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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂。下列关于酚酞说法不正确的是（）A酚酞由酚酞分子构成B酚酞由碳、氢、氧三种元素组成C酚酞的相对分子质量为318D酚酞中碳、氢、氧
2、元素的质量比为20：14：42我市正在实施“水清、天蓝等工程，下列做法错误的是( )A禁止直接燃烧烟煤B合理使用农药化肥C生活污水直接排到河中D对废旧塑料进行回收而不焚烧3下列操作能达到目的的是()A稀释浓硫酸时,将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌B将洗净的试管正放在试管架上C用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度D蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热4下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液B向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉C一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉5请根据化学
3、方程式（2Mg+O22MgO）分析下图所示的四种说法，其中错误的是（）A是氧化反应B反应物都是单质C各物质之间的质量比为3：2：5D生成物质量比反应物增加了6下列物质的用途错误的是（）A车圈表面镀铬防锈B用焦炭制墨汁书写字画C用碳酸氢钠自制汽水D刷石灰浆保护树木72018年中国造出厚度仅 0.12 毫米的超薄玻璃，含有Al2O3、SiO2、B2O3等成分，可耐汽车撞击。可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料。下列说法错误的是（）A超薄玻璃的成分中含有氧化物BAl2O3、SiO2、B2O3中Si元素的化合价最高C超薄玻璃强度高、透光率好D超薄玻璃化学性质稳定，属于纯净物8煤油中含有噻吩(用X表示
4、)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X +6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为AC4H4SBC4H6SCCH4DC4H8S9豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A亮氨酸是氧化物B亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C一个亮氨酸分子由22个原子构成D亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：210在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。物质abcd反应前的质量/g40401032反应后的质量/g12x100下列
5、说法正确的是（）Ax等于90Bb可能是单质Cc一定是催化剂D参加反应的a与d的质量比为7：8二、填空题（本大题共1小题，共4分）11水是人类最宝贵的资源，人类的生产、生活都离不开水。自来水生产中通常会加入氯气，其作用是_，加入的氯气与水发生反应：Cl2+H2OHClO+HCl，则生产所得自来水的pH_7(填“”“=”或“”)；工业制氢气常用电解水法，下图一为电解水实验，其反应化学方程式为_，a 管连接电源的_极，a管和b管中所得气体质量比约为_；水是一种常见溶剂，上图二为甲、乙两种固体(不含结晶水)溶于水的溶解度曲线。.图中 P点含义为_；.将t1的甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：_(写一种
6、)；.t2时90克甲的饱和溶液恒温蒸发20克水，析出_克固体；.t2时，从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发较多水的是_(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12下图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列问题：(1)假设该钙片的商品标签属实，则某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是_g。(写出计算过程)某兴趣小组的同学为了测定该钙片的商品标签中碳酸钙的质量分数是否属实，他们取该钙片样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知钙片样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：实验次数第1次第2次第
7、3次第4次加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g742.6m分析表中数据，完成下列问题：(2)表中m的数值为_；(3)该钙片样品中碳酸钙的质量分数实际为_，商品标签中碳酸钙的质量分数是否属实？_(选填“是”或“否”)；(4)计算稀盐酸的溶质质量分数_。(结果精确到0.01%)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13铁是目前世界上使用最多的金属。认识铁：从宏观看，铁由_组成；从微观看，铁由_构成。生活中：铁可以压成片、抽成丝，利用了铁的_性。为防止铁制品锈蚀，可采用的方法是_.(一种）。实验室：细铁丝在氧气中充分燃烧的化学方程式是_。活动性：现有X、Y、Z三种金属，已知X+YSO
8、4=XSO4+YY+H2SO4，不反应Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z,则下列符合要求的X、Y、Z分别是_(填序号）。A Zn、Mg、Ag B Mg、Fe、Ag C Zn、Cu、Ag D Fe、Zn、Ag工业上：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质6%的生铁的质量为_t(结果精确到0.1)。14请用化学知识回答下列问题:(1)吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一 种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，这种气体能使氧化铜还原成铜，请写出还原氧化铜的化学方程式_，(2)金属铝的化学性质非常活泼，但金属Al具有很好的抗腐蚀性能的原因是_；(3)物质在溶解时，常常会使溶
9、液的温度发生改变。现有下列三种物质; NaCl、NH4NO3、NaOH，其中溶解时会放热的是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15氢氧化钠与二氧化碳反应再探究。如图甲所示，三颈瓶内集满CO2气体，将两支注射器（两种溶液的密度都约为1.0gmL）和相对压强传感器分别通过橡皮塞固定到三颈瓶上，打开相对压强传感器并和数据采集器和电脑连接。用夹子固定注射器2的活塞，防止注射器内盐酸被吸入颈瓶内。将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入三颈瓶中，充分振荡装置，直至压强不再改变为止。取下子，将注射器2中酸全部压进三颈瓶中，充分振荡，直至压强不再改变。将两个注射器的活塞都拉回原位，并用夹子固定。实验中测得相
10、对压强变化曲线如图乙所示。氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为_。曲线ef段压强变大的原因是_。由线cd、ef段分别从_角度和新物质生成角変证明了氢氧化能与二氧化碳反应。曲线在i点之后的相对压强小于0且保持稳定的原因可能是_。a 少量CO2溶于水 b 稀盐酸量不足 c 装置漏气16某实验小组到实验室进行酸碱盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定先对这瓶溶液的成分进行探究。（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？（获得信息）（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞
11、。（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。（提出猜想）猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。（实验探究）（1）小军取样滴加稀盐酸有_产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_。（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。（实验结论）这瓶溶液的原溶质是_。（归纳总结）同学们实验后，总结出如图所示的酸碱盐之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应）；在上图空白方框中
12、可填写指示剂或_（填物质类别）。（拓展应用）根据酸碱盐发生复分解反应的条件判断，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是_。A H+、OH-、Na+B Ca2+、OH-、CO32-C Na+、K+、NO3-D H+、NO3-、CO32-参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、酚酞由酚酞分子构成，故选项说法正确；B、酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；C、酚酞的相对分子质量为1220+114+164318，故选项说法正确；D、酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为（1220）：（114）：（164）240：14：64120：7：3220：14：4，故选项说法错误。故选：
13、D。2、C【解析】A、燃烧烟煤产生大量的固体小颗粒物，污染空气，正确；B、农业上要合理使用农药、化肥，正确；C、生活污水直接排到河中，造成水污染，错误；D、焚烧塑料污染空气，应该回收，正确。故选C。考点：环境保护3、D【解析】A、稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌；故选项错误；B、将洗净的试管倒放在试管架上；故选项错误；C、用干燥、洁净的pH试纸测量酸雨的酸碱度；故选项错误；D、蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热，用余热蒸干；故选项正确；故选：D。4、A【解析】A、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠和盐酸反应，故开始没有沉淀生成，正确；
14、B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应不断减少，至完全反应，不再发生改变，故选项不能正确反映对应变化关系。C、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量不会是从零开始，错误；D、向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，该选项对应关系不正确。故选A。5、D【解析】A、物质和氧气的反应属于氧化反应，根据化学方程式可知，该反应是镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，该反应是氧化反应，故A正确；B、单质是由同
15、种元素组成的纯净物，所以镁和氧气都是单质，故B说法正确；C、各物质的质量比就是前面的系数与其相对分子质量的乘积，根据化学方程式可知，镁、氧气、氧化镁的质量比为：（224）：（162）：2(24+16)=3：2：5，故C正确；D、根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故D错误。故选D。6、B【解析】A、车圈表面镀铬可以隔绝铁与水、氧气的接触，可以防锈，故A正确；B、制墨汁用的是炭黑，不是焦炭，故B错误；C、碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳，可以用于制造汽水，故C正确；D、孰石灰具有杀菌消毒作用，石灰浆能用于刷在树木的表面用于保护树木，故D正确。故选B。7、
16、D【解析】A、Al2O3、SiO2、B2O3都属于氧化物，故正确；B、在化合物中氧显-2价，则Al2O3、SiO2、B2O3中Al、Si、B的化合价为+3、+4、+3，故正确；C、超薄玻璃可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料，说明超薄玻璃强度高、透光率好，故正确；D、超薄玻璃中含有 Al2O3、SiO2、B2O3 等成分，属于混合物，故错误。故选D。8、A【解析】反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S。
17、故选A。9、C【解析】A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；B、亮氨酸中碳元素的质量分数为 100%55%；错误；C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（126）：（113）：14：（162）=72：13：14：32；错误。故选C。10、D【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应。c的质量不变，
18、可能为催化剂。A、x=100，错误；B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，错误；C、c的质量不变，可能为催化剂，错误；D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：32=7：8，正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、杀菌消毒 2H2O2H2+O2 正 8:1 t1时，甲、乙的溶解度都是40g 蒸发溶剂或加溶质 16 乙 【解析】自来水生产中通常会加入氯气，利用氯气与水反应生成的HClO对自来水进行杀菌消毒，氯气与水反应生成HClO和HCl，所得自来水的pH7；故填：杀菌消毒 。工业制氢气常用电解水法，电解水是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式是，电解水生成氢气
19、和氧气，氢气与氧气的体积比是2:1，与电源正极相连的试管中得到的是氧气，与电源负极相连的试管中得到的是氢气；a 管里气体体积少，是氧气，与电源的正极相连，b管里气体体积多，是氢气，与电源负极相连，a管和b管中所得气体质量比约为8:1；故填： 正 8:1。.图中 P点是在t1时，甲、乙的溶解度相等，都是40g；故填：t1时，甲、乙的溶解度都是40g。.不饱和溶液转化为饱和溶液可采用：增加溶质、蒸发溶剂；故填：增加溶质（或蒸发溶剂）。.t2时，甲的溶解度是80g，表示100g水中溶解80g甲，溶液达到饱和状态；20g水能溶解16g甲，达到饱和状态，也就是甲的饱和溶液恒温蒸发20克水，析出16克固体
20、；故填：16g。.t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，从两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发较多水的是乙物质的饱和溶液。故填：乙。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.6g 2.6 74% 否 10.95% 【解析】（1）每天服用1片钙片，其中含钙元素的质量：（2）根据表格数据分析，每次加入盐酸后，固体减少3g，第三次加入盐酸后才减少1.4g，说明固体中的碳酸钙已反应完，第四次加入盐酸后固体质量不变，则m的数值为2.6。（3）该钙片样品中碳酸钙的质量分数： 因为74%Y；由Y+H2SO4，不反应，说明Y的活动性排在H后面；由Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，金属单质和金属的盐溶
21、液发生置换反应，可得金属活动性Y Z；则金属活动性为：X H Y Z；满足条件的X、Y、Z有Zn、Cu、Ag；故C符合题意；故填：C（5）工业上： 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t80%=800t；设理论上可以炼出含杂质6%的生铁的质量为x。 答：理论上可以炼出含杂质6%的生铁的质量为595.7t。故填：595.7【点睛】主要考查铁的物理性质、化学性质以及相关化学方程式的书写。14、CuO+COCu+CO2 铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝起到保护作用。 NaOH
22、【解析】（1）一氧化碳是有毒的气体，易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为CuO+COCu+CO2；（2）金属铝是一种较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝起到保护作用。（3）氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，故溶解时会放热的是NaOH；五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O二氧化碳与氢氧化钠反应产生的碳酸钠与稀盐酸发生反应，生成了二氧化碳气体，三颈瓶中气体增
23、多，压强变大三颈瓶内压强变化a【解析】(1) 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O(2) 将注射器2中盐酸全部压进三颈瓶中，二氧化碳与氢氧化钠反应产生的碳酸钠与稀盐酸发生了反应，生成二氧化碳气体，三颈瓶中气体增多，压强变大。(3) 曲线cd、ef段分别从三颈瓶内压强变化的角度和新物质生成角度证明了氢氧化钠和二氧化碳反应。(4) a.少量CO2溶于水使得装置内压强变小，小于0，此选项符合题意；b.稀盐酸量不足，不可能先达到0，然后又降低，此选项不符合题意；c.装置漏气应该与装置内的起始压强相等，为0，此选项不符合题意。故选a。【点睛】
24、密闭容器中气体增多，压强变大，气体减少，压强变小。16、气泡 碳酸氢钠（或NaHCO3） 白色沉淀 露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠（或Na2CO3） 氢氧化钠（或NaOH） 氧化物 C 【解析】实验探究（1）因为得出的结论中该溶质可能是碳酸钠，说明小军取样滴加稀盐酸时有气泡产生，则该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠；（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，得出的结论是该溶液的溶质是碳酸钠，故加入氯化钡溶液后观察到的现象是有白色沉淀生成； （3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠，也会和氯化钡反应生成白色沉淀；实验结论取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明该溶液的溶质是氢氧化钠；归纳总结同学们实验后，总结出如图所示的酸碱盐之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应）；在上图空白方框中可填写指示剂或氧化物；拓展应用A、H+和OH-会发生反应生成水，无法共存，不符合题意；B、Ca2+和CO32-会发生反应生成沉淀，无法共存，不符合题意；C、Na+、K+、NO3-之间无法发生反应，可以共存，符合题意；D、H+和CO32-会发生反应生成气体，无法共存，不符合题意；故选C。