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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是( )物质abcd反应前的质量/g3051015反应后的质量/ gxy2020Aa一定是反应物Bx+y=20Cx的取值范围一定是0x30D反
2、应生成c与d的质量比为212食品卫生与身体健康密切相关。下列做法不会危害人体健康的是A为使鱼干的颜色更白，用过氧化氢来浸泡处理B为降低生产成本，应减少婴儿奶粉中蛋白质的含量C为预防甲状腺肿大，在食盐中添加适最的碘元素D为保持肉类制品味道鲜美，在香肠中加人过量的亚硝酸钠3区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是( )需区别的物质选择的试剂或方法二氧化硫与二氧化碳闻气味空气与氧气带火星的木条红磷与白磷取少量放在空气中同时加热氮气与二氧化碳燃着的木条AABBCCDD4下列实验操作正确的是（）A检验H2的纯度B Fe在O2中燃烧C排水法收集H2D干燥O2AABBCCDD5下列图象能正确反应对应变化
3、关系的是（）A表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系C表示等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应D向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量6三硝基甲苯（TNT）化学式：C6H2CH3(NO2)3为白色或苋色淡黄色针状结晶，无臭，有吸湿性。本品为比较安全的烈性炸药，能耐受撞击和摩擦，但任何受热都能引起爆炸。方程式为4 C6H2CH3(NO2)3+ 21O228 CO2 + 10 X + 6 N2 ；下列说法错误的是（ ）A三硝基甲苯由7个碳原子，5个氢原子，3个氮原子，6个氧原子组成B方程式中X为H2OC三硝
4、基甲苯相对分子质量为227D三硝基甲苯属于有机物7以下是一个化学反应的微观示意图， 从示意图获取的信息正确的是A反应前后分子种类不发生改变B反应前后原子的种类与数目发生改变C反应前两种分子的个数比是1:2D该反应的基本类型是化合反应8洁净的空气对于人类和其它动植物都非常重要.下列气体目前不计入空气污染指数的项目是A二氧化碳B二氧化氮C臭氧D一氧化碳9某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3 、H2O 和CO2，则根据该实验结论错误的是AX由四种元素组成BX是化合物CX中有水DX不稳定10环境、健康与能源是人类现今亟须面对的重大问题，下列有关叙述正确的是（）A焚烧废弃塑料以减少“白色污染”B将
5、燃料脱硫以减少酸雨的产生C化石燃料是生活中重要的能源，应大力开发和使用化石燃料D为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡保鲜二、填空题（本大题共1小题，共4分）11水是人类宝贵的自然资源。天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和_（填仪器名称）。在电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃管上方产生的是_气。甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。将t1的甲和乙饱和溶液各100g升温至t2，此时两种溶液中溶剂的质量：甲_乙（填“”、“”或“”）。乙物质中含有少量的甲，可采用_法将乙物质提纯。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某学习小
6、组在实验室中用25克氯酸钾样品和5克二氧化锰混合加热制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。请计算：制取氧气的质量是_g。求出样品中氯酸钾的质量分数_。（写出计算过程）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：（1）图1中x的值为_。（2）原子是构成物质的一种基本微粒。历史上提出原子论的著名科学家是_，他认为：物质是由看不见的原子构成，原子是不可分割的；同种原子的形状、质量和性质相同；原子在一切化学变化中均保持其不可再分性；从我们所学习的化学知识来理解以上观点不正确的是_。（3）溴元素的化学性质与图2中_（填字母）的化学性质相似，A、B、C、D属于_
7、种元素。（4）第117号元素在元素周期表中的部分信息如图3所示，化学性质与溴元素相似，在元素周期表中它与溴元素属同一_元素。该原子中有_个中子。14人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。铁能制成炒锅是利用了铁的_性。铝的金属活动性比铁强，但铝比铁更耐腐蚀，其原因是_。向一定量含有少量硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是_。硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15实验室有一瓶存放很久的生石灰，小轩同学想了解其变质情况，设计如下实验：取少量样品于烧杯中，加入一定量
8、水，触摸烧杯外壁，感觉发热。充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小轩同学对样品的组成提出了以下假设：假设1.是Ca（OH）2和CaCO3的混合物，假设2.是CaO和CaCO3的混合物，假设3.是CaO和Ca（OH）2的混合物，假设4.是CaO、Ca（OH）2、CaCO3的混合物。通过实验现象可以直接看出，其中假设_不合理。为了判断其他几种假设的合理性，他继续进行实验：:取少量沉淀放在试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，由此可否定假设_。：取少量滤液放在另一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，反应的化学方程式为：_，于是小轩同学得到结论：只有假设4合理。但你认为此实验仍不能得到最后结论，请说
9、明原因：_。为了得到最后结论，小轩在老师的指导下设计了如下实验：向滤液D中逐滴加入过量稀盐酸，观察到的现象是_；通过上述实验，小轩最终得出假设4成立，请根据所给实验数据进行计算，推测他所称取的生石灰样品的质量范围是_。16常温下，铝是一种较活泼的金属，能与盐酸等酸反应生成氢气。在一次实验中，甲同学误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究：（猜想假设）该气体可能是氧气或氢气，理由是_。（实验探究）甲同学用如图所示的装置进行如下实验：反应一段时间后，将燃烧的木条放在导管口a处，观察到_，证明产生的气体是氢气。（得出结论）铝、氢氧化钠和水
10、反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式_。（交流讨论）乙同学认为甲同学的实验方案有欠缺，存在安全隐患，理由是：_。（学以致用）用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，加入足量浓氢氧化钠溶液密封振荡，观察到易拉罐先变瘪，后又鼓起，请解释原因_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。c质量增多20g-10g=10g，故c是生成物，d质量增多20g-15g=5g，故d是生成物，两种物质的质量之和是15g，而b只有5g，属于a肯定是反应物。【详解】Aa一定是反应物，正确；B如果
11、b是反应物，则（30-x）+（5-y）=10+5,变形得：x+y=20，如果b是生成物，30-x=10+5+(y-5),变形得：x+y=20，正确；Cx不可能是30，错误；D反应生成c与d的质量比为10:5=2:1，正确。故选C。【点睛】本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。2、C【解析】A. 不能用过氧化氢溶液来浸泡鱼干，会使营养物质变质，选项错误；B. 为了婴儿的健康，婴儿奶粉中蛋白质的含量必须达标，选项错误；C. 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加适量的碘元素，选项正确；D. 为保持肉类制品味道鲜美，可在香肠中加人适量的亚硝酸钠，但不能过量，否则易导致中毒，选项错误。故选C。3、D【解析】
12、A、二氧化硫是有刺激性气味的气体，二氧化碳没有气味，闻气味可区分，选项正确；B、空气不能使带火星木条复燃，氧气能使带火星的木条复燃，可区分，选项正确；C、取少量放在空气中同时加热，白磷的着火点低，先燃烧，红磷着火点高，后燃烧，能区别开，选项正确；D、氮气与二氧化碳都不可燃、不助燃，都能使燃着的木条熄灭，不能区分，选项错误。故选D。4、B【解析】A、检验氢气的纯度，试管口应倾斜向下，因为氢气的密度比空气小，试管口向上，氢气会逸出，图中操作错误，不符合题意；B、铁在氧气中燃烧，防止高温熔融物溅落，炸裂试管，集气瓶底要放少量水或铺一层细沙，图中操作正确，符合题意；C、用排水法收集氢气，为方便取出试管
13、，导管放在试管口即可，图中操作错误，不符合题意；D、稀硫酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，图中操作错误，不符合题意。故选B。5、D【解析】A、水通电时，产生氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，不符合题意；B、在该反应中，加入的二氧化锰属于催化剂，只能改变反应速率，产生氧气的质量相等，不符合题意；C、铁与稀盐酸反应：，镁与稀盐酸反应：，铁的相对分子质量大于镁，故等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应，镁产生的氢气多，而且镁反应速率快，不符合题意；D、向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量，一开始，pH7，符合题意。故选D。6、A【解析】A、三硝基甲苯由三硝基甲苯分子构成，每个三硝基甲苯由7个碳原子
14、，5个氢原子，3个氮原子，6个氧原子组成，符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：，X的化学式为：H2O，不符合题意；C、三硝基甲苯相对分子质量为：127+5+143+166=227，不符合题意；D、三硝基甲苯含碳元素，属于有机物，不符合题意。故选A。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减；相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。7、D【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即反
15、应前后原子的种类、数目、质量均不会发生改变，但分子的种类一定发生改变。8、A【解析】空气污染物有有害气体和烟尘。有害气体包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等；烟尘包括可吸入颗粒和总悬浮颗粒物，选A9、C【解析】据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3 、H2O 和CO2，可知：A. X由氮、氢、氧、碳四种元素组成，选项正确；B. X是化合物，选项正确；C. X是由四种元素组成的纯净物，没有水，选项错误；D. X在稍加热条件下就分解，说明X物质不稳定，选项正确。故选C。10、B【解析】A. 焚烧废弃塑料会产生有害的气体和颗粒物污染环境，选项错误；B
16、. 将燃料脱硫以减少二氧化硫的产生，从而减少酸雨的产生，选项正确；C.大力开发和使用化石燃料会生成较多的颗粒物，会加重空气的污染，增剧能源危机，选项错误；D.甲醛是一种有毒的有机物，会危害人体健康，所以不能用甲醛溶液浸泡保鲜，选项错误，故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、玻璃棒氧气（O2）蒸发结晶【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。（2）在电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃管上方产生的是氧气。（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。甲乙两物质的溶解度均是随温度的升高而增大，t1时乙物质的溶解
17、度比甲大，溶解度均是随温度的升高而增大，甲和乙饱和溶液各100g，甲溶液的溶剂比乙多，将t1的甲和乙饱和溶液各100g升温至t2，此时两种溶液中溶剂的质量：甲乙。甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而变化不大，乙物质中含有少量的甲，可采用蒸发结晶法将乙物质提纯。点睛过滤常用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而变化不大，乙物质中含有少量的甲，可采用蒸发结晶法将乙物质提纯。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、9.6 98% 【解析】（1）根据反应前后固体的差值，可求出氧气的质量，30g-20.4g
18、=9.6g，故填：9.6g。（2）解：设氯酸钾的质量为x。 样品中氯酸钾的质量分数答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、7 道尔顿 B 三 主族 177 【解析】（1）溴原子结构示意图如图1所示，在原子中，核内质子数=核外电子数，所以35=2+8+18+x，x=7；（2）提出原子论的著名科学家是道尔顿，构成物质的微粒除了有原子，还有分子、离子；原子是可以再分的，分为原子核和核外电子，原子核又分为质子和中子，所以错误；一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同，但中子数不一定相同，即原子的质量也不一定相同，所以
19、错误；原子是化学变化中的最小微粒，原子在一切化学变化中均保持其不可再分性，所以正确。故选；（3）化学性质是由最外层电子数决定，图1中溴原子最外层电子数为7，所以与其化学性质的原子最外层电子数为7，B符合要求；元素种类是由质子数决定，质子数相同为同一种元素，质子数不同为不同元素，所以A、C是同一种元素，B、D为两种元素，一共有三种元素；（4）化学性质与溴元素相似，说明最外层电子数相同，因此属于同一主族元素；根据图3可知相对原子质量为294，质子数为117，而相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=294-117=177。【点睛】质子数决定元素种类，质子数相同，则为同一种元素，质子数不同，则为不
20、同种元素；原子结构示意图中核内质子数=核外电子数，微粒结构示意图中，若核内质子数=核外电子数，则为原子示意结构图，若核内质子数大于核外电子数，则为阳离子示意结构图，若核内质子数小于核外电子数，则为阴离子示意结构图；元素示意图中，左上角数字为元素序数，元素序数=质子数，下方数字为相对原子质量。14、导热 铝制品在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生 银、铜和铁 Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2 【解析】（1）铁能制成炒锅是利用了铁的优良导电性；（2）铝制品在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生，起到了保护作用；（3）由题意可知，在金属
21、活动性顺序中，铁铜银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁仍有剩余会继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，说铁过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，说明滤渣中一定有铁、银、铜。滤液中一定有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银、硝酸铜；滤渣中一定含有银、铜和铁； 铁与硝酸铜溶液发生置换反应生成铜和硝酸亚铁；化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、13Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH氧化钙与水反应生成氢氧化钙一段时间后产生气泡0.76gm0.94g【解析】实验1（1）根据实验
22、1，触摸烧杯外壁，感觉发热，说明样品中含有氧化钙，因此假设1不合理，故填1；（2）实验2取少量沉淀放在试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明固体中含有碳酸钙，由此可否定假设3，故填3；实验3 取少量滤液放在另一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，说明滤液中含有氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式故填Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，不能确定样品中是否含有氢氧化钙，此实验仍不能得到最后结论，故填氧化钙与水反应生成氢氧化钙；（3）由实验流程可知滤液D中含有反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠
23、和水，氢氧化钠反应完碳酸钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，一段时间后观察到有气泡产生，故填一段时间后产生气泡；最终得出假设4成立，即样品是CaO、Ca（OH）2、CaCO3的混合物，反应生成1g滤渣C，说明碳酸钠和氢氧化钙反应生成了1g碳酸钙，设和碳酸钠反应的氢氧化钙质量为x，74100=x1g解得x=0.74g，设和水反应生成0.74g氢氧化钙的氧化钙质量为y，5674=y0.74g解得y=0.56g，又因为滤渣A的质量为0.2g，则称取的生石灰样品的质量范围是0.56g+0.2gm0.74g+0.2g，即0.76gm0.94g，故填0.76gm0.94g。16、反应物中含有氧元素、氢元素 导出
24、的气体燃烧，发出淡蓝色火焰 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 氢气和空气混合，达到氢气爆炸极限时，点燃会发生爆炸 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体被消耗，导致罐内气压减小；氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，导致罐内气压增大 【解析】猜想假设该气体可能是氧气或氢气，理由是反应物中含有氧元素、氢元素；实验探究反应一段时间后，将燃烧的木条放在导管口a处，观察到导出的气体燃烧，发出淡蓝色火焰，证明产生的气体是氢气；得出结论铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；交流讨论乙同学认为甲同学的实验方案有欠缺，存在安全隐患，理由是：氢气和空气混合，达到氢气爆炸极限时，点燃会发生爆炸；学以致用用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，加入足量浓氢氧化钠溶液密封振荡，观察到易拉罐先变瘪，后又鼓起，原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体被消耗，导致罐内气压减小；氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，导致罐内气压增大。