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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是（）At2时， 等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0时，所得溶液中溶质质量最多的是aBa、b两种物质的饱和溶液，从t1升高到t2时，所得物
2、质溶液溶质的质量分数abCt2时，可采用蒸发溶剂的方法从a的饱和溶液中得到固体aD在t1时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数2现有某锌铝合金(ZnA1)样品8.3g，将其放入200g稀硫酸中，经测定恰好完全反应，蒸发结晶，称量所得固体质量为27.5g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为( )。A6.26%B9.8%C19.6%D22.6%3推理是一种重要的研究和学习方法下列推理正确的是（）A碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所
3、以铁丝也能在空气中燃烧4下列物质中，属于氧化物的是AH2OBO2CHClDKOH5能在pH为11的溶液中大量共存的一组物质是AK2SO4、NaNO3、NH4ClBKCl、Na2SO4、Na2CO3CCaCl2、Na2CO3、AgNO3DFeCl3、Na2SO4、NaCl6下列各组物质用括号内的物质不能区分的一组是ANaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）BKNO3、K2CO3、NaCl 三种溶液（稀硫酸）C铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）DNaOH、H2SO4、Na2SO4三种溶液（紫色石蕊溶液）7下列实验设计或结论合理的是A除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉过滤BHCO3-、Fe3+
4、、NO3-、Na+四种离子可在pH=2的溶液中大量共存C分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物将混合物加入足量水搅拌，充分溶解，过滤D用一种试剂能把稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液一次性鉴别出来8目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是Ax的值为8B锶属于非金属元素C锶的相对原子质量为87.62gD锶原子在化学反应中易失去电子9端午节临近，我们包粽子准备了如下食材：糯米、瘦肉、绿豆、花生，其中糯米富含的营养素主要是A维生素B蛋白质C油脂D糖类10化学方程式书写正确的是ABCD二、填空题（本大题共1小题，共4分）11写出下列反应方程式，
5、并完成相应填空:胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的反应方程式_;该反应_热（填“放”或“吸”）植物光合作用的反应方程式_:该反应是将_能转化成应_能氢氧化钠溶液与硫酸铵微热反应方程式_;生成的气体可以用_试纸检验。镁在二氧化碳中燃烧生成一种黑色固体单质和一种白色氧化物的反应方程式_碳和水蒸汽在高温下生成两种具有还原性的可燃性气体，其反应方程式:_;该反应为_（填基本反应类型）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与氧化铁反应来制取11.2 kg铁。请计算：（1）氧化铁中铁元素的质量分数
6、_。（2）理论上需要消耗铝的质量_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13实验室分别用红磷（曲线 ab）和白磷（曲线 ac）燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验 过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示。请回答下列问题：红磷燃烧的方程式是什么？_红磷燃烧消耗氧气的能力_（填“大 于”、“小于”或“等于”）白磷，传统燃烧红 磷的方法不能准确测定空气中氧气含量的原 因是什么？_142019年3月30日四川凉山发生森林火灾，经调查确认，火灾由雷击引起。请回答下列问题在这场火灾中，雷击起到了_作用？扑灭森林火灾时，可采用_方法？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15化学是以实验为基础的科
7、学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。（实验探究）A烧杯中发生反应的化学方程式_。（提出问题）反应后，小茗同学对B烧杯中溶液的溶质成分是什么产生了兴趣：（进行假设）猜想一：FeCl3 猜想二：FeCl3和H2SO4猜想三：BaCl2和Ba(OH)2 猜想四：FeCl3和Ba(OH)2 小红根据上面的实验现象以及物质共存问题得出结论其中猜想_不合理。（收集证据）为了验证B烧杯中溶质的成分，小茗同学取样后分别做了以C、D两个实验：你认为D实验方案_（填“能”、“不能”）用来证明溶液中溶质的成分。（得出结论）根据C试管中的现象能得出猜想_成立。（拓展迁移）
8、（1）D实验中的现象是_。（2）若要制备FeCl3溶液，除盐类物质外，可用稀盐酸和_反应（填化学式）。16某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为_，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为_。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有NaCl和HCl你认为猜想_不合理，其理由是_。实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入_猜想三成立（拓展应用）我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入_进
9、行改良。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、 t2时，三种物质的溶解度大小关系为abc，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为abca，所得物质溶液，a中溶剂最少，溶解度最小，所得溶液中溶质质量最少的是a，故A错误；B、t1时，b的溶解度大于a，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，所以饱和b溶液的质量分数大于a， a、b两种物质的饱和溶液，从t1升高到t2时，溶解度增大，无溶质析出，溶质质量分数不变，溶质的质量分数ba，故B错误；C、溶剂越小，溶解的量越少，t2时，可采用蒸发溶剂的方法从a的饱和溶液中得到固体a，故C正确；D、 在t1时，a与c溶
10、解度相同，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质的饱和溶液的溶质质量分数，故D错误。故选C。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。2、B【解析】锌铝合金的混合物8.3g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物27.5g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为27.5g-8.3g=19.2g，硫酸的化学式为H2SO4，则硫酸的质量为： 100%=19.6g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为：100%= 9.8%。故选B。3、A【解析】试题分析：碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素；分
11、子是构成物质的微粒，但是物质不都是由分子构成的，离子也能构成物质；中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，反应物还必须是酸和碱；铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，但是铁丝不能在空气中燃烧。故选A考点：基本概念和原理4、A【解析】根据氧化物的概念可知，氧化物只有两种元素组成且必须含有氧元素来解答【详解】A、水中有H、O两种元素，且含有O元素，则属于氧化物，故A正确；B、氧气只有一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，故B错误；C、HCl由H、Cl两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，故C错误；D、氢氧化钾是由K、O、H三种元素组成的，则不属于氧化物，故D错误。故选：A。5、
12、B【解析】A、pH为11的溶液中含有大量氢氧根，氢氧根会和氯化铵反应生成氨气，K2SO4、NaNO3、NH4Cl不能在pH为11的溶液中大量共存，不符合题意；B、KCl、Na2SO4、Na2CO3在pH为11的溶液中无沉淀、水、气体生成，能大量共存，符合题意；C、氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙溶液能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，不能大量共存，不符合题意；D、氯化铁能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，FeCl3、Na2SO4、NaCl不能在pH为11的溶液中大量共存，不符合题意。故选B。【点睛】离子共存无沉淀、气体、水生成。6、B【解析】A、NaOH、NH4NO3固体溶
13、于水分别放热、吸热，使温度分别降低、升高，氯化钠溶于水温度基本没有变化，可以鉴别，故选项错误。B、K2CO3溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与KNO3、NaCl溶液反应均不反应，不能鉴别，故选项正确。C、稀盐酸能与铁粉反应生成氢气，与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，与碳粉不反应，可以鉴别，故选项错误。D、NaOH、H2SO4、Na2SO4三种溶液分别显碱性、酸性、中性，分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色、紫色，可以鉴别，故选项错误。故选：B。【点睛】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别
14、。7、D【解析】A、铜粉不和硫酸反应，无法除去硫酸。A错误；B、pH=2的溶液属于酸性，溶液中富含大量的H+。而H+和HCO3-结合会生成水和二氧化碳，无法共存。B错误；C、碳酸钙难溶于水，而氯化钙能溶于水。分离两种固体物质，可以加水搅拌、充分溶解、过滤，得到碳酸钙固体，随后蒸发溶液，从而得到氯化钙晶体。C错误；D、稀硫酸酸性，氢氧化钠溶液碱性，氯化钡溶液显中性，可以使用石蕊溶液一次性鉴别出来。D正确。故选D。8、D【解析】试题分析由题中信息知，Ax的值为38288218.故A错误。B锶属于金属元素。故B错误。C锶的相对原子质量为87.62。故C错误。D锶原子在化学反应中易失去电子。故D正确。
15、考点考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。9、D【解析】糯米富含淀粉，淀粉属于糖类物质；故选：D。10、B【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个
16、。4注明生成物中气体或固体的状态符号（即“”、“”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。【详解】A. 硫燃烧生成二氧化硫： ，选项错误；B. 氢气还原氧化铜生成铜和水：，选项正确；C. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：，选项错误；D. 镁燃烧生成氧化镁：，选项错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O放太阳能化学能2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2NH3+2H2O湿润红色石蕊试纸2Mg+CO22MgO+CC+H2O H2+CO置换反应【
17、解析】（1）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O；该反应是中和反应，是放热反应；（2）光合作用通常是指绿色植物吸收光能，把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成葡萄糖，同时释放氧气的过程，反应的化学方程式为：；该反应是将太阳能转化成化学能；（3）氢氧化钠溶液与硫酸铵微热反应生成硫酸钠、水和氨气，反应的反应方程式为：2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2NH3+2H2O；生成的气体氨气，氨气溶于水呈碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，可以用湿润红色石蕊试纸检验；（4）点燃的镁条可以在二氧化碳中燃烧，生成一种黑色的固体单质（由质量
18、守恒定律，反应前后元素种类不变，该固体是碳）和一种白色的粉末（氧化镁），反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；（5）碳与水蒸气在高温下能够反应生成两种具有还原性的可燃性气体，由质量守恒定律和气体的性质可知，这两种气体分别是氢气和一氧化碳，所以碳与水蒸气反应的化学方程式是：C+H2O H2+CO；该反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、70% 5.4kg 【解析】（1）氧化铁中铁元素的质量分数为。（2）设理论上需要消耗铝的质量为x，x=5.4 kg答：（1）氧化铁中铁元素的质量分数为70% ；（2）理
19、论上需要消耗铝的质量为5.4 kg。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、4P+5O22P2O5 小于 装置漏气或红磷不足导致装置内有氧气剩余 【解析】（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5（2）由图像可知，红磷燃烧可剩余8.5%的氧气，白磷燃烧可剩余5.1%的氧气，所以红磷消耗氧气的能力小于白磷，传统燃烧红磷的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因可能是装置漏气或红磷不足导致装置内有氧气剩余。14、使可燃物温度达到着火点 砍伐隔离带 【解析】(1)雷电击中树木后将闪电引入地下，引燃地表腐殖质，故雷击在这场火灾中是让可燃物温度达到着火点；故填
20、：使可燃物温度达到着火点；(2)发生火灾时砍掉或清理掉大火前面的树枝等可燃物，可以使可燃物与火源隔离，从而达到灭火的目的；故填：砍伐隔离带。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 三、四 能 一 有红褐色沉淀生成 Fe2O3 【解析】实验探究：向氯化铁和稀硫酸的混合物中滴加氢氧化钡溶液产生白色沉淀，说明氢氧化钡溶液与稀硫酸发生了反应，生成硫酸钡白色沉淀和水，反应发生的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O；进行假设：氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁的红褐沉淀和氯化钡。反应过程中只产生了白色沉淀，说明溶液中的FeCl3
21、没有参加反应，溶液中一定存在FeCl3，猜想三不成立；FeCl3和Ba(OH)2能发生化学反应，两种物质不能共存，猜想四不成立；收集证据：D实验方案能用来证明溶液中溶质的成分。加入适量的氢氧化钡，若只产生红褐色沉淀，则猜想一成立，若既产生红褐色沉淀又产生白色沉淀，则猜想二成立；得出结论：由实验装置图知，C试管中的液体来自于B烧杯，B烧杯液体是A烧杯反应后剩余的溶液，向C试管中滴加氯化钡无明显现象，说明B烧杯中一定无稀硫酸，猜想一成立； 拓展迁移：（1）氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁的红褐沉淀和氯化钡。D实验中的现象是有红褐色沉淀生成；（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，若要制备FeCl3溶
22、液，除盐类物质外，可用稀盐酸和Fe2O3反应。16、溶液变红 HCl+NaOHNaCl+H2O 二 此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红 石蕊试液 溶液变红 熟石灰 【解析】实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：溶液变红，；实验二：由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红，而此时溶液是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余，故填：二，此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红；设计实验：猜想三中含有盐酸，要证明盐酸的存在，可以加入石蕊试液，盐酸能使石蕊试液变红，故填：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入 石蕊试液溶液变红猜想三成立拓展应用：酸和碱能发生中和反应，需向酸性土壤中加入熟石灰进行改良，故填：熟石灰。