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1、知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热高中化学高中化学选修选修4人教版人教版第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化第第1课时课时 焓变焓变 反反应热应热知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热目标导航目标导航1.知道化学知道化学键键的断裂和形成是化学反的断裂和形成是化学反应应中能量中能量变变化的主要原因。化的主要原因。2.通通过过生生产产、生活中的、生活中的实实例了解化学能与例了解
2、化学能与热热能能的相互的相互转转化，了解吸化，了解吸热热反反应应、放、放热热反反应应、反、反应热应热等概念。等概念。3.了了解解热热化学方程式的含化学方程式的含义义并能正确并能正确书书写写热热化学方程式。化学方程式。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热一、焓变、反应热一、焓变、反应热1焓与焓变焓与焓变知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热2焓变与反应热的关系焓变与反应热的关系在等在等压压条件下条件下(即：反即：反应热应热在不做其他功的
3、情况下在不做其他功的情况下)，化学，化学反反应应的的焓变焓变_化学反化学反应应的反的反应热应热。3放热反应、吸热反应放热反应、吸热反应放放热热反反应应：_。吸吸热热反反应应：_。等于等于放出放出热热量的化学反量的化学反应应吸收吸收热热量的化学反量的化学反应应知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热【议一议议一议】1任何化学反任何化学反应应都伴随能量的都伴随能量的变变化，化，对吗对吗？怎？怎样样从化学从化学键键的的断裂和形成理解放断裂和形成理解放热热反反应应和吸和吸热热反反应应？答案答案任何化学反任何化学反应应都伴随能
4、量的都伴随能量的变变化是正确的。因化是正确的。因为为化化学学变变化化过过程是原子重新程是原子重新组组合的合的过过程，化学程，化学键键的断裂要吸收的断裂要吸收能量，形成化学能量，形成化学键键要要释释放能量，若反放能量，若反应应物中化学物中化学键键断裂所断裂所吸收的能量大于生成物中化学吸收的能量大于生成物中化学键键形成所形成所释释放的能量，放的能量，则为则为吸吸热热反反应应，反之，反之则为则为放放热热反反应应。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热2任何物任何物质质都具有一定的能量，怎都具有一定的能量，怎样样从物从物质
5、质所具有的所具有的总总能量能量上理解放上理解放热热反反应应和吸和吸热热反反应应？答案答案如果反如果反应应物所具有的物所具有的总总能量高于生成物所具有的能量高于生成物所具有的总总能量，能量，发发生化学反生化学反应时应时，有一部分能量就会以，有一部分能量就会以热热能的形式能的形式释释放出来，表放出来，表现为现为放放热热反反应应；若反；若反应应物所具有的物所具有的总总能量低能量低于生成物所具有的于生成物所具有的总总能量，能量，发发生化学反生化学反应时应时，就会从，就会从环环境境吸收一部分能量，表吸收一部分能量，表现为现为吸吸热热反反应应。3放放热热反反应应、吸、吸热热反反应应与与焓变焓变的关系是如何
6、的关系是如何规规定的？定的？答案答案放放热热反反应应，H0；吸；吸热热反反应应H0。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热二、热化学方程式二、热化学方程式1概念概念表示参加反表示参加反应应的的_与与_的关系的化学方程式。的关系的化学方程式。2意义意义热热化学方程式既表明了化学反化学方程式既表明了化学反应应中的中的_变变化，也表明化，也表明了化学反了化学反应应中的中的_变变化。化。3热化学方程式的书写原则热化学方程式的书写原则热热化学方程式各物化学方程式各物质质前的化学前的化学计计量数只表示物量数只表示物质质的量，不
7、的量，不表示表示_，因此，它可以是，因此，它可以是_数，也可以是数，也可以是_数。数。对对于相同物于相同物质质参加的化学反参加的化学反应应，当化学，当化学计计量数不同量数不同时时，其，其H_。物物质质的量的量反反应热应热物物质质能量能量分子个数分子个数整整分分不同不同知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热【议一议议一议】知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热2从微从微观观和宏和宏观观两个角度怎两个角度怎样样理解理解1中的中的“285.5
8、 kJ”？知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热三、物质的能量高低与物质稳定性比较三、物质的能量高低与物质稳定性比较【判一判判一判】已知已知25、101 kPa下，下，12 g石墨、金石墨、金刚刚石完全燃石完全燃烧烧分分别别释释放出放出393.51 kJ、395.41 kJ的的热热量。据此判断，下列量。据此判断，下列说说法法正确的是正确的是()A由石墨制由石墨制备备金金刚刚石是吸石是吸热热反反应应；等；等质质量量时时，石墨的能，石墨的能量比金量比金刚刚石的低；石墨比金石的低；石墨比金刚刚石石稳稳定定B由石墨制由石墨
9、制备备金金刚刚石是吸石是吸热热反反应应；等；等质质量量时时，石墨的能，石墨的能量比金量比金刚刚石的高；石墨比金石的高；石墨比金刚刚石石稳稳定定C由石墨制由石墨制备备金金刚刚石是放石是放热热反反应应；等；等质质量量时时，石墨的能，石墨的能量比金量比金刚刚石的低；金石的低；金刚刚石比石墨石比石墨稳稳定定知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热D由石墨制由石墨制备备金金刚刚石是放石是放热热反反应应；等；等质质量量时时，石墨的能量比，石墨的能量比金金刚刚石的高；金石的高；金刚刚石比石墨石比石墨稳稳定定答案答案A解析解析由题意
10、可以写出两个热化学方程式：由题意可以写出两个热化学方程式：C(石墨，石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1C(金刚石，金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJmol1对应的能量变化图如下：对应的能量变化图如下：知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热则有则有C(石墨，石墨，s)=C(金刚石，金刚石，s)H1.90 kJmol1，由，由图可看出石墨比金刚石能量低，则石墨比金刚石稳定。图可看出石墨比金刚石能量低，则石墨比金刚石稳定。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当
11、堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热【议一议议一议】1物物质质的能量高低与物的能量高低与物质质的的稳稳定性有什么关系？怎定性有什么关系？怎样样比比较较同同素异形体之素异形体之间间的的稳稳定性？定性？答案答案不同的物不同的物质质所具有的能量所具有的能量(即即焓焓)是不同的，物是不同的，物质质的的能量越低越能量越低越稳稳定。因此，定。因此，对对于同素异形体之于同素异形体之间间的相互的相互转转化，化，若若为为放放热热反反应应，则则生成物的能量低，生成物生成物的能量低，生成物稳稳定；若定；若为为吸吸热热反反应应，则则反反应应物的能量低，反物的能量低，反应应物物稳稳定。定
12、。2物物质质化学化学键键的的键键能、物能、物质质的能量高低、物体的的能量高低、物体的稳稳定性存在定性存在什么关系？什么关系？答案答案(1)物物质质化学化学键键键键能越大，其能量能越大，其能量(或或焓焓)越低，越低，该该物物质质越越稳稳定。定。(2)物物质质化学化学键键键键能越小，其能量能越小，其能量(或或焓焓)越高，越高，该该物物质质越不越不稳稳定。定。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热1放热反应与吸热反应的判断放热反应与吸热反应的判断【例例1】下列下列图图示示变变化化为为吸吸热热反反应应的是的是()答案答案A难点突破难点突破
13、知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热解析解析A项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高，项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高，故为吸热反应；故为吸热反应；B项中的图像表示反应物比生成物的能量项中的图像表示反应物比生成物的能量高，故为放热反应；浓硫酸溶解于水放热，但因不是化学高，故为放热反应；浓硫酸溶解于水放热，但因不是化学变化，故不是放热反应；锌与盐酸反应是放热反应。变化，故不是放热反应；锌与盐酸反应是放热反应。规律总结规律总结1判断化学反应放热与吸热的方法判断化学反应放热与吸热的方法(1)根据根据H的的“”和和“”判断。判断。H为为“
14、”的反应为吸热反应，的反应为吸热反应，H为为“”的反应为放热反的反应为放热反应。应。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热(2)根据反应物和生成物的总能量相对大小判断。根据反应物和生成物的总能量相对大小判断。若若E(反应物反应物)E(生成物生成物)，则为放热反应；若，则为放热反应；若E(生成物生成物)E(反应物反应物)，则为吸热反应。，则为吸热反应。(3)根据反应物和生成物的键能相对大小判断。根据反应物和生成物的键能相对大小判断。若反应物的总键能大于生成物的总键能，则为吸热反应；若若反应物的总键能大于生成物的总键能，则为吸热反应；
15、若生成物的总键能大于反应物的总键能，则为放热反应。生成物的总键能大于反应物的总键能，则为放热反应。(4)根据反应类型或具体的化学反应判断。根据反应类型或具体的化学反应判断。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热2常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应有：常见的放热反应有：活泼金属与活泼金属与H2O或酸的反应，如或酸的反应，如2Al6HCl=2AlCl33H2；酸碱中和反应，如酸碱中和反应，如2KOHH2SO4=K2SO42H2O；难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课
16、时课时 焓变焓变 反应热反应热难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热注意注意(1)需要加热才能进行的反应不一定都是吸热反应，如木炭的需要加热才能进行的反应不一定都是吸热反应，如木炭的燃烧。燃烧。(2)常温下就能进行的反应不一定都是放热反应，如氢氧化钡常温下就能进行的反应不一定都是放热反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵固体的反应。晶体和氯化铵固体的反应。(3)任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定都表任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定都表现为热量变化，还可能以声、光、电等形式表现出来。现为热量变化，还可能以声、光、电等
17、形式表现出来。(4)放出热量放出热量(或吸收热量或吸收热量)的物质变化过程不一定是放热反应的物质变化过程不一定是放热反应(或吸热反应或吸热反应)，如浓，如浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，固体溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，它们不是放热反应或吸热反应，而是物溶于水吸热，它们不是放热反应或吸热反应，而是物理变化过程。理变化过程。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热变式训练变式训练1正正误误判断，正确的划判断，正确的划“”，错误错误的划的划“”(1)一个化学反一个化学反应应中，当反中，当反应应物的物的总总能量大于生成物的能量
18、大于生成物的总总能能量量时时，反，反应应放放热热，H为为“”()(2)一个化学反一个化学反应应中，生成物中，生成物总键总键能大于反能大于反应应物的物的总键总键能能时时，反反应应吸吸热热，H为为“”()(3)由冰由冰变变成水蒸气需要吸收成水蒸气需要吸收热热量，是吸量，是吸热热反反应应()(4)放放热热反反应应不需加不需加热热就可以就可以发发生生()(5)反反应应条件是加条件是加热热的反的反应应不一定都是吸不一定都是吸热热反反应应 ()(6)吸吸热热反反应应必必须须加加热热才能才能进进行行()难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热 2
19、根据键能计算反应热根据键能计算反应热A431 kJmol1 B945.6 kJmol1C649 kJmol1 D869 kJmol1答案答案B难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热解析解析H反应物键能总和生成物的键能总和。所以反应物键能总和生成物的键能总和。所以92.4 kJmol1E(NN)3436 kJmol12391 kJmol13。E(NN)945.6 kJmol1。规律总结规律总结(1)化学键的断裂要吸收能量，形成新化学键要释放能量，化学键的断裂要吸收能量，形成新化学键要释放能量，若反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键
20、所释放的总若反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量，则为吸热反应，反之则为放热反应。即能量，则为吸热反应，反之则为放热反应。即E总总(断键断键)E总总(成键成键)，为吸热反应；，为吸热反应；E总总(断键断键)E总总(成键成键)，为放热反，为放热反应。应。HE总总(断键断键)E总总(成键成键)。(2)利用键能计算反应热时，要准确判断化学键断裂或生成利用键能计算反应热时，要准确判断化学键断裂或生成的数量。的数量。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热变式训练变式训练2白磷与氧气可白磷与氧气可发发生如下反生如下反应应：P4
21、5O2=P4O10。已知断裂下列化学。已知断裂下列化学键键需要吸收的能量分需要吸收的能量分别为别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据下。根据下图图所示的分子所示的分子结结构和有关数据构和有关数据估算估算该该反反应应的的H，其中正确的是，其中正确的是()难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4c5d4c12b)kJmol1答案答案A解析解析化学反应的本
22、质是旧键的断裂和新键的形成。白磷和化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。白磷和氧气反应时，先是白磷分子中氧气反应时，先是白磷分子中6个个PP键断裂和氧分子中键断裂和氧分子中O=O键断裂，断裂键要吸收的总能量为：键断裂，断裂键要吸收的总能量为：(6a5d)kJmol1；形成；形成P4O10分子时要放出的能量为：分子时要放出的能量为：(4c12b)kJmol1，则则H6a5d(4c12b)kJmol1(6a5d4c12b)kJmol1。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热3热化学方程式的书写及判断热化学方程式的书写及判断【例例3】
23、写出下列反写出下列反应应的的热热化学方程式：化学方程式：(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃完全燃烧烧生成生成CO2(g)和和H2O(l)，放出，放出1 366.8 kJ热热量：量：_。(2)1 mol C(石墨石墨)与适量与适量H2O(g)反反应应生成生成CO(g)和和H2(g)，吸，吸收收131.3 kJ热热量：量：_。(3)1.7 g NH3(g)发发生催化氧化反生催化氧化反应应生成气生成气态产态产物，放出物，放出22.67 kJ的的热热量：量：_。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦
24、难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热方法归纳方法归纳热化学方程式的书写方法热化学方程式的书写方法与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的一些要求外还应注意以下六点：写化学方程式的一些要求外还应注意以下六点：H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的只能写在标有反应物和生成物状态的化学
25、方程式的右边。若为放热反应，右边。若为放热反应，H为为“”；若为吸热反应，；若为吸热反应，H为为“”。H的单位一般为的单位一般为kJmol1。注意焓变注意焓变H与测定条件与测定条件(温度、压强等温度、压强等)有关。因此书写有关。因此书写热化学方程式时应注明热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数的测定条件。绝大多数H是在是在25、101 325 Pa下测定的，可不注明温度和压强。下测定的，可不注明温度和压强。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数表示注意热化学方程式中各物质化学式前面
26、的化学计量数表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。学计量数可以是整数，也可以是分数。注意反应物和产物的聚集状态不同，焓变注意反应物和产物的聚集状态不同，焓变H不同。不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用程式的意义。气体用“g”，液体用，液体用“l”，固体用，固体用“s”，溶液用，溶液用“aq”。热化学方程式中不用。热化学方程式中不用“”和和“”。注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于注意热化学方程
27、式是表示反应已完成的数量。由于H与反与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热数必须与数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。也要加倍。当反应逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号当反应逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。相反。热化学方程式一般不写反应条件热化学方程式一般不写反应条件(如点燃、加热、高温等如点燃、加热、高温等)。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点
28、突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热变式训练变式训练3燃燃烧烧a g乙醇乙醇(液液态态)生成生成CO2气体和液气体和液态态H2O，放，放出出热热量量为为Q kJ，经测经测定定a g乙醇与足量乙醇与足量Na反反应应能生成能生成H2 5.6 L(标标准状况下准状况下)，则则乙醇燃乙醇燃烧烧的的热热化学方程式表示正确的是化学方程式表示正确的是()难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热 答案答案D当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热A产产物物H
29、2O所具有的所具有的总总能量高于反能量高于反应应物物H2和和O2所具有的所具有的总总能量能量B反反应应物物H2和和O2所具有的所具有的总总能量高于能量高于产产物物H2O所具有的所具有的总总能量能量C反反应应物物H2和和O2所具有的所具有的总总能量等于能量等于产产物物H2O所具有的所具有的总总能量能量当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热D反反应应物物H2和和O2所具有的所具有的总总能量与能量与产产物物H2O所具有的所具有的总总能量之能量之间间没有直接关系没有直接关系答案答案B解析解析放热反应指反应物所具有的总能量高于生成物所具放热
30、反应指反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时，有一部分能量转化成热有的总能量，在发生化学反应时，有一部分能量转化成热能释放给环境。能释放给环境。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热2下列下列对对H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(298 K)184.6 kJmol1的叙述正确的是的叙述正确的是()A1分子分子H2和和Cl2反反应应，放出，放出热热量量184.6 kJB1 mol H2(g)完全反完全反应应生成生成2 mol HCl(g)，放出的，放出的热热量量为为184.6 kJC在在101 kPa
31、、25 的条件下，的条件下，1 mol H2(g)和和1 mol Cl2(g)完全反完全反应应生成生成2 mol HCl(g)放出的放出的热热量量为为184.6 kJD在在101 kPa、25 的条件下，的条件下，1 mol H2(g)和和1 mol Cl2(g)完全反完全反应应生成生成2 mol HCl(g)吸收的吸收的热热量量为为184.6 kJ答案答案C当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热解析解析反应方程式中反应方程式中H的值与具体化学反应相对应，在的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的计量数不再表示粒子数目，只表示
32、物质反应中各物质前的计量数不再表示粒子数目，只表示物质的的“物质的量物质的量”，所以，所以A错。在描述反应时应说明外界条件，错。在描述反应时应说明外界条件，而而B中没有温度和压强。中没有温度和压强。H0时，反应放热而非吸热，时，反应放热而非吸热，D错误。错误。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热3已知已知氯氯气、溴蒸气分气、溴蒸气分别别与与氢氢气反气反应应的的热热化学方程式如下：化学方程式如下：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，H1Q1 kJmol1，H2(g)Br2(g)=2HBr(g)，H2Q2 kJmol1。有关上述
33、反。有关上述反应应的叙述正确的是的叙述正确的是()AQ1Q2B生成物生成物总总能量均高于反能量均高于反应应物物总总能量能量C生成生成1 mol HCl气体气体时时放出放出Q1 kJ热热量量D1 mol HBr(g)具有的能量大于具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量具有的能量答案答案D当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热4依据依据实验实验数据，写出下列反数据，写出下列反应应的的热热化学方程式。化学方程式。(1)1 mo
34、l C2H4(g)与适量与适量O2(g)反反应应，生成，生成CO2(g)和和H2O(l)，放出放出1 411 kJ的的热热量。量。_。(2)1 mol C2H5OH(l)与适量与适量O2(g)反反应应，生成，生成CO2(g)和和H2O(l)，放出，放出1 366.8 kJ的的热热量。量。_。(3)2 mol Al(s)与适量与适量O2(g)发发生反生反应应，生成，生成Al2O3(s)，放出，放出1 669.8 kJ的的热热量。量。_。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热(4)18 g葡萄糖与适量葡萄糖与适量O2(g)反反应应，生
35、成，生成CO2(g)和和H2O(l)，放，放出出280.4 kJ的的热热量。量。_。(5)2.3 g某液某液态态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃燃烧烧，生成，生成2.7 g水和水和2.24 L CO2(标标准状况准状况)并放出并放出68.35 kJ的的热热量。量。_。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热5已知下列化学已知下列化学键键的的键键能：能：化学化学键键键键能能(kJmol1)HH 436NH 391NN 946(1)通通过计过计算判断合成氨反算判断合成氨反应应是放是放热还热还是吸是吸热热？(2)计计算：算：1 mol N2完全反完全反应应生成生成NH3的反的反应热为应热为_，1 mol H2完全反完全反应应生成生成NH3的反的反应热为应热为_。答案答案(1)放放热热(2)H92 kJmol1H30.7 kJmol1当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第1课时课时 焓变焓变 反应热反应热再见再见