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1、第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离1第1页，本讲稿共11页第二节 电解质（第一课时）2第2页，本讲稿共11页NaCl Na+Cl NaCl固体 由阳离子和由阳离子和阴离子构成的阴离子构成的离子化合物离子化合物实验表明：实验表明：NaCl固体不导电。固体不导电。其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但带电粒子其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但带电粒子不能自由移动。不能自由移动。无明显现象无明显现象3第3页，本讲稿共11页NaCl 溶液实验表明：实验表明：NaCl溶液能导电。溶液能导电。这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们在这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们在水中水中溶解时所发生
2、的变化溶解时所发生的变化进行分析。进行分析。NaCl Na+Cl 由阳离子和阴离子构成的离子化合物灯泡发光灯泡发光4第4页，本讲稿共11页一、电解质和非电解质电解质：电解质：在水在水溶溶液或液或熔熔融状态下能导电的融状态下能导电的化合物。化合物。非电解质：非电解质：在水在水溶溶液和液和熔熔融状态下都不能导电的融状态下都不能导电的化合物化合物1、电解质和非电解质、电解质和非电解质铜、汞、干冰、氯化钠晶体、蔗糖是电解质吗？注意注意：（：（1）电解质和非电解质的研究范畴：）电解质和非电解质的研究范畴：（2）酸、碱、盐、部分金属氧化物是）酸、碱、盐、部分金属氧化物是_，非金，非金属氧化属氧化 物，大部
3、分有机物为物，大部分有机物为_。(3)将将SO3溶于水所形成的溶液能导电，溶于水所形成的溶液能导电，SO3是否为电解是否为电解质？质？5第5页，本讲稿共11页 在水分子作用下或受热融化时，电解质会电离出自在水分子作用下或受热融化时，电解质会电离出自由移动的阴阳离子，存在自由移动的阴阳离子就是电解由移动的阴阳离子，存在自由移动的阴阳离子就是电解质导电的原因。质导电的原因。离子浓度和所带电荷的高低是决定导电能力大小的原离子浓度和所带电荷的高低是决定导电能力大小的原因。因。2、电解质溶液导电的原因及导电能力、电解质溶液导电的原因及导电能力6第6页，本讲稿共11页讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据
4、是什么？讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？讨论二：判断讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？、盐酸是否是电解质？讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？7第7页，本讲稿共11页三、溶液的导电性溶溶液液导导电电示示意意图图定向运动定向运动自由移动的离子自由移动的离子电解
5、质溶液电解质溶液电离电离外电场外电场导电导电8第8页，本讲稿共11页9第9页，本讲稿共11页判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质。2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质。3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质。6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质。7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。10第10页，本讲稿共11页立足教育立足教育 开创未来开创未来11第11页，本讲稿共11页