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1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1实验室利用利用数字化传感器测量实验数据，如图是盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH变化图像。下列据图分析能得出的结论正确的是（）A该反应是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液BA点时，溶液的溶质为NaOH和NaClCa g是指加入氢氧化钠固体的质量D反应前后所有元素的化合价均无
2、变化2下列实验设计或结论合理的是A除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉过滤BHCO3-、Fe3+、NO3-、Na+四种离子可在pH=2的溶液中大量共存C分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物将混合物加入足量水搅拌，充分溶解，过滤D用一种试剂能把稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液一次性鉴别出来3近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（ ）A减少化石燃料的使用B提倡居民驾驶私家车出行C积极植树、造林、种草D提倡使用太阳能灯清洁能源4下列清洗方法中，利用乳化作用的是A用洗洁精清洗油腻的餐具B用汽油清洗油污C用自来水清洗手上的泥土D用食醋清除水垢5下列各组物质中，按
3、单质、化合物、混合物顺序排列的是A生铁、熟石灰、液态空气B稀有气体、纯碱、浓硫酸C水银、小苏打、冰水共存物D金刚石、生石灰、大理石6下列对分子、原子和离子的认识正确的是A分子、原子和离子都能够直接构成物质B只有分子能保持物质的化学性质C原子的质量主要集中在质子上D离子之间存在着相互作用，原子之间没有相互作用7将一定质量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定没有的物质是A铝B锌C铜D银8将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（）ABCD9下列实验中，不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A比
4、较黄铜和铜的硬度将两金属相互刻画B分离CO与CO2将混合气体通过足量的NaOH溶液，得到溶液M，同时收集CO；再向溶液M中滴加足量稀硫酸，收集CO2C检验NaOH是否变质取样加水后滴加少量稀盐酸，无气泡产生，证明未变质D除去NaCl中Na2SO4加水溶解，再加适量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶AABBCCDD10某同学用图表对所学知识进行归纳（如下图）。下列表格中的各组物质符合这种关系的是选项甲乙丙丁A黑色固体木炭二氧化锰高锰酸钾B合成材料塑料合成纤维合成橡胶C溶液糖水生理盐水医用酒精D基本营养素蛋白质维生素水AABBCCDD11下列涉及试管的操作中正确的是A振荡试管B夹持试管C加热液体D塞
5、试管塞12归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序正确的是（）A溶液的pH：B气体的密度：C地壳中的元素含量：D空气中气体体积分数：二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入丙物质；_；升高温度。40时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是_。10时，把15g乙物质放入200g水中，充分搅拌后，再升髙温度到50，则还需加入乙物质_g，才能使溶液成为饱和溶液。50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10时，析出晶体最多的是_，所得溶液中溶质质量分数最小的是_。30时，30克
6、甲放入50克水中，所得溶液的质量分数为_。如图所示，试管内为25饱和的甲物质溶液，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_。14以下是初中化学的一些基本实验：上述实验中不能达到实验目的的是_（填字母）。A中盛放木炭的仪器名称是_ _；B中玻璃棒的作用是_ _；一段时间后，C中的实验现象为_ _；D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_ _，酒精灯的作用是_ 。15下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）A图表示的粒子是_（写化学符号），氯原子的核外电子数是_；（2）钠元素与氯元素在元素周期表中处于同一周期的原因是_；
7、（3）与元素的化学性质关系最密切的是_（填序号）。原子的核外电子数 元素的相对原子质量 元素的质子数 原子的最外层电子数16燃烧与我们的生活密切相关。油锅中的油着火时可用锅盖盖灭，其原理是_；乙醇完全燃烧的化学方程式为_；相同质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，其原因是_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17李海同学做了如下实验：在酒精灯上加热一块片状石灰石；灼烧一段时间后放在石棉网上冷却；把冷却后的固体投入盛有适量水的小烧杯中，并用温度计测量温度的变化；静置一段时间后，取上层清液于两支试管中，一支加入两滴无色酚酞试液，一支通入CO2气体；向烧杯中的剩余固体加入足量的稀盐酸
8、实验的部分变化如图所示请回答以下问题：用温度计测量温度的变化，结果温度_（填“升高”或“降低”或“不变”）加入酚酞试液的试管中的现象是_，该清液的pH_7（填“”或“”或“”）通入CO2的试管中发生反应的化学方程式为_向烧杯中剩余固体加入足量稀盐酸，产生气泡的原因是_18下列是实验室制取气体的常用装置图。请根据下图回答问题：（1）写出仪器a、b的名称：a ，b 。（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置及收集装置是 （填序号）。表示其反应原理的化学方程式为 。（3）实验室制取二氧化碳的发生装置及收集装置为 。表示其反应原理的化学方程式为 。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19
9、（6分）某兴趣小组按照如图所示过程进行实验，实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时间变化的数据见表。请计算：时刻t0 t1t2t3t4装置和药品总质量/g175.0243.0242.4241.4241.4（1）共制得氧气_g。过氧化氢溶液中溶质的质量分数。_参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。【详解】A、开始溶液pH小于7，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，该反应是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸溶液中，故A不正确；B、A点时pH小于7，溶液显酸性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的溶质为HC
10、l和NaCl，故B不正确；C、ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，故C不正确；D、反应是稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，反应前后所有元素的化合价均无变化，故D正确。故选D。【点睛】稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，恰好完全反应时pH等于7。2、D【解析】A、铜粉不和硫酸反应，无法除去硫酸。A错误；B、pH=2的溶液属于酸性，溶液中富含大量的H+。而H+和HCO3-结合会生成水和二氧化碳，无法共存。B错误；C、碳酸钙难溶于水，而氯化钙能溶于水。分离两种固体物质，可以加水搅拌、充分溶解、过滤，得到碳酸钙固体，随后蒸发溶液，从而得到氯化钙晶体。C错误；D、稀硫酸酸性，氢氧化钠溶液
11、碱性，氯化钡溶液显中性，可以使用石蕊溶液一次性鉴别出来。D正确。故选D。3、B【解析】A、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放，故A正确；B、鼓励开私家车出行，会造成大量汽车尾气的排放，会造成空气污染，故B错误；C、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境，不会造成空气污染，故C正确；D、提倡使用太阳能灯清洁能源，能减少空气污染，故D正确。故选B。4、A【解析】A、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项是利用乳化作用。B、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故选项不是利用乳化作用。C、用自来水清洗
12、手上的泥土，是利用水流把手上的泥土冲走，故选项不是利用乳化作用。D、用食醋洗去热水瓶中的水垢是因为水垢的主要成分碳酸钙能和食醋反应，从而把水垢除去，故选项不是利用乳化作用。故选：A。5、D【解析】A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；故选项错误；B、稀有气体中含有氦、氖、氩等多种气体成，属于混合物；故选项错误；C、冰水共存物中只含有水分子，属于纯净物；故选项错误；D、金刚石是只由碳元素组成的纯净物，属于单质；生石灰是氧化钙，由氧元素和钙元素组成的纯净物，属于化合物；大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；故选项正确；故选：D。6、A【解析】A、物质是由分子、原子、离子构成的，正确；B、分子、原子、
13、离子都能保持物质的化学性质，错误；C、原子的质量主要集中在原子核上，错误；D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，错误；故选：A。7、A【解析】金属活动性顺序可知，这四金属的活动性强弱为铝锌铜银，当金属与其它金属的盐溶液发生置换反应时的规律是位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会被置换出来；根据锌的质量的多少，可以依次置换出活动性最弱的银、铜，若锌过量，还有锌；因此滤渣中一定含有银，也可能是银和铜的混合物，也可能是银、铜、锌的混合物，但一定没有铝，故选A。【点睛】位
14、置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会被置换出来。8、B【解析】因为题中曲线反映的是所得H2质量与稀硫酸质量关系，实验中反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等，因此在反应时，两种金属的曲线应该是重合的。从发生的两个反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ，Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2 中可以求出，Mg和H2的质量比是242，Fe和H2的质量比是562，因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，A、C、D三个对应关系错误，B对应关系正确。故选B。9、C【解析】A、相互刻画，黄铜痕迹不明显，
15、铜的痕迹明显，说明黄铜比铜的硬度大，能够达到实验目的；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能吸收二氧化碳；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。将混合气体通过足量的NaOH溶液，得到溶液M（碳酸钠溶液），同时收集CO；再向溶液M（碳酸钠溶液）中滴加足量稀硫酸，收集CO2，能够达到实验目的；C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，选项不能够达到实验目的；D、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。混合物加水溶解，再加适量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶
16、，能除去杂质且不引入新的杂质，能够达到实验目的。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；反应后不能引入新的杂质。10、A【解析】A、木炭、二氧化锰都是黑色固体，高锰酸钾是紫红色固体，选项正确；B、塑料、合成纤维、合成橡胶都是合成材料，选项错误；C、糖水、生理盐水、医用酒精都是均一稳定的混合物，属于溶液，选项错误；D、蛋白质、维生素、水都是人体需要的基本营养素，选项错误。故选A。11、C【解析】A. 振荡试管时，如果用手指堵住管口，易导致被腐蚀，选项错误； B. 夹持试管时，试管夹应从管底
17、向管口方向套，选项错误； C. 加热试管中的液体时，管口略向上倾斜，液体的量不超过试管容积的三分之一，试管不能接触焰心，防止试管受热不均而炸裂，选项正确； D. 塞试管塞时，应将手用力在橡胶塞处，用手握玻璃管，易导致玻璃管破裂，扎伤手，选项错误。故选C。12、A【解析】A氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示正确，故选项正确。B氧气的密度比空气大，故选项错误。C地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，数轴表示不正确，故选项错误。D空气中，氮气约占其体积分数的78%，氧气约
18、占21%，二氧化碳约占0.03%，稀有气体约占0.94%，故选项错误。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、恒温蒸发水 丙乙=甲 65 甲 丙 23.1% 烧杯内水温下降，试管中有晶体析出 【解析】（1）由图知，丙的溶解度曲线是下降型的，所以接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入丙物质、恒温蒸发水、升高温度，故填：恒温蒸发水；（2）由图知，40时，甲乙的溶解度相同，且都在丙的溶解度曲线的上方，所以甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是：丙乙=甲，故填：丙乙=甲；（3）由图知，50时，乙的溶解度是40g，所以200g水中最多可溶解乙的质量为80g，现有乙的质
19、量为15g，所以还需要加入：80g-15g=65g，故填：65；（4）由图知，50时，甲的溶解度曲线最陡，且甲的溶解度大于乙的溶解度，乙的溶解度大于丙的溶解度且丙的溶解度是下降型的，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10时，析出晶体最多的是甲，丙无晶体析出，且丙的溶质质量分数仍最小，所以溶质量质量分数最小的是丙，故填：甲 丙；（5）由图知，30时，甲的溶解度为30克，所以将30克甲放入50克水中时只能有15克甲溶解，所得溶液的质量分数为100%23.1%，故填：23.1%；（6）由图知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大的，所以将装有其饱和溶液的试管放入烧杯中，在烧杯的水中加入足量
20、的硝酸铵固体并使之充分溶解时，由于硝酸铵溶解时吸热，所以试管中可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。14、A 燃烧匙 搅拌散热 铁丝生锈，U形管中液面左高右低Fe2O33CO2Fe3CO2点燃未反应的CO，防止其污染空气【解析】试题分析：上述实验中不能达到实验目的的是A，因为A中碳和氧气会反应生成二氧化碳气体，影响实验的测定；A中盛放木炭的仪器名称是燃烧匙；B中玻璃棒的作用是搅拌散热；一段时间后，C中的实验现象为铁丝生锈，U形管中液面左高右低；D中酒精灯的作用是点燃未反应的CO，防止其污染空气。考点：实验方案的设计和评价15、Na+ 17 原子电子层数都为3层 【解析】（1）、1
21、1号为钠原子，最外层有1个电子，容易失去一个电子达到稳定结构，带上一个单位的正电荷，其化学符号为Na+；由图可知，氯原子的核外电子数是17；（2）、电子层数=周期数，故钠元素与氯元素在元素周期表中处于同一周期的原因是原子核外电子层数都为3层；（3）、与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，同种类型的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故选。16、隔绝空气（或氧气） C2H5OH3O2 2CO23H2O 煤粉与空气的接触面积大 【解析】油着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理。乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：C2H5OH3O2 2CO23H2O；煤粉与空气的
22、接触面积大，利于燃烧，故煤粉比煤块在空气燃烧的更快，更剧烈。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、升高 溶液变红 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 剩余固体中含部分未分解的CaCO3，与稀盐酸反应生成CO2 【解析】（1）利用物质反应时温度的变化来判断；（2）通过判断溶液的酸碱性来判断酚酞使试剂的颜色变化情况以及溶液的pH；（3）通过分析剩余固体中的成分从而判断产生气泡的原因【详解】（1）片状石灰石在酒精灯上灼烧一段时间后有氧化钙生成，然后放入盛有适量水的小烧杯中，氧化钙和水发生化学反应，同时放出大量的热故答案为升高（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液
23、显碱性，能使无色酚酞溶液变红往氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生化学反应生成碳酸钙沉淀和水故答案为：溶液变红；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（3）因为片状石灰石在加热时碳酸钙没完全分解，导致向烧杯中剩余固体加入足量稀盐酸时会有气泡冒出故答案为：剩余固体中含部分未分解的CaCO3，与稀盐酸反应生成CO2【点睛】掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的化学性质与相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键。18、（1）试管； 集气瓶（2）AC或AE ；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（3）BE； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【解析】本题考查实验室制取气体知识。用高锰酸钾
24、制氧气，需要加热，故发生装置选择A，氧气的密度比空气大且不易溶于水，收集装置可选择C或E均可。实验室制取CO2药品为固体和液体，且不需要加热，故收集装置选择B，由于CO2密度比空气大且能溶于水，故用E收集。【详解】（1）仪器a的名称是试管；b的名称是集气瓶。（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选A，氧气密度比空气大且不易溶于水，收集装置选C或E；则应选择的发生装置及收集装置是AC或AE。表示其反应原理的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。（3）实验室制取二氧化碳是固液混合不加热型的装置，二氧化碳可溶于水且密度比空气大，所以发生装置及收集装置为BE。表示其反应原理的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、1.6 5% 【解析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【详解】（1）共制得氧气质量：243.0g241.4g1.6g。故填：1.6（2）设过氧化氢质量为x， x3.4g，过氧化氢溶液中溶质的质量分数： 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。故填：5%【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。