钠及其化合物复习.pptx

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1、会计学1钠及其化合物复习钠及其化合物复习考点提示考点提示:第1页/共35页学业水平测试要求学业水平测试要求 8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归 纳，体会学习元素化合物知识的一般方法纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 1、了解化学实验是研究物质组成、了解化学实验是研究物质组成、结构、结构、性质等的重要方法和途径性质等的重要方法和途径2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例，、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质、了解钠及其重

2、要化合物的主要物理性质4、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应情况酸的反应情况6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法7、了解钠的焰色反应、了解钠的焰色反应第2页/共35页金属元素及其化合物的学习顺序金属元素及其化合物的学习顺序金属元素及其化合物的学习顺序金属元素及其化合物的学习顺序结构结构 性质性质 用途、保用途、保存、制取存、制取决定决定决定决定第3页/共35页一金属钠一金属钠1 1钠的物理性质钠的物理性质 金属钠是一种柔软金属钠

3、是一种柔软，银白色、有金属光，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为为0.97gcm3，比水的密度小，比煤油，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为的密度大，熔点为97.81、沸点为、沸点为882.9。第4页/共35页2钠的化学性质钠的化学性质(1)(1)跟非金属反应：跟非金属反应：金属钠与氧气反应：金属钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗），（空气中钠的切面变暗）2Na+O2Na+O2 2 NaNa2 2O O2 2(黄色火焰黄色火焰)在氯气中燃烧：在氯气中燃烧：2Na+Cl2Na+Cl2 2 2 2NaCl(NaCl

4、(白烟白烟)Na2O 与Na2O2谁更稳定？谁更稳定？易失电子，化学性质活泼易失电子，化学性质活泼第5页/共35页2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：现象：浮浮熔熔游游嘶嘶红红(3)(3)钠与酸反应：钠与酸反应：更激烈，极易爆炸。更激烈，极易爆炸。(2)(2)钠与水反应：钠与水反应：（4）钠与盐溶液反应：）钠与盐溶液反应：例如：例如：钠与钠与CuSO4溶液反应溶液反应合并合并(1)(2)得：得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 钠与钠与FeCl3溶液反应：溶液反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2 第6页/共35页3钠的存放和取用钠的存放和取用 由于金属

5、钠的化学性质非常活泼，易与空气中的由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在等反应，所以少量金属钠可保存在煤油煤油里，大量的里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。4钠的存在与用途钠的存在与用途 自然界中钠只能以自然界中钠只能以化合态化合态的形态存在，主要以的形态存在，主要以氯化钠氯化钠的的形式存在。钠是一种强还原

6、剂，工业上用它还原金属钛、形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：锆、铌等；反应如：4NaTiCl4（熔融）（熔融）Ti4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。导热剂；钠也可用于制高压钠灯。第7页/共35页氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较名称名称过氧化钠过氧化钠氧化钠氧化钠化学式及氧化学式及氧的化合价的化合价颜色颜色 状态状态稳定性稳定性与与H H2 2O O反应反应与与COCO2 2反应反应类别类别 用途用途转化转化漂白剂漂白剂 供氧剂等供氧剂等淡黄色淡黄色

7、 固体固体较稳定较稳定2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2O O2 2 -1-1价价 NaNa2 2O -2O -2价价白色白色 固体固体不稳定不稳定NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3可制烧碱可制烧碱 2Na 2Na2 2O+OO+O2 2 =2Na=2Na2 2O O2 2 过氧化物过氧化物碱性氧化物碱性氧化物第8页/共35页二、碳

8、酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗名俗名颜色颜色 状态状态溶解性溶解性NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3纯碱纯碱 苏打苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体易溶于水易溶于水比碳酸钠溶解度小比碳酸钠溶解度小第9页/共35页名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠热稳定性热稳定性与盐与盐酸反酸反应应速度速度反应方反应方程式程式和碱反应和碱反应和盐反应和盐反应相互转化相互转化较稳定较稳定不稳定不稳定慢慢快快NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O ONaHCO

9、NaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3COCO2 2+H+H2 2O O或或NaOH NaOH Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+2H2ONa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 NaHCO3+CaCl2=*第10页/共35页思考思考1:如何如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？加热法加热法 NaHCONaHCO3 3 分解且能产生分解且能产生COCO2 2 Na Na2 2COCO3 3不分解不分解 沉淀法沉淀法

10、 如滴加如滴加 BaCBaCl2.2.CaCCaCl2 2 NaHCONaHCO3 3 不沉淀不沉淀 Na Na2 2COCO3 3沉淀沉淀 与酸反应速率比较与酸反应速率比较 NaHCONaHCO3 3 较快较快 Na Na2 2COCO3 3 较慢较慢第11页/共35页思考思考2:Na2CO3和和NaHCO3混合物如何除杂？混合物如何除杂？2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2(2)Na2CO3溶液中混有溶液中混有NaHCO3，NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O（3）NaHCO3溶液中混有溶液中混有Na2CO3，Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3（l）Na2C

11、O3固体粉末中混有固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。用加热法。滴加适量滴加适量NaOH溶液溶液通入过量的通入过量的CO2气体气体第12页/共35页思考题思考题思考思考3：向饱和向饱和NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中通入通入CO2气体，气体，有白色晶体析出，原因有哪些？有白色晶体析出，原因有哪些？NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O =O =2NaHCO2NaHCO3 3第13页/共35页3钠的其它重要化合物钠的其它重要化合物（1）硫酸钠）硫酸钠Na2SO410H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。俗名：芒硝，为无色晶体。硫酸钠用途：在医药上用作缓泻剂等。硫酸钠用

12、途：在医药上用作缓泻剂等。（2）氢氧化钠）氢氧化钠 氢氧化钠为白色固体，极易溶于水氢氧化钠为白色固体，极易溶于水(并放出大量热并放出大量热)，易吸水而，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOHCO2Na2CO3H2O 俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性。俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性。第14页/共35页工业制法：工业制法：2NaCl2NaCl2H2H2 2O O 2NaOH2NaOHH H2 2ClCl2 2Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH保存：保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮密封保存。试剂

13、瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：发生反应：SiO22NaOHNa2SiO3H2O，生成的，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。使玻璃塞与瓶口粘结。第15页/共35页三有关钠及其化合物的几个问题三有关钠及其化合物的几个问题1金属钠露置在空气中的变化过程：金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠银白色金属钠 第16页/共35页制取制取Na2CO3的方法的方法:侯氏制碱法侯氏制碱法 往饱和食盐水中往饱和食盐水中依次依次通人足量的通人足量的NH3、CO2，利用，利用NaHCO3的溶解性小于的溶解性小于NH4Cl的溶解性原理，使的溶

14、解性原理，使NaHCO3从溶液中析出：从溶液中析出：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 第17页/共35页四碱金属元素四碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）1原子结构：原子结构：（1）相似性：最外层均为）相似性：最外层均为1个电子个电子（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大径依次增大 2元素性质：元素性质：（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价价（2）递变性：失

15、电子能力依次增强，金属性依次增强）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强 3单质性质：单质性质：（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小降低，硬度趋向减小 第18页/共35页由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相

16、卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。对分子质量的增大而增强。4化合物性质：化合物性质：（1）相似性：）相似性：氢氧化物都是强碱氢氧化物都是强碱（2）递变性：）递变性：氢氧化物的碱性依次增强氢氧化物的碱性依次增强 第19页/共35页五焰色反应五焰色反应 许多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色许多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理物理变化，是变化，是元素元素的性质。钠是的性质。钠是黄色；黄色；钾是钾是紫色紫色（透过蓝色钴玻璃）；铜（透过蓝色钴玻璃）；铜是是绿绿色。色。焰色反应的应用焰

17、色反应的应用：焰色反应是鉴定物质的一种方法。：焰色反应是鉴定物质的一种方法。焰色反应的操作步骤：焰色反应的操作步骤：（1）铂丝放在酒精灯上灼烧至无色；）铂丝放在酒精灯上灼烧至无色；（2）蘸取待测溶液；）蘸取待测溶液；（3）在酒精灯上灼烧，观察焰色；）在酒精灯上灼烧，观察焰色；（4）用稀盐酸洗净铂丝，在酒精灯上灼烧。）用稀盐酸洗净铂丝，在酒精灯上灼烧。第20页/共35页注意：注意：1、进行焰色反应之前，灼烧铂丝是为了防止操作进行焰色反应之前，灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对实验产生影响。用之前铂丝上的残留物对实验产生影响。用盐酸盐酸洗铂洗铂丝，然后灼烧可除去铂丝上的残留物。不用硫酸是丝

18、，然后灼烧可除去铂丝上的残留物。不用硫酸是由于硫酸盐比盐酸盐更难挥发，对实验的影响大。由于硫酸盐比盐酸盐更难挥发，对实验的影响大。2、焰色反应所用铂丝昂贵，实验室常用光洁的铁焰色反应所用铂丝昂贵，实验室常用光洁的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替。丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替。第21页/共35页六碱金属中的一般和特殊之处六碱金属中的一般和特殊之处1Na、K需保存于煤油中，但需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡中。必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡中。2碱金属中，从碱金属中，从Li至至Cs，密度呈增大的趋势，但，密度

19、呈增大的趋势，但(K)=0.862gcm3 p(Na)=0.971gcm3。3酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3Na2CO3。4氧在化合物中一般显氧在化合物中一般显-2价，氢显价，氢显+1价，但价，但Na2O2、H2O2中的氧显中的氧显-1价，价，NaH、CaH2中的氢显中的氢显-1价。价。5试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但碱金属试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但碱金属Na、K等除外。等除外。6一般活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属，但一般活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属，但对非常活泼的碱金属对非常活泼的碱金属Na、K等

20、除外。如：等除外。如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2H2+Na2SO4第22页/共35页高考考点精析高考考点精析 考点一考点一 金属钠的化学性质金属钠的化学性质钠钠原原子子最最外外层层只只有有一一个个电电子子，在在反反应应中中极极易易失失去这个电子，所以单质钠具有强还原性去这个电子，所以单质钠具有强还原性1化化合合反反应应 钠钠与与非非金金属属单单质质(X2、S、O2等等)发发生生化化合合反反应应要要注注意意钠钠与与氧氧气气在在不不同同条条件件下下反反应应，其其反反应应现现象象、反反应应物物用用量量、产产物物的的结构和稳定性不同结构和稳定性不同第23页/共35页 2置置换换反反应

21、应 钠钠可可与与酸酸(H+)、水水、乙乙醇醇、苯苯酚酚等等发发生生置置换换反反应应，实实质质是是钠钠原原子子与与其其电电离离出出的的H+的的反应，所以反应，所以H+浓度不同，反应剧烈程度不同浓度不同，反应剧烈程度不同3与盐溶液反应与盐溶液反应 金属钠投入盐溶液中首先是与水金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；然后再分析的反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反是否与盐发生复分解反应如果是铝盐溶液，还要考虑钠与铝盐的量的问应如果是铝盐溶液，还要考虑钠与铝盐的量的问题，题，因过量的因过量的NaOH能溶解能溶解Al(OH)3，第24页/共35页A.钠在水层中反应并四处游动钠在水层中反应并四处游动B

22、.钠停留在苯层中不发生反应钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处上、下跳动钠在苯与水的界面处上、下跳动 练练习习2：将将一一小小块块钠钠投投入入盛盛有有5 mL澄澄清清石石灰灰水水的的试试管管里里，不可能观察到的现象是不可能观察到的现象是 ()A.钠熔成小球并在液面上游动钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体产生有气体产生 C.溶液底部有银白色物质生成溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊溶液变浑浊C答案答案 D 练练习习1：在在烧烧杯杯中中加加入入水水和和苯苯(密密度度0.88 gcm3)各各50 mL将将一一小小粒粒金金属

23、属钠钠(密密度度0.97 gcm3)投投入入烧烧杯杯中中观观察察到到的的现现象象可能是可能是 第25页/共35页考点二考点二 Na2O2的性质及有关计算的性质及有关计算 1Na2O2的的性性质质：除除信信息息题题外外，高高中中阶阶段段我我们们只只考考虑虑Na2O2与与水、二氧化碳水、二氧化碳和和酸溶液酸溶液的反应。的反应。(1)与水反应的实质与水反应的实质 Na2O2+2H2O2NaOH+H 2O2，(非氧化还原反应非氧化还原反应)2H 2O22H2O+O2 ，（，（氧化还原反应）氧化还原反应）这也是这也是 Na2O2呈现漂白性的本质原因呈现漂白性的本质原因合并得：合并得：2 Na2O2十十2

24、H2O4NaOH+O2 第26页/共35页(2)与与CO2及酸的反应的实质：及酸的反应的实质：与与CO2反应，反应，可以认为过氧化钠先与水发生反应，可以认为过氧化钠先与水发生反应，CO2再与再与NaOH反应生成反应生成Na2CO3，总方程式为：，总方程式为：2 Na2O2十十2CO22NazCO3+O2 与与酸酸反反应应，也也可可认认为为过过氧氧化化钠钠先先与与水水发发生生上上述述反反应应，酸再中和酸再中和NaOH，然后写总方程式，然后写总方程式第27页/共35页2Na2O2的有关计算：的有关计算：(1)固体质量的差量的计算固体质量的差量的计算 2 Na2O2十十2CO22Na2CO3+O2

25、固体质量差固体质量差 156 g 212 g m56 g 2 Na2O2+2H2O4NaOH+O2 固体质量差固体质量差 156 g 160 g m4 g 由此可见，每有由此可见，每有2 molCO2参与反应，固体增重为参与反应，固体增重为56 g，相当，相当于于2 molCO的质量，每有的质量，每有2 mol H2O参与反应，固体增重为参与反应，固体增重为4 g，相当于，相当于2 mol H2的质量即的质量即CO2、H2O(g)分别与足量分别与足量Na2O2反应，反应，固体增重分别相当于等物质的量的固体增重分别相当于等物质的量的CO、H2质量质量.第28页/共35页 因因此此，Wg通通式式符

26、符合合(CO)m(H2)n(m=0，1，2，-；n0，1，2)的的物物质质在在O2中中燃燃烧烧，将将其其产产物物通通过过足足量量的的Na2O2固固体体，反反应应完完毕毕，固固体体增增重重Wg依依据据反反应应原原理，概括为理，概括为Na2O2把把CO或或H2“吃吃”进去进去，(CO)m(H2)n熟悉的物质如熟悉的物质如：CO、H2、CH4O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等等第29页/共35页(2)气体体积差量的计算气体体积差量的计算2 Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 气体体积差气体体积差 2 1 V1 2 Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2 气体体积差气体体积

27、差 2 1 V1 由由此此可可见见，CO2、H2O(g)分分别别与与足足量量Na2O2反反应应，体积变为原来的一半，即体积变为原来的一半，即 V(O2)=1/2V(CO2)，V(O2)=1/2VH2O(g)第30页/共35页 (2004年年高高考考全全国国理理综综卷卷1)取取a g某某物物质质在在氧氧气气中中完完全全燃燃烧烧，将将其其产产物物跟跟足足量量的的过过氧氧化化钠钠固固体体完完全全反反应应，反反应应后后固固体体的的质质量量恰恰好好也也增增加加了了ag下下列列物物质质中中不不能能满满足上述结果的是足上述结果的是 ()A.H2 B.CO CC6H12O6 DC12H22O11(2004年高

28、考上海卷年高考上海卷)等物质的量的等物质的量的N2、O2、CO2混合气混合气体通过体通过Na2O2后，体积变为原体积的后，体积变为原体积的8/9(同温同压同温同压)这这时混合气体中时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为物质的量之比为()A3:4:1 B3:3:2 C6:7:1 D6:9:0 DA第31页/共35页例例题题3：16 g CH4完完全全燃燃烧烧将将生生成成物物全全部部通通过过过量的过量的Na2O2，Na2O2将增重将增重 ()A16 g B32 g C4 g D，无法判断，无法判断B考点三 Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3和和NaHCO3作作为为碳碳酸酸的的正正盐盐和

29、和酸酸式式盐盐二二者者既有区别又有联系分析如下：既有区别又有联系分析如下：1都都能能与与强强酸酸(H+)反反应应产产生生CO2，但但反反应应的的剧剧烈烈程程度度不不同，根据反应的剧烈程度可进行鉴别同，根据反应的剧烈程度可进行鉴别第32页/共35页Na2CO3溶液与盐酸溶液互滴：溶液与盐酸溶液互滴：不不同同的的滴滴加加顺顺序序产产生生不不同同的的现现象象，可可以以用用来来鉴鉴别别Na2CO3溶液和盐酸溶液溶液和盐酸溶液2遇遇石石灰灰水水时时，反反应应的的离离子子方方程程式式虽虽不不同同，但但都都能能反反应生成应生成CaCO3沉淀，故不能用石灰水鉴别它们沉淀，故不能用石灰水鉴别它们3遇遇NaOH溶

30、溶液液时时，Na2CO3不不反反应应，NaHCO3反反应应，但但由由于于没没有有明明显显现现象象，故故不不能能用用NaOH溶溶液液鉴鉴别别它它们们4NaHCO3不不稳稳定定，受受热热分分解解可可生生成成Na2CO3，这这说说明明Na2CO3比比NaHCO3稳稳定定同同时时也也可可用用加加热热法法除除去去混混在在Na2CO3中的中的NaHCO3第33页/共35页 5CO2通通人人NaOH溶溶液液，CO2少少量量时时生生成成Na2CO3，CO2过过量量时时，最最终终生生成成NaHCO3故故用用通通CO2的的方方法法可可除除去去混混在在NaHCO3溶溶液液中中的的Na2CO3 Na2CO3的的溶溶解解性性强强于于NaHCO3的的溶溶解解性性，在在一一定定温温度度下下饱饱和和的的Na2CO3溶液中通人溶液中通人CO2，会析出，会析出NaHCO3晶体，晶体，练练习习.过过量量的的NaHCO3和和少少量量的的Na2O2混混合合，在在密密闭闭体体系系中充分加热，最后排出气体物质，残留物是中充分加热，最后排出气体物质，残留物是 （）A.Na2O、NaOH BNaHCO3、Na2CO3 C.Na2CO3 D.NaOHC第34页/共35页