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1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1用如图所示的装置进行水的电解实验时，有以下描述：甲试管应该连接在电源的正极甲、乙两试管收集到的气体的质量比约为21甲试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃以上描述中错误的是( )ABCD2厨房中的下列物品，所使用的主要材料属于天然纤维的是（）A塑料保鲜膜B
2、橡胶手套C棉布围裙D不锈钢盆3下列关于二氧化碳的说法不正确的是（ ）A二氧化碳有毒B二氧化碳常用于灭火C干冰可用于人工降雨D光合作用会消耗二氧化碳4下列有关“侯氏制碱法”的叙述中，不正确的是A加热时的稳定性：碳酸钠碳酸氢钠B用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质C配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D向饱和食盐中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收52019年1月3日，嫦娥四号探测器成功软着陆月球背面。月球上含有多种金属元素，如图是铝、钛、铁三种元素在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是A铝的相对原子质量为26. 98B钛原子的核内有22个质子C铁原子核外电子数为26
3、D铁与稀盐酸反应会生成FeCl36善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）A化学与安全B 化学与生活重金属中毒喝鲜牛奶、 豆浆等解毒煤气泄漏关闭气阀、严禁烟火稀释浓硫酸先放水后放浓硫酸除去餐具油污用洗洁精溶解鉴别羊毛和合成纤维点燃后闻气味钙、铁、镉、砚微量元素C化学实验数据记录D化学中常见的“三”用10mL量筒量取7.2mL水用pH试纸测得苹果汁的pH为3用托盘天平称取5.6g铁粉煤、石油、天然气三大化石燃料塑料、合成纤维、合成橡胶三大合成材料分子、原子、离子构成物质的三种粒子AABBCCDD7日常生活和科学实验中都应强化安全意识，下列做法不符合安全要求的是（）A
4、发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗C更换灯泡、移动电器前应断开电源开关D发现有人触电时，应立即用手把触电者拉开8下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是A除去N2中混有少量的O2：通过灼热的铜网B除去CaO中混有少量的CaCO3：加入足量水过滤C鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，对比溶液温度D检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象9下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A紫色石蕊能使酸变成红色B一氧化碳与氧化铁反应生成银白色的固体C镁条在空气中燃烧生成氧化镁D盛放浓盐酸的瓶子打开瓶盖后
5、能看到白雾10分类法是化学学习的重要方法，下列说法不正确的是（）A生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂BCH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物C维生素主要是调节人体内进行的各种化学反应，如维生素D有助于骨骼的生长发育DKNO3、NH4H2PO4、CO（NH2）2都属于复合肥11除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是序号 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂或方法AFe 粉(Cu)CuSO4 溶液BNaCl (沙子)加水溶解，过滤、蒸发结晶CNa2SO4 溶液( Na2CO3)过量稀盐酸D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤AABBCCDD12一
6、氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A反应前后各元素的化合价均不变B反应中涉及到的含氮化合物有3种C发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2：3D参加反应的液氨与生成水的质量比为17：1813下列有关金属材料的叙述正确的是 （ ）A“真金不怕火炼”是指金的熔点很高，受热不会熔化B铁器表面的铁锈具有致密的结构，因此它能保护内部的铁不再锈蚀C校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D被腐蚀的铁制品不应该回收14下列物质不属于溶液的是（ ）A生理盐水B消毒酒精C液氧D碘酒15在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质。下列物质中含有
7、少量杂质（括号内为杂质），所选除杂质的试剂和方法不合理的是ACO气体（CO2）：通过石灰水BNa2SO4溶液（Na2CO3）：滴加稀盐酸至不发生气泡为止CCu粉（Fe）：滴加稀硫酸至不发生气泡为止，再过滤DKCl粉末（MnO2 ）：放入水中充分搅拌，过滤，将滤液蒸干二、填空题（本大题共1小题，共6分）16如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题.t1时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解_g乙，溶液达到饱和.t2时，比较两物质的溶解度大小_.t1时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_(写出一种即可)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提
8、纯甲，可用的方法是_三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与相同质量的石灰石样品充分反应，实验测定样品中碳酸钙的质量分数。(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：甲同学乙同学丙同学丁同学加入盐酸的质量(g)20.030.045.050.0剩余固体的质量(g)6.04.01.01.0请计算： 样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余 (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是 _。 产生二氧化碳4.4g需要多少g该样品与足量稀盐酸反应?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位)18（8分）我国古代在认识、改造和应
9、用物质方面有着辉熄的历史。东晋抱朴子中记载:“以曾青涂铁铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。战国周礼中记载。“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。元代庚道集中记载“点铜皮银(即单质铜与砷熔合形成银白色的物质)。请运用你学过的化学知识回答下列问题:中发生反应的化学方程式为 ：_。中涉及的两种反应类型是_和_。将“灰”溶于水实际是生石灰与水反应生成_(填物质的俗名),该变化中明显的实验现象是放出_。工业上用“灰溶于水后制得的碱液与纯碱反应，可得到烧碱,写出用纯碱制烧碱的化学方程式：_。 中的“银”_(选填“属于”或“不属于”合金。下列有关
10、合金的说法正确的是_ . (填字母序号)。A合金不是单质 B合金中一定不含非金属 C合金属于金属材料D合金与其组分金属相比，熔点升高 E合金与其组分金属相比硬度增大某工厂欲从只含有溶质CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其简要工业流程如下图所示: 操作a、b的名称分别是_、_；实验室中,这两种操作都要用到的玻璃仪器是_。上述流程中A物质是_。写出上述流程中加入适量酸时反应的化学方程式:_。金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀外，还有_(写出一条即可)。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学
11、设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。编号主要实验操作实验现象1先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸镁条始终无明显变化2加入2mL NaOH浓溶液镁条始终无明显变化3先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO2镁条始终无明显变化4先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2镁条始终无明显变化5先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2镁条第3天开始变黑至第20天全部变
12、黑（解释与结论）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是_（用化学方程式表示）。实验1的目的是_。实验3中，试管内的气体主要含有CO2、_。得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是_（填编号）。由上述实验可推知，镁条变黑的条件是_。在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是_。欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】电源正极生成氧气，负极生成氢气，体积比为1：2，甲试管中气体多，为氢气，应该连接在电源的负极，故错误；甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，而不是质量比，故错误；甲试管
13、内产生的气体是氢气，氢气能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色，故正确；乙试管内产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故正确。故选C。2、C【解析】A、塑料保鲜膜是一种塑料，不是纤维，错误；B、橡胶手套用的是合成橡胶，不是纤维，错误；C、棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维，正确；D、不锈钢盆是金属材料，不是天然纤维，错误。故选C。3、A【解析】A、二氧化碳不能供给呼吸，能使人窒息死亡，但本身没有毒性，选项A错误；B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，选项B正确；C、固体二氧化碳叫干冰，干冰升华能吸收大量热量，可用于人工降雨，选项C正确；D、光合作用的原料是二氧化碳和水，因此光合作
14、用会消耗二氧化碳，选项D正确。故选A。4、C【解析】A、侯氏制碱法的流程：二氧化碳、水、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，因此加热时的稳定性：碳酸钠碳酸氢钠，故A正确；B、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变可知，纯碱中含有钠元素、碳元素和氧元素，则用食盐制纯碱还需要含有碳、氧元素的物质，故B正确；C、溶解度是在一定温度下，某固体物质在溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能提高食盐的溶解度，故C错误；D、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收，故D正确。故选C。5、D
15、【解析】A、铝的相对原子质量为26.98，不符合题意；B、左上角是原子序数，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；钛原子的核内有22个质子，不符合题意；C、左上角是原子序数，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；铁原子核外电子数为26，不符合题意；D、铁与稀盐酸反应会生成FeCl2，符合题意。故选D。【点睛】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；相对原子质量质子数+中子数，单位不是g。6、B【解析】A、重金属中毒喝鲜牛奶、 豆浆等解毒；煤气泄漏关闭
16、气阀、严禁烟火；稀释浓硫酸先放水后放浓硫酸，选项完全正确，不符合题意；B、除去餐具油污可以利用清洁剂乳化，鉴别羊毛和合成纤维可以点燃后闻气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维没有，钙不是微量元素，选项不完全正确，符合题意；C、用10 mL量筒量取7.2mL水；用pH试纸测溶液的pH为整数，用pH试纸测得苹果汁的pH为3；用托盘天平称取5.6 g铁粉，选项完全正确，不符合题意；D、三大化石燃料有：煤、石油、天然气；三大合成材料有：塑料、合成纤维、合成橡胶；构成物质的三种粒子有：分子、原子、离子，选项完全正确，不符合题意。故选B。【点睛】三大化石燃料有：煤、石油、天然气；三大合成材料有：塑料、
17、合成纤维、合成橡胶。7、D【解析】A、用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生，可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，故正确；B、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故正确；C、更换灯泡，搬动电器前应断开电源开关，防止触电，故正确；D、发现有人触电时，应立即用手断开电源开关，不应立即用手把触电者拉开，以防触电，故错误；故选：D。8、B【解析】A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，除去氮气中混有少量的氧气，可以通过灼热的铜网。A正确；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有除去杂质，反而主要物质被消耗了。B错误；C、氢氧化钠溶于水，温度升高。硝酸铵溶
18、于水，温度降低。可以根据溶液的温度比较，进行鉴别。C正确；D、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。加入的硝酸可以排除碳酸根离子的干扰。D正确。故选B。9、D【解析】A、酸能使紫色石蕊能变成红色，故A错误；B、一氧化碳与氧化铁反应：，生成黑色的固体，故B错误；C、描述实验现象不能出现产物名称，应该描述为镁条在空气中燃烧，放热，生成白色固体，故C错误；D、浓盐酸易挥发，瓶口易形成盐酸小液滴，所以盛放浓盐酸的瓶子打开瓶盖后能看到白雾，故D正确；故选D。【点睛】描述实验现象不能出现产物。10、D【解析】试题分析：复合肥料指含N、P、K三种元素的两种或三种的肥料。
19、CO(NH2)2中只含有N元素，属于氮肥，D错误。考点：分类法。11、B【解析】序号 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂或方法AFe 粉(Cu)CuSO4 溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不是除去铜，而是生成了铜，故A错误；BNaCl (沙子)加水溶解，过滤、蒸发结晶，沙子不溶于水，故B正确；CNa2SO4 溶液( Na2CO3)过量稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠，水和二氧化碳，故C错误；D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，至不再生成沉淀，过滤，增添了氯化钠，故D错误。点睛除杂原则杂质尽量除净，在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，在除去杂质的
20、同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。12、C【解析】A、观察微观示意图中的反应物的分子为：NH3和NO，生成物的分子为N2和H2O，根据质量守恒定律，反应的方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O。反应前氮元素由化合物变成单质，即由-3、+2变成0，化合价发生了改变，故说法错误；B、反应物中含氮元素的化合物分别是NH3和NO两种，故说法错误；C、根据方程式可知，发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为4：6=2：3，故说法正确；D、根据方程式参加反应的液氨与生成水的质量比为4（14+3）：6（2+16）=17：27，故说法错误。故选C。13、C【解析】A、真金不怕火炼是指金的化学稳定性
21、很高，不容易与其他物质发生化学反应；故选项说法错误；B、铁锈是疏松多孔的结构，不能保护内部铁，反而会加速铁的锈蚀，故选项说法错误；C、因为铁制品容易生锈，因此用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈，故选项说法正确；D、回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故选项说法错误；故选：C。14、C【解析】试题分析：溶液是溶质分散到溶剂中形成均一、稳定的混合物，液氧是氧气的液体，属于纯净物。考点：溶液的判断。15、B【解析】A、CO2能与通过澄清石灰水反应，而一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。B、Na2CO3能与稀
22、盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2SO4溶液不与稀盐酸反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误，符合题意。C、混合物中加入硫酸，铁会与硫酸反应而溶解，最后就只剩铜粉了，过滤后滤纸上就只有铜粉，故选项所采取的方法正确，不符合题意。D、KCl和二氧化锰放入水中充分搅拌，二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，再过滤，将滤液蒸干，可以得到氯化钾，故选项所采取的方法正确，不符合题意。故选：B。【点睛】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）10 （2
23、）甲乙 （3）升温（或增加溶剂） （4）冷却结晶【解析】（1）由于在t1时，甲乙两物质的溶解度相等，100克水中最多能溶解20克甲，说明在该温度下，甲乙的溶解度都是20克，因此在50克水中最多溶解10克乙，故答案为10；（2）从溶解度曲线不难看出，在t2时，甲的溶解度比乙大，故答案为甲乙（3）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此可以通过升温、增加溶剂的方法使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故答案为升温（或增加溶剂）（4）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度的影响较大，而乙的溶解度受温度的影响很小，因此提纯甲，可采取降温洁净的方法，故答案为降温结晶（或冷却热饱和溶液）三、简答题（本大题共2
24、小题，共25分）17、（1）否；90%；（2）11.1g【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。关键是对实验数据的分析，计算时要注意规范性和准确性。（1）比较丙、丁发现，丁中加入的盐酸比丙多，但是剩余固体却一样，说明剩余固体不能与盐酸反应是杂质；比较甲、乙发现加入10克盐酸，固体的质量减少2.0克；丙比乙多加了15g盐酸，固体的减少的质量比乙多减少3g，剩余固体的质量是1.0克，说明丙中45克盐酸恰好与固体中的碳酸钙反应，此时盐酸没有剩余；碳酸钙的质量=10.0克-1.0克=9.0克，则样品中碳酸钙的质量分数=100%90%；（2）产生二氧化碳4.4g需样品的质量是x。CaCO3+2HCl
25、=CaCl2+CO2+H2O 100 44x90% 4.4g100 x=11.1g。答：(1) 样品与45g盐酸充分反应后，盐酸没有剩余，样品中碳酸钙的质量分数是90%。(2) 产生二氧化碳4.4g需11.1g该样品与足量稀盐酸反应。18、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 化合反应 分解反应 熟石灰 热量 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 属于 ACE 过滤 蒸发 烧杯、玻璃棒、漏斗 铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 回收利用废旧金属 【解析】（1）由“以曾青涂铁铁赤色如铜” 可知该反应的反应为硫酸铜和铁，反应方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，故答案为Cu
26、SO4+Fe=FeSO4+Cu；（2）由“煤饼烧蛎房成灰”可知发生了如下化学反应：C+O2 CO2,属于化合反应，CaCO3 CaO+CO2,属于分解反应；生石灰与水反应的反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，生成物的俗称叫熟石灰，该反应过程中溶液温度会升高，是放热反应，纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，纯碱制烧碱的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；故答案为化合反应；分解反应；熟石灰；放热；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH。（3）这里的“银”是铜与砷熔合形成银白色的物质，属于合金；合金是由金属与金属或者金属与非金属混合形成的具有金属特性的金属
27、材料，属于混合物，合金与其组成金属相比，熔点降低、硬度增大，故选项A、C、E符合题意。故答案为不属于；ACE。（4）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，从液体中得到晶体可以通过蒸发溶液得到，故b是蒸发操作，所用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为过滤；蒸发；烧杯、玻璃棒、漏斗；铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须加过量的铁，所以过量的A是铁；故答案为铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁，所以加入适量酸是稀硫酸.通过操作a后，可以得到单质铜和硫酸亚铁溶液.有关反应的反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。故答案为Fe+H2SO4=FeSO
28、4+H2。（5）保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀外，还可以回收利用废旧金属。故答案为回收利用废旧金属。【点睛】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁.然后据此解题.四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O检验只用O2是否会使镁条变黑O2（N2可填写可不填写）2、5H2O、CO2、O2常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应稀盐酸和澄清石灰水【解析】（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）实验1的目的是检验只用O2是否会使镁条变黑；（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、O2；（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是2、5；（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是H2O、CO2、O2同时共存；（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应；（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，碳酸盐的检验试剂为稀盐酸和澄清石灰水。