《浙江省温州市瑞安市四校联考2021-2022学年中考押题化学预测卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市瑞安市四校联考2021-2022学年中考押题化学预测卷含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列选项
2、符合图示从属关系的是ABCDX金属溶液纯净物化石燃料Y单质乳浊液化合物石油AABBCCDD2下列有关物质用途的说法中，正确的是A稀盐酸可以除铁锈B氯化钾用于配制生理盐水C用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品来延长海产品的保质期D氢氧化钠用作食品干燥剂3实验室常用 KClO3 和 MnO2 的混合物制取氧气，小明想从反应后的混合物中分离KCl 和MnO2，设计了如下图所示的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是、A-加水溶解B-结晶C-蒸发D-洗涤4在常温下，向 pH=3 的苹果汁中不断地加水，则该苹果汁的 pH 变化情况正确的是（ ）A不断变小B一直变大C可能等于 6D可能等于 85下列
3、实验操作能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验操作A鉴别木炭粉和铁粉加稀盐酸，观察有无气泡产生B鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中C除去一氧化碳中的氧气将气体缓慢通过灼热的铜网D除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加入足量锌粉，充分反应后过滤AABBCCDD6下列叙述正确的是A食用碘盐可预防贫血B合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶C使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”D人体缺少必需微量元素会得病。因此要尽量多吃含这些元素的营养补剂7某一无色溶液具有如下性质：使无色酚酞试液变红；与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液
4、是A氢氧化钠溶液B澄清石灰水C氯化钙溶液D盐酸8如图所示的我国古代文物中，制作材料中不含金属材料的是（）A铁狮子B金缕玉衣C翠玉白菜D司母戊鼎9如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是（）At2时， 等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0时，所得溶液中溶质质量最多的是aBa、b两种物质的饱和溶液，从t1升高到t2时，所得物质溶液溶质的质量分数abCt2时，可采用蒸发溶剂的方法从a的饱和溶液中得到固体aD在t1时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数10阿司匹林(化学式为C9H8O4)是常用缓解轻度或中度疼痛药物，对预防心脑
5、血管疾病也有一定作用。水溶液显酸性。以下说法正确的是（ ）A阿司匹林属于有机物B阿司匹林由21个原子构成C阿司匹林中氢、氧元素的质量比为2:1D石蕊溶液滴入阿司匹林水溶液中显蓝色11下列属于物质物理性质的是A可燃性B挥发性C氧化性D酸碱性12下列说法正确的是（）A甲中碳、氢元素质量比为 3:8B44g 甲完全燃烧至少需 160g 乙C乙和丙的元素组成相同D生成的丙与丁的分子个数比为 1:1二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13选择下列适当物质并用其序号填空（每种物质限选1次）。水银 活性炭 浓硫酸 二氧化硫 氢氧化钙 氢气能够形成酸雨的是_；（2）温度计中填充的物质是_；（3
6、）未来最清洁的燃料是_；（4）可用于中和酸性土壤的是_；（5）溶于水放出大量热的是_；（6）防毒面具里填充的物质是_。化学用语是学习化学的重要工具。用合适的化学用语填空。供给人体呼吸的物质是_（8）硫酸铜溶液中的金属离子是_；自然界最小的原子是_；（10）海水中含量最多的分子是_。14 “砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。（1）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的_。（2）“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是_（填字序号）。A 无机盐 B 油脂 C 糖类 D 水（3）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利
7、用洗洁精的_作用。（4）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口_（填 “调大”或“调小”）。液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学方程为_15下列是初中化学常见的仪器和装置，请回答相关问题。B装置中仪器X的名称是_。若将装置A和E连接制取并收集氧气，其中装置E中的试管口略向下倾斜的目的是_，该反应的化学方程式为_。向装置B、E（此时E中去掉棉花）中分别加入药品都可以制得氧气，如果两个反应都用到同一种试剂，这种相同的试剂一般是_，该试剂的作用_（填“相同”或“不同”）。实验室一般用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学反应方程式为_，请选用上述仪器制取一瓶
8、干燥的二氧化碳并对其进行检验，组装该装置时仪器连接的接口字母顺序为_（已知碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）16组成相似的盐具有一些相似的化学性质。（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量_（填离子符号）。向CuSO4溶液中加入过量的锌片，反应的微观实质是_,（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有_（任举一例）（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有_（任举一例）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17结合图示实验装置，回答下列问题。用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式为_，若用B装置制取气体，
9、为了控制反应的速率，应将长颈漏斗改为_。用装置C制取气体时，关闭导气管上的活塞，过一会儿反应就会停止，其原因是_。用C装置在实验室制取CO2时，发生的化学反应方程式为_；若用铁丝网代替多孔隔板，则产生新增杂质气体的化学反应方程式为_。18R 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验。（1）t1时，将 30g 氯化铵固体溶解在 50g 水中，形成溶液的质量是_g。（2）在图2中，的溶液中溶质质量分数为_。（3）根据以上信息可推出 R 是_（填“硝酸钾”或“氯化铵”）。（4）关于图 2 中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_（填序号
10、）。A、中，只有中上层清液是饱和溶液B若使中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C和的溶液中，溶质质量相等D的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中溶质质量分数小四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）生成二氧化碳的质量；样品中Na2CO3的质量分数；反应后所得溶液中溶质的质量分数。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项
11、符合题意）1、A【解析】试题分析：A选项金属与单质属于从属关系；B选项溶液与乳浊液属于并列关系；C选项纯净物和化合物属于包含与被包含关系；D选项化石燃料与石油属于包含与被包含关系，故答案选择A考点：基本概念及原理2、A【解析】A、稀盐酸能与氧化铁反应产生氯化铁溶液，可以除铁锈（主要成氧化铁）；故选项正确；B、氯化钠用于配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；故选项错误；C、用甲醛水溶液（福尔马林）有毒，不能用浸泡海产品来延长海产品的保质期；故选项错误；D、氢氧化钠有腐蚀性，不可以用作食品干燥剂；故选项错误；故选：A。3、B【解析】氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，分离KCl和MnO2固体混合物，可
12、采用加水溶解、过滤，对滤液进行蒸发分离出氯化钾；对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰。故选：B。【点睛】本题考查了混合物的分离，掌握物质分离的方法、常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键。4、C【解析】向 pH=3 的苹果汁中不断地加水，氢离子的浓度不断减小，pH不断增大，但是苹果汁还是酸性的，不可能超过7成为碱性，故pH可能等于6。故选C。5、A【解析】A、鉴别木炭粉和铁粉，加稀盐酸，木炭不反应，铁与稀盐酸的的反应为：，产生气泡，故A正确；B、氮气和二氧化碳都不燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中，木条都熄灭，故B错误；C、，一氧化碳会与生成的氧化铜发生反应生成二氧化碳，故
13、除去一氧化碳中的氧气不能通过灼热的铜网，得到的气体不纯，故C错误；D、，锌与硫酸亚铁、硫酸铜都会发生反应，故D错误。故选A。【点睛】除杂的原则：不增加新物质，不减少原有产物。6、C【解析】A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，食用碘盐可预防甲状腺肿大，故选项说法错误。B、合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，故选项说法错误。C、便用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”，故选项说法正确。D、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，不能尽量多吃含这些元素的营养补剂，故选项说法错误。故选：C。7、B【解析】能使无色酚酞试
14、液变红，说明溶液显碱性；能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧根离子；能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，说明溶液中含有钙离子。A. 氢氧化钠溶液不能与碳酸钠溶液反应，不符合题意；B. 澄清石灰水显碱性、含有氢氧根离子、含有钙离子，符合题意；C. 氯化钙溶液显中性，不符合题意；D. 盐酸显酸性，不符合题意。故选B。8、C【解析】A.铁狮子的材质是金属，属于金属材料，选项错误；B.金缕玉衣中的金属于金属材料，“玉”属于无机非金属材料，选项错误；C.翠玉白菜，“玉”属于无机非金属材料，选项正确；D.司母戊鼎，是青铜铜的合金，属于金属材料。故选C。9、C【解析】A、 t2时，三种物质的溶解度
15、大小关系为abc，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为abca，所得物质溶液，a中溶剂最少，溶解度最小，所得溶液中溶质质量最少的是a，故A错误；B、t1时，b的溶解度大于a，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，所以饱和b溶液的质量分数大于a， a、b两种物质的饱和溶液，从t1升高到t2时，溶解度增大，无溶质析出，溶质质量分数不变，溶质的质量分数ba，故B错误；C、溶剂越小，溶解的量越少，t2时，可采用蒸发溶剂的方法从a的饱和溶液中得到固体a，故C正确；D、 在t1时，a与c溶解度相同，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质的饱和溶液的溶
16、质质量分数，故D错误。故选C。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。10、A【解析】A、由阿司匹林的化学式可知，阿司匹林是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，选项说法正确，故符合题意；B、阿司匹林是由阿司匹林分子构成的，1个阿司匹林分子是由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成的，则1个阿司匹林分子中含有21个原子，选项说法错误，故不符合题意；C、根据化合物中，元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积比可得，阿司匹林中氢、氧元素的质量比为（18）:（164）=1:8，选项说法错误，故不符合题意；D、阿司匹林的水溶液显酸性，根据石蕊溶液遇酸性物质变红的原则可知，石蕊溶液滴入阿司匹
17、林水溶液中显红色，选项说法错误，故不符合题意；故选A。11、B【解析】A、可燃性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意；B、挥发性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；C、氧化性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意；D、酸碱性是在化学变化中表现出的性质，属于化学性质，不符合题意。故选B。12、B【解析】由题目可知，甲为C3H8，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，根据质量守恒定律，配平该反应的化学反应方程式为。【详解】A、根据题目信息可知，甲的化学式为C3H8，其中碳、氢元素质量比=碳原子个数碳原子相对原子质量：氢原子个数氢原子相对原子质量=（3
18、12）：（81）=9:2，选项A错误；B、设44g甲完全燃烧需要乙的质量为m， m=160g，由此可以得出44g甲完全燃烧需要160g乙，选项B正确；C、乙为氧气只含有氧元素，丙为二氧化碳，含有碳和氧两种元素，选项C错误；D、根据反应化学方程式可以看出生成丙和丁的分子个数比为3:4，选项D错误。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、O2Cu2+HH2O【解析】（1）空气中二氧化硫、二氧化氮含量较高是形成酸雨的主要原因，故选；（2）温度计中填充的物质是汞，汞俗称水银，故选；（3）氢气燃烧产物只有水，无污染，热值大，是未来最清洁的燃料，故选；（4）可用于中和酸性土壤的是
19、氢氧化钙，故选；（5）浓硫酸溶于水放出大量热，故选；（6）活性炭具有吸附性，可吸附有毒气体，可作防毒面具里的滤毒剂，故选。（7）氧气能供给人体呼吸，故填O2；（8）硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子，其中的金属离子是Cu2+；（9）自然界最小的原子是氢原子，故填：H；（10）海水中含量最多的物质是水，所以含量最多的分子是水分子，故填：H2O14、氨基酸 乳化 调大 【解析】（1）蛋白质为大分子物质，被分解为小分子的氨基酸被人体吸收；（2）A、无机盐来自于食盐，选项A不符合题意；B、鱼头经过油煎含有油脂，选项B不符合题意；C、糖类主要来自于食物中的淀粉，而“砂锅鱼头”中没有富含淀粉物质，所以几乎
20、不含有糖类，选项C符合题意；D、矿泉水提供水，选项D不符合题意；故选C；（3）洗洁精去除油污是利用了洗洁精的乳化作用，将油污清洗去除；（4）出现黑灰说明燃烧不充分，需要增加氧气的供应量，因此调大通风口，使进入的氧气增多，增加了氧气的供应量，使其燃烧充分，减少碳的生成；丙烷充分燃烧后生成二氧化碳和水，丙烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，所以化学方程式为。15、长颈漏斗 防止冷凝水倒流使试管破裂 二氧化锰 相同 bhidcj 【解析】本题主要考查气体的制取及净化。做题时分析各装置的作用，BE为发生装置，差别在于反应条件，加热的用E，不加热的用B，AC为收集装置，不溶于水的用A，DF为除水装
21、置，G检验二氧化碳。【详解】（1）B装置中仪器X的名称是长颈漏斗； （2）其中装置E中的试管口略向下倾斜的目的是防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管；据反应原理写出方程式：（3）向装置B、E中别加入药品都可以制得氧气，装置B可以用过氧化氢制氧气，二氧化锰作催化剂，装置E可以用氯酸钾制取氧气，二氧化锰作催化剂，所以两个反应中用到的同一种试剂是二氧化锰，二氧化锰的作用相同，都是做催化剂，起催化作用；（4）实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳时，可以通过B装置制取二氧化碳，二氧化碳从b导管导出后，通过h导管进入浓硫酸中干燥，再从i导管导出二氧化碳气体，再从d导管进入C装置中，
22、即可以收集到干燥的二氧化碳；二氧化碳集满后，再通过c导管导出二氧化碳，再通过j导管进入澄清石灰水中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：16、Cu2+ 锌原子和铜离子反应生成锌离子和铜原子 NaOH（合理即可） BaCl2（合理即可） 【解析】（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+；根据在金属活动性顺序中，锌排在铜之前，所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的微观实质是：锌原子和铜离子反应生成锌离子和铜原子；（2）盐在水溶液中会与碱、活泼金属、盐等物质反应，所以在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO
23、4均能反应的物质还有NaOH等；（3）硝酸钡或氯化钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀，硝酸钡和硝酸铜不反应。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 分液漏斗 试管内压强增大，使得固体和液体分离 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 Fe+2HClFeCl2+H2 【解析】分液漏斗可以控制反应的速率，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石
24、或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。【详解】（1）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；分液漏斗可以控制反应的速率；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；分液漏斗（2）用装置C制取气体时，关闭导气管上的活塞，过一会儿反应就会停止，其原因是：试管内压强增大，使得固体和液体分离；碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；配平即可；由于铁能与盐酸发生反应
25、生成氢气和氯化亚铁，方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2；故填：试管内压强增大，使得固体和液体分离；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；Fe+2HClFeCl2+H2【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。18、70 37.5% 硝酸钾 BCD 【解析】（1）t1时，氯化铵的溶解度是40g，所以将30g氯化铵固体溶解在50g水中，形成溶液的质量是70g；（2）的
26、溶液中溶质质量分数为100%=37.5%；（3）根据以上信息可推出R是硝酸钾，因为升温后60gR能全部溶解在100g水中；（4）A、中，、中上层清液是饱和溶液，故错误；BR物质的溶解度随温度的升高而增大，所以若使中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故正确C、中的清液恰好是硝酸钾的饱和溶液，中清液是析出晶体后的硝酸钾的饱和溶液，故正确；D、图中说明温度，所以的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中溶质质量分数小，故正确。故选BCD。故答案为（1）70；（2）37.5%；（3）硝酸钾；（4）BCD。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、（1）2.2 g；（2）88.3%；（3）13.1%。【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成CO2质量20g（水的质量）6g（固体质量）26.2g（稀盐酸的质量）50g（反应后溶液的总质量）2.2 g（2）设Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y x5.3 g 则样品中Na2CO3的质量分数（3）y5.85 g 反应后溶液中溶质NaCl的质量为：5.85g（6g5.3g）6.55g 则反应后溶液中溶质质量分数=13.3%