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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1科学家提出了理想的获得氢能源的循环体系(如图),根据该循环体系说法错误的是A该循环是一种环保绿色,反应中没有污染物生成体系B该循环体系通过化学反应可实现太阳能转化为电能C在
2、此循环中只有化合反应发生,因此是环保的D在此循环中氢气与氧气是中间产物2小丽和同学一起参加研学活动,午餐时在饭店点了以下食物:红烧肉、土豆丝、红烧卿鱼、蒸鸡蛋、 米饭。从营养均衡角度来看,还缺少的营养物质是A蛋白质B糖类C油脂D维生素3常温下,一些食物的近似pH如下:食物香蕉草莓牛奶鸡蛋清pH4.54.63.03.56.36.67.68.0下列说法中正确的是A香蕉和草莓均显酸性B牛奶和鸡蛋清均显碱性C香蕉比草莓的酸性强D胃酸过多的人应多食香蕉和草莓4X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应:Y+ZCl2Z+YCl2 X+ZCl2Z+XCl2 Y+2HClYCl2+H2 X与稀盐酸不反应则X
3、、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )AZYXBXYZCYXZDYZX5生活离不开化学下表是一些食物的pH,胃酸过多的人适宜多食用哪一种物质番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.04.43.54.56.36.66.88.0A番茄B葡萄C牛奶D玉米粥6下列有关化学知识的因果关系叙述不正确的是:( )A因为某种物质的溶液呈碱性,所以该物质属于碱B因为阳离子中质子数多于电子数,所以阳离子带正电C因为氯酸钾加热分解可得到氧气,所以氯酸钾中含有氧元素D因为稀硫酸能与金属氧化物反应,所以稀硫酸可用于金属除锈7用右图所示的密闭实验装置,能够使气球先膨胀,过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是( )A固体:硝酸
4、铵;液体:水B固体:生石灰;液体:水C固体:碳酸钠;液体:稀盐酸D固体:氯化钠;液体:水8下列叙述中,前者是化学变化,后者利用物理性质的是( )A石蜡熔化、氧气用于炼钢B纸张燃烧、氮气用于食品包装C铁生锈、铜用于制电线D干冰升华、小苏打用于焙制糕点9下列物质由离子构成的是A氮气B氢气C氯化钠D金刚石10一包白色固体,可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、硝酸钡、硝酸镁中的一种或几种物质组成,为探究该固体的成分,某同学取适量样品实验如下:根据以上信息,下列判断错误的是A滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁B该样品中一定不含硫酸钾,可能含硝酸钡C滤液中一定含氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子D若“滤渣全部溶解”变
5、为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品不能确定是否含硝酸镁二、填空题(本大题共1小题,共4分)11人体中缺_元素会引起甲状腺肿大;极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是_;可燃冰的主要成分是_。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12小明得到了13g铜锌合金,为了验证铜锌合金中锌的质量,进行了如下所示操作,据此回答下列问题:(1)则生成氢气的质量是_g。(2)求铜锌合金中锌的质量分数_(写出具体的计算过程)。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13碳和碳的氧化物都是常见的含碳物质,回答下列问题。在石墨和金刚石中,可用于制铅笔芯的是_; CO和的化学性质不同,是因为两者_不同;如图是碳和
6、碳的氧化物的转化关系,请写出转化中发生反应的化学反应方程式反应为_;转化中体现了CO具有_性。14酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质,请根据相关知识回答下列问题:稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3),写出稀盐酸除锈反应方程式_,溶液的酸碱性,对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义,把pH_为酸雨; 现有:火碱溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸,从以上5种物质中选出一种碱与一种盐反应并写出化学方程式_。天然气是一种重要的燃料,其主要成分为甲烷(CH4)。某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。提出假设:A同学假设只生成CO2,B同
7、学假设只生成H2O,有同学认为A、B同学的假设都不完全正确,请你提出合理的猜想_。实验验证: 为了验证你的猜想,可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过_进行检验(填物质名称)。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15化学兴趣小组在实验室用大理石与4%的稀盐酸做二氧化碳制取实验,请你写出发生反应的化学方程式_。当观察到试管中不再产生气泡时,发现固体还有剩余,小组同学对此进行探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。不再产生气泡的原因是什么?氯化钙溶液显中性。猜想1:盐酸已经完全反应。猜想2:剩余固体中无碳酸钙。猜想3:生成物或杂质附着在大理石表面,阻碍反应继续进行。探究反应后的溶液中是否有盐酸取上述反应后的
8、清液,测得溶液pH=3,说明该溶液显_性,由此得出猜想1不成立的结论。有的同学对此提出质疑,认为此结论不严谨,你认为这样质疑的理由是_。同学们经过讨论,一致认为通过实验1得出的结论不严谨,还需要通过完成实验2才能得出结论。另取洁净的试管,_,测得溶液pH=5.6。猜想1不成立。探究剩余固体中是否有碳酸钙先振荡反应容器,使剩余固体与液体充分接触,发现仍无气泡产生,向容器中滴加少量4%的稀盐酸,发现又有气泡产生,且不再产生气泡时,仍有固体剩余。猜想_不成立。综合实验一和实验二,导致气泡不再产生的原因是_。(3)反应物的浓度也是影响反应能否进行的因素。(4)在探究反应后溶液显酸性或碱性的问题时,应注
9、意的问题是_。16在图1所示,将O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中,打开仪器开始采集数据,然后向袋内呼出气体。采集的数据如图2所示,纵坐标均为某气体体积分数(%),横坐标均为时间(S)。据图回答下列问题:表示O2体积分数变化的曲线是_(选填“X”、“Y”、“Z”)。根据图2在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为_。Y曲线60s之后逐渐下降,可推测保鲜袋中可能出现的现象是_。小组同学曾认为空气成分中“其它气体和杂质”主要包括水蒸气等,由实验可判断该认识是错误的,理由是_。为了能保持载人飞行的飞船座舱内空气成分的稳定,科学家设想的方案是:不断把座舱内空
10、气通过盛有过氧化钠的容器,并把处理后的气体重新充入座舱。其中过氧化钠的作用是_。参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解析】A、该循环体系中氢气和氧气生成水,水分解生成氢气和氧气,反应中没有污染物生成,选项正确;B、该循环体系中,太阳能变成化学能,化学能又变成电能,选项正确;C、该循环体系中氢气和氧气生成水是化合反应,水分解生成氢气和氧气,是分解反应,选项错误;D、该循环体系中氢气和氧气生成水,水分解生成氢气和氧气,氢气与氧气是中间产物,选项正确。故选C。2、D【解析】红烧肉可提供油脂和蛋白质,土豆丝、米饭可提供糖类,红烧鲫鱼、蒸鸡蛋可提供蛋白质,故还缺少的营养物质是维生素。
11、故选D。3、A【解析】A、香蕉和草莓的pH都小于7,显酸性,正确;B、牛奶的pH为6.36.6,小于7,显酸性,错误;C、香蕉的pH为4.54.6,草莓的pH为3.03.5,香蕉的pH比草莓的pH大,香蕉比草莓的酸性弱,错误;D、香蕉和草莓均显酸性,胃酸过多的人应少食香蕉和草莓,多食碱性食物,错误。故选A。【点睛】当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强。4、C【解析】由于Y+ZCl2Z+YCl2,X+ZCl2Z+XCl2,说明X和Y的活动性都比Z强;而Y+2HClYCl2+H2,X与稀盐酸不反应,说明Y的活动性比X强,因此这三种金属
12、的活动性由强到弱的顺序是YXZ。故选C【点睛】在金属活动性顺序中,只有氢前的金属才可以和稀酸溶液(除稀硝酸外)反应生成氢气,只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。5、D【解析】胃酸过多的人,比较适宜的食物应该是显弱碱性的食物,碱性的食物的pH值会大于7。故选D。6、A【解析】A、某种物质的水溶液呈碱性,该物质不一定属于碱,也可能是盐,如碳酸钠溶液等,故选项说法错误;B、阳离子中质子数多于电子数,所以阳离子带正电,故选项说法正确;C、因为氯酸钾加热分解得到氧气,氧气是由氧元素组成的,由质量守恒定律,氯酸钾中一定含有氧元素,故选项说法正确;D
13、、由酸的化学性质,酸能与金属氧化物反应,所以稀硫酸可用于金属除锈,故选项说法正确。故选:A。7、B【解析】刚开始时能够使气球膨胀,说明密闭容器内的压强增大,可以是反应产生了气体,也可以是反应或物质溶于水放热,使密闭容器中的气体受热膨胀,压强增大,但由于过一段时间又恢复到原状,说明应该是放热,随着时间的推移,热量散失了。【详解】A、硝酸铵溶于水是吸热的,温度降低,不符合题意;B、生石灰和水反应生成氢氧化钙,同时放出大量的热,符合题意;C、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,气球先膨胀,但是一段时间后不会恢复原状,不符合题意;D、氯化钠溶于水无明显变化,不符合题意;故选B8、C【解析】A、石蜡熔化
14、过程中没有生成新物质,属于物理变化,氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性,属于化学性质,故A错误;B、纸张燃烧属于化学变化,氮气用于食品包装是利用氮气的稳定性,属于化学性质,故B错误;C、铁生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化,铜用于制电线是利用铜的导电性,属于物理性质,故C正确;D、干冰升华过程中,二氧化碳由固体变成气体,没有生成新物质,属于物理变化;小苏打受热易分解,能与面粉发酵过程产生的酸反应,小苏打用于焙制糕点是利用了小苏打的化学性质,故D错误。故选C。【点睛】变化是指正在发生的过程,性质是物质表现出来的特性。9、C【解析】A、氮气为单质,是由氮气分子构成,选项A不符合题意;B、氢气为单
15、质,是由氢气分子构成,选项B不符合题意;C、氯化钠为化合物,是由钠离子与氯离子构成,选项C符合题意;D、金刚石为碳单质,是由碳原子构成,选项D不符合题意。故选C。10、B【解析】样品溶于水得到滤渣1.1g,能够全部溶于稀盐酸,且产生0.44g的二氧化碳,说明沉淀一定含有碳酸钙,一定没有硫酸钡;设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。 x=1g1.1g,因此沉淀还有氢氧化镁;则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁;滤液通入二氧化碳产生沉淀,说明是二氧化碳和氢氧化钾反应产生碳酸钾,碳酸钾和硝酸钡反应产生的碳酸钡沉淀,因此滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡和硝酸钾;A、滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁,故A正确;
16、B、该样品中一定不含有硫酸钾,一定含有硝酸钡,故B错误;C、滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡,滤液中一定含有钡离子、氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子,故C正确;D、现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀,就不一定含有氢氧化镁沉淀,因此无法确定硝酸镁的存在,故D正确。故选:B。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、碘 一氧化碳(或CO) 甲烷(或CH4) 【解析】人体中缺碘元素会引起甲状腺肿大;一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒,故填一氧化碳;可燃冰的主要成分是甲烷。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、0.2 50% 【解析】(
17、1)生成氢气的质量是:100g+13g-112.8g=0.2g;故填:0.2;(2)解:设生成0.2克氢气时,需锌的质量为xx =6.5g铜锌合金中锌的质量分数为:答:铜锌合金中锌的质量分数为50%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、石墨 分子构成 还原 【解析】根据石墨的性质和用途,二氧化碳、一氧化碳的构成、性质进行分析。【详解】(1)石墨软而且显深灰色,可用于制铅笔芯的是石墨; (2)1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成,1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同,是因为两者分子构成不同;(3)转化中发生反应的化学反应方程式反应为;转化中
18、体现了CO具有还原性。14、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 小于5.6 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 生成水和二氧化碳, 无水硫酸铜、澄清石灰水【解析】(1)稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;pH5.6的雨水叫酸雨;(2)几种物质中的碱是氢氧化钠,氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 ;(3)甲烷中含有碳元素和氢元素,故燃烧后应该有二氧化碳和水生成,故猜想是水和二氧化碳的混合物;检验有水生成用无水硫酸铜,检验二氧化碳用澄
19、清石灰水,由于澄清石灰水中有水分带出,故要先检验水,后检验二氧化碳,故先后顺序为无水硫酸铜、澄清石灰水。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 酸 二氧化碳溶于水溶液也显酸性 注入适量蒸馏水,通入二氧化碳至饱和 猜想2、猜想3 盐酸浓度太小,反应不能进行 要同时考虑反应物和生成物对溶液酸碱性的影响 【解析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故反应的化学方程式写为:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2。实验一(1)溶液的pH=3,即pH小于7,所以溶液呈酸性,故填酸;反应生成的二氧化碳能溶
20、于水,溶于水的部分二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸也显酸性,故填二氧化碳溶于水溶液也显酸性。(2)为证明二氧化碳溶于水溶液显酸性,实验如下:另取洁净的试管,注入适量蒸馏水,通入二氧化碳至饱和,测得溶液pH=5.6,故填注入适量蒸馏水,通入二氧化碳至饱和。得出结论向容器中滴加少量4%的稀盐酸,发现又有气泡产生,说明容器中仍有碳酸钙存在,猜想2不正确,还说明生成物或杂质没有阻碍反应继续进行,猜想3错误,故填猜想2、猜想3。分析讨论溶液pH=3时不产生气泡,再滴加少量4%的稀盐酸,发现又有气泡产生,说明盐酸浓度太小,反应不能进行,故填盐酸浓度太小,反应不能进行。反思提升探究反应后溶液显酸性或碱性的问题
21、时,应注意的问题是要同时考虑反应物和生成物对溶液酸碱性的影响,故填要同时考虑反应物和生成物对溶液酸碱性的影响。16、Z76.86%保鲜袋内壁有水雾由实验可知,空气中水的体积分数为1.98%,而空气成分中其它气体和杂质体积分数只有0.03%吸收二氧化碳和水,生成氧气【解析】实验探究(1)由于呼出的气体中氧气的体积分数要减小,所以表示O2体积分数变化的曲线是Z。故填:Z(2)由图表中的数据可知,200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为:100%17.17%3.67%2.50%76.86%。故填:76.86%(3)由于水蒸气冷凝,所以Y曲线60s之后逐渐下降,可推测保鲜袋中可能出现的现象是:保鲜袋内壁有水雾。故填:保鲜袋内壁有水雾反思拓展(1)小组同学曾认为空气成分中“其它气体和杂质”主要包括水蒸气等,由实验可判断该认识是错误的,理由是:由实验可知,空气中水的体积分数为1.98%,而空气成分中其它气体和杂质体积分数只有0.03%。故填:由实验可知,空气中水的体积分数为1.98%,而空气成分中其它气体和杂质体积分数只有0.03%(2)为了能保持载人飞行的飞船座舱内空气成分的稳定,科学家设想的方案是:不断把座舱内空气通过盛有过氧化钠的容器,并把处理后的气体重新充入座舱。其中过氧化钠的作用是:吸收二氧化碳和水,生成氧气。故填:吸收二氧化碳和水,生成氧气