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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）12014年世界水日的宣传主题为“水与能源”。下列有关水的认识与利用中正确的认识是（）A工业废水和生活污水不经处理就直接排放B水在自然界中的循环为化学变化C若不慎将酸溶液溅在皮肤上，应立即用大量水冲洗D水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和
2、氧分子2下列图示的 “错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是A标签受损B不会产生氧气C灯内酒精燃烧D量得的液体偏小3下列叙述正确的是A洒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖B氧气是一种重要的燃料，没有氧气就没有燃烧C缓慢氧化能引起自燃，缓慢氧化都是有害的D降低可燃物的着火点，可以有效防止火灾的发生4材料的变化标志文明的进步，下列制得材料的方法与化学反应无关的是A烧制陶瓷B打磨石器C冶炼钢铁D合成腈纶5下列做法不利于环境保护的是()A分类回收垃圾B随意焚烧秸秆C爱护花草树木D绿色低碳出行6下列关于资源、能源、环境等问题叙述正确的是（ ）A地球上的陆地淡水储量约占2.53%，但是可
3、供利用的淡水资源不足0.1%B石油分解后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品C可燃冰是乙醇水合物，外观像冰，具有能量高，燃烧值大等优点D使燃料充分燃烧，既可以减少空气污染，又可以节约化石能源7火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为（ ）AN2BN2O4CNH3DNO28工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是A减少煤的浪费B减少氧气的消耗C减少二氧化碳的排放D减少酸雨的形成9甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是At1时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等Bt2时，将50g甲加入5Og水中，可得
4、到100g溶液C甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲Dt1时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2时，所得溶液的溶质质量分数甲乙10卢瑟福的“粒子轰击金箔”实验为建立现代原子理论打下了基础，下图a、b、c、d四条线，可能是粒子在该实验中运动轨迹的是AabcdBabcCbcdDad11已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则下列关于该反应说法错误的是AO2与X的相对分子质量之比为12B该反应属于置换反应CX属于空气污染物之一D该反应中硫元素的化合价升高12一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A反应前后原子种类不变，分子种类发生了改变B该反
5、应前后一定有元素的化合价发生改变C参加反应的甲、乙与生成的丙、丁的分子个数比为1:2:3:4D上述四种物质中属于氧化物的有三种13下列关于空气及其成分的说法不 正确的是A氮气在焊接金属时作保护气B氧气可作燃料C二氧化碳固体作制冷剂D工业上可用分离液态空气法制取氧气14襄阳市正在创建国家级文明城市。下列做法错误的是A加大空气监测力度，改善环境状况 B有效防治水体污染，保护水资源C分类回收生活垃圾，垃圾资源化 D过度使用农药化肥，提高粮食产量15向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系图中错误的是（ ）ABCD二、填空题（本大题共1小题，共6分）16溶液的配制是日常
6、生活和化学实验中的常见操作硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：（20）溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90请你仔细分析后回答下列问题：20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐_（填“增大”、“减小”或“不变”）将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数_8%（填“”、“”、“”或“无法判断”）三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）金属材料广泛应用于生产生活中。下图金属应用的实例，主要利用金
7、属的导热性的是_（填序号）；用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是_；如果用2000t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为_t。铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_；氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_。某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验I :硫酸镁溶液和锌粉混合实验II:硫酸亚铁溶液与锌粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的银白色固体明显增多，原因是_（用方程式说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结
8、果有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_（填写序号）。Mg2+Mg2+、Zn2+Mg2+、Fe3+Zn2+、Fe2+ Mg2+、Zn2+、Fe2+18（8分）元素周期表和化学用语都是学习化学的重要工具，回答下列问题第9号元素的气体单质（该物质的一个分子由两个原子构成）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种具有助燃性的常见气体单质，该反应的化学方程式为_中和反应在生产生活中应用广泛含有第3号元素的碱，其化学式为_，其溶液因为含有_（填微粒符号）而具有碱性，H2SiO3属于_（填物质类别），推测这两种物质间发生反应的化学方程式为_氢氧化钾溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式为_，恰
9、好完全反应后的溶液因存在_（填微粒符号）而具有导电性.下表是某酸碱指示剂在不同的pH值范围内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫pH范围1345678101114某同学用10%的氢氧化钠溶液、7.3%的稀盐酸和上述指示剂做中和反应的实验，当观察到烧杯中颜色恰好由蓝变绿时氢氧化钠溶液反应消耗了20g，则下列图像正确的是_（填序号）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。探究所得溶液的酸碱性所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验操作实验现象结论用试管
10、取该溶液12mL，滴入12滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变_溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈_（分析与思考）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_ （填写微粒符号）。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若看到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入_（选取与方案一不同类别的物质），若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】A、工业废水和生活污水不经处理就直接排放会造成水体污染，故A不正确；B、水在自然
11、界中的循环没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；C、若不慎将酸溶液溅在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故C正确；D、水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素组成，故D不正确。故选C。2、B【解析】A、标签没有向着手心，液体流出会腐蚀标签，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，不符合题意；B、加热固体氯酸钾，试管口没有向下倾斜，可能导致试管炸裂，不会影响产生氧气的量，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致，符合题意；C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，可能会灯内酒精燃烧，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果
12、”一致，不符合题意；D、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，读数不正确，图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”一致，不符合题意。故选B。3、A【解析】根据灭火的原理、氧气没有可燃性，不能作燃料、缓慢氧化的应用、着火点是物质的一种属性，不能降低分析即可。【详解】A、洒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖，隔绝氧气而灭火，说法正确，符合题意；B、氧气有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，说法不正确，不符合题意；C、缓慢氧化可能引起自燃，但缓慢氧化不一定是有害的。例如，呼吸作用是一种缓慢氧化，通过呼吸作用能供给能量，保持体温，说法不正确，不符合题意；D、着火点是物质的一种属性
13、，不能降低，说法不正确，不符合题意。故选：A。4、B【解析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、烧制陶瓷，生成了其他物质，属于化学变化；B、打磨石器，没有生成其他物质，属于物理变化；C、冶炼钢铁，生成了其他物质，属于化学变化；D、合成腈纶，生成了其他物质，属于化学变化。故选B。点睛物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成。5、B【解析】A、分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染，利于环境保护；B、随意焚烧秸秆，会污染空气，不利于环境保护；C、花草树木可以吸收一定的空气污染物，可使空气中氧气的含量增高，空气变得清新，利于环境保护
14、；D、绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好，利于环境保护。故选：B。6、D【解析】A、地球上的陆地淡水储量约占2.53%，但是可供利用的淡水资源不足1%，选项A错误；B、从石油里提炼柴油、汽油、煤油的过程叫石油分馏，属于物理变化。因为它是根据不同的烯烃的沸点不同，然后蒸馏让它们分离开来，而不是分解，分解属于化学变化，选项B错误；C、可燃冰外观像冰主要含有甲烷水合物，将成为未来的主要化石能源，而不是乙醇水合物，选项C错误；D、使燃料充分燃烧，既可以减少空气污染，又可以节约化石能源，选项D正确。故选D。7、A【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道，参加反应
15、的各种原子的种类和个数都不会改变这一原则可以知道X的化学式为N2。故选A。考点：质量守恒定律8、A【解析】工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧、提高燃料的利用率，减少煤的浪费，故选A。9、C【解析】A、t1时，甲、乙的溶液中所含溶质质量与溶液的质量和是否是饱和溶液有关，故错误；B、t2时，甲的溶解度是80g，故50g水中最多能溶解甲物质40g，故可得到90g的溶液，故错误；C、甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，正确；D、t1时，甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2时，甲、乙两种物质均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变
16、，故溶质的质量分数相等，错误。故选C。10、C【解析】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d。因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b。由于原子核外的电子质量很小，粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，粒子也带正电荷，同性相斥，所以粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不是粒子在该实验中的运动轨迹。故选C。11、B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，从化学方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8X看，反应前有8个硫原子，22个氧原子，4个铁原子，反应后中
17、有4个铁原子，6个氧原子，因此8X中含有8个硫原子和16个氧原子，故X的化学式为SO2；【详解】A、根据分析可以知道，O2与X的相对分子质量之比为16：32=1：2；故A说法正确；B、根据分析可以知道反应的生成物是两种化合物，故该反应不属于置换反应，故B说法错误；C、根据分析可以知道，X为SO2，属于空气污染物之一；故C说法正确；D、反应前硫化亚铁中铁元素化合价为+2，则硫元素化合价为-1，反应后二氧化硫中硫元素化合价为+4，所以该反应中硫元素的化合价升高，故D说法正确；故选：B。12、D【解析】根据反应的微观图示，写出反应的方程式为 ，分析该方程式进行解答。【详解】A、反应前后N、H、O原子
18、种类不变，N2O4、N2H4分子种类发生了改变主，变成了N2、H2O，不符合题意；B、反应后有氮气生成，氮元素的单质的化合价为0，所以该反应前后氮元素的化合价一定发生改变，不符合题意；C、根据反应的方程式来看，参加反应的甲、乙与生成的丙、丁的分子个数比为1:2:3:4，不符合题意；D、上述四种物质中属于氧化物的有N2O4和H2O二种，符合题意。故选D。【点睛】这种反应微观示意图的题目，解决方法是先写该反应的化学方程式，利用方程序式进行分析解决问题。13、B【解析】A、氮气的化学性质很稳定，可以在焊接金属时作保护气，正确；B、氧气不具有可燃性，不能作燃料，错误；C、二氧化碳固体升华吸热，可以作制
19、冷剂，正确；D、工业上可用分离液态空气法制取氧气，正确；故选：B。14、D【解析】A、加大空气监测力度，改善环境状况，正确；B、有效防治水体污染，保护水资源；正确；C、分类回收生活垃圾，垃圾资源化，能减少污染，节约资源；正确；D、过度使用农药化肥，易造成水污染，应合理使用，错误。故选D。15、D【解析】A、，盐酸过量，所以随着反应进行，镁条质量减少直至为零，图像正确，故A错误；B、盐酸过量，最后镁条消耗完盐酸还有剩余，随着反应进去盐酸质量先减少后不变，图像正确，故B错误；C、，随着反应进去氯化镁的质量先先增加后不变，图像正确，故C错误；D、是放热反应，随着反应进行容器中液体温度升高，最后冷却温
20、度又降低到室温，图像错误，故D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、减小 【解析】（1）由20时密度与其溶质的质量分数对照表，可知比较氨水的溶质质量分数由4%至28%不断增大时溶液密度的变化逐渐减小；（2）根据密度与溶质的质量分数对照表，16%硫酸溶液的密度为1.11g/mL大于水的密度为1.0g/mL，因此，100mL溶质的质量分数为16%的硫酸的质量大于100mL水，即加入水的质量小于原溶液质量的一半，根据向一定量的溶液中加入等质量水可使溶液的溶质质量分数减小一半，可判断将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数大于8%。三、简答
21、题（本大题共2小题，共25分）17、B 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 1206.9 4A1+3O2=2A12O3 MgH2+2H2O=Mg（OH）2+H2 FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe 【解析】（1）A、金属制成电缆主要是利用了金属的导电性，故不符合题意；B、电热水壶主要是利用了金属的导热性，故符合题意；C、金属丝主要是利用了金属的延展性，故不符合题意；D、金属乐器主要是利用了金属的耐腐性和特殊光泽，故不符合题意；故填B；（2）一氧化碳还原Fe3O4生成铁和二氧化碳，化学方程式故填 ；设生成含铁96%的生铁的质量为x， 232168=（2000t80%）96%x解得x1206.9t
22、，故填1206.9t；（3）铝在空气中和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝继续被氧化，反应的化学方程式故填4A1+3O2=2A12O3；（4）由题意可知氢化镁（MgH2）与H2O反应生成氢气和氢氧化镁，反应的化学方程式故填MgH2+2H2O=Mg（OH）2+H2；（5）锌的活动性比铁强，但比镁弱，锌粉和硫酸镁溶液混合后不反应，锌粉剩余，但实验中的锌和硫酸亚铁反应，能置换出铁，当实验结束后混合废液出现银白色固体明显增多，说明锌和硫酸亚铁继续反应生成铁和硫酸锌，方程式故填FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，可能含有锌，滤液
23、中一定含有未参加反应的镁离子，反应生成的锌离子，可能含有剩余的亚铁离子，即溶液中所含金属离子的情况可能是Mg2+、Zn2+或Mg2+、Zn2+、Fe2+，故填。18、2F2+2H2O=4HF+O2 LiOH OH- 酸 2LiOH+H2SiO3=Li2SiO3+2H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O K+和SO42- BC 【解析】（1）气体单质（F2）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种无色气体单质，根据反应前后元素种类不变可知另一气体为氧气，该反应的化学方程式为 2F2+2H2O=4HF+O2（2）3号元素为Li，含有第3号元素的碱为氢氧化锂，其化学式为LiOH，其
24、溶液因为含有OH-而具有碱性，H2SiO3在水里能解离出氢离子和酸根离子，属于酸；推测这两种物质间发生反应的化学方程式为2LiOH+H2SiO3=Li2SiO3+2H2O；氢氧化钾溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，恰好完全反应生成硫酸钾和水，溶液因存在K+和SO42-而具有导电性。（3）设参加反应的盐酸溶液的质量为x。 x=25g故选BC。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、中 酸 红 酸性或中性 OH 气泡产生 锌 Zn+2HClZnCl2+H2 【解析】提出猜想盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，所以本题答案为：中，酸性；实验验证酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：实验操作实验现象结论 红 酸性或中性 分析与思考 （1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，所以本题答案为：OH； （2）方案一：所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，所以本题答案为：有气泡产生；方案二：所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，所以本题答案为：锌；Zn+2HClZnCl2+H2。