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1、分析化学课后习题P211-4：要求在滴定时消耗0.2moL/L-1NaOH溶液2530mL。问应称取基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4)多少克？如果改用H2C2O42H2O作基准物质，应称取多少克？已知MKHC8H4O4=204.22g/mol-1(1)设滴定消耗0.2moL/L-1NaOH溶液25mL时，对应的基准物质的质量为mmin，滴定消耗0.2moL/L-1NaOH溶液30mL时，对应的基准物质的质量为mmax。mKHC8H4O4=CNaOHVNaOH MKHC8H4O4所以 mmin=（0.22510-3204.22）=1.0g mmax=（0.23010-3204.22）=1
2、.2g应称取基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4)1.0 1.2g1-13:称取大理石试样0.2303g，溶于酸中，调节酸度后加入过量（NH4)2C2O4溶液，使Ca2+沉淀为CaC2O4。过滤、洗净，将沉淀溶于稀H2SO4中。溶解后的溶液用浓度为c1/5KMnO4=0.2012 mol/L-1 KMnO4标准溶液滴定，消耗22.30mL，计算大理石中CaCO3的质量分数。已知MCaCO3=100.09 g/mol-1。此题为间接滴定法。试样中的CaCO3溶于酸，加入过量（NH4)2C2O4溶液时，Ca2+形成CaC2O4沉淀，过滤、洗净沉淀后，将沉淀重新溶解，再用KMnO4标准溶液滴定沉
3、淀中释放出来的C2O42-，计算钙的含量。滴定反应为：5 C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O根据反应可知;Ca2+CaCO3 C2O42-2/5MnO4-所以：nCaCO3=5/2 nKMnO4 又因为：c1/5KMnO4=5 cKMnO4所以：WCaCO3=(5/21/5 c1/5KMnO4 V KMnO4MCaCO3)/ms =(1/20.201222.3010-3100.09)/0.2303=97.50%1-17:0.200g某含锰试样中的锰的含量被分析如下：加入50.0mL 0.100 mol/L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液还原MnO2到M
4、n2+，完全还原后，过量的Fe2+在酸性溶液中被0.02mol/L-1 KMnO4标准溶液滴定，需15.0mL。以Mn3O4(M=228.8g/mol-1)的形式计算该试样中锰的含量。5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O2Fe 2+MnO2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O假设试样中的锰含量全部以MnO2的形式存在。设加入的Fe2+的总量为n Fe2+(总)，则：n Fe2+(总)=（0.100 50）mmol=5.00 mmol设还原MnO2后过量的Fe2+的量为n Fe2+(过)，则n Fe2+(过)=5nKMnO4=（5 0.02 15）mmol=1.50 mmol
5、 与试样中MnO2反应的Fe2+的量为：n Fe2+=3.5 mmol根据MnO2与的Fe2+反应可知，nMnO2=1/2n Fe2+所以：WMn3O4=WMnO2(MMn3O4/3MMnO2)=(nFe2+MMn3O4)/6ms =(3.50 228.8)/(60.2001000)=66.7%第五章：酸碱滴定法6、用HCl中和NaCO3溶液分别至pH=10.50和pH=6.00时，溶液中各有哪些组份？其中主要成分是什么？当中和至pH4.00时，主要成分是什么？pH=10.50：CO32-、HCO3-pH=6.00:HCO3-、H2CO3pH10Kw,水的解离可以忽略，又因为CHB-和Ka1比
6、较，不能忽略，所以 =7.6310-5 mol/L pH=4.12故第一化学计量点可用甲基橙为指示剂。滴定至第二化学计量点时，溶液中的成分分别为B2-，cB2-=0.1/3 mol/L,此为二元弱碱，其pKb1=14.0-6.22=7.78.因为cKb1 10Kw,c/Kb1 100,所以可用最简公式计算。pOH=4.63 pH=9.37 故第二化学计量点可用酚酞为指示剂。5-18、称取一元弱酸HB 0.8150g，溶于适量水中。以酚酞为指示剂，用0.1100 mol/L NaOH 溶液滴定至终点时，消耗24.60mL。在滴定过程中，当加入NaOH 溶液11.00mL时，溶液的pH=4.80。
7、计算该弱酸HB的pKa值。用NaOH 溶液滴定HB至终点时:nHB=nNaOH=（0.1124.60）mmol=2.706 mmol加入NaOH 溶液 11.00 mL时，组成HB-B-缓冲溶液，此时nB-=（0.1111.00）mmol=1.21 mmolnHB=2.706-1.21=1.496 mmol pKa=4.895-21、阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，现称取阿司匹林试样0.250g，加入50.00 mL 0.1020mol/L NaOH溶液，煮沸 10min，冷却后，以酚酞作指示剂用H2SO4滴定其中过量的碱，消耗0.5050 mol/L H2SO4 溶液 25.00 mL。计算
8、试样中乙酰水杨酸的质量分数。已知乙酰水杨酸与NaOH的反应计量关系为1:2所以 5-25、称取钢样1.000g,溶解后，将其中的磷沉淀为磷钼酸铵。用20mL 0.100 mol/L NaOH 溶液溶解沉淀，过量的NaOH 用HNO3溶液反滴定至酚酞刚好褪色，耗去0.2000 mol/L HNO3 溶液7.50mL。计算钢中P和P2O5的质量分数。测定过程中有关物质的量的关系为：P (NH4)2HPO4 12MoO3 24 NaOH所以 第六章：络合滴定法5、10-2 mol/L的Zn2+约在pH=6.4开始沉淀，若有以下两种情况：a.在pH4 pH5时，加入等物质的量的EDTA滴定Zn2+至终
9、点,再调节pH=10。b.在pH 10的氨性缓冲溶液中，用 EDTA滴定Zn 2+至终点。c.当两者体积相同时，试问那种情况的lgKZnY大？为什么？d.e.a情况下lgKZnY大，因为b比a多了副反应。f.13、以HCl溶解水泥试样后，制成一定量试样溶液。试拟定一个以EDTA测定此试样溶液中Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg 2+含量的滴定方法。三乙醇胺（Fe3+,Al3+被掩蔽）pH=1213，Ca指示剂EDTApH=10，EDTA,铬黑TMgY(Mg2+被滴定）过量定量EDTApH=56Zn2+,二甲酚橙EDTA(测得Fe3+,Al3+总量）NH4FZn2+,二甲酚橙pH=56,EDTA
10、Al3+含量被测定6-6、在pH=6.0 的溶液中，含有0.020mol/L Zn2+和0.020mol/L Cd2+，游离酒石酸根（Tart)浓度为0.20mol/L，加入等体积的0.020mol/L EDTA，计算lgKCdY 和 lgKZnY 值。(1)求lgKCdY Cd2+与Y的反应作为主反应，Cd2+有酒石酸的络合效应，Y有酸效应和由Zn2+产生的共存离子效应，而Zn2+又存在与酒石酸的络合效应。Cd(Tart)=1+1Tart=101.81Zn(Tart)=1+1Tart+2Tart2=106.32Y(Zn)=1+KZnYZn2+=1+KZnY C Zn 2+Zn(Tart)=1
11、08.18Y=Y(H)+Y(Zn)-1=108.18lgKCdY=lgK CdY lg Cd-lg Y=6.47(2)lgK ZnY Y(Cd)=1+KCdY Cd2+=1+KCdYC Cd2+Cd(Tart)=1012.55 Y=Y(H)+Y(Cd)-1=1012.65lgK ZnY=lg KZnY-lgZn-lgY=-2.476-8 浓度均为 0.0100mol/L的Zn2+、Cd2+混合溶液，加入过量KI，使终点时游离I-浓度为1mol/L,在pH=5.0时，以二甲酚橙为指示剂，用等浓度的EDTA溶液滴定其中的Zn2+,计算终点误差。此条件下Zn2+无副反应，Y有酸效应和Cd2+产生共存
12、离子效应。I-=1 mol/L Cd(I)=1+1I-+2I-2+3I-3+4I-4=105.46Cd2+=c Cd/Cd(I)=10-7.76 Y(Cd)=1+KCdY Cd2+=108.70pH=5时，lg Y(H)=6.45 Y=Y(H)+Y(Cd)-1=108.70lgKZnY=lgK ZnY-lg Y =16.5-8.70=7.80pZnsp=0.5(lgKZnY+pcZnsp)=5.05pH=5时，以二甲酚橙为指示剂时，pZnep=4.80 pZn=4.80-5.05=-0.256-11、题省略a、Hg(I)=1+1I-+2I-2+3I-3+4I-4=1022.03Hg 2+=0.
13、011022.03=10-24.03Y(Hg)=1+KHgYHg2+1Hg 2+可以完全掩蔽。Cd(I)=1+1I-+2I-2+3I-3+4I-4=100.41lgK CdY=lgKCdY-lgCd-lgY(H)=11.4b.已知pH=6时，pHgep=9.0,由上面计算可知，Hg2+=10-23.04 5故有上式可知，可以在混合溶液中滴定La3+。在La3+与Mg2+共存的混合溶液中，当KLaY 达到最大时滴定比较有利，因此Y(H)=Y(Mg)时对应的酸度可粗略地作为滴定La3+的最高酸度，Y(H)=Y(Mg)=1+KMgYcMg=108.70.025=107.1，查表可知 lg Y(H)=7.1时对应的pH=4.7，所以说滴定的最高酸度为4.7。滴定时的最低酸度有La3+水解产生沉淀时的pH值求得，则：b、根据终点误差公式可知，当pLa=0.2，Et0.3%时6-22 题省略第七章：氧化还原滴定法7-7、题略此此课件下件下载可自行可自行编辑修改，修改，仅供参考！供参考！感感谢您的支持，我您的支持，我们努力做得更好！努力做得更好！谢谢!