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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答
2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1某小组用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁（如图所示）。下列表格中的各组物质或变化符合这种关系的是（ ）选项甲乙丙丁A化合物盐酸MnO2铁粉B合成材料合金合成纤维合成橡胶C化学变化置换反应化合反应复分解反应D放热反应硫在空气中燃烧NaOH溶液与稀H2SO4反应高温分解石灰石AABBCCDD2下列图像与对应选项关系不合理的是A电解水时生成氢气和氧气的体积关系B向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C将等质量的镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中D向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释3现有4种试
3、剂：紫色石蕊试液；稀硫酸；氯化钡溶液；碳酸钾溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有ABCD4我国的成语、诗词和谚语中蕴含着很多科学道理。下列说法中错误的是A“蜡矩成灰泪始干”：说明蜡烛燃烧过程中既有化学变化，又有物理变化B“釜底抽薪”：利用清除可燃物的方法灭火C“热胀冷缩”：说明原子受热变大、遇冷变小D“满架蔷薇一院香”：因为分子在不断地运动5下列有关化学与人体健康关系的叙述中错误的是( )A缺铁易引起坏血病B儿童缺钙易患佝偻病C缺碘会引起甲状腺肿大D缺乏维生素A会引起夜盲症6甲、乙、丙为初中化学常见物质，其转化关系如下图所示(“”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条
4、件、部分反应物和生成物已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是AH2SO4 CuSO4 Cu(OH)2BCaO Ca(OH)2 CaCO3CFe3O4 CO2 H2ODNaCl NaNO3 KNO37下列有关实验现象的描述正确的是A红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B蚕丝灼烧会产生烧焦羽毛味C铜丝插入硝酸银溶液中，会有红色固体析出，溶液仍为蓝色D石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成8下列生用品使用的材料属于有机合成材料的是A塑料保鲜膜B纯棉毛巾C真丝围巾D不锈钢锅9实验室配制一定量溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，下列有关操作或叙述正确的是A称量氢氧化钠固体时，将其放在纸片
5、上称量B仰视量筒量取液体会导致实际液体量偏少C配制好的溶液装瓶时洒出，会影响溶液的质量分数D用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液需要加入等质量的水10日常生活中，区别下列各组物质的方法（括号内是方法），错误的是（ ）A面粉和小苏打（加水振荡）B白酒和白醋（看眼色）C食盐和味道（尝味道）D棉织衫和羊毛衫（抽丝灼烧，闻气味）11归纳是学习化学常用的方法。下列归纳全部正确的是（）A操作顺序B生活化学制取O2停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管配制溶液需经过计算、称量、溶解（或稀释）等碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症用聚氯乙烯塑料包装食品C解释说明D化学鉴别稀有气体作保护气, 因为其化学性质稳定一氧化碳用于冶炼
6、金属，因为其具有还原性用酚酞溶液鉴别氢氧化钠是否变质带水星的小木条鉴别O2和CO2AABBCCDD12比较、分析和推理是化学学习中常用的方法，以下是根据一些事实推理出的结论，其中不 正确的是（ ）A硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈，说明反应速率与反应物的浓度有关B碳完全燃烧生成二氧化碳，那么 C60 完全燃烧也一定生成二氧化碳C复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应D碱性溶液能使酚酞变红，因此能使酚酞变红的溶液显碱性13如图所示实验操作，正确的是（）A称量固体氢氧化钠B测溶液pHC过滤D检查装置的气密性14新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催
7、化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：下列说法错误的是A将FeCl2nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。B中反应的化学方程式为 H2+FeCl2Fe+2HClC纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应D实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用15下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是A转化过程中有三种氧化物B该反应过程属于置换反应C转化中甲和乙的质量比为11D转化中硫酸溶液的pH逐渐减小二、填空题（本大题共1小题，共6分）16化学与生活密切相关。（1）日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是_。（2）下列物品所使用的主要材料属于天然纤维
8、的是_。A 塑料保鲜膜 B 橡胶手套 C 棉布围裙（3）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_功能。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。一过氧化镁的性质过氧化镁（其中氧元素的化合价为_）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成
9、氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式_。过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量_填“放出”或“吸收”）。二过氧化镁的制备下图是利用碱式碳酸镁（Mg2( OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是_。用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应合
10、成过氧化镁产率（见图1和图2）。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_，煅烧的时间适宜控制在_ h。结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700时，产率明显降低的可能的原因_。三过氧化镁产品纯度检测在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为12
11、2mL。稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是_。根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是_（写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L）。该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_）A生成的氧气有少量溶于水 B未等装置冷却到室温就开始读数C杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积18（8分）五水硫酸铜（化学式：CuSO45H2O）也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有广泛应用。游泳池中的水常显蓝色，是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体，其目的是_。农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应，生成的碱式硫酸铜
12、，具有很强的杀菌能力。Ca(OH)+2CuSO=X+Cu(OH)SO4，请写出X的化学式_。依据下表中硫酸铜的溶解度数据，若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是_。硫酸铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。请根据所给图像，写出从45到110发生反应的化学方程式_。硫酸铜在不同温度下的溶解度温度01020304050溶解度S/g14.317.420.725.028.533.3温度60708090100溶解度S/g40.047.15564.275.4由黄铜矿（CuFeS2）制取硫酸铜晶体有以下两种方法：传统法：焙烧 稀硫酸酸浸 除杂 结晶 甩干改进法：浓硫酸酸浸 水溶 除
13、杂 结晶 甩干两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素，下列加入的物质能达到此目的的是_。A Cu B CuO C NaOH D Cu(OH)2水溶时，加入的水量不宜太多。一是为了考虑节约原料，二是为了_。除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤的原因是_。最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干，理由是_。改进法与传统法相比，你认为最大的优点是_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）鸡蛋是家庭厨房中常备食物，化学兴趣小组同学对鸡蛋壳中的CO32-（以CaCO3的形式存在）及CaCO3的质量分数进行如下探究。（探究一）验证鸡蛋壳中有CO32-。（查阅资料）饱和碳酸氢钠
14、溶液不与二氧化碳反应：二氧化碳不与硝酸银溶液反应。（实验方案）小小同学向鸡蛋壳碎片中加入足量的浓盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水未变浑浊（装置气密性良好，且药品未发生变质）。（观察分析）澄清石灰水未变浑浊的原因是_。（改进方案）在不更换药品的前提下，小小将产生的气体通过图1所示装置：（1）A试管中反应的化学方程式为_。（2）B试管中硝酸银溶液的作用是_。（实验结论）鸡蛋壳中有CO32-。（实验反思）实验室制备CO2时最好选择_（填“浓”或“稀”）盐酸。（探究二）测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。（查阅资料）碱石灰能吸收水分和二氧化碳，常用作干燥剂。（实验方案）取ag样品，利
15、用CaCO3与稀盐酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中CaCO3的质量分数。（实验过程）琳琳同学利用图2所示装置完成了本实验（装置气密性良好）（3）实验装置的正确连接顺序是_（填序号）：EDFD EFDD DEFD（4）实验前，先向装置中通一段时间氮气，赶走装置中的空气；（5）反应完全后，仍需再次向装置通入一段时间氮气，若不通入氮气，会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果_（选填“偏小”或“不变”）。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的化合物。铁粉是由铁元素组成的单质。A错误
16、；B、合金是金属材料。合成纤维、合成橡胶属于合成材料。B错误；C、置换反应、化合反应、复分解反应均属于化学反应。C错误；D、物质的燃烧、中和反应都是放热反应。高温分解石灰石需要吸收热量，属于吸热反应。D正确。故选D。2、C【解析】A、电解水时生成氢气和氧气，2H2O2H2O2，氢气和氧气的体积比为2:1；故选项正确，但不符合题意；B、向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应产生氯化钠和水，再与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜反应完后，沉淀质量不再增加；故选项正确，但不符合题意；C、将等质量的镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫，每24份质量
17、的镁产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，镁产生的氢气多；故选项错误，但符合题意；D、向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释，pH值逐渐变大，最后无限接近于7；故选项正确，但不符合题意；故选：C。3、B【解析】根据物质的性质进行分析，碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，盐酸呈酸性，能使石蕊变红，与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，氯化钡溶液呈中性，不能使指示剂变色，与稀硫酸反应产生白色沉淀。【详解】稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色，无法鉴别；稀硫酸与稀盐酸不反应，能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气
18、体，能用来一次性鉴别；氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钡溶液不反应，能与碳酸钠反应生成白色沉淀，不能一次性鉴别出三种物质；碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成气体，能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，与碳酸钠不反应，能用来一次性鉴别出三种物质；正确，故选：B。【点睛】掌握物质间的化学反应现象，判断所提供试剂鉴别三种无色液体的结果，并结合排除法最终选出符合题意的答案。4、C【解析】A、“蜡炬成灰泪始干”，蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生产，属于化学变化，蜡烛熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；B、“釜底抽薪”所包含的灭火原理是清除可燃物，从而灭火，故正确；C、物质的热胀冷缩是因为构成物质的微粒之间
19、有间隔，这种间隔在温度高时变大，在温度低时缩小，故错误；D、“满架蔷薇一院香”，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故解释正确。故选：C。5、A【解析】A、缺铁会引起贫血，缺乏维生素C会引起坏血病，符合题意；B、儿童缺钙易患佝偻病，说法正确，不符合题意；C、缺碘会引起甲状腺肿大，说法正确，不符合题意；D、缺乏维生素A，会引起夜盲症，说法正确，不符合题意；故选A。6、D【解析】A、硫酸与氧化铜反应产生硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠；故选项正确，但不符合题意；B、氧化钙与水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙和水；故选
20、项正确，但不符合题意；C、四氧化三铁高温条件下与一氧化碳反应产生铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水；故选项正确，但不符合题意；D、氯化钠与硝酸银反应产生硝酸钠和氯化银沉淀，硝酸钠不能转为硝酸钾；故选项错误，但符合题意；故选：D。7、B【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是烟雾，不符合题意；B、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，符合题意；C、铜丝插入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，不符合题意；D、石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成，属于实验结论，不是实验现象，不符合题意。故选B。8、A【解析】A、塑料保鲜膜是用塑
21、料制成的，塑料属于有机合成材料，符合题意；B、纯棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，不符合题意；C、真丝围巾是用蚕丝制成的，属于天然材料，不符合题意；D、不锈钢锅是用不锈钢制成的，属于金属材料，不符合题意。故选A。9、D【解析】A、氢氧化钠固体易潮解，所以在称量时，应放在玻璃器皿中称量。A错误；B、量取液体时仰视液面，会造成液体的实际体积大于读数。B错误；C、溶液具有均一性，已配制好的溶液装瓶时洒出，溶质质量分数不会变。C错误；D、设40的氢氧化钠溶液质量为100g，20的溶液质量为x。则根据稀释前后，溶质的质量不变可以得出：100g4020x。解得x200g。所以加入的水的质量=稀溶液质量-
22、浓溶液质量=200g-100g100g。D正确。故选D。10、B【解析】A、通过加水振荡，能形成无色透明溶液的为小苏打，振荡后变浑浊的为面粉，故A正确；B、白酒和食醋均为无色透明的溶液，看颜色无法分辨，故B错误；C、食盐的成分为氯化钠，味精的主要成分为谷氨酸钠，同时含有氯化钠，所以一个很咸，一个淡，故C正确；D、棉织衫的成分为纤维素和羊毛衫的成分为蛋白质，抽丝灼烧，羊毛衫有烧焦的羽毛气味，闻气味能鉴别，故D正确；故选B。11、C【解析】A制取O2停止加热时，先撤导管，后熄灭酒精灯，以防冷水倒吸、炸裂试管，故错误；B聚氯乙烯受热会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品，故错误；C
23、稀有气体作保护气因为其化学性质稳定；一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性，故正确；D氢氧化钠变质生成的碳酸钠也显碱性，与氢氧化钠都能使无色的酚酞试液变红色，所以无法用酚酞溶液鉴别氢氧化钠是否变质，故错误。故选：C。12、C【解析】A、硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，选项A正确；B、碳完全燃烧生成二氧化碳，那么C60完全燃烧也一定生成二氧化碳，选项B正确；C、生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，也可能是分解反应等，选项C不正确；D、碱性溶液能使酚酞变红，因此能使酚酞变红的溶液显碱性，选项D正确；故选C。13、D【
24、解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误，选项A不正确；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，选项B不正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误，选项C不正确；D、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握烧瓶壁，若导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能
25、判断气密性是否良好，图中所示操作正确，选项D正确。故选D。14、D【解析】试题分析：A选项将FeCl2nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应是正确的叙述；B选项B中反应的化学方程式为 H2+FeCl2Fe+2HCl是正确的叙述；C选项纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应，有题的叙述可知是正确；D选项实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用是错误的叙述，还可起到隔绝氧气的作用考点：物质的性质15、D【解析】根据图示，甲的化学式是：CO2，乙的化学式是：H2O，丙的化学式是：C2H4，丁的化学式是：O2。该反应的化学方程式是： 。【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其
26、中一种是氧元素的化合物，转化过程中只有CO2和H2O符合氧化物的定义，属于氧化物。C2H4虽然是两种元素组成，但不含氧元素，O2是单质，这两种物质不属于氧化物。因此该转化过程中只有两种氧化物，选项A不正确；B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。根据图示分析可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义，选项B不正确；C、根据该反应的化学方程式：，可以计算出甲和乙的质量比是：244218=229，选项C不正确；D、该反应中硫酸没有被消耗，但反应过程中，水是反应物，水的质量逐渐减小，因此造成硫酸溶液的浓度逐渐增大，酸性逐渐增强，转化中硫酸溶液的pH逐渐
27、减小，选项D正确。故选D。【点睛】本题判断转化中硫酸溶液的pH变化，要从硫酸溶液浓度变化角度考虑。转化中硫酸溶液浓度的增大，就使得溶液中氢离子的浓度增大，溶液的pH减小。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、蛋白质 C 乳化 【解析】（1）日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是蛋白质。（2）塑料保鲜膜、橡胶手套是合成材料，棉布围裙是天然有机高分子材料，属于天然纤维。故选C。（3）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、1价 2MgO22MgO+O2 放热 取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生 防止过氧化氢受热分解或防止过
28、氧化镁受热分解 650 2 700时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分 作过氧化氢分解的催化剂(答到催化作用给分) 80% B 【解析】一、过氧化镁的性质(1)过氧化镁中镁元素显+价，设氧元素的化合价为x，则+2+2x=0，故（氧元素的化合价为-1价)是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。化学方程式为：2MgO2 2MgO+O2；(2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应放出热量；二、过
29、氧化镁的制备：(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生；上述生产过程加入稳定剂的作用是防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解；（4）由图是信息可知，在温度650和2小时时产率达到最高值，故碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650，煅烧的时间适宜控制在2h；(5)结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700时，产率明显降低的可能的原因：700时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分；三、过氧化镁产品纯度检测：(6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的
30、是：作过氧化氢分解的催化剂；(7) 设样品中过氧化镁的质量为，反应后刻度管度数为122mL，故生成氧气的体积为122 mL-10 mL=112 mL，由MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2，2H2O22H2O+O2得，2MgO2 O2112 32 1.429g/L=0.56g所以样品中过氧化镁的质量分数为：； (8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，可能的原因是：A、生成的氧气有少量溶于水，会使测得的过氧化镁质量减小，质量分数减小；B、未等装置冷却到室温就开始读数，由于气体受热膨胀，会使侧得的氧气体积增大，过氧化镁质量增大，故是样品中过氧化镁的质量分数增大；C、杂质与盐酸反应能产生少
31、量的气体，会使氧气的体积偏小，会使测量结果偏小；D、滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积，导致氧气的实际体积偏小，会使测量结果偏小。18、杀菌消毒 CaSO4 降温结晶 C 节约结晶所需时间 在温度高时，硫酸铜的溶解度较大 硫酸铜晶体受热易分解 环保、无污染 【解析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，具有杀菌消毒的作用；（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：1个钙原子、10个氧原子、2个氢原子、2个铜原子、2个硫原子；反应后有：2个铜原子、2个氢原子、1个硫原子和6个氧原子，所以X中含有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，即X的化学式为CaSO4； （3）由表格中的数据可知，
32、硫酸铜的溶解度受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法得到硫酸铜晶体； （4）25.0g五水硫酸铜（化学式：CuSO45H2O）中含硫酸铜的质量为：，则含结晶水的质量为：25.0g-16.0g=9.0g（5个结晶水的质量，则每个结晶水的质量为；45时晶体的质量为21.4g，晶体质量减少了：25.0g-21.4g=3.6g，即减少了：3.6g1.8g=2个结晶水，所以45时晶体的化学式为CuSO43H2O；110时晶体的质量为：17.8g，减少了25.0g-17.8g=7.2g，即减少了：7.2g1.8g=4个结晶水，所以110时晶体的化学式为CuSO4H2O；则从45到110发生反应的化学方程
33、式为： （5）问题1两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素，加入氢氧化钠能达到此目的，因为铜与酸不反应，既不能调大pH，也不能除去铁元素；氧化铜和氢氧化铜不能除去铁元素； 问题2水溶时，加入的水量不宜太多。一是为了考虑节约原料，二是为了节约结晶所需时间； 问题3因为在温度高时，硫酸铜的溶解度较大，所以除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤； 问题4因为硫酸铜晶体受热易分解，所以最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干；问题5传统法在焙烧时会产生二氧化硫气体而造成空气污染，而该进法没有产生二氧化硫，所以改进法与传统法相比，最大的优点是环保、无污染。四、探究题（本大题共1小题，共9.
34、0分）19、浓HCl溶液有挥发性使CO2不纯 NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl 检验HCl是否除尽 稀 偏小 【解析】观察分析：盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，沉淀消失。澄清石灰水未变浑浊的原因是浓HCl溶液有挥发性使CO2不纯。改进方案： （1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A试管中反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl；（2）硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。B试管中硝酸银溶液的作用是检验HCl是否除尽；实验反思：浓HCl溶液有挥发性使CO2不纯。实验室制备CO2时最好选择稀盐酸；实验过程:（3）碱石灰能吸收水分和二氧化碳，浓硫酸能吸收水分，先吸收水分，再吸收二氧化碳，还要阻止空气中的二氧化碳和水进入装置。实验装置的正确连接顺序是EFDD，故选；（5）反应完全后，仍需再次向装置通入一段时间氮气，若不通入氮气，装置二氧化碳没有被吸收，二氧化碳质量偏小，会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果偏小。