）增大增大左移左移次氯酸盐与浓盐酸次氯酸盐与浓盐酸反应制反应制ClCl2 2第24页，共109页，编辑于2022年，星期六NaO
21、HNaOHc c(H(H+)减小减小右移右移用用NaOHNaOH溶液溶液吸收多余吸收多余ClCl2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2c c(H(H+)减小减小右移右移制漂白粉制漂白粉CaCOCaCO3 3c c(H(H+)减小减小右移右移制高浓度的制高浓度的HClOHClO溶液溶液光照光照c c(HClO)(HClO)减小减小右移右移氯水避光保存氯水避光保存或现用现配或现用现配第25页，共109页，编辑于2022年，星期六【典例导析典例导析1 1】某学习小组设计以下四个实验探究某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，氯水的成分，请根据下表回答问题。请根据下表回答问题。实验序实验序号号实验方法
22、实验方法实验现象实验现象结论结论将氯水滴加到将氯水滴加到AgNOAgNO3 3溶液中溶液中生成白色沉淀生成白色沉淀将氯水滴加到含将氯水滴加到含有酚酞的有酚酞的NaOHNaOH溶液中溶液中淀粉淀粉-KI-KI试纸变试纸变蓝色蓝色氯水中含氯水中含有有ClCl2 2将足量的氯水滴将足量的氯水滴加到加到NaNa2 2COCO3 3溶液溶液中中氯水中含氯水中含有有H H+第26页，共109页，编辑于2022年，星期六（1 1）实验）实验得出的结论得出的结论 。（2 2）指出实验）指出实验和实验和实验中的中的“实验现象实验现象”：,。（3 3）实验）实验中中“实验方法实验方法”的具体操作过程是：的具体操作
23、过程是：。（4 4）通过实验）通过实验的的“实验现象实验现象”，同学们得出两个不，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是同的结论。这两个结论可能是a.a.,b.b.。请设计简单的实验证明哪一个是正确的请设计简单的实验证明哪一个是正确的 。思路导引思路导引依据依据ClCl2 2与与H H2 2O O的反应的反应第27页，共109页，编辑于2022年，星期六答案答案 （1 1）氯水中含有）氯水中含有ClCl-（2 2）溶液褪色）溶液褪色 有气泡冒出有气泡冒出（3 3）取一片淀粉）取一片淀粉-KI-KI试纸，置于表面皿或玻璃片试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上上，用洁
24、净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上（4 4）a.a.氯水中含有氯水中含有HClOHClO，其漂白作用使溶液褪色，其漂白作用使溶液褪色b.b.氯水中含有氯水中含有H H+，中和，中和OHOH-使溶液褪色使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加向褪色后的溶液中滴加NaOHNaOH溶液至溶液显碱性，溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是若溶液不再显红色，证明红色消失是HClOHClO的漂白的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H H+的中和的中和作用引起的作用引起的第28页，共109页，编辑于2022年，星期六思维提升思维提升 （1 1）若将实验）若将实验中的试
25、纸换为中的试纸换为pHpH试纸，试纸，能否测出氯水的能否测出氯水的pH?pH?(2)(2)若该小组使用的是久置的氯水，实验方法不变，若该小组使用的是久置的氯水，实验方法不变，是否还能出现上述现象？是否还能出现上述现象？提示提示 （1 1）不能。若用）不能。若用pHpH试纸测定氯水的试纸测定氯水的pHpH，因，因为氯水中含有的为氯水中含有的HClOHClO，能将，能将pHpH试纸氧化褪色。试纸氧化褪色。（2 2）久置氯水的成分相当于稀盐酸，实验）久置氯水的成分相当于稀盐酸，实验、还会出现上述现象，实验还会出现上述现象，实验中淀粉中淀粉-KI-KI试纸不会试纸不会变蓝。变蓝。第29页，共109页，
26、编辑于2022年，星期六迁移应用迁移应用1 1 已知氯气与水的反应已知氯气与水的反应ClCl2 2+H+H2 2O OHCl+HClOHCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（反应，且反应生成的次氯酸（HClOHClO）是一种酸）是一种酸性比碳酸还要弱的酸。性比碳酸还要弱的酸。（1 1）分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：）分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：。（2 2）要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其）要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列的中加入下列的 （填字母序号）。（填字母序号）。A.NaOHA.NaOH固体固
27、体B.B.水水C.NaClOC.NaClO固体固体D.NaHCOD.NaHCO3 3固体固体E.CaCOE.CaCO3 3固体固体第30页，共109页，编辑于2022年，星期六（3 3）根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反）根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是应的离子方程式正确的是 （）A.A.氯气溶解于水：氯气溶解于水：ClCl2 2+H+H2 2O 2HO 2H+Cl+Cl-+ClO+ClO-B.B.氯气溶于石灰水：氯气溶于石灰水：ClCl2 2+2OH+2OH-ClCl-+ClO+ClO-+H+H2 2O OC.C.漂白粉溶液中通入足量漂白粉溶液中通入足量COC
28、O2 2：CaCa2+2+2ClO+2ClO-+CO+CO2 2+H+H2 2O CaCOO CaCO3 3+2HClO+2HClOD.D.漂白粉溶液中通入足量漂白粉溶液中通入足量SOSO2 2：ClOClO-+SO+SO2 2+H+H2 2O O HSO +HClO HSO +HClO第31页，共109页，编辑于2022年，星期六解析解析 （1 1）注意前者为强酸而后者为弱酸。）注意前者为强酸而后者为弱酸。（2 2）要使氯水里次氯酸的浓度增大，就要设法使）要使氯水里次氯酸的浓度增大，就要设法使化学平衡化学平衡ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO向正反应方向向正
29、反应方向移动，还不能损耗移动，还不能损耗HClOHClO。加。加NaOHNaOH会损耗会损耗HClHCl和和HClOHClO，其，其用量不易控制；加水虽会使平衡向右移用量不易控制；加水虽会使平衡向右移动，但平衡体系内各物质浓度均会降低动，但平衡体系内各物质浓度均会降低;加加NaClONaClO不但会把盐酸反应掉，使平衡右移，还可以生成不但会把盐酸反应掉，使平衡右移，还可以生成HClOHClO，符合，符合题意；由于次氯酸是比碳酸还弱的酸，故加题意；由于次氯酸是比碳酸还弱的酸，故加NaHCONaHCO3 3、CaCOCaCO3 3等碳酸的盐，都可以只消耗等碳酸的盐，都可以只消耗HClHCl而不消耗
30、而不消耗HClOHClO，导致，导致平衡右移平衡右移,使使HClOHClO浓度增浓度增大。大。第32页，共109页，编辑于2022年，星期六（3 3）A A中把弱酸中把弱酸HClOHClO拆成离子形式是错误的；拆成离子形式是错误的；C C中中通入足量通入足量COCO2 2时，不应该有时，不应该有CaCOCaCO3 3生成；生成；D D具有一定具有一定的迷惑性，必须注意到的迷惑性，必须注意到SOSO2 2与与COCO2 2是不同的，它具有是不同的，它具有很强的还原性，会被次氯酸氧化为很强的还原性，会被次氯酸氧化为SO SO ，故，故D D也是也是错误的。错误的。答案答案 （1 1）HCl HHC
31、l H+Cl+Cl-,HClO H,HClO H+ClO+ClO-（2 2）CDE CDE （3 3）B B第33页，共109页，编辑于2022年，星期六要点二要点二 氯气的制备与性质实验氯气的制备与性质实验第34页，共109页，编辑于2022年，星期六1.1.反应的原理：用强氧化性物质（如反应的原理：用强氧化性物质（如MnOMnO2 2、KMnOKMnO4 4等）等）和浓盐酸反应。和浓盐酸反应。nOnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O 注意注意 稀盐酸与稀盐酸与MnOMnO2 2作用不能制取作用不能制取ClCl2 2。若没
32、有浓盐酸时，也可用若没有浓盐酸时，也可用NaClNaCl和浓和浓H H2 2SOSO4 4与与MnOMnO2 2 共热制取共热制取ClCl2 2：MnOMnO2 2+2NaCl+3H+2NaCl+3H2 2SOSO4 4(浓浓)MnSO MnSO4 4+Cl+Cl2 2+2NaHSO+2NaHSO4 4+2H+2H2 2O O2.2.制气类型：固制气类型：固+液液 气（注意：气（注意：KMnOKMnO4 4与浓盐与浓盐 酸的反应不需加热）。酸的反应不需加热）。3.3.收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl(Cl2 2 在饱和食盐水中的溶解度最小在饱和
33、食盐水中的溶解度最小)。第35页，共109页，编辑于2022年，星期六4.4.净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HClHCl，再用浓再用浓H H2 2SOSO4 4干燥。干燥。5.5.尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的ClCl2 2，防，防 止污染大气。止污染大气。6.6.验满方法验满方法 （1 1）将湿润的淀粉）将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛碘化钾试纸靠近盛ClCl2 2的瓶的瓶 口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。（2 2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛C
34、lCl2 2的瓶口，观的瓶口，观 察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明 已集满。已集满。（3 3）实验室制取）实验室制取ClCl2 2时，常常根据氯气的颜色判时，常常根据氯气的颜色判 断是否收集满。断是否收集满。第36页，共109页，编辑于2022年，星期六7.7.注意事项注意事项（1 1）为了减少制得的）为了减少制得的ClCl2 2中中HClHCl的含量，所以加热的含量，所以加热 温度不宜过高，减少温度不宜过高，减少HClHCl挥发。挥发。（2 2）必须用浓盐酸，稀盐酸不与）必须用浓盐酸，稀盐酸不与MnOMnO2 2作用生成作用生成C Cl l
35、2 2。（3 3）实验结束后）实验结束后,先使反应停止并排出残留的先使反应停止并排出残留的ClCl2 2,再拆卸装置，避免污染空气。再拆卸装置，避免污染空气。（4 4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收ClCl2 2，因，因 为溶液中含为溶液中含Ca(OH)Ca(OH)2 2量少，吸收不完全。量少，吸收不完全。第37页，共109页，编辑于2022年，星期六特别提醒特别提醒 （1 1）一套完整的制取气体的实验装置包一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置括四个部分：发生装置净化装置净化装置收集或性质验收集或性质验证装置证装置尾气处理装置。在组合装置制取气
36、体时，尾气处理装置。在组合装置制取气体时，可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品，对有毒可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品，对有毒气体必须有尾气处理装置。气体必须有尾气处理装置。（2 2）制制ClCl2 2装置，可适用于具有装置，可适用于具有“固体（或液体）固体（或液体）+液体液体 气体气体”特点的反应。特点的反应。第38页，共109页，编辑于2022年，星期六【典例导析典例导析2 2】下图下图、是常见的气体发生是常见的气体发生 装置；装置；、是气体收集装置，根据要求是气体收集装置，根据要求 回答下列问题：回答下列问题：第39页，共109页，编辑于2022年，星期六（1 1）若用）若用MnOM
37、nO2 2与浓盐酸反应制取氯气，应选用与浓盐酸反应制取氯气，应选用 发生装置发生装置 ，用方程式表示制取氯气，用方程式表示制取氯气的反应原理是的反应原理是 。（2 2）若用）若用KMnOKMnO4 4与浓盐酸反应制取氯气，应选用与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置发生装置 ，试完成并配平下列离子方程式：，试完成并配平下列离子方程式：MnO +MnO +ClCl-+H H+MnMn2+2+ClCl2 2+。（3 3）若选用）若选用为氯气的收集装置，应该在试管口为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用放置一团棉花，该棉花团应用 溶液浸湿，其溶液浸湿，其作用是作用是 。第40页，共1
38、09页，编辑于2022年，星期六（4 4）若选用）若选用为氯气收集装置为氯气收集装置,则氯气应从则氯气应从 口口 通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是 。解析解析 MnOMnO2 2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，选与浓盐酸反应制取氯气需要加热，选装置；用装置；用KMnOKMnO4 4与浓盐酸反应制取氯气，由于与浓盐酸反应制取氯气，由于KMnOKMnO4 4的氧化性强，可以不加热，选的氧化性强，可以不加热，选装置；若装置；若选用选用为氯气的收集装置为氯气的收集装置,为了防止氯气逸出污染为了防止氯气逸出污染空气空气,应将蘸有氢氧化钠溶液的棉花团放置在试管
39、应将蘸有氢氧化钠溶液的棉花团放置在试管口口;由于氯气的密度比空气大，导气管应该由于氯气的密度比空气大，导气管应该“长进长进短出短出”；将湿润的淀粉；将湿润的淀粉-KI-KI试纸放在试纸放在B B口处，试纸口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满。变蓝色，证明氯气已集满。第41页，共109页，编辑于2022年，星期六答案答案 （1 1）MnO MnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O（2 2）2 10 16 2 5 8H 2 10 16 2 5 8H2 2O O（3 3）氢氧化钠）氢氧化钠 防止氯气逸出污染空气防止氯气逸出污染空气（4
40、4）A A 将湿润的淀粉将湿润的淀粉-KI-KI试纸放在试纸放在B B口处，试纸口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满变蓝色，证明氯气已集满第42页，共109页，编辑于2022年，星期六迁移应用迁移应用2 2 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备室制备ClCl2 2的过程中有水蒸气和的过程中有水蒸气和HClHCl挥发出来，同时挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。题。第43页，共109页，编辑于2022年，星
41、期六（1 1）下列方法中）下列方法中,可制得氯气的正确组合是可制得氯气的正确组合是 。MnOMnO2 2和浓盐酸混合共热和浓盐酸混合共热 KMnOKMnO4 4和浓盐酸混合和浓盐酸混合次氯酸钠和浓盐酸混合次氯酸钠和浓盐酸混合 K K2 2CrCr2 2O O7 7和浓盐酸混合和浓盐酸混合KClOKClO3 3和浓盐酸混合共热和浓盐酸混合共热A.A.B.B.C.C.D.D.全部可以全部可以（2 2）若用含有）若用含有0.2 mol HCl0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的的浓盐酸与足量的MnOMnO2 2反应制取反应制取ClCl2 2，制得的，制得的ClCl2 2体积（标准状况下）总是体积（
42、标准状况下）总是小于小于1.12 L1.12 L的原因是的原因是 。第44页，共109页，编辑于2022年，星期六（3 3）装置装置B B的作用是的作用是 ，现象是，现象是 。装置装置C C和和D D出现的不同现象说明的问题是出现的不同现象说明的问题是 。装置装置E E的作用是的作用是 。写出装置写出装置F F中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式:。（4 4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入最终通入AgNOAgNO3 3溶液中的气体只有一种。为了确保溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入实验结论的可靠性，证明最
43、终通入AgNOAgNO3 3溶液的气溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在个装置。你认为装置应加在 与与 之间之间（填装置字母序号），装置中应放（填装置字母序号），装置中应放 试剂。试剂。第45页，共109页，编辑于2022年，星期六解析解析本题结合实验主要考查本题结合实验主要考查ClCl2 2的性质、制法等。的性质、制法等。（1 1）此题应用氧化还原反应原理进行分析，用浓盐）此题应用氧化还原反应原理进行分析，用浓盐酸与强氧化剂反应制取氯气酸与强氧化剂反应制取氯气,上述上述5 5种组合中都有强氧种组合中都有强氧化
44、剂，所以化剂，所以D D正确。（正确。（2 2）由方程式可知）由方程式可知0.2 mol HCl0.2 mol HCl完全反应，恰好生成标准状况下完全反应，恰好生成标准状况下1.12 L Cl1.12 L Cl2 2，但浓盐，但浓盐酸的浓度随着反应的进行降低，稀盐酸不与酸的浓度随着反应的进行降低，稀盐酸不与MnOMnO2 2反反应。（应。（3 3）依据题意，检验水用无水硫酸铜）依据题意，检验水用无水硫酸铜,依据氯气依据氯气的物理性质，氯气易溶于四氯化碳，所以的物理性质，氯气易溶于四氯化碳，所以E E的作用是的作用是吸收氯气，防止氯气进入吸收氯气，防止氯气进入F F中干扰中干扰HClHCl的检验
45、。（的检验。（4 4）经分析经分析HClHCl中的氯气，经过中的氯气，经过E E后不能确定是否完全除后不能确定是否完全除去，所以还应检验去，所以还应检验HClHCl气体中是否还含有氯气。气体中是否还含有氯气。第46页，共109页，编辑于2022年，星期六答案答案 （1 1）D D（2 2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气变为稀盐酸，反应不再产生氯气（3 3）证明有水蒸气产生证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色白色固体变蓝色氯气无漂白性，氯气与水反应产生的次氯酸有漂氯气无漂白性，氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性白性吸收氯气吸收
46、氯气AgAg+Cl+Cl-AgClAgCl(4)E F (4)E F 湿润的淀粉湿润的淀粉-KI-KI试纸（或湿润的有色布条）试纸（或湿润的有色布条）第47页，共109页，编辑于2022年，星期六要点三要点三 卤素及其化合物的特性卤素及其化合物的特性1.1.氟及其化合物氟及其化合物（1 1）无正价和含氧酸，非金属性最强，）无正价和含氧酸，非金属性最强，F F-的还原的还原 性最弱。性最弱。（2 2）与）与H H2 2反应在暗处即爆炸。反应在暗处即爆炸。（3 3）2F2F2 2+2H+2H2 2O 4HF+OO 4HF+O2 2。（4 4）HFHF是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或是弱酸；能腐
47、蚀玻璃，保存在铝制器皿或 塑料瓶中；有毒；在塑料瓶中；有毒；在HXHX中沸点最高。中沸点最高。2.2.溴及其化合物溴及其化合物（1 1）BrBr2 2是深红棕色液体，易挥发。是深红棕色液体，易挥发。（2 2）BrBr2 2易溶于有机溶剂。易溶于有机溶剂。（3 3）盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴）盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴 不能用橡胶塞。不能用橡胶塞。第48页，共109页，编辑于2022年，星期六3.3.碘及其化合物碘及其化合物（1 1）I I2 2遇淀粉变蓝色。遇淀粉变蓝色。（2 2）I I2 2加热时易升华。加热时易升华。（3 3）I I2 2易溶于有机溶剂。易溶于有机溶
48、剂。（4 4）食用盐中加入）食用盐中加入KIOKIO3 3可防治甲状腺肿大。可防治甲状腺肿大。4.4.卤化银卤化银（1 1）AgFAgF易溶于水，易溶于水，AgClAgCl白色不溶于水，白色不溶于水，AgBrAgBr淡淡 黄色不溶于水，黄色不溶于水，AgIAgI黄色不溶于水。黄色不溶于水。AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI也不溶于稀硝酸。也不溶于稀硝酸。（2 2）除）除AgFAgF外，均有感光性，其中外，均有感光性，其中AgBrAgBr作感光材料，可用作感光材料，可用于照相。于照相。（3 3）AgIAgI可进行人工降雨。可进行人工降雨。（4 4）I I2 2与与FeFe反应产生反
49、应产生FeIFeI2 2，其他卤素单质生成，其他卤素单质生成FeXFeX3 3。第49页，共109页，编辑于2022年，星期六5.5.使溴水褪色的物质使溴水褪色的物质（1 1）因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、）因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CClCCl4 4、直馏汽油等有机溶剂。直馏汽油等有机溶剂。（2 2）能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合）能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合 物：物：H H2 2S S、SOSO2 2、NaNa2 2S S、NaNa2 2SOSO3 3等。等。（3 3）能与溴水发生反应的金属，如）能与溴水发生反应的金属，如NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn
50、等。等。（4 4）能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，）能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。如烯烃、炔烃等。（5 5）能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。）能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。（6 6）能与溴水发生反应的碱性物质，如）能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3等。等。（7 7）加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。）加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。第50页，共109页，编辑于2022年，星期六【典例导析典例导析3 3】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出 氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内氯气，