大学无机化学氧族元素课件.ppt

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1、大学无机化学氧族元素课件Inorganic Chemistry第第15章章 氧族元素氧族元素15.2 氧及其化合物氧及其化合物15.1 氧族元素通性氧族元素通性15.3 硫及其化合物硫及其化合物主要内容主要内容15.1 氧族元素通性氧族元素通性Inorganic Chemistry15.1 氧族元素通性氧族元素通性Inorganic Chemistry15.1 氧族元素通性氧族元素通性Inorganic Chemistry15.1 氧族元素通性氧族元素通性Inorganic ChemistryO以以sp、sp2、sp3成键，没有价层成键，没有价层d轨道参与轨道参与成键。除形成成键。除形成 键外

2、，键外，还可形成还可形成p-p 键键。S 可以有可以有d轨道参加成键轨道参加成键，如：，如：SF6（sp3d2）S形成形成 p-p 键能力差，一般以单键形成高配键能力差，一般以单键形成高配 位数的化合物。位数的化合物。1.氧族元素在自然界中以何种形态存在？氧族元素在自然界中以何种形态存在？氧和硫的成键特征有何不同？氧和硫的成键特征有何不同？15.1 氧族元素通性氧族元素通性Inorganic Chemistry1.氧族存在氧族存在 O S Se Te Po 氧氧(Oxygen)地球含量最多的元素地球含量最多的元素49.13%，“成酸元素成酸元素”。硫硫(Sulfur)古代称古代称“黄芽黄芽”，

3、印度梵文，印度梵文“鲜黄鲜黄色色”。天然硫矿床天然硫矿床FeS2(黄铁矿黄铁矿)15.1 氧族元素通性氧族元素通性Inorganic Chemistry硫、硒、碲：硫、硒、碲：可以有可以有+2、+4、+6的化合物的化合物。有有d轨道，配位数可达轨道，配位数可达6。半径大，难成双键半径大，难成双键。2硫、硒、碲在形成化合物时在价键上与氧硫、硒、碲在形成化合物时在价键上与氧有何不同？为什么？有何不同？为什么？氧：除氧：除OF2中为正价外，其余为中为正价外，其余为负价负价。15.1 氧族元素通性氧族元素通性Inorganic Chemistry酸性溶液中，酸性溶液中，H2O2、O2、O3均为强氧化剂

4、均为强氧化剂氧的电势图氧的电势图 A B2.070.681.771.23O3O2H2O2H2O1.240.080.870.401O3O2HO2OH15.1 氧族元素通性氧族元素通性Inorganic Chemistry氧族元素的电势图氧族元素的电势图 低价硫化合物不论在低价硫化合物不论在酸性还是在碱性溶液酸性还是在碱性溶液中都是强还原剂中都是强还原剂酸介质中，酸介质中，过硫酸盐是过硫酸盐是强氧化剂强氧化剂Inorganic Chemistry第第15章章 氧族元素氧族元素 氧气（氧气（O2）臭氧（臭氧（O3）过氧化氢过氧化氢（H2O2）15.2 氧及其化合物氧及其化合物 氧化物氧化物Inorg

5、anic Chemistry15.2 氧及其化合物氧及其化合物 O2有何结构特点？该结构可使其具有有何结构特点？该结构可使其具有何种反应性？何种反应性？在在轨道中有未成对的单电子，轨道中有未成对的单电子，O2分子具有偶数电子同时又显示顺磁性。分子具有偶数电子同时又显示顺磁性。分子轨道电子排布式：分子轨道电子排布式：OO形成离子型、共价型的形成离子型、共价型的 O22-、O2-反应性：反应性：结构特点：结构特点：思考：思考：Inorganic Chemistry15.2 氧及其化合物氧及其化合物1.氧化物按其酸碱性可分为几类？氧化物按其酸碱性可分为几类？2周期表中元素氧化物的酸碱性有何周期表中元

6、素氧化物的酸碱性有何变化规律？变化规律？思考：思考：氧化物氧化物Inorganic Chemistry15.2 氧及其化合物氧及其化合物 大多数非金属氧化物和某些高氧化态大多数非金属氧化物和某些高氧化态的金属氧化物均显的金属氧化物均显酸性酸性；大多数金属氧化物显大多数金属氧化物显碱性碱性；少数金属氧化物（如少数金属氧化物（如Al2O3、ZnO）和）和少数非金属氧化物（如少数非金属氧化物（如As3O6、Sb4O6、）显显两性两性；中性中性氧化物有氧化物有NO、CO等。等。1.氧化物按其酸碱性可分为几类？氧化物按其酸碱性可分为几类？分为：分为：酸性；酸性；碱性；碱性；两性两性；中性中性氧化物。氧化

7、物。Inorganic Chemistry15.2 氧及其化合物氧及其化合物 氧化物还可按其价键特征分为氧化物还可按其价键特征分为离子型氧化离子型氧化物、共价型氧化物物、共价型氧化物和和过渡型氧化物过渡型氧化物。氧化物酸碱性的一般规律是：氧化物酸碱性的一般规律是：同周期各元素最高氧化态的氧化物同周期各元素最高氧化态的氧化物从左到从左到右由碱性右由碱性两性两性酸性酸性 相同氧化态的同族各元素的氧化物相同氧化态的同族各元素的氧化物从上到从上到下碱性依次增强下碱性依次增强 同一元素能形成几种氧化态的氧化物同一元素能形成几种氧化态的氧化物,酸性酸性随氧化数的升高而增强随氧化数的升高而增强Inorgan

8、ic Chemistry15.2 氧及其化合物氧及其化合物思考：思考：1.O3分子有何结构特点？分子有何结构特点？2比较比较O3和和O2的价键结构，说明为什的价键结构，说明为什么氧化性么氧化性O3O2，热稳定性，热稳定性O3O2，热稳定性，热稳定性O3O2?OO 键角：键角：117o；键长：；键长：128pm键角：键角：180o；键长：；键长：112pmInorganic Chemistry15.2 氧及其化合物氧及其化合物 氧化性氧化性3O 2O23-1mrmolkJ4.285-=H2.07V OHO 2e2HOA22-3=+24V.1 2OHO 2eOHOB2-23=+-上述反应可用于检验

9、氧气中是否存在臭氧。上述反应可用于检验氧气中是否存在臭氧。习题习题15-2 不稳定性不稳定性臭氧臭氧的性质的性质Inorganic Chemistry15.2 氧及其化合物氧及其化合物 彭塔阿雷纳斯上空的彩彭塔阿雷纳斯上空的彩虹，在这样美好的天气人们虹，在这样美好的天气人们同样要小心防护自己。同样要小心防护自己。臭氧空洞变化图，臭氧空洞变化图，红色和蓝色区为空红色和蓝色区为空洞，左为洞，左为2001年年9月图，右为月图，右为2002年年9月形势。月形势。臭氧空洞改变了智利最南部人们的生活方式臭氧空洞改变了智利最南部人们的生活方式Question 15-3 大气层中臭氧是怎样形成的？哪些污染大气

10、层中臭氧是怎样形成的？哪些污染物引起臭氧层的破坏？如何鉴别物引起臭氧层的破坏？如何鉴别O3，它有什，它有什么特征反应？么特征反应？解：解：大气层中大气层中O3的形成：的形成：O2+hv(242 nm)O+O O+O2 O3 氯氟烃氯氟烃CFCl3、CF2Cl2和氮氧化物等污染和氮氧化物等污染物可引起臭氧层的破坏。物可引起臭氧层的破坏。根据臭氧的颜色和气味根据臭氧的颜色和气味(淡蓝色气体和鱼淡蓝色气体和鱼腥臭味腥臭味)可将臭氧与氧气区分开。可将臭氧与氧气区分开。Question 臭氧的特征反应有：臭氧的特征反应有：在在MnO2、PbO2和铂黑等催化剂的存在下，和铂黑等催化剂的存在下，可发生分解可

11、发生分解 2O3=3O2 具有比具有比O2更强的氧化性更强的氧化性 如：如：CN+O3=OCN+O2 2NO2+O3=N2O5+O2 PbS+4O3=PbSO4+4O2 2Co2+O3+2H+=2Co3+O2+H2O 还可以定量氧化还可以定量氧化I O3+2I+H2O=O2+I2+2OHInorganic Chemistry15.2 氧及其化合物氧及其化合物思考：思考：1H2O2有哪几种制备方法？有哪几种制备方法？2H2O2有哪些主要性质？有哪些主要性质？过氧化氢（过氧化氢（H2O2）Inorganic Chemistry15.2 氧及其化合物氧及其化合物(1)电解法电解法用用Pt为电极，电解

12、为电极，电解NH4HSO4饱和溶液，先制得过二硫酸铵溶液饱和溶液，先制得过二硫酸铵溶液即即 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8(阳极阳极)+H2(阴极阴极)电解电解再将过二硫酸铵水解生成再将过二硫酸铵水解生成H2O2，即，即(NH4)2S2O8+2H2O 2NH4HSO4+H2O2 H2SO42.工业制法工业制法BaO2+H2SO4 BaSO4+H2O2 1.实验室制法实验室制法 H2O2的制备的制备Question 15-14 电解硫酸或硫酸氢铵制备过二硫酸时，电解硫酸或硫酸氢铵制备过二硫酸时，虽然虽然(O2/H2O)(1.23V)小于小于(S2O82-/SO42-)(2.05V)，为什

13、么在阳极不是，为什么在阳极不是H2O放电，而是放电，而是HSO4-或或SO42-放电？放电？Inorganic Chemistry15.2 氧及其化合物氧及其化合物 H2O2的制备的制备(2)蒽醌法蒽醌法 H2+O2 H2O2 2-乙基蒽醌（乙基蒽醌（Pd催化）催化）Inorganic Chemistry15.2 氧及其化合物氧及其化合物 1990年报道年报道：在催化剂：在催化剂(10%Pt 90%Pd)的作用下，的作用下，H2 和和 O2 的直接燃的直接燃 烧也可获烧也可获浓度为浓度为 18%的的 H2O2。H2O2的制备的制备Inorganic Chemistry15.2 氧及其化合物氧及

14、其化合物 过氧化氢（过氧化氢（H2O2）的结构）的结构2H2O2有哪些主要性质？有哪些主要性质？Inorganic Chemistry15.2 氧及其化合物氧及其化合物2H2O2有哪些主要性质？有哪些主要性质？热稳定性差热稳定性差形成过氧化链形成过氧化链（过氧链转移）（过氧链转移）氧化还原性氧化还原性弱酸性弱酸性H2O2 HO2+H+Ka1=2.010-12,Ka210-25 -2H2O2 2H2O+O2 Inorganic Chemistry15.2 氧及其化合物氧及其化合物可见：可见：H2O2氧化性强，还原性弱；氧化性强，还原性弱；是不造成二次污染的杀菌剂。是不造成二次污染的杀菌剂。酸性酸

15、性:OH 1.77VOH0.68VO2222 氧化还原性氧化还原性H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O碱性碱性:HO2+H2O+2e-3OH,B=0.87VInorganic Chemistry15.2 氧及其化合物氧及其化合物H2O2像是钻进像是钻进风箱的老鼠：风箱的老鼠：两头受气。两头受气。金属离子的穿梭催化金属离子的穿梭催化2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O2Fe3+H2O2 2Fe2+O2+2H+Inorganic Chemistry15.2 氧及其化合物氧及其化合物H2O2的检验：的检验：检验时在乙醚检验时在乙醚层中显蓝色。层中显蓝色。Cr2O72+4H2O2+2H

16、+=2CrO(O2)2+5H2OCrO(O2)2(C2H5)2OCrO(O2)2乙醚乙醚生成的生成的CrO5显蓝色显蓝色Inorganic Chemistry第第15章章 氧族元素氧族元素15.3 硫及其化合物硫及其化合物 硫单质硫单质 硫化物和多硫化物硫化物和多硫化物 硫的硫的含氧化合物含氧化合物Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物 硫单质硫单质1.单质硫有几种常见的同素异形体？单质硫有几种常见的同素异形体？2.单质硫有何主要性质？单质硫有何主要性质？思考：思考：3.单质硫与单质氧在形成二元化合物的类单质硫与单质氧在形成二元化合物的类 型上有何不同？型上有

17、何不同？Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物结构：结构：S：sp3杂化杂化 形成环状形成环状S8分子。分子。硫有几种同素异形体硫有几种同素异形体 斜方硫斜方硫 单斜硫单斜硫 弹性硫弹性硫 单质硫单质硫 94.5S(斜方斜方)弹性硫弹性硫190S(单斜单斜)Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物弹性硫的形成弹性硫的形成硫的同素异形体硫的同素异形体升华硫升华硫斜斜方方硫硫单单斜斜硫硫Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物 与许多金属与许多金属 直接化合直接化合 与氢、氧、碳、与氢、氧、碳、卤素卤

18、素(碘除外碘除外)、磷等直接作用磷等直接作用硫的主要性质硫的主要性质2Al+3S Al2S3Hg+S HgSS+3F2(过量过量)SF6S+Cl2 SCl2S+O2 SO2 单质硫难溶于水，易溶于单质硫难溶于水，易溶于CS2。以还原性为主，也具有氧化。以还原性为主，也具有氧化。Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物 与氧化性酸作用与氧化性酸作用 与碱的作用与碱的作用硫的主要性质硫的主要性质 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O4S(过量过量)+6NaOH 2Na2S+Na2S2O3+3H2O Inorganic Chemistry15.3 硫及

19、其化合物硫及其化合物 硫的重要化合物硫的重要化合物化化合合态态硫硫或或天天然然单单质质硫硫硫硫 H2S CS2 SF6 S2Cl2SO2 H2SO3 SCl2 SO2Cl2 SOCl2 FSO3HClSO3H H2SO4 SO3H2F2Cl2O2Cl2H2OCl2Cl2+S2Cl2（或（或SCl2）HFHClH2OO2煤，甲烷，天然气煤，甲烷，天然气制备某些重要含硫制备某些重要含硫制备某些重要含硫制备某些重要含硫 工业产品的途径工业产品的途径工业产品的途径工业产品的途径Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物以以O3分子为结构基础的氧化物分子为结构基础的氧化物3

20、.单质硫与单质氧在形成二元化合物的类单质硫与单质氧在形成二元化合物的类 型上有何不同？型上有何不同？普通氧化物普通氧化物(以以O2分子为结构分子为结构基础的氧化物）基础的氧化物）臭氧化物臭氧化物（KO3)过氧化物过氧化物（Na2O2）超氧化物超氧化物（KO2)以以O原子为结构基础的氧化物原子为结构基础的氧化物Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物单质硫为多原子分子单质硫为多原子分子(S8)普通硫化物普通硫化物 (Na2S)多硫化物多硫化物，如：，如：Sx2-(H2Sx、Na2Sx)3.单质硫与单质氧在形成二元化合物的类单质硫与单质氧在形成二元化合物的类 型上有

21、何不同？型上有何不同？Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物 硫化物和多硫化物硫化物和多硫化物思考：思考：1.硫化物有何主要性质？硫化物有何主要性质？2.多硫化物与硫化物在性质上有何不同？多硫化物与硫化物在性质上有何不同？Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物金属硫化物大多数是难溶于水且有特金属硫化物大多数是难溶于水且有特征颜色，（碱金属、碱土金属、征颜色，（碱金属、碱土金属、NH4+的硫化物易溶）的硫化物易溶）。还原性还原性水解性水解性 所有硫化物均发生水解，所有硫化物均发生水解，Al2S3、Cr2S3发生双水解。发生双水解

22、。1.硫化物有何主要性质？硫化物有何主要性质？难溶性难溶性酸碱性酸碱性Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物 与中等强度氧化剂作用与中等强度氧化剂作用 与强氧化剂反应与强氧化剂反应产物产物:SSO42-H2S+2Fe3+S+2Fe2+2H+H2S+I2 S+2H+2IH2S+4Br2+4H2O H2SO4+8HBr2MnO4-+5H2S+6H+2Mn2+5S+8H2OInorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物2.金属硫化物的酸碱性金属硫化物的酸碱性硫化物的酸碱性与相应氧化物相似。硫化物的酸碱性与相应氧化物相似。Na2O As2O3

23、 As2O5 Na2O2碱性碱性 两性两性 酸性酸性 碱性碱性Na2S As2S3 As2S5 Na2S2Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物颜色：颜色：(大多数为黑色大多数为黑色,少数需要特殊记忆少数需要特殊记忆)SnS 褐褐,SnS2 金黄金黄,As2S3 黄黄,As2S5 黄黄,Sb2S3橙橙,Sb2S5橙红橙红,MnS 肉肉,ZnS 白，白，CdS 黄。黄。金属硫化物的颜色金属硫化物的颜色硫硫化化锌锌硫硫化化锰锰硫硫化化镉镉硫硫化化砷砷硫硫化化锑锑硫硫化化亚亚锡锡硫硫化化铋铋Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物 Z

24、nSNiS,CoS,FeS,MnS,易溶：易溶：NH4+和碱金属硫化物，和碱金属硫化物，BaS微溶：微溶：MgS，CaS，SrS(但但BeS难溶难溶)其余难溶。其余难溶。稀酸溶性：稀酸溶性：水溶性：水溶性：溶解性：溶解性：MS+2H+M2+H2S(g)Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物配位酸溶解配位酸溶解(浓浓HCl)：SnS+2H+4Cl=SnCl42-+H2S SnS2+4H+6Cl=SnCl62-+2H2S PbS+2H+4Cl =PbCl42-+H2S Sb2S3+6H+12Cl=2SbCl63-+3H2S Sb2S5+10H+12Cl=2SbCl

25、6+5H2S Bi2S3+6H+8Cl=2BiCl4+3H2S CdS+2H+4Cl=CdCl42-+H2S Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物氧化配位溶解氧化配位溶解(王水王水)：氧化性酸溶解氧化性酸溶解(HNO3)：Bi2S3+8HNO3=2Bi(NO3)3+2NO+3S+4H2O3PbS+8HNO3=3Bi(NO3)2+2NO+3S+4H2O3CuS+8HNO3=3Bi(NO3)2+2NO+3S+4H2O3Ag2S+8HNO3=6AgNO3+2NO+3S+4H2O3HgS+2HNO3+12HCl 3H2HgCl4+3S+2NO+4H2OInorgan

26、ic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物碱溶（用碱溶（用NaOH或或Na2S）SnS2As2S3As2S53SnS2+6OH=SnO32+2SnS32+3H2OSnS2+S2=SnS32 As2S3+6OH=AsO33+AsS33+3H2OAs2S3+3S2=2AsS33 4As2S5+24OH-=3AsO43-+5AsS43-+12H2OAs2S5+3S2=2AsS43 Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物Sb2S3Sb2S5HgSSb2S3+6OH=SbO33+SbS33+3H2OSb2S3+3S2=2SbS33 4Sb2S5+24OH

27、-=3SbO43-+5SbS43-+12H2OSb2S5+3S2=2SbS43 HgS+S2=HgS22碱溶（用碱溶（用NaOH或或Na2S）Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物氧化碱溶：（氧化碱溶：（Na2Sx）SnS+Na2Sx=Na2SnS3+(x2)S As2S3+3Na2Sx=2Na3AsS4+(3x5)S Sb2S3+3Na2Sx=2Na3SbS4+(3x5)S SnS+Na2S2=Na2SnS3 As2S3+3Na2S2=2Na3AsS4+S Sb2S3+3Na2S2=2Na3SbS4+S Na2S2Inorganic Chemistry15.

28、3 硫及其化合物硫及其化合物62 xS)(NH ,SNax24x2=S-2X2-2.多硫化物与硫化物在性质上有何不同？多硫化物与硫化物在性质上有何不同？多硫化物有颜色，多硫化物有颜色，Sx2-的的x约大，颜色越深。约大，颜色越深。多硫化物在酸溶液中很不稳定，易析出单质硫。多硫化物在酸溶液中很不稳定，易析出单质硫。Sx2-+2H+=H2S+(x-1)S多硫化物有弱氧化性，也有还原性；硫化物多硫化物有弱氧化性，也有还原性；硫化物只有还原性。只有还原性。Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物1.SO2和和SO3在结构和性质上有何不同？在结构和性质上有何不同？硫的硫的

29、含氧化合物含氧化合物思考：思考：2.H2SO4分子中的分子中的S-O键有无双键性质键有无双键性质?3.硫酸盐有哪些主要性质？硫酸盐有哪些主要性质？Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物5.S2O42-、H2S2O7、S2O82-均含有两个均含有两个S，它们，它们的主要性质有何不同，为什么？（从结构角的主要性质有何不同，为什么？（从结构角度理解说明）度理解说明）4.S2O32-有哪些主要性质？有哪些主要性质？思考：思考：Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物1.SO2和和SO3在结构和性质上有何不同？在结构和性质上有何不同？SO

30、2是极性分子是极性分子 二氧化硫的结构二氧化硫的结构OSO=119.5，S-O键长键长143pm，S：sp2杂化，杂化，2个个 键，一个键，一个34键键Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物 SO3的结构的结构OSO=120 S-O键长键长143pmS：3s23p4S：杂化后杂化后Sp2杂化杂化p3 3个个 键，键，一个一个4 46 6SOOOInorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物SO2既有氧化性又有还原性，还原性是主要的，既有氧化性又有还原性，还原性是主要的，遇强还原剂才表现氧化性。遇强还原剂才表现氧化性。H2SO3+I2+

31、H2O=H2SO4+2HI(Cl2,Br2)2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+2H2S=3S+3H2O 还原性：还原性：SO2H2SO3亚硫酸盐亚硫酸盐 SO2能和一些有机色素结合成为无色的能和一些有机色素结合成为无色的化合物。化合物。SO3 是一种强氧化剂。是一种强氧化剂。Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物漂白漂白-使品红褪色使品红褪色Question 15-7 SO2与与Cl2的漂白机理有什么不同的漂白机理有什么不同？Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物S：sp3杂化后杂化后形成分子，形成分子，分子中有分

32、子中有键键外还存在外还存在(p-d)反馈配键。反馈配键。H2SO4分子间分子间通过氢键相连，使通过氢键相连，使其晶体呈现波纹形其晶体呈现波纹形层状结构。层状结构。2.H2SO4分子中的分子中的S-O键有无双键性质键有无双键性质?Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物3.硫酸盐有哪些主要性质？硫酸盐有哪些主要性质？易溶性。易溶性。除除Ca2+、Sr2+、Ba2+、Pb2+、Ag+、Hg22+外，一般硫酸盐都易溶于水。外，一般硫酸盐都易溶于水。热稳定性大。热稳定性大。8e-构型的阳离子的盐通常构型的阳离子的盐通常1273K不分解。不分解。18e-、（、（18+2）

33、e-、9-17e-构构型热稳定性略差。型热稳定性略差。易形成复盐（成矾）。易形成复盐（成矾）。多数硫酸盐有形成复多数硫酸盐有形成复盐的趋势。盐的趋势。Question 15-9 （1）纯纯H2SO4是是共共价价化化合合物物，却却有有较较高的沸点（高的沸点（657K），为什么？），为什么？（2）稀稀释释浓浓H2SO4时时，一一定定要要把把H2SO4加加入入水水中中，边边加加边边搅搅拌拌，而而稀稀释释浓浓HNO3与与浓浓盐盐酸没有这么严格规定，为什么？酸没有这么严格规定，为什么？Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物 硫代硫酸盐：硫代硫酸盐：Na2S2O3 5H2

34、O，海波，海波，大苏打。大苏打。制备：制备：性质：性质：不稳定性，不稳定性，遇酸分解。遇酸分解。OHSO=SOSH2HOS22322-232+4.S2O32-有哪些主要性质？有哪些主要性质？Na2SO3+S Na2S2O3 煮沸煮沸Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物I I还原性：还原性：2S2O32-+I2 S4O62-+2IS2O32-+4Cl2+5H2O 2SO42-+8Cl+10H+Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物配位性：配位性：鉴定鉴定S2O32-：AgBr+2S2O32-(过量过量)Ag(S2O3)23-+

35、Br2Ag+S2O32 Ag2S2O3(s,白白)Ag2S2O3(s,白白)+H2O H2SO4+Ag2S(s,黑黑)Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物Ag+2S2O32(过量过量)Ag(S2O3)23Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物5.S2O42-、H2S2O7、S2O82-均含有两个均含有两个S，它们，它们的主要性质有何不同，为什么？（从结构角的主要性质有何不同，为什么？（从结构角度理解说明）度理解说明）S2O42-239PmSSOOOO SS键特别长，在多硫化物中键特别长，在多硫化物中SS键为键为200-215

36、Pm。Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物连二亚硫酸盐：连二亚硫酸盐：O2HOSNa2422保险粉保险粉还原剂：还原剂：(SO3/S2O42-)=1.12VNa2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物冷却发烟硫酸时，可以析出焦硫酸晶体冷却发烟硫酸时，可以析出焦硫酸晶体焦硫酸焦硫酸SO3+H2SO4=H2S2O7 H2S2O7比比H2SO4有更有更强的强的吸水性、吸水性、氧化性、氧化性、酸性。酸性。Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物过氧化氢：过氧化氢：H-O-O-H过二硫酸过二硫酸过一硫酸过一硫酸过硫酸及其盐过硫酸及其盐磺磺酸酸基基过二硫酸盐：过二硫酸盐：OS)(NH8224OSK822强氧化剂：强氧化剂：(S2O82-/SO42-)=2.05V2Mn2+5S2O82-+8H2O=2MnO4+10SO42-+16H+Ag+Inorganic Chemistry15.3 硫及其化合物硫及其化合物Inorganic Chemistry此此课件下件下载可自行可自行编辑修改，修改，仅供参考！供参考！感感谢您的支持，我您的支持，我们努力做得更好！努力做得更好！谢谢!