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1、第三章第一节_弱电解质的电离第1页，本讲稿共32页第2页，本讲稿共32页1、物质导电的原因。2、什么叫电解质？什么叫非电解质？知识回顾：第3页，本讲稿共32页电解质和非电解质比较 电解质非电解质概念在水溶液或熔化状态下能导电的化合物在水溶液和熔化状态下不导电的化合物和结构关系大多数离子化合物和强极性键共价化合物极性键或非极性键构成的化合物实例酸 碱 盐，H2O大多数有机物，SO3、CO2 等说明溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可。溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定第4页，本讲稿共32页1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4
2、不溶于水，所以不是电解质3.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。第5页，本讲稿共32页在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。数盐。只有一部分分子电离成离子的电解质叫只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱碱、水。弱电解质。如弱酸、弱碱、水。什么叫强电解质？什么叫弱电解质？第6页，本讲稿共32页实验31：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象
3、溶液的pH值相对较快相对较快相对较慢相对较慢等于等于0大于大于0第7页，本讲稿共32页开始开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明，说明HCl完全电离；而开始完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明，说明醋酸在水中部分电离。醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，是强电解质，CH3COOH是弱电解质。是弱电解质。探究结果：第8页，本讲稿共32页第9页，本讲稿共32页
4、 NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu练习：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？第10页，本讲稿共32页在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质（其离子无分子化倾向）。包括大多电解质（其离子无分子化倾向）。包括大多数盐类、强酸、强碱。数盐类、强酸、强碱。在水溶液里部分电离成离子的电解质（其离在水溶液里部分电离成离子的电解质（其离子有分子化倾向）包括弱酸（如子有分子化倾向）包括弱酸（如HAc、H2S）、）、弱碱（如弱碱（如NH3H2O）、水。）、水。NaCl=Na+Cl-HAc H+Ac-弱电解质：
5、强电解质：第11页，本讲稿共32页小结：小结：离子化合物离子化合物大部分大部分的盐类的盐类强碱强碱共价化合物共价化合物强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱水水弱电解质弱电解质强电解质强电解质第12页，本讲稿共32页思考与讨论：思考与讨论：1、开始时，、开始时，V电离电离 和和 V结合结合怎样变化？怎样变化？2、当、当V电离电离=V结合结合时，可逆过程达到一时，可逆过程达到一 种什么样的状态？画出种什么样的状态？画出Vt图。图。CH3COOH CH3COO-+H+电离结合二、弱电解质的电离平衡第13页，本讲稿共32页弱电解质电离的Vt图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态平衡状态tV第14页，本讲
6、稿共32页在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状等时，电离过程就达到了平衡状态态电离平衡电离平衡第15页，本讲稿共32页思考与讨论：思考与讨论：例例1：在氨水中存在怎样的电离平衡？在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶溶液、液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？衡有什么影响？第16页，本讲稿共32页加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移
7、动方向 右右左左左左右右NH3H2O NH4+OH第17页，本讲稿共32页影响电离平衡有哪些因素（1）温度）温度电离过程是吸热过程，平衡温度升电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。高向电离方向移动。（2）浓度）浓度浓度越大，电离程度越小。浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素）其他因素(如：同离子效应）如：同离子效应）第18页，本讲稿共32页变大变大不能确定不能确定 问题探讨：1.弱电解质加水稀释时，电离程度_，离子浓度_？（填变大、变小、不变或不能确定）画出用水稀释冰画出用水稀释冰醋酸时离子浓度醋酸时离子浓度随加水量的变化随加水量的变化曲线。曲线。第19页，本讲稿共32页说明说明：
8、电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理列原理多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离步电离，第二步电离远大于第三步电离，例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为：H2S H+HS-H+=110-4mol/L HS-H+S2-H+=110-13mol/L第20页，本讲稿共32页电离难的原因：A、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；B、一级电离出的H+抑制了二级的电离。第21页，本讲稿共32页例3
9、：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度n（H+）C（H+）导电能力加水升温加NH4Cl加HCl加NaOH第22页，本讲稿共32页1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.H+B.OH-C.OH-/NH3H2O D.NH4+2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2O C.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）ACBD第23页，本讲稿共32页练习练习3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）a=b=ca=b磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 对于多元酸：对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般（一般要相差要相差105）。）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离一些弱酸和弱碱的电离平衡常数平衡常数”比较它们的相对强弱。比较它们的相对强弱。第31页，本讲稿共32页第32页，本讲稿共32页