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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2时甲、 乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。 下列说法正确的是A三种物质溶解度大小依次为：乙丙甲B将温度由t2降到t1时，析出甲的质量比乙多C若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结
2、晶的方法进行提纯D将温度由t2降到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙丙=甲2下列有关叙述不正确的是A不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味B没有规定取用液体药品的用量时，应取试管容积的1/3C实验剩余的药品不能放回原瓶D固体药品通常放在广口瓶里3液态水变成气态时体积膨胀，此过程中水分子发生的变化是（ ）A体积增大B质量增大C个数最多D间距增大4从某粒子结构示意图（如图）中，获取了下列信息，其中错误的是A它有三个电子层B它的核电荷数为16C它表示阳离子D它表示相对稳定结构5区分下列各组物质的两种方法中部分正确的是（）选项需要区分的物质方法一方法二A氯化钠和蔗糖取样，分别加入到饱和食盐水
3、中分别加水溶解，加入硝酸银溶液B棉花和羊毛灼烧闻气味灼烧观察产物C饱和碳酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶液降温观察加入稀盐酸D稀盐酸和稀硫酸加水后测温度变化加入氯化钡溶液AABBCCDD6水的污染原因有如下说法：工业生产中废渣、废液的任意排放；城市生活污水的任意排放；农业生产中农药、化肥的大量施用；酸雨与土壤接触；冰川融化其中正确的是（）ABCD7下列实验操作中，正确的是A干燥氨气B滴管用后不洗涤直接插回原瓶C测定某溶液的pHD蒸发8下列实验中，能达到相实验目的的是（ ）A探究水对铁生锈有无影响B探究质量守恒定律C探究铝、铜、银的金属活动性顺序D探究甲烷的组成9下列做法对人体无害的是A为了节约粮食，把
4、霉变大米淘净后继续食用B用甲醛水溶液浸泡海产品，以达到保鲜目的C做馒头时加入适量的小苏打，使馒头松软可口D大多数维生素在人体内不能合成，每天需要大量摄取10家庭生活中要洗涤热水瓶内少量的水垢，实际可行的方法是A用稀盐酸洗涤B用食盐水洗涤C用热纯碱水洗涤D用食醋洗涤二、填空题（本大题共1小题，共4分）11新版生活饮用水卫生标准（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。（1）新国标在指标中修订了镉、铅等限量。这里的镉、铅指的是_（填序号）A单质 B元素 C原子（2）新国标中消毒剂由1项增加到4项，加入对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。臭氧（O3
5、）在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于_（填“物理”或者“化学”）变化。二氧化氯在消毒过程中产生次氯酸根离子（ClO-）也有消毒作用。在ClO中氯元素的化合价为_价。用氯胺消毒时，反应的化学方程式是：NH2Cl + X = NH2HClO，其中X的化学式为_三、计算题（本大题共1小题，共5分）12人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。某补钙剂包装盒上的说明如图所示，请完成下列问题。葡萄糖酸钙由_种元素组成。葡萄糖酸钙碳、钙元素的质量比是_。葡萄糖酸钙的相对分子质量为_。按照该补钙剂的说明服用钙片，每天可补充_mg钙元素。（结果保留小数点后1位）四、简答题（本大题共2小题，共8
6、分）13酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。制作“叶脉书签”需用的氢氧化钠溶液，现配制质量分数为的氢氧化钠溶液。若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为_；用氢氧化钠固体配制的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_。下列操作正确的是_（填字母）. A 称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码。B 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体。C 将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解。D 将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签。若用的氢氧化钠溶液加水（水的密度为）配制质量分数为的氢氧化钠溶液，需的氢氧化钠溶液的质量为_；
7、配制时应选用_的量筒量取水（填“”或“”）.某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验:回答下列问题:白色沉淀 是_ （填化学式）原固体粉末中一定不含_ （填化学式）。14用微粒的观点解释现象：中医“拔火罐”时，将点燃的酒精棉伸入玻璃罐内又迅速拿出，立即将罐口扣到皮肤上，玻璃罐被紧紧吸住，罐内的皮肤凸起。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15我校2019年实验操作模拟考试的一个考题是：（用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水）。（进行实验）实验一实验现象实验结论分别用a、b、c三支试管取样，各加入2 mL碳酸钠溶液a中
8、_a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中产生白色沉淀c中物质是_写出c试管中发生反应的化学方程式_。实验二：把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：_（验证猜想）为验证猜想一是否正确，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液（写溶质化学式）_有白色沉淀猜想一正确同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程测定结果在白瓷板上方一小片pH试纸，用_蘸取待测溶液涂抹在试纸上，片刻后与标准比色卡
9、对照，读出pH数值pH7（反思交流）从环保方面考虑，应向a废液加入_将物质中和后再排放。16某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。该小组同学将一定量的稀H2SO4加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中，由于忘了加入酸碱指示剂，故无法判断酸碱是否恰好中和，于是他们对反应后溶液中溶质成分进行探究，以确定此次实验是否酸碱恰好中和。反应后溶液中溶质是什么呢？（假设猜想）同学们做出猜想如下：猜想一：只有 Na2SO4猜想二：有 Na2SO4和 NaOH猜想三：有_。猜想四：有 Na2SO4、H2SO4和 NaOH有同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_，理由是_。（实
10、验探究）实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于洁净试管中，滴加_溶液不变红猜想二不成立另取少量反应后的溶液于另一洁净试管中，滴加 Na2CO3 溶液_猜想_不成立，发生反应的方程式：_（结论）猜想三成立。（反思拓展）通过分析，同学们认为只需往反应后的溶液中滴加石蕊溶液便能确定溶液中溶质的成分，理由是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、三种物质溶解度大小需要在一定的温度下比较，不提温度，不能比较物质的溶解度大小，故A错误；B、将温度由t2降到t1时，由于甲和乙的溶液质量以及溶液的状态不知道，故无法确定析出晶体质量的大小，故B错误；C、甲的溶解度受温度影响变
11、化大，故甲中混有乙，可以采用降温结晶的方法进行提纯，故C正确；D、将温度由t2降到t1，丙的溶质质量分数不变，最小，甲和乙都有晶体析出，溶质质量分数变小，比较t1时甲和乙的溶解度，乙的大于甲，故其溶质质量分数为：乙甲丙，故D错误。故选C。【点睛】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度受温度影响变化大的物质，适宜采用降温结晶法析出晶体，受温度影响变化不大的物质，适宜用蒸发结晶法析出晶体，据此解答。2、B【解析】A、不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，而是用并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不符合题意；B、没有规定取用液体药品的用量时，应取最少量
12、 ，符合题意；C、实验剩余的药品不能放回原瓶，防止污原瓶药品，要把它放到指定容器内，不符合题意；D、固体药品通常放在广口瓶里，方便取用，而液体要放在细口瓶中，不符合题意。故选B。3、D【解析】液态水变成气态时体积膨胀是因为温度升高，分子的间距增大，故选D。4、C【解析】A、从图示中可以看出该微粒有三个电子层，故正确；B、因为原子中质子数=核电荷数数，所以该粒子的核电荷数为16，故正确；C、粒子的结构示意图为，知该粒子为质子数小于电子数，属于阴离子，故错误；D、由图可知，最外层电子数8，所以该粒子具有相对稳定的结构，故正确。故选C。5、D【解析】A、饱和食盐水不能再溶解氯化钠，能溶解蔗糖， 取样
13、，分别加入到饱和食盐水中能溶解是是蔗糖，不能再溶解的是氯化钠；氯化钠能与硝酸银溶液产生白色沉淀，蔗糖不能与硝酸银溶液产生白色沉淀，分别加水溶解，加入硝酸银溶液，能产生白色沉淀的是氯化钠，无明显变化的是蔗糖。两种方法都是正确，不符合题意；B、棉花灼烧产生烧纸的气味，产生的灰呈白色；，羊毛灼烧有烧焦的羽毛味，产生的灰呈黑色，灼烧闻气味，灼烧观察产物都能区分棉花和羊毛。两种方法都是正确，不符合题意；C、碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解随温度的升高而减小，饱和碳酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶液，降温观察，无明显变化的是氢氧化钙溶液，出现浑浊的是饱和碳酸钾溶液；碳酸钾能与稀盐酸反应产生二氧化碳
14、，氢氧化钙与盐酸能反应但无明显的实验现象，两种溶液，加入稀盐酸能产生气泡的是碳酸钾溶液，无明显变化的是氢氧化钙溶液。两种方法都是正确，不符合题意；D、稀盐酸和稀硫酸，加水后测温度变化，两溶液均无明显的变化，不能区分；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不能反应，两种溶液中分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的硫酸，无明显变化的是盐酸。两种方法中部分正确，符合题意。故选D。【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，根据出现不同的现象才能鉴别。6、A【解析】水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放
15、，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药。酸雨与土壤接触会污染土壤，冰川融化由固体水变为液态水，没有任何污染。故说法正确的是；故选A。7、B【解析】A. 干燥氨气不能用浓硫酸，因氨气能和硫酸反应，选项错误；B. 滴瓶上的滴管用后不用洗涤，应直接插回原瓶，否则易导致溶液被稀释或污染，选项正确；C. 测定某溶液的pH：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH，将试纸伸入待测液会污染试剂，选项错误；D. 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅，选项错误。故选B。8、
16、A【解析】A、由图可知，实验中的变量只有水，可以探究水对铁生锈有无影响，选项正确；B、氯化钠不与稀硫酸反应，质量守恒定律必须通过化学反应加以探究，故选项错误；C、铜与铝均能与硝酸银反应，能证明铜、铝的金属活动性比银强，但无法证明铜和铝的金属活动性的强弱，选项错误；D、火焰上方罩一只干冷烧杯只能证明有水生成，不能检测二氧化碳的生成，选项错误，故选A。【点睛】如果某种变化受多种因素影响，探究其中一种因素的影响方式时，其它因素应保持相同。9、C【解析】A、霉变后的食物即使清洗亦对人体有害，故不能食用霉变大米，选项错误；B、甲醛水溶液具有毒性，不能用来保鲜食品，选项错误；C、小苏打用于制作糕点，可分解
17、出二氧化碳使食物松软可口，选项正确；D、人体所需营养素摄取适量即可，大量反而对人体有害，选项错误。故本题选C。10、D【解析】热水瓶内少量的水垢的主要成是碳酸钙，碳酸钙能溶解在酸性溶液中；【详解】A、稀盐酸属于强酸，具有强腐蚀性，使用比较危险，且家中一般不会存放稀盐酸；故选项错误；B、食盐水显中性，不能溶解水垢；故选项错误；C、纯碱溶液显弱碱性，不能溶解水垢；故选项错误；D、食醋有一定的酸性，正好能溶解水垢；故选项正确；故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、B 化学 +1 H2O 【解析】（1）根据物质是由元素组成的解答；（2）根据氧气和臭氧属于不同的物质解答；根据化合价的求法解
18、答；根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变，由以上依据可推出X的化学式。【详解】（1）新国标在指标中修订了镉、铅等限量。这里的镉、铅不是指单质、原子，物质是由元素组成，这里的镉、铅指的是元素。故选B；（2）氧气和臭氧属于不同的物质，氧气转化为臭氧过程中有新物质生成，属于化学变化； 由次氯酸根离子（ClO）可知，次氯酸根的化合价为1价，氧元素显2价，设：氯元素的化合价为x，根据根中各元素的化合价之和等于根的化合价，则x+（2）=1，x=+1；根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了2个氢原子和1个氧原子；根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知
19、多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为H2O。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、四 185 430 37.2 【解析】(1)葡萄糖酸钙是由碳、氢、氧、钙四种元素组成的。(2)葡萄糖酸钙中碳、钙元素的质量比是(1212)40=185。(3)葡萄糖酸钙的相对分子质量为(126+111+167)2+40=430。(4)根据题意，每片含葡萄糖酸钙0.2 g，每日2次，每次1片，则按用量服用每天摄入钙元素的质量是0.2 g29.3%0.0372 g=37.2 mg。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、5 玻璃棒 D 【解析】（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 50g 质量
20、分数为 10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g10%=5g。配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解。在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒等；A、称量氢氧化钠固体时，应该砝码放在右盘，氢氧化钠放在左边，故选项错误；B、在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体，会腐蚀纸，应该放在小烧杯中称量，故选项错误；C、将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解，而不能在量筒内溶解，故选项错误；D、将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故选项正确。故选D。设需
21、20%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g10%=x20%，得x=25g。需要水的质量为50g-25g=25g，水的密度为，相当于25mL的水，因此选择50mL的量筒量取。（2）硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体。将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以粉末中 一定不含硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠产生的硫酸钡沉淀，向所得沉淀中加入稀盐酸，白色沉淀溶解且产生气泡，所以粉末中一定含有碳酸钙，一定不能含有氯化钡、
22、硫酸钠的混合物；向滤液中加硝酸钡溶液产生沉淀，说明滤液中含有硫酸钠，因此原固体中不含有氯化钡，题中的现象不能确定粉末中是否含有氯化钠，综合分析，粉末一定含有硫酸钠和碳酸钙，一定不含有硫酸铜、氯化钡，可能含有氯化钠，因此：白色沉淀C是硝酸钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；根据推断可知原固体粉末中一定不含硫酸铜和氯化钡，化学式为：CuSO4、BaCl2。【点睛】溶质质量=溶液质量溶质的质量分数。配制溶液中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒等。14、酒精燃烧放热，罐内气体受热，分子运动加快，分子间间隔变大，体积膨胀，部分气体逸出；罐内气体被密封，温度降低，分
23、子间间隔变小，体积收缩【解析】试题分析：酒精燃烧放热，罐内气体受热，分子运动加快，分子间间隔变大，体积膨胀，部分气体逸出；罐内气体被密封，温度降低，分子间间隔变小，体积收缩考点：分子的基本性质五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、有气泡产生 澄清石灰水 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH NaOH和Ca(OH)2 CaCl2 玻璃棒 Ca(OH)2 【解析】进行实验碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，过程中产生气泡，和氯化钠不能反应，过程中无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过程中产生白色沉淀，实验过程如下所示：实验步骤实验现象实验结论分别用a，b，c三支试
24、管取样，各加入一定量碳酸钠溶液a中有气泡产生a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中产生白色沉淀c中物质是澄清石灰水c中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。故填：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。提出问题猜想一：碳酸钠过量时是Na2CO3和NaOH；猜想二：恰好完全反应时是NaOH；猜想三：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2。故填：NaOH和Ca（OH）2。实验过程实验过程如下所示：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入CaCl2溶液有白色沉淀猜想一正确实验过程如下所示
25、：用pH试纸测定a试管反应后废液碱性的过程测定结果在白瓷板上方一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液涂抹在试纸上，片刻后与标准比色卡对照，读出pH数值pH7（废液显酸性） 反思与交流a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入Ca（OH）2后再排放。故填：Ca（OH）2。16、Na2SO4、H2SO4 猜想四 反应物同时剩余会发生反应 酚酞溶液 有气泡产生 一 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 紫色石蕊溶液遇酸变红 【解析】（1）假设猜想：恰好完全反应时只有Na2SO4，氢氧化钠过量时有Na2SO4、NaOH，稀硫酸过量时有Na2SO4、H2SO4；不合理的是猜想四，硫酸和氢氧化钠不能共存。（2）实验探究：取少量反应后的溶液于洁净试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，猜想二不成立；另取少量反应后的溶液于另一洁净试管中，滴加Na2CO3溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀硫酸，化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，猜想一不成立；反思拓展：石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。通过分析，只需往反应后的溶液中滴加石蕊溶液便能确定溶液中溶质的成分。【点睛】石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。