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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1化学与生活密切相关。下列说法正确的是A用甲醛溶液浸泡水产品保鲜B洁厕剂会腐蚀大理石C将铵态氮肥和草木灰混合施用D缺乏维生素C会导致败血症2对下列事例解释错误的是（ ）A气体受压后体积变小气体分子间的间隔减小B氧气助燃、氢气可燃不同分子的化学性
2、质不同C水管里的水结成冰后不再流动水分子停止运动D金刚石与石墨的物理性质不同构成物质的原子排列方式不同3科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是A该反应前后分子的种类改变B该反应遵守质量守恒定律C参加反应的X、Y两物质的粒子个数之比为1:1D化学反应前后元素的种类不变4下列图示的化学实验基本操作中，正确的是A取粉末状固体药品B加热液体C 过滤D 稀释浓硫酸5下列物质放入水中，能形成溶液的是A面粉B牛奶C白糖D植物油6关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A原子是最小的粒子，不可再分B分子、原子、离子都可以直接构成物质C蔗
3、糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D钠原子的质子数大于钠离子的质子数7豆腐是营养丰富的食物，每100 g豆腐中平均含磷119 mg。这里的“磷”指的是A磷元素 B磷单质 CP2O5 D磷的化合物8下列实验操作能达到实验目的的是A鉴别稀盐酸和氯化钠溶液： 加入硝酸银溶液B区别棉花和羊毛：用灼烧的方法C除去CaO中的杂质CaCO3：加入足量稀盐酸D除去CuCl2中的杂质Cu(OH)2：加入H2SO49下列符号中，能表示2个氧气分子的是A2OB2O2-C2O2D2O310归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（）A溶液关系B构成物质的微粒C六大营养物质D物质分类二、填空题（本大题共1小题，
4、共4分）11按要求用化学用语填空：（1）2个亚铁离子_；（2）碘酒中的溶剂_；（3）保持氧气化学性质的最小微粒_；（4）焙制糕点所用发酵粉成分之一_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤，洗涤、干燥、称量，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10g4.7g第二次加入10gm g第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.2g第五次加入10g1.2g（1）m值为_。合金中锌的质量分数是多少_？稀硫酸中溶质的质量分数是多少_？四、简答题（本大题共2小题，共8分
5、）13写出下列反应的化学方程式：氢氧化钡与硫酸铜：_；红磷在氧气中燃烧：_；铁与稀硫酸反应：_；14如图所示，根据实验回答问题：a仪器的名称为_。水由a注入锥形瓶时，气球变鼓，其原因是_。该装置中发生反应的方程式为_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某兴趣小组同学对CO和CO2两种常见气体进行如图探究活动。探究I实验室制取CO2时，大理石的形状对反应速率的影响。实验1：取等纯度、等质量的块状和粉末状大理石，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图1所示。分析图中_（选填序号）点，可得出“块状大理石与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。A ac B ab C
6、be D bde点表达的含义是_。探究，验证CO和CO2的化学性质实验2：小组同学按照图2所示装置进行实验，实验前，K1、K2均关闭；实验开始后，打开K2，当装置C中溶液变浑浊时，立即关闭K2，打开K1，观察到装置B中溶液始终无明显变化。实验过程中观察到装置A中_，证明CO有还原性。“装置C中溶液变浑浊”的原因是_（用化学方程式表示）；取少量反应后装置B中的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_。据此，小组同学得出“CO2能与碱溶液反应”的结论。装置B、C都能有效防止一氧化碳污染空气，其中装置B中可观察到气球涨大，装置C中与之相关的现象是_。探究探究装置B中反应物是否有剩余实验3：小红取实验2
7、结束后装置B中的溶液少许，先向其中加入足量的BaCl2溶液，然后滴入酚酞溶液，根据观察到的现象得出“装置B中的氢氧化钠有剩余”的结论。加入足量BaCl2溶液的作用是_。16化学兴趣小组在实验室用大理石与4%的稀盐酸做二氧化碳制取实验，请你写出发生反应的化学方程式_。当观察到试管中不再产生气泡时，发现固体还有剩余，小组同学对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。不再产生气泡的原因是什么？氯化钙溶液显中性。猜想1：盐酸已经完全反应。猜想2：剩余固体中无碳酸钙。猜想3：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。探究反应后的溶液中是否有盐酸取上述反应后的清液，测得溶液pH=3，说明该溶液显_性
8、，由此得出猜想1不成立的结论。有的同学对此提出质疑，认为此结论不严谨，你认为这样质疑的理由是_。同学们经过讨论，一致认为通过实验1得出的结论不严谨，还需要通过完成实验2才能得出结论。另取洁净的试管，_，测得溶液pH=5.6。猜想1不成立。探究剩余固体中是否有碳酸钙先振荡反应容器，使剩余固体与液体充分接触，发现仍无气泡产生，向容器中滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，且不再产生气泡时，仍有固体剩余。猜想_不成立。综合实验一和实验二，导致气泡不再产生的原因是_。（3）反应物的浓度也是影响反应能否进行的因素。（4）在探究反应后溶液显酸性或碱性的问题时，应注意的问题是_。参考答案一、单选题（本大题
9、共10小题，共20分）1、B【解析】A、甲醛有毒，不能用来浸泡水产品，不符合题意；B、洁厕剂是酸性物质，能与大理石里的碳酸钙反应，腐蚀大理石，符合题意；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾呈碱性，能与铵态氮肥发生反应生成氨气，使氮肥的肥效降低，不能混合使用，不符合题意；D、缺乏维生素会导致坏血病，败血症一般是血液系统感染细菌导致的，不符合题意。故选B。2、C【解析】试题分析：A、气体受压后体积变小，是因为是分子间有间隙，压强增大，气体分子间的间隔变小，故选项解释正确B、氧气助燃、氢气可燃，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子性质不同，故选项解释正确C、水管里的水结成冰后不再流动，是
10、因为水分子间的间隔变小，分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误D、金刚石与石墨的物理性质不同，是因为金刚石和石墨中碳的原子排列方式不同，故选项解释正确故选C考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键3、C【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在高温的条件下，在催化剂的催化作用下，反应生成了氮气和甲烷。反应的方程式为：。【详解】A、由微观反应示意图可知，化学反应前后分子的种类发生了改变。A正确，不符合题意；B、所有化学反应都遵循质量守恒定律。B正确，不符合题意；C、由方程式可知，参加反应的X、
11、Y两物质是碳和氨气，参加反应的粒子个数比为3:4。C错误，符合题意；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。D正确，不符合题意。故选C。4、A【解析】A、取用粉末状固体药品时，先将试管平放，再将盛有药品的药匙伸入试管中，然后将试管直立，使药品慢慢滑落至试管底部，正确；B、给试管里的液体药品加热，液体药品的体积不能超过试管容积的1/3，错误；C、过滤操作时要使用玻璃棒引流，漏斗末端要紧靠烧杯内壁，错误；D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢倒入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，错误。故选A。点睛：掌握基本的实验操作及注意事项是解决本题的关键。5、C【解析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是
12、均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。【详解】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于悬浊液，不能和水形成溶液。故A错；B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液。故B错；C、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液。故C正确；D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液。故D错。故选C。【点睛】解答本题要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。6、B【解析】试题分析：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，根据微粒的特征分析。A、原子是
13、化学变化中的最小粒子，但原子仍可以再分，分成原子核和核外电子，错误；B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确；C、蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子在不断运动，并最终进入水分子间，错误；D、钠原子和钠离子都属于钠元素，故质子数相同，错误。故选B考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系点评：理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识，是解题的关键。7、A【解析】这里的“磷”指的是磷元素，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。故选A。8、B【解析】A、稀盐酸和氯化钠中均含有氯离子，故加入硝酸银均生成氯化银白色沉淀，选项错误；B、棉花灼烧后产生烧纸的味道，羊毛灼烧后产生烧焦
14、羽毛的气味，能够区分，选项正确；C、稀盐酸既能和氧化钙反应，又能和碳酸钙反应，不能达到除杂的目的，选项错误；D、氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，会产生新的杂质，选项错误。故本题选B。9、C【解析】A、“2O”表示2个氧原子，不符合题意；B、“2O2-”表示2个氧离子，不符合题意；C、“2O2”表示2个氧分子，符合题意；D、“2O3”表示2个臭氧分子，不符合题意。故选C。10、A【解析】A、饱和溶液可能是浓溶液，选项A正确；B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，选项B错误；C、糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水是人体的六大营养物质，选项C错误；D、氧化物指的是含两种元素，且一种元素是氧元
15、素，氧化物不包括酸，选项D错误；故选：A。【点睛】本题主要考查溶液的关系，构成物质的微粒，六大营养物质物质的分类、反应类型、元素含量，反应实质粉末的知识，比较简单。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2Fe2+ C2H5OH O2 NaHCO3 【解析】（1）离子符号表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写，表示离子个数在离子符号前面加数字，2个亚铁离子：2Fe2+；（2）碘酒中的溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH；（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，符号为：O2；（4）焙制糕点所用发酵粉成分之一碳酸
16、氢钠，化学式为：NaHCO3。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、3.4 80% 19.6% 【解析】（1）根据题意，黄铜中的锌能与稀硫酸反应，而铜不反应，结合表中第一、三次剩余固体质量可知，每加入10g稀硫酸能和1.3g锌反应，故第二次加入10g稀硫酸时，剩余固体的质量为=4.7g-1.3g=3.4g。（2）依据上面的分析可知，当第四次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量应=2.1g-1.3g=0.8g，而表格中实际剩余固体质量为1.2g，可知此时锌已完全反应，则1.2g为铜的质量，所以合金中锌的质量分数为：。（3）根据表格可知，前三次的稀硫酸都完全反应，故求稀硫酸中溶质的质量分数，可用前
17、三次的数据计算。设10g稀硫酸中含硫酸的质量为x解得，x=1.96g则稀硫酸中溶质的质量分数为：。答：稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。【点睛】此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要明确哪一次加入硫酸后，锌完全反应，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Cu（OH）2 4P+5O2 2P2O5 H2SO4+Fe=FeSO4+H2 【解析】（1）氢氧化钡与硫酸铜反应生
18、成硫酸钡和氢氧化铜，所以化学方程式为：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4+ Cu（OH）2，故填：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4+ Cu（OH）2；（2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，所以化学方程式为：4P+5O2 2P2O5，故填：4P+5O2 2P2O5；（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以化学方程式为：H2SO4+Fe=FeSO4+H2，故填：H2SO4+Fe=FeSO4+H2。14、长颈漏斗 生石灰与水反应放热，使锥形瓶中气体压强大于外界大气压 CaO+H2OCa（OH）2 【解析】（1）a仪器的名称为长颈漏斗；（2）水由a注入锥形瓶时，气球变鼓，其原因是生石灰与
19、水反应放热，使锥形瓶中气体压强大于外界大气压；（3）该装置中发生反应的方程式为CaO+H2OCa（OH）2【点睛】本题难度不大，掌握气球胀大的原理（装置内空气受热膨胀或生成气体使装置内压强增大或装置内压强减小等）是正确解答此类题的前提。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、B 两种形状的大理石和稀盐酸完全反应 黑色固体变红色 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 产生气泡 液体压入长颈漏斗 除去碳酸钠，防止影响对氢氧化钠的检验 【解析】大理石主要成分是碳酸钙，和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和盐酸反应生
20、成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。【详解】实验1：（1）分析图中ab点，可得出“块状大理石与稀盐酸的反应速率较慢”的结论，这是因为ab点时，反应时间相等，生成气体越多，反应速率越快。故填B（2）e点表达的含义是两种形状的大理石和稀盐酸完全反应。故填：两种形状的大理石和稀盐酸完全反应实验2：（1）实验过程中观察到装置A中黑色固体变红色，证明CO有还原性。故填：黑色固体变红色（2）“装置C中溶液变浑浊”的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O；
21、取少量反应后装置B中的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，据此，小组同学得出“CO2能与碱溶液反应”的结论。故填：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O；产生气泡（3）装置B、C都能有效防止一氧化碳污染空气，其中装置B中可观察到气球涨大，装置C中与之相关的现象是液体压入长颈漏斗。故填：液体压入长颈漏斗实验3：加入足量BaCl2溶液的作用是除去碳酸钠，防止影响对氢氧化钠的检验。故填：除去碳酸钠，防止影响对氢氧化钠的检验【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16、CaCO3 +
22、 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 酸 二氧化碳溶于水溶液也显酸性 注入适量蒸馏水，通入二氧化碳至饱和 猜想2、猜想3 盐酸浓度太小，反应不能进行 要同时考虑反应物和生成物对溶液酸碱性的影响 【解析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2。实验一（1）溶液的pH=3，即pH小于7，所以溶液呈酸性，故填酸；反应生成的二氧化碳能溶于水，溶于水的部分二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也显酸性，故填二氧化碳溶于水溶液也显酸性。（2）为证明二氧化碳溶于水溶液显酸性，实验如下：另取洁净的试管，注入适量蒸馏水，通入二氧化碳至饱和，测得溶液pH=5.6，故填注入适量蒸馏水，通入二氧化碳至饱和。得出结论向容器中滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，说明容器中仍有碳酸钙存在，猜想2不正确，还说明生成物或杂质没有阻碍反应继续进行，猜想3错误，故填猜想2、猜想3。分析讨论溶液pH=3时不产生气泡，再滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，说明盐酸浓度太小，反应不能进行，故填盐酸浓度太小，反应不能进行。反思提升探究反应后溶液显酸性或碱性的问题时，应注意的问题是要同时考虑反应物和生成物对溶液酸碱性的影响，故填要同时考虑反应物和生成物对溶液酸碱性的影响。