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1、第一课时第一课时 SO22molO21molSO30molA SO20molO20molSO32molB SO21molO20.5molSO31molc SO20.5molO20.25molSO31.5molD SO21.2molO20.6molSO30.8molE平衡状态平衡状态 2SO2+O22SO3T、V不变不变？起起始始状状态态一、等效平衡的概念一、等效平衡的概念在在相同的条件相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行，只要起始时加入物质的物质的量不同，而行，只要起始时加入物质的物
2、质的量不同，而达到达到相同的平衡状态相同的平衡状态，这样的平衡称为等效平，这样的平衡称为等效平衡。衡。相同的条件：相同的条件：同同T同同V同同T同同P相同的平衡状态：相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的通常是指平衡混合物各组分的百分含量百分含量（指质量、体积、物质的量等）（指质量、体积、物质的量等）相同相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。但各组分的物质的量、浓度可能不同。平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关。平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关。等效平衡等效平衡如何理解如何理解“等效平衡等效平衡”？相同效果相同效果的平衡状态。的平衡状态。相同效果指的是什么？相同效果指的是
3、什么？达到平衡时，反应混合物中各组成成达到平衡时，反应混合物中各组成成分的分的百分含量百分含量（体积分数、物质的量（体积分数、物质的量分数等）分数等）相等相等。二、等效平衡的分类和判断方法二、等效平衡的分类和判断方法1 1、恒温、恒容恒温、恒容条件下的等效平衡条件下的等效平衡 判断方法：判断方法：若改变起始加入情况，只要通过可逆若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比反应的化学计量数比换算换算成平衡式左成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平右两边同一边物质的物质的量与原平衡相等，则二平衡等效。衡相等，则二平衡等效。（1 1）对于反应前后气体分子数发生变化的）对于反应前后气体分子数
4、发生变化的可逆反应可逆反应特点：特点：两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量、百分量、且且n n、c c均均相同相同极限转化法极限转化法（2）对于反应前后气体分子数不变的可逆对于反应前后气体分子数不变的可逆反应反应特点：特点：两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量相同百分量相同，但但n、c同比例变化同比例变化判断方法：判断方法：只要反应物（或生成物）的物质的只要反应物（或生成物）的物质的量的比与原平衡相等，则二平衡等量的比与原平衡相等，则二平衡等效。效。极限转化法极限转化法H2（g）+I2（g）2HI（g）I21molH21molHI0mol 平衡状态平衡状态等效平衡等效平衡T、V不变不变 I
5、20molH20molHI2mol I22molH22molHI0mol I20molH20molHI4mol 四种情况中四种情况中达到平衡后，达到平衡后，I2、H2、HI的质量分的质量分数相同，数相同，c和和n成成比例。比例。2、恒温、恒压恒温、恒压条件下的等效平衡条件下的等效平衡 特点：特点：两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量、百分量、c 相同相同，但但n同比例变化同比例变化判断方法：判断方法：若改变起始加入情况，只要通过可逆反若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比应的化学计量数比换算换算成平衡式左右两成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比相等，则边同一边物质的物质的量之
6、比相等，则二平衡等效。二平衡等效。极限转化法极限转化法 2SO2+O22SO3 A、B两容器中两容器中SO2（O2、SO3）的质量）的质量分数相同，分数相同，c相同，但相同，但n成比例。成比例。平衡状态平衡状态T、P不变不变 SO22molO21molSO30mol SO24molO22molSO30mol或或 SO20molO20molSO34mol等效平衡的判断等效平衡的判断（xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)）等温等容：等温等容：等温等压：等温等压：A、x+yp+qB、x+y=p+q相同起始物质的相同起始物质的物质的量之物质的量之比相等比相等相同起始物质的相同起始物质的物质的物
7、质的量相等量相等相同起始物质的相同起始物质的物质的量之物质的量之比相等比相等等压比相等，等容量相等。等压比相等，等容量相等。但若系不变，可为比相等。但若系不变，可为比相等。例例在一定温度下保持压强相等的密在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入闭容器中，充入1molA、2molB发生发生A（g）+B（g）2C（g）+D（g），），达到平衡时达到平衡时A的含量为的含量为w，下列物质组下列物质组合充入该容器中，合充入该容器中，A的含量仍为的含量仍为w的是的是（）A.2molC+1molDB.1molB+2molC+1molDC.1molA+1molBD.1molA+4molB+4molC+2mo
8、lD等效平衡的应用等效平衡的应用考查等效平衡的判断问题考查等效平衡的判断问题BD例例2.在在一一个个固固定定体体积积的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和2molB，发生如下反应：发生如下反应：2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），达达到到平平衡衡时时，C的的浓浓度度为为Wmol/L,若若维维持持容容器器体体积积和和温温度度不不变变,按按下下列列配配比比作作为为起起始始物物质质达达到到平平衡衡后后,C的浓度仍为的浓度仍为Wmol/L的是（的是（）A2molA+2molB+3molC+1molDB3molC+1molD+1molBC3molC+1molDD1molA+0.5mol
9、B+1.5molC+0.5molDC在一固定容积的密闭容器中充入在一固定容积的密闭容器中充入2molA和和1molB，发生反应：发生反应：2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后，达到平衡后，C的的浓度为浓度为cmol/L。若维持容器体积和温度。若维持容器体积和温度不变，按不变，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为为起始物质，达到平衡后，起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为的浓度仍为cmol/L，则则x值为（值为（）A、1B、2C、3D、4B B练习练习变式变式1.达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为W%,则后来要求则后来要求C的体积分数仍为的体积分数仍为W%,则
10、则x值值为为()变式变式2.充入充入3molA和和1molB，达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为W%,后来按后来按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为起始物质为起始物质,C的体的体积分数仍为积分数仍为W%,则则x值为值为()BCBCB B第二课时第二课时等效平衡的判断（等效平衡的判断（xA+yBpC+qD）等温等容：等温等容：等温等压：等温等压：A、x+yp+qB、x+y=p+q相同起始物质的相同起始物质的物质的量之物质的量之比相等比相等相同起始物质的相同起始物质的物质的物质的量相等量相等相同起始物质的相同起始物质的物质的量之物质的量之比相等比相等等压比相等，等容
11、量相等。等压比相等，等容量相等。但若系不变，可为比相等。但若系不变，可为比相等。条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(n(g)0)恒温恒容恒温恒容(n(g)=0)恒温恒压恒温恒压 等效平衡等效平衡投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量相同，百分量相同，n、c同比例变化同比例变化 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量、百分量、c相同，相同
12、，n同比例变化同比例变化练练习习、在在一一个个1L的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和1molB，发生下述反应：发生下述反应：达达到到平平衡衡时时，C的的浓浓度度为为1.2mol/L,C的的体体积积分分数为数为a%。（1）维维持持容容器器的的体体积积和和温温度度不不变变，按按下下列列配配比比作作为为起起始始物物质质，达达到到平平衡衡后后，C的的浓浓度度仍仍是是1.2mol/L的是（的是（）A、3molC+1molDB、1mol A+0.5mol B+1.5mol C C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDD、4molA+2molBAC练练习习、在在一一个个1
13、L的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和1molB，发生下述反应：发生下述反应：达达到到平平衡衡时时，C的的浓浓度度为为1.2mol/L,C的的体体积积分分数为数为a%。（2）维持容器的压强和温度不变，按下列配比维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不是的浓度不是1.2mol/L的是（的是（）A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B例、在一定温度下，把例、在一定温度下，把2molS
14、O2和和1molO2通入一个一定容积通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：的密闭容器里，发生如下反应：2SO2O22SO3当此反应进当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的分别代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物质的量（的物质的量（mol）。）。如果如果a、b、c取不同的数值，它们必须取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述
15、平衡时的完全相同。请填写下列空白：体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若）若a=0，b=0，则，则c=_。（2）若）若a=0.5，则，则b=_，c=_。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含其中一个只含a和和c，另一个只含另一个只含b和和c）：）：_，_。20.251.5a+c=22b+c=2等效平衡的应用等效平衡的应用考查等效平衡中起始量与平衡量之间和关系考查等效平衡中起始量与平衡量之间和关系问题问题例例2、在一定容密闭容器中，保持一定的温度，、在一定容密闭容器中，保持一定的温度，在一定条件
16、下进行以下反应：在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入已知加入1molA和和3molB，达到平衡后，生成达到平衡后，生成amolC。（1）达到平衡时，达到平衡时，C在反应混合物中的百分在反应混合物中的百分含量是含量是_（用字母（用字母a表示）表示）（2）在相同的实验条件下，若在同一容器）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入中改为加入2molA和和6molB，达到平衡后，达到平衡后，C物质的量为物质的量为_mol（用字母用字母a表示）表示）。此时此时C在反应混合气中的百分含量在反应混合气中的百分含量_（填增大、减小或不变）。（填增大、减小或不变）。25a%2a不
17、变不变（3）在相同的实验条件下，若在同一容）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入器中改为加入2molA和和8molB，若要求若要求平衡后平衡后C在反应混合物中的含量不变，则在反应混合物中的含量不变，则还应加入还应加入C_mol6（）在相同条件下，若在同一容器中加入（）在相同条件下，若在同一容器中加入xmol A、ymol B、zmol，达到平衡时，达到平衡时在反应混合气中的体积分数不变，则在反应混合气中的体积分数不变，则x、y、z之间满足的关系式为（）平衡之间满足的关系式为（）平衡时的物质的量为（）时的物质的量为（）Y=3x+z3(X+y+z)a41、某温度下，向某密闭容器中加入、某温度
18、下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3，平衡平衡后测得后测得NH3的体积分数为的体积分数为m。若。若T不变，只不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体的体积分数仍为积分数仍为m，若，若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（1）恒定）恒定T、V：若若X=0，Y=0，则，则Z=若若X=0.75，Y=Z=X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是2mol2.25mol0.5molY=3X，X+Y+2Z=4X+Z/2=1，Y+3Z/2=3练习：练习：（2）恒定）恒定T、P：若若X=
19、0、Y=0，则，则Z 若若X=0.75,则则Y Z X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是0=2.25mol0Y=3X,Z0、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。已知加入。已知加入1molH2和和2molBr2时，达平衡后生成时，达平衡后生成amolHBr（见下表已知项），（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分百分含量不变，对下列编在相同条件下，且保持平衡时各组分百分含量不变，对下列编号（号（1）（）（3）的状态，填写表中的空白。）的状态，填写表中的空白。编
20、号编号起始状态（摩）起始状态（摩）平衡时平衡时HBr物物质的量（摩）质的量（摩）H2Br2HBr已知已知120a（1）240（2）10.5a（3）mn(n2m)2a2a0 00.50.52(2(n n-2-2m m)(n n-m m)a a 第三课时第三课时条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(n(g)0)恒温恒容恒温恒容(n(g)=0)恒温恒压恒温恒压 等效平衡等效平衡投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时
21、各组分百分量相同，百分量相同，n、c同比例变化同比例变化 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例变化同比例变化等效平衡的判断（等效平衡的判断（xA+yBpC+qD）等压比相等，等容量相等。等压比相等，等容量相等。但若系不变，可为比相等。但若系不变，可为比相等。等效平衡的应用等效平衡的应用考查等效平衡的判断问题考查等效平衡的判断问题等效平衡的应用等效平衡的应用考查等效平衡中起始量与平衡量之考查等效平衡中起始量与平衡量之间和关系问题间和关系问题等效平衡的应用等效平衡的应用3考查等效平衡与平衡移动的综合问题考
22、查等效平衡与平衡移动的综合问题例、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的例、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入容积可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和和4molH2，反应达到平衡时，生成反应达到平衡时，生成NH3物质的物质的量为量为amol。（）相同温度下，若乙中通入（）相同温度下，若乙中通入6molN2和和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成时，生成NH3物质的量为物质的量为bmol，则，则b与与a的关系的关系可表示为可表示为_。()若（）中乙与甲的容积始终相等，达到若（）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡
23、时，生成平衡时，生成NH3物质的量为物质的量为Cmol，则，则C与与a的的关系可表示为关系可表示为_。b=2aC2a1、在相同的、在相同的A、B密闭容器中分别充入密闭容器中分别充入2mol的的SO2和和1molO2，使，使它们在一定温度下反应，并它们在一定温度下反应，并达新平衡：达新平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g）。若）。若A容器保持体积不变，容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当容器保持压强不变。当A中中SO2的转化率为的转化率为25%时，时，B中中SO2的转化率为：的转化率为：()A、25%B、大于大于25%C、小于小于25%D、无法判断无法判断练习练习、已知、已知700K
24、时，时，N2+3H22NH3kJ/mol（）（），现有甲、乙两个容积，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容条件下，向密闭容器甲中通入器甲中通入1molN2和和3molH2，达平衡时放出热达平衡时放出热量量Q1；向密闭容器乙中通入向密闭容器乙中通入0.5molN2和和1.5molH2，达平衡时放出热量达平衡时放出热量Q2。则。则Q、Q1、Q2的大小关系是：的大小关系是：()A、Q=Q1=1/2Q2B、QQ12Q2C、Q2Q2Q1D、Q=Q1=Q2例、有两只密闭容器和，容器有一个可例、有两只密闭容器和，容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，容器保持
25、恒移动的活塞能使容器内保持恒压，容器保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的容，起始时向这两只容器中分别充入等量的SO2和和的混合气体，并使其容积相等，在催化剂的混合气体，并使其容积相等，在催化剂存在条件下，保持存在条件下，保持450时使之反应：时使之反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g）。）。（）比较两容器中的反应速率大小关系，在反（）比较两容器中的反应速率大小关系，在反应开始时应开始时 ；在建立平衡过程中；在建立平衡过程中（）两容器中反应达到平衡后（）两容器中反应达到平衡后SO2的转化的转化率大小关系是率大小关系是向左向左不不（）达到平衡后，向两容器内通入少量且等量（）达到平衡
26、后，向两容器内通入少量且等量的氩气，容器化学平衡移动，容器化的氩气，容器化学平衡移动，容器化学平衡移动（填向左、向右或不）。学平衡移动（填向左、向右或不）。（）达到平衡后，若向两容器中通入等量的原（）达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时反应气体，达到新平衡时容器的容器的SO3体积分数体积分数容器中的容器中的SO3体积分数（填增大、减体积分数（填增大、减小或不变）小或不变）不变不变增大增大1、将、将2molSO2和和2molSO3气体混合于固定体气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(气气)+O2(气气)2SO3
27、（气），平衡时气），平衡时SO3为为nmol。相同温度下，分别按下列配比相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时衡时SO3的物质的量大于的物质的量大于nmol的是（的是（）、2molSO2+1molO2、4molSO2+1molO2、2molSO2+1molO2+2molSO3、3molSO2+1molO2+1molSO3CDCD练习练习2、在一定温度下，把、在一定温度下，把2 2体积体积N N2 2和和6 6体积体积H H2 2通通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图所
28、示）。容器中的一端与大气相通（如图所示）。容器中发生以下反应：发生以下反应：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3（放（放热），热），若达到平衡后，测得混合气体的体积为若达到平衡后，测得混合气体的体积为7 7体体积。据此回答下列问题：积。据此回答下列问题：2体积体积N26体积体积H2大气大气（1 1）保持上述反应温度不变，设）保持上述反应温度不变，设a a、b b、c c分别分别代表初始加入的代表初始加入的N2N2、H2H2和和NH3NH3的体积，如果反应的体积，如果反应达到平衡时，各物质的百分含量和体积与上述达到平衡时，各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同，那么平衡时完全相
29、同，那么 若若a=1a=1，c=2c=2，则，则b=b=。在此情况下，。在此情况下，反应起始时将向反应起始时将向_方向进行。方向进行。若需规定起始反应向逆方向进行，则若需规定起始反应向逆方向进行，则C C的范的范围是围是 。（2 2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为为6.56.5体积，则可采取的措施是体积，则可采取的措施是_理由是理由是 。3 3逆反应逆反应1c(C)1c(C)44降温降温降温平衡正向移动降温平衡正向移动等效平衡解题方法：等效平衡解题方法：极限转化法极限转化法模型转换法模型转换法等效平衡解题注意点：等效平衡解题注意点：条件：条件：等温等容、等温等压等温等容、等温等压n(gn(g)是否是否为为小结小结