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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可以服用葡萄糖酸锌口服液。这里的“锌”应理解为( )A分子 B原子 C元素 D单质22014年5月7日在南京丢失的放射源铱192，于5月
2、10日安全回收铱192是高危放射源，会危害人体健康据图判断，有关铱的说法不正确的是（）A铱元素是非金属元素B铱的元素符号是IrC铱原子的原子序数为77D铱元素的相对原子质量为192.23现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A1：1B2：1C4：1D5：14医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Mg(OH)2+ 2HClMgCl2+ 2H2O，该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应5下列说法不正确的是A家里因为电路短路而造成火灾,应该迅速拉下电闸,再取水扑灭B赤壁大战中,
3、庞统献给曹操的铁索连环之计,使木船不能摆脱铁索的束缚,及时驶离着火区域,这属于逆向使用灭火原理的例子C木屋着火时,迅速浇水,不能隔绝可燃物与氧气接触,却能够提升其着火点而灭火D厨房的油锅着火时,用锅盖盖上去灭火比浇水灭火合理6下列变化过程中，属于化学变化的是A煤的干馏B蛋白质的盐析C石油的分馏D海水晒盐7下列做法不合理的是A垃圾分类回收处理B大量使用化肥提高农作物产量C开发风能替代化石燃料D工业废水经处理达标后排放8下列气体无色无味的是ANH3BHClCCODSO29关于化学方程式 H2 + Cl22HCl 的理解，正确的是A氢气加氯气生成氯化氢B该反应在常温下可以发生C化学变化前后，分子总数
4、不发生改变D每 1 份质量的氢气与 1 份质量的氯气反应，生成 2 份质量的氯化氢10下列实验方案能达到实验目的是实验目的证明可燃物燃烧需要与O2接触除去CO2中的少量CO证明CO2可与H2O反应生成H2CO3证明集气瓶中已充满CO2实验方案选项ABCDAABBCCDD11某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（）A通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C通过实验和的反应剧烈程度，可以判断
5、出铁和锌的金属活动性强弱D通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱12下列实验方案能达到除去括号中杂质目的的是AN2(O2)将混合气体通过灼热的木炭粉BFe(CuSO4)加入足量水充分溶解过滤，洗涤，干燥CKCl(KClO3)加入适量MnO2粉末充分反应DNaCl溶液(Na2CO3)加入适量CaCl2溶液充分反应后过滤13某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则该氧化物的化学式是AA2OBAO2CAODA2O214氢氧化钠的俗名是( )A烧碱B纯碱C熟石灰D小苏打15下列关于实验现象的描述不正确的是A镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光。B细铁丝在氧
6、气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质C将打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液的颜色由蓝色逐渐变成无色D将铜丝放入一定量的稀盐酸中，产生大量的气泡二、填空题（本大题共1小题，共6分）16现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：（1）气体B的化学式是 （2）步骤发生反应的化学方程式 （3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是 ；不能确定是否含有的物质是 ，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验请简
7、要说出继续实验的操作步骤和现象 三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）利用下列提供的仪器装置回答问题：仪器名称：I为_；实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应化学方程式为_，反应基本类型为_，可选择的收集装置为_；实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为_，为了便于控制反应的发生和停止，可选择发生装置为_，某同学利用如图收集二氧化碳，气体应从_口进入（填“a”或“b”）；如图 F，判断 F中反应是否在发生_（填“是”或“否”），实验结束后关闭活塞 K后的现象为_；氢能是最理想的能源，若将实验室用 F 装置制得的 0.1mol 氢气全部燃烧掉，大约可以释放出28.58kJ的热能，求燃烧掉
8、0.1mol氢气需要氧气多少克？_（根据化学方程式计算）。18（8分）化学与人类生活密切相关。厨房中的下列物品，所使用的主要材料属于金属材料的是_（填字母序号，下同）。属于有机高分子的是_；下列食物中，主要为人体提供维生素的是_（填字母序号）；厨房中能用来除水垢的物质是_；厨房中的下列物质在水中能形成溶液的是_（填字母序号）；A调和油 B食盐 C面粉 D白糖良好的家居环境带来美好的生活。房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的_性；如图1所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时
9、放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是_（填标号）；A清除可燃物 B使燃烧物与氧气隔绝 C降低燃烧物的着火点如图2，汽车是现代生活中常见的一种交通工具。我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是_（填字母）；A乙醇汽油是一种新型的化合物 B乙醇可通过粮食发酵的方法制得C使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D乙醇和汽油都是可再生能源用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）工业铁红可用于生产颜料，其主要成分是 Fe2O3，还含有少量的F
10、eO、Fe3O4。为了测定某种工业铁红样品中铁元素的质量分数，同学们进行了如下探究。（查阅资料）草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓硫酸的催化下受热分解，会生成二氧化碳、一氧化碳和水。碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳铁的常见氧化物中，铁元素的质量分数如下表所示：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁元素的质量分数77.8%70.0%72.4%（设计与实验）小组同学设计了下图所示实验装置：（1）为了保证进入E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 D 中的试剂名称为_。（2）C 装置的作用是_。（3）写出E 装置中发生反应的化学方程式（一个即可）：_。（4）同学们称取 1
11、0.0g 铁红样品进行实验，根据资料信息推算，理论上铁红样品中铁元素质量的取值范围是_。利用上述装置进行实验（装置气密性良好），并通过以下两种方法得出测定结果。方法一：充分反应后，称量E 中得到的铁粉的质量，经计算求出铁元素的质量分数。方法二：分别称量实验前后_（填字母序号）装置的质量，经计算求出铁元素的质量分数。（实验反思）（1）如果缺少G 装置（不考虑其他因素），可能会导致利用方法二测定的样品中铁元素的质量分数偏小，原因是_。（2）从绿色化学的角度考虑，该实验装置的不足之处是_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】人体需要多种微量元素，而微量元素在人体内的主要存在
12、形式为离子，选项中可以描述离子的存在形式的是元素，C正确。故选C。【点睛】元素包含了一种物质的各种表现形式，而分子，原子，单质都只描述了物质的一种存在状态。2、A【解析】A、根据铱元素的汉字名称“铱”的偏旁“金”可知，为金属元素，故选项说法错误；B、根据右上角的字母可知，其元素符号为：Ir，故选项说法正确；C、在原子中，原子序数核电荷数质子数核外电子数，由元素周期表中左上角的数字77可知，其原子序数为77，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的信息可知，下方的数字192.2为该元素的相对原子质量，故选项说法正确。故选：A。【点睛】掌握根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；
13、字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。3、D【解析】10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g2g=51。4、D【解析】A、化合反应是多种物质反应生成一种物质，上述反应的生成物有两种，故A错误；B、分解反应是一种物质反应生成多种物质，而该题中的反应反应物有两种，故B错误；C、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，而该题中的反应中没有单质，故C错误；D、复分解反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物，而该
14、题中的反应符合，且有水生成，则属于复分解反应，故D正确；故选D5、C【解析】A、居室内电器短路引发着火，必须先拉下电闸，再取水扑灭，以防触电，正确；B、赤壁大战中，庞统献给曹操的铁索连环之计，使木船不能摆脱铁索的束缚，及时驶离着火区域，属于不能及时清除可燃物，导致火势越烧越旺，故正确；C、物质着火点一般是不能改变的，故错误；D油锅着火用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的方法，油的密度小于水，不能用水灭火，故正确；故选：C。6、A【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。【详解】A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到一系列产品
15、，过程中有新物质生成，属于化学变化。B、盐析是指在蛋白质水溶液中加入中性盐，随着盐浓度增大而使蛋白质沉淀出来的现象，过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、石油的分馏是利用石油各组分沸点的不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、海水晒盐利用蒸发结晶得到氯化钠，过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选A。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。7、B【解析】A、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，正确；B、过量使用化肥会污染水和土壤，不利用环境保护，错误；C、大力开发利用风能，替代化石燃料，可以减少环境污染，
16、利于社会可持续发展，正确；D、工业废水经处理达标后再排放可以治理水体的污染，正确。故选B。8、C【解析】NH3、HCI 、SO2都具有刺激性气味，CO是无色无味的气体。故选C。9、C【解析】A在反应中“+”读作“和”，故A错误；B由方程式可知该反应的条件是点燃，在常温下不可以发生，故B错误；C由方程式可知，反应前2个分子，反应后2个分子，分子总数没有发生改变，故C正确；D由方程式可知，2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃条件下生成73份质量的氯化氢，故D错误。故选：C。10、A【解析】A、两处白磷的温度相同，铜片上的白磷与氧气接触，白磷燃烧，水中的白磷没有与氧气接触，不能燃烧，A正确；B、把
17、混合气体通入石灰水，将二氧化碳除去，留下了杂质一氧化碳，B错误；C、实验只证明气体体积变小，没有证明有碳酸生成，还需通过产物的验证，如滴加石蕊试液，来证明反应生成碳酸，C错误；D、CO2气体验满，应将燃着的木条放在集气瓶口，D错误。故选A。11、B【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不
18、能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。故选B。12、D【解析】A、灼热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、加入足量水充分溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀
19、和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。13、B【解析】某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则其氧化物中A元素和氧元素的质量比为50%：50%=1：1，则该氧化物的分子中A原子和氧原子的个数比为=：=1：2，则该氧化物的化学式为AO2。故选B。14、A【解析】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠
20、的俗称，熟石灰是氢氧化钙俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称。故选：A。15、D【解析】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确。B、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确;C、将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，溶液的颜色由蓝色逐渐变成无色，故选项说法正确。D、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，无明显变化，故选项说法错误。故选：D二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）NH3；（2）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取
21、少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成【解析】试题分析：固体混合物A能够和氢氧化钠反应产生使石蕊试液变蓝的气体B，因此B是氨气，则说明一定含有硝酸铵；滤液C能够和硝酸钡反应产生沉淀G，因此C中含有硫酸根离子，则固体A中一定含有硫酸钾；滤渣D能够和稀硫酸反应产生蓝色溶液H，因此D是氢氧化铜，则A中含有硝酸铜，因此：（1）气体B是氨气，故填：NH3；（2）步骤是氢氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，故反应的方程式为：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）通过以上分析，可知固体混合物中一定含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜，可能含有氯化钠；要检验氯化钠的存在，就是检验氯离子，
22、可以通过滴加硝酸银溶液，观察有无沉淀产生；故填：NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、试管 2KClO32KCl+3O2 分解反应 DE CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 F a 是 气体继续产生，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分离时反应停止 1.6 【解析】由图可知，仪器I名称为试管，故填试管。氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧
23、气，故反应的化学方程式写为：2KClO3 2KCl+3O2；由化学方程式可知，该反应是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，故填分解反应；氧气不溶于水，且密度大于空气的密度，所以收集氧气既能用排水法，也能用向上排空气法，故填DE。实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；装置F具有玻璃开关，可通过玻璃开关的开闭来控制反应的发生与停止，故填F；二氧化碳的密度小于植物油和水的密度，所以二氧化碳应从短管进入瓶中，故填a。如图，装置F中的固体药品浸没在液体中，反应正在进行，故填是；关闭活塞 K后，气体继
24、续产生，由于气体不能导出，容器中的压强增大，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分离时反应停止，故填气体继续产生，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分离时反应停止；解：0.1mol氢气的质量为0.1mol2g/mol=0.2g设需要氧气的质量为x，根据元素守恒可知4:32=0.2g：xx=1.6g答：需要氧气的质量为1.6g。【点睛】制取气体时，选择发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。18、B AC A 食醋 BD 吸附 B BC CH4+2O2CO2+2H2O 【解析】（1）钢丝球是铁的合金，属于金属材料，为无机材料；塑料属于有机合
25、成材料，而棉布是由棉花制成的，属于天然有机材料；故填B；AC；（2）苹果中富含维生素，牛奶中富含蛋白质，花生油中富含油脂，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故填A； （3）水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以厨房中能用来除水垢的物质是食醋，故填：食醋；（4）调和油和面粉不能溶于水形成溶液，而食盐和白糖能溶于水，形成溶液，故填：BD；（5）活性炭具有吸附性，所以可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，故填：吸附；“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭“火立熄”的灭火原理是使燃烧物与氧气隔绝，故填
26、B；（6）A、乙醇汽油是乙醇和汽油混合而成的，是一种混合物，故A错误；B、乙醇可通过粮食发酵的方法制得，故B正确；C、使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，故C正确；D、乙醇是可再生能源，而汽油是不可再生能源，故D错误。故填：BC；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、浓硫酸 检验二氧化碳气体是否除尽 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 7.0gm7.78g F 空气中的二氧化碳和水蒸气进入F装置中，导致通过F测得的CO2的质量偏大，计算得出的氧元素质量偏大，10.0g样品中铁元素的质量就会偏小 缺少尾气处理装
27、置 【解析】设计与实验（1）浓硫酸具有吸水性，所以为了保证进入E 中的气体是纯净、干燥的CO，D中的试剂名称为浓硫酸；（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以C装置的作用是：检验二氧化碳是否除尽；（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（4）全部是氧化铁，铁的最少量是10g70%=7.0g，全部是氧化亚铁，铁的最大量是10g77.8%=7.78g，所以理论上铁红样品中铁元素质量的取值范围是7gm7.78g；碱石灰可以吸收二氧化碳，所以方法二：分别称量实验前后F装置的质量，经计算求出铁元素的质量分数；实验反思（1）本实验中如果缺少G装置，碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳，因此E装置会增重，氧元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏小；（2）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以从绿色化学的角度考虑，该实验装置的不足之处是：缺少尾气处理装置。故答案为：设计与实验（1）浓硫酸；（2）检验二氧化碳是否除尽；（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（4）7gm7.78g；F；实验反思（1）F装置吸收空气中的二氧化碳，测得的氧元素质量偏大，铁元素的质量分数就会偏小；（2）缺少尾气处理装置。