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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关汽水的说法正确的是A胃酸过多的人要多喝汽水B汽水的pH为34，它显碱性CCO2易溶于水，所以用来制汽水D打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小2化学概念在逻辑上存在如下关系下列对概念间相互关系的说法正确的是A混合物与纯净
2、物属于交叉关系B纯碱与碱属于包含关系C中和反应与复分解反应属于并列关系D合成材料与塑料属于包含关系3粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下列操作中应首先进行的是A放置酒精灯B固定铁圈位置C点燃酒精灯D将蒸发皿放置在铁圈上4我市一家企业生产的“土豆农膜”是一种新型环保农膜，在塑料中添加土豆淀粉，可被细菌和微生物释放的酶分解，使塑料呈多孔状强度下降。下列有关说法错误的是A塑料属于天然高分子材料B淀粉属于高分子化合物C该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题D土豆农膜容易降解5中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（）选项文摘理解A露从今夜白，月是故乡明描述中有物理变化B暧暧远人村，依依墟
3、里烟描述中有化学变化C金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚合金的熔点比组成它的纯金属高D一尺之棰，日取其半，万世不竭蕴含着物质无限可分的思想AABBCCDD6以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是A的化学性质比较稳定B属于同种元素C是一种阴离子D容易得到电子7下列生活中的物质,属于纯净物的是（ ）A小苏打B加碘盐C酱油D白酒8下列对于实验现象的描述正确的是A红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾B氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色C电解水时正负极产生的气体体积之比是2：1D硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰9铌酸锂（LiNbO3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌
4、酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌（Nb）元素化合价为（）A+2B+3C+4D+510逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下说法正确的是（ ）A元素的种类由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素B复分解反应的条件是有气体生成，则有气体生成的反应是复分解反应C原子核是质子和中子构成的，则所有原子核中都含有质子和中子D有氧气参加的反应是氧化反应，则氧化反应中一定有氧气参加11下列实验操作不正确的是A倾倒液体B称量固体C点燃酒精灯D检查气密性12某粒子的原子结构示意图是下列对该粒子的判断中，错误的是A该粒子是原子B该粒子属于非金属元素C原子核内有17个中子D在化学反应中易得电子二、填空题（本
5、题包括4个小题，每小题7分，共28分）13了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质和变化。图甲表示核电荷数为1117的元素最高和最低化合价和原子的最外层电子数。若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为_。硫元素既可显正价，又可显负价，硫元素与钠元素形成的化合物由_（填“分子”、“原子”或“离子”）构成，其化学式为_。铝原子失去最外层电子所形成的离子符号为_。写出图中元素的化合价与最外层电子数有关的一条规律_。将NaOH、KCl、MgCl2三种溶液按一定比例混合，微观变化情况如图乙。图中OH的名称是_。该反应的本质是_结合生成沉淀。写出与上述反应本质相同的另一反应的
6、化学方程式：_（反应物之一为MgCl2）。14改革开放40年来，潍坊大地经济、文化蓬勃发展，各项民生取得长足进步。（1）诸城纺织，织染五洲。如图为某品牌服装标签，该服装里料属于_（填“天然”、“合成”）纤维，鉴别涤纶与羊毛的简单方法是_。（2）寿光蔬菜，风光中外。从分子的角度看，能闻到果香的原因是_。蔬莱在培育过程中要施加少量复合肥，下列属于复合肥的是_（填序号）A NH4Cl B NH4H2PO4 C CO（NH2）2 D K2SO4（3）古城青州，历史璀璨。博物馆内斑驳铜绿的主要成分Cu2（OH）2CO3，由此可判断铜的生锈离不开O2、H2O和_。“天下第一状元卷”历经百年不褪色的原因是_
7、。（4）山水临胸，醉美沂山。沂山泉水甘冽，要鉴别泉水是硬水还是软水，需要用到_，为了保护水资源，请写出一种防治水体污染的做法_。15如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：_时，a、c两物质的溶解度相等若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是_在t2时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1时溶质的质量分数由大到小的顺序是_，析出晶体最多的是_（填“a”、“b”或“无法确定”）在t2时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水_克16水在生产、生活中有着极其重要的作用。（1）15%的氯化钠溶液有消毒作用，配制100g该溶液需要氯化钠_g，水_mL，溶解过程中需要用到
8、的仪器有烧杯和_。（2）检验水的试剂可以是_；电解水的化学方程式是_。（3）能说明水是纯净物的是_（选填编号）。a.由氢、氧元素组成b.通电生成氢气和氧气c.有固定的组成和性质 d.常温很稳定，高温下才发生化学变化三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17活动探究一：如图是初中化学部分重要实验的装置图，试回答下列问题：图甲中装置可用来实验室制取某些气体，写出一个制取气体的化学方程式_；欲用装置排空气法收集二氧化碳，则气体应从_（选填“a”或“b”）端通入图乙中实验的明显错误是_；中玻璃棒的作用是_图丙是模拟工业炼铁的实验装置，装置后面气球的作用是_活动探究二：根据下列两组实验回答
9、问题指出a实验中不正确的操作：_b实验中，正确的操作顺序为（填序号）_18某化学兴趣小组组装了一套实验装置用于探究物质的化学性质。请根据下列实验只回答问题（1）若A所盛放的药品是石灰石和稀盐酸，反应开始后在C处观察到的实验现象是_，C处反应的化学方程式为_。（2）上述反应结束后，向F中的溶液中滴加足量的稀盐酸后产生气泡，F中一定发生反应的化学方程式是_。（3）D处试管的作用是_。（4）使用装置A除了能制取实验（1）产生的气体外，还可以制取的气体有_。（填一种即可，写化学式）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。试计算
10、:(1)维生素D2由3种元素组成，它的相对分子质量_。(2)维生素D2中的氢、氧两种元素的质量比_。(3)198g维生素D2中碳元素的质量_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】汽水显酸性，故胃酸过多的人不能喝汽水。故A错误。汽水的pH为34，它应该显酸性，故B错误，二氧化碳的溶解性是能溶于水，故C错误。2、D【解析】A纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成，混合物与纯净物属于并列关系，该选项说法不正确；B电离出的阴离子全部是氢氧根离子的纯净物为碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，是并列关系，该选项说法不正确；C中和反应是
11、指酸与碱发生的复分解反应，是复分解反应中的一种，二者属于包含关系，该选项说法不正确；D合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料与合成材料属于包含关系，该选项说法正确。故选：D。3、A【解析】分析：组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答解答：解：A、组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，通过先放酒精灯，才能确定铁圈的位置和高度故A正确，B、只有先放好酒精灯的位置，才能确定铁圈的位置，不然的话酒精灯的火焰得不到最佳位置，故B错误，C、先点燃酒精灯，再放铁圈和蒸发皿，会造成酒精的浪费，故C错误，D、把蒸发皿放在铁圈上，在调整铁圈的位置时，会比较麻烦，也
12、会造成蒸发皿的损坏，故D错误，故选A4、A【解析】A、根据塑料属于石油产品，是合成有机高分子材料；故A错误；B、根据淀粉是高分子有机化合物；故B正确；C、根据土豆农膜可被细菌和微生物释放的酶分解，使塑料呈多孔状，强度下降有 利于降解，有助于解决农村“白色污染”问题；故C正确；D、根据土豆农膜可被细菌和微生物释放的酶分解，所以土豆农膜容易降解；故D正确；故选A5、C【解析】A、露从今夜白，月是故乡明，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；B、暧暧远人村，依依墟里烟，做饭有烟，属于化学变化，选项正确；C、金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，而合金的熔点是比组成它的纯金
13、属要低的，选项错误；D、一尺之棰，日取其半，万世不竭，蕴含着物质无限可分的思想，选项正确。故选C6、C【解析】A的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，选项A正确；B元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，的质子数相同，属于同种元素，选项B正确；C质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，选项C错误；D的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，选项D正确。故选C。7、A【解析】纯净物是由一种物质组成的；由两种或两种以上物质组成的属混合物。A、小苏打是碳酸氢钠，属纯净物；B、加碘盐是由食盐和含碘物质组成的，属
14、混合物；C、酱油是由水、蛋白质等物质组成的，属混合物；D、白酒是由水和酒精组成的，属混合物。故选A。8、B【解析】A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量的白烟，而不是白雾，错误； B、氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色，正确； C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，错误； D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，错误。 故选：B。9、D【解析】锂元素显+1价，氧元素显2价，设铌（Nb）元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）30，则x+
15、5价。故选：D。10、A【解析】A、同种元素的粒子质子数一定相同，则质子数相同的原子属于同种元素，故A正确；B、复分解反应的条件之一是有气体生成，但有气体生成的反应不一定是复分解反应，如水通电分解生成氢气和氧气，故B错误；C、原子核是质子和中子构成的，但原子核中不一定都含有质子和中子，如氢原子中不含中子，故C错误；D、有氧气参加的反应是氧化反应，氧化反应中不一定有氧气参加，如氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气发生了氧化反应，故D错误。故选A。11、B【解析】A、倾倒液体时：瓶盖倒放在实验台，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，选项A错误；B、使用托盘天平称量时，应遵守“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有
16、腐蚀性和易潮解的性质，应该放在小烧杯或表面皿中称量，选项B错误；C、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，选项C正确；D、简易装置气密性检查：连接装置，先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管加热，观察到导管口有气泡产生，说明装置的气密性好，选项D正确。故选B。12、C【解析】A、从图示可以看出该粒子核内质子数等于核外电子数，都为17，为氯原子，故说法正确；B、该元素的原子核内存在17个质子，属于氯元素，氯元素属于非金属元素，故说法正确；C、从图示可以看出，该元素核内质子数为17，但质子数不一定等于中子数，故说法错误；D、该元素的原子最外层上有7个电子，在化学反应中易得
17、到1个电子达到稳定结构，从而形成阴离子，故说法正确。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、8 离子 Na2S Al3+ 最高正价的绝对值=最外层电子数（最低负价的绝对值=8-最外层电子数） 氢氧根离子 Mg2+和OH- MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl 【解析】（1）若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为=|+7|+|-1|=8；硫元素与钠元素形成的化合物还硫化钠，；硫化钠由钠离子和硫离子构成，其化学式为Na2S。故填：8；离子；Na2S。铝原子失去3个电子，带3个单位的正电荷，故离子符号为：Al3+；元素的化合价与最外层
18、电子数的关系是：最高正价的绝对值=最外层电子数（最低负价的绝对值=8-最外层电子数）；（2）图中OH的名称是氢氧根离子。氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的本质是Mg2+和OH-结合生成沉淀。氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，反应的方程式为：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl。14、合成 灼烧闻气味 分子在不停地运动 B CO1 墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定 肥皂水 加强水质监测或工业污水达标后排放（合理即可） 【解析】（1）涤纶属于合成纤维，羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时会有焦羽毛味，涤纶燃烧时无此气味。故填：合成；灼烧闻气味；（1）从分子的
19、角度看，闻到果香的原因是分子在不断的运动，磷酸二氢铵中起主要作用的营养元素是氮元素和磷元素，属于复合肥，故填：分子在不断的运动；B；（3）由于Cu1（OH）1CO3的组成中含有碳元素、氢、氧、铜，由此得出铜生锈的条件是：必须同时接触水和氧气，还需要接触CO1墨汁的主要成分是碳，在常温下，碳单质的化学性质不活泼，所以“天下第一状元卷”（如图1）历经百年不褪色；故填：CO1；在常温下，碳单质的化学性质不活泼；（4）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；为了保护水资源，需要将工业用水处理后排放，故填：肥皂水；工业用水处理后排放。
20、15、t1 蒸发溶剂 bac 无法确定 100 【解析】（1）在t1时，a、c两物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；（2）a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，因此若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂；（3）饱和溶液中溶质的质量分数，则饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大；a、b的溶解度随温度降低而减小，c的溶解度随温度降低而增大，所以在t2时a、b、c三种饱和溶液降温至t1时ab析出晶体，溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，仍然是饱和溶液，c的溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，而t1时b的溶解度大于a 的溶解度大于t2时c的溶
21、解度，所以溶质的质量分数由大到小的顺序是bac；因为不知道饱和溶液的质量，因此无法确定析出晶体的多少；（4）在t2时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以150克a的饱和溶液中含有50g溶质a，设加入水的质量为x，因此有：50g（150g+x）20%，解得x100g；故答案为：（1）t1；（2）蒸发溶剂；（3）bac；无法确定； （4）100。【点睛】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；及温度对不同物质的溶解度影响情况等知识，并掌握溶液稀释前后溶质的质量不变才能正确解答。16、15 85 玻璃棒 无水硫酸铜 2
22、H2O2H2+O2 c 【解析】（1）根据公式转换M质= M液=15%100=15g，又根据溶液质量又等于溶质质量加溶剂质量，现已知溶液质量为100g，溶质质量为15g，故溶剂质量为85g合85mL；在溶解过程中需要用的仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒可以加快溶解速度；（2）检验水的试剂是无水硫酸铜，水通电时分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2+O2；（3）a 由氢、氧元素组成可以是过氧化氢，由氢、氧元素组成物质可以为水和过氧化氢的混合物，故a错误；b 水通电生成氢气和氧气，不能证明水是纯净物，故b错误；c 纯净物具有固定的组成和性质，有固定的组成和性质证明水是纯净物，故c正确；d
23、 常温很稳定，高温下才发生化学变化与水是纯净物没有必然有关系，混合物也能在常温下很稳定，故d错误。故选c。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、2H2O22H2O+O2（合理即可） a 漏斗的下端在烧杯的中央 搅拌作用 收集尾气 没有用玻璃棒搅拌 【解析】活动探究一：（1）用双氧水和二氧化锰制氧气不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；欲用装置排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳进入以后，占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从b端排出，故气体应从长管进入
24、；故答案为2H2O22H2O+O2（合理即可）；a；（2）图乙中实验的明显错误是：漏斗的下端在烧杯的中央，漏斗的下端应该紧靠烧杯的内壁；蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，是为了防止温度过高，造成液滴飞溅；故答案为漏斗的下端在烧杯的中央；搅拌作用；（3）图丙是模拟工业炼铁的实验装置，尾气中含有一氧化碳气体，装置后面气球的作用是：收集尾气，防止污染空气；故答案为收集尾气；活动探究二：（1）稀释浓硫酸的操作是：酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅，a实验中不正确的操作：没有用玻璃棒搅拌；故答案为没有用玻璃棒搅拌；（2）配置一定质量分数的蔗糖溶液，步骤是：计算、称量、溶解，先称取固体物质倒入烧杯中，再量取液体倒入烧
25、杯中，b实验中，正确的操作顺序为：；故答案为。18、红色粉末逐渐变黑 防止液体倒吸 H2（或O2） 【解析】（1）A所盛放的药品是石灰石和稀盐酸，反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体与B中的木炭反应生成一氧化碳，一氧化碳再与C中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以在C处观察到的实验现象是红色粉末逐渐变黑，反应的化学方程式为。（2）C中反应生成的二氧化碳气体通入E中的氢氧钠溶液，反应生成了碳酸钠，所以F溶液中含有碳酸钠，滴加足量的稀盐酸后产生气泡，一定发生反应的化学方程式是。（3）D处试管的作用是防止E中的液体倒吸进入硬质玻璃管中，使硬质玻璃破裂。（4）A是固体与液体在常温下反应制气的装置，使用装置A除了能制取实验二氧化碳气体外，还可以制取的气体有氢气或氧气。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、396 11:4 168g 【解析】（1）根据维生素D2的化学式为C28H44O，维生素D2由C、H、O三种元素组成；维生素D2的相对分子质量=1228+144+16=396；（2）维生素D2中的氢、氧两种元素的质量比=（144）：16=11：4；（3）198g维生素D2中含碳元素的质量=198g100%=168g。