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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列有关物质用途的说法正确的是A氢氧化钠可用来治
2、疗胃酸过多B聚氯乙烯可用来包装食品C明矾可用作净水剂D铝制容器可用来长期存放酸性食物2物质的性质决定其用途下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A固体二氧化碳可用人工降雨二氧化碳能与碱反应B氮气常用作保护气氮气化学性质稳定C氢氧化钙可用来改良酸性土壤氢氧化钙溶液呈碱性D氧化钙可做食品干燥剂氧化钙能与水反应3下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是ANaOH 纯碱 碱BAg 水银 单质CCO2固体 干冰 氧化物DNaHCO3 苏打 盐4测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，已知三种离子个数比为，若Na+的个数为4n，则SO42-个数为（）A2nB3nC6nD8
3、n5下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（ ）A液体肥皂（911）B西瓜汁（56）C酱油（45）D柠檬（23）6元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断错误的是（）A铊元素属于金属元素B铊元素的核内质子数为81CZ的原子序数大于YDX和Y处于同一周期7下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A向一定碳酸钠溶液加入稀盐酸，溶液中氯化钠的质量分数随加入稀盐酸质量如图所示B红磷和木炭的混合物在盛有空气的密闭容器中燃烧，容器内压强随时间变化如图所示Ct2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和D向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量
4、的锌粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，其中B点溶液大量存在三种金属阳离子8科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是：A丁的化学式为N2B化学反应前后原子的种类和个数均保持不变C该反应属于置换反应D甲乙的相对分子质量之和等于丙丁相对分子质量之和9质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是( )AMgBAlCCuDZn10卢瑟福的“粒子轰击金箔”实验为建立现代原子理论打下了基础，下图a、b、c、d四条线，可能是粒子在该实验中运动轨迹的是AabcdBabcCbcdDad11下列气体不属于空气
5、污染物的是A臭氧B二氧化氮C二氧化碳D二氧化硫12 “川航3U8633”的成功迫降，挽救了128条生命。迫降过程中属于化学变化的是（ ）A玻璃破裂B轮胎变瘪C燃油燃烧D座椅摇晃13下列物质名称与化学式相符的是（）A氧化铁FeOB氧化铝AlOC硝酸H2NO3D硫酸钠Na2SO414下列物质的用途只应用其物理性质的是（ ）A干冰作致冷剂B一氧化碳用于冶炼金属C二氧化碳用于灭火D生石灰在某些食品袋内作干燥剂15蜂蜡可由十六烷酸（化学式为C16H32On，相对分子质量为256）与另一种物质反应制成。下列关于十六烷酸的说法正确的是（）A十六烷酸中含16个碳原子B十六烷酸的化学式中：n=2C氢元素质量分数
6、比氧元素小D碳、氢元素质量比为1：2二、填空题（本大题共1小题，共6分）16用化学用语填空：（1）3个铵根离子_。（2）2个钾原子_。（3）氢氧化铝中铝元素的化合价_。（4）3个二氧化碳分子_。（5）人体中含量最高的金属元素是_。（6）保持二氧化硫化学性质的是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）铜能与硝酸溶液反应，且浓度不同，产物不同。现将一定质量的铜逐渐加入144g浓硝酸中，反应生成的气体质量随铜的质量变化关系如图所示。已知：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。硝酸铜中，铜、氮、氧三种
7、元素的质量比为_。反应过程中生成的NO的质量为_。当硝酸浓度过低时，反应基本停止。经测定，实验结束后得到的混合溶液中溶质HNO3的质量为25.2g，求原浓硝酸溶液的溶质质量分数_。（写出计算过程，结果0.1%）18（8分）化学实验小组要测定某黄铜（成分：铜、锌）样品中各成分含量，老师为他们提供了足量的一定溶质质量分数的稀盐酸以及必要的实验仪器，小组同学所做实验数据记录如图：上述过程中发生反应的化学方程式为_。根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应固体的质量（X）的比例式_。配制上述实验过程中所使用的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为_。样品中铜的质量分数为_。若向C烧杯中加入81
8、.1g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为_。若想生产200t上述黄铜，理论上需用含Cu2S 27%的辉铜矿（杂质中不含铜元素）_t。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）经过近一年的化学学习，我们对“酸、碱、盐”有了一定的认识，如：酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。在一次对酸碱反应后溶液成分的研究中，大家提出如下猜想：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH甲组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是_。乙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuS
9、O4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有_。为了验证其余猜想，各小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个实验的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7_产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（得到结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。老师对同学们能用多种方法进行探究,并旦得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：实验操作中的错误是_。实验方案中也有一个是错误的，错误
10、的原因是_。请用化学方程式表示滴加碳酸钠溶液进行探究实验时发生的反应_。实验过程中学生们发现，所取的一定质量的稀硫酸能与40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则此反应过程中生成硫酸钠的质量是_参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】A氢氧化钠是一种碱，具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误；B聚氯乙烯塑料受热能释放出有毒的物质，所以不能用来包装食品，故错误；C明矾溶于水后能够吸附水中的悬浮杂质，所以可用做净水剂，故正确；D铝是一种活泼的金属，能与酸反应，所以铝制容器不能用来长期存放酸性食物，故错误。故选：C。2、C【解析】A、干冰是固体的二氧化碳
11、，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法错误。B、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。C、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确。D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故选项说法正确。故选：A。3、C【解析】A氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：NaOH；纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误；B水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故错误；C固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故正确；D碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误。故选
12、：C。4、B【解析】由于溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl-个数分别为5n与8n个；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，则溶液中SO42-的个数为：，故选：B。【点睛】溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不显电性。5、A【解析】液体肥皂的pH大于7，呈碱性，故A正确；B、西瓜汁的pH小于7，呈酸性，故B错误；C、酱油的pH小于7，呈酸性，故C错误；D、柠檬的pH小于7，呈酸性，故D错误故选A【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键6、D【解析
13、】A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知该元素属于金属元素，故说法正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的原子序数为81，质子数=原子序数=81，故说法正确；C、元素周期表中同一周期中的元素从左到右原子序数依次增大，因此Z的原子序数大于Y，故说法正确；D、元素周期表中同一纵行为一族，同一横行为一周期，因此X和Y处于同一族，故说法错误。故选D7、C【解析】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸完全反应后，氯化钠的质量最多，但是继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数逐渐减小，故A错误；B、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，木
14、炭和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳是气体，故反应后装置内的压强减小应明显小于五分之一，故B错误；C、t1时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以小于t1时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故C正确；D、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的锌粉，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，B点溶液大量存在锌离子、铜离子两种金属阳离子，故D错误。故选：C。【点睛】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。8、D【解析】由反应的微观示意图和质量守恒定律可知
15、，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH33CH4+2N2。A、由上述分析可知，丁的化学式为N2，正确；B、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，正确；C、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确；D、甲、乙的相对分子质量之和=12+17=29，丙、丁的相对分子质量之和=16+24=40，甲、乙的相对分子质量之和不等于丙、丁的相对分子质量之和，错误。故选D。点睛：本题通过微观示意图，考查了从微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的
16、角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。9、B【解析】试题分析：根据金属与酸反应的化学方程式中金属与氢气的质量关系，可总结出金属质量与产生的氢气质量的关系式：氢气质量=化合价数/相对原子质量金属质量，即当金属质量相等时，产生氢气质量与相对原子质量成反比，但由于Al的化合价为+3，故质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是Al，故选B考点：根据化学方程式计算10、C【解析】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d。因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b。由
17、于原子核外的电子质量很小，粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，粒子也带正电荷，同性相斥，所以粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不是粒子在该实验中的运动轨迹。故选C。11、C【解析】会造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体。二氧化碳不是空气污染物。故选：C。12、C【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。A. 玻璃破裂，没有新的物质生成，是物理变化； B. 轮胎变瘪，没有新的物质生成，是物理变化； C. 燃油燃烧，有新的物质生成，是化学变化； D. 座椅摇晃，没有新的物质生成，是物理变
18、化。故选C。13、D【解析】A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显2价，其化学式为：Fe2O3，故选项书写错误。B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显2价，其化学式为：Al2O3，故选项书写错误。C、硝酸中氢元素显+1价，硝酸根显1价，其化学式为HNO3，故选项书写错误。D、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显2价，其化学式为Na2SO4，故选项书写正确。故选：D。14、A【解析】A、干冰气化时，吸收热量，环境温度降低，起到制冷剂的作用，只发生物理变化，利用物理性质，选项A正确；B、一氧化碳还原金属矿石，得到所需的金属单质，有新物质的生成，发生化学变化，利用化学性质，选项B不正确；C、二氧化碳密度比空
19、气大，不燃烧也不支持燃烧，因此可以用于灭火，既利用二氧化碳的物理性质又利用了二氧化碳的化学性质，选项C不正确；D、生石灰（氧化钙）作为干燥剂，利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将水吸收，起到干燥剂的作用，该过程发生化学变化，利用氧化钙化学性质，选项D不正确。故选A。15、B【解析】A、该物质是由十六烷酸分子构成。一个十六烷酸分子有16个碳原子。A错误；B、十六烷酸的相对分子质量为256，则1216+132+16n=256，解得n=2。B正确；C、十六烷酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：（1216）：（132）：（162）=192:32:32。则氢元素的质量分数和氧元素的质量分数相等。C错误；D
20、、十六烷酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：（1216）：（132）：（162）=192:32:32。则碳、氢元素的质量比为192:32=6:1。D错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、3NH4+ 2K 3CO2 Ca SO2 【解析】（1）标在离子符号前面的数字表示离子个数，3个铵根离子可表示为：3NH4+；（2）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2个钾原子可表示为：2K；（3）标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，氢氧化铝中铝元素的化合价可表示为：；（4）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3个二氧化碳分子可表示为：3CO2；（5）人体中含量最高的金属元素是钙元
21、素，可表示为Ca；（6）保持二氧化硫化学性质的是二氧化硫分子，可表示为：SO2。故答案为：（1）3NH4+；（2）2K；（ 3）；（4）3CO2；（5）Ca；（6）SO2。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、16:7:24； 3g 52.5% 【解析】（1）硝酸铜中，铜、氮、氧三种元素的质量比为64:142:166=16:7:24；（2）设生成一氧化氮的质量为x,反应的硝酸的质量为y3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O192 504 609.6g y x x=3g y=25.2g（3）设与6.4g 铜反应的浓硝酸的质量为mCu+ 4HNO3(浓)=Cu(NO3
22、)2+2NO2+2H2O64 2526.4g m m=25.2g当硝酸浓度过低时，反应基本停止。经测定，实验结束后得到的混合溶液中溶质HNO3的质量为25.2g，原浓硝酸溶液的溶质质量分数 【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。18、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 = 60g 67.5% 10.2% 625 【解析】上述过程中只有黄铜中的锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，对应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2。根据质量守恒定律可得，A烧杯中生成的氢气的质量
23、为60g+200g-259.6g=0.4g，由于继续加入100g盐酸锌才完全反应。设参加反应固体锌的质量为x，生成的氯化锌的质量为y，消耗的盐酸的质量分数为z x=13gy=27.2gz=7.3%配制上述实验过程中所使用的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为=60g。样品中铜的质量分数为1-100%=67.5%。（5）若向C烧杯中加入81.1g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为100%=10.2%。（6）若想生产200t上述黄铜，理论上需用含Cu2S 27%的辉铜矿（杂质中不含铜元素）200t67.5%27%=625t。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、猜想四 NaO
24、H 溶液中有气泡产生 将pH试纸直接蘸取溶液 溶液中硫酸钠，加氯化钡也会产生白色沉淀，无法证明溶液中有H2SO4 7.1g 【解析】(1)能够发生反应的物质一定不能同时存在，硫酸和氢氧化钠会发生中和反应，一定不能同时存在，故填：猜想四。实验探究乙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有NaOH，这是由于NaOH和CuSO4会反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故填：NaOH。(2) 由于碳酸钠和稀硫酸会反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，故填：溶液中有气泡产生。评价反思 实验操作中的错误是将pH试纸直接蘸取溶液，正确方法为用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比色，故填：将pH试纸直接蘸取溶液。实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是溶液中硫酸钠，加氯化钡也会产生白色沉淀，无法证明溶液中有H2SO4。故填：溶液中硫酸钠，加氯化钡也会产生白色沉淀，无法证明溶液中有H2SO4碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，发生的反应方程式为。故填：延伸拓展解：设反应过程中生成硫酸钠的质量是x。 X=7.1g故填：7.1g