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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）12019年1月3日，嫦娥四号探测器在人类史上第一次实现了月球背面着陆。在月球广泛分布的岩石中，蕴藏着丰富的钛、镍等矿产。元素周期表中钛、镍两种元素的相关信息如图所示，对图中信息解释不正确的是A钛、镍均属于金属元素B钛原子核内中子数为22C镍原
2、子核外电子数为28D镍原子的相对原子质量为58.692甲醛的化学式的，某甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氢原子与水分子中所含的氢原子数目相等，则该溶液中溶质的质量分数为A47.1%B52.9%C62.5%D88.9%3实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是A稀硝酸B硫酸铜溶液C氯化钠溶液D碳酸钠溶液4小方同学的学习档案中，对下列符号中数字“2”所表示的含义有如下记载，其中正确的是ACa2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价B2CO中的“2”表示二个一氧化碳分子CCO2中的“2”表示一个氧分子由2个氧原子构成D 中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷5水是生命之源，下列关于水的说法正确的是(
3、)A工业废水需要处理达标后才能排放B明矾可以使硬水转化为软水C蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化D蒸馏水、自来水都是纯净物620C时，向100g水中不断加入固体甲(a 或b)或改变温度，得到相应的溶液(如图1)。下列说法不正确的是( )A中溶质与溶剂的质量比为1 : 5B甲的溶解度曲线可用图2中的a表示C只有中的溶液为饱和溶液D中溶液的溶质质量分数7配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A蒸发皿B玻璃棒C烧杯D量筒8根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是氧化物中都含有氧元素 含有氧元素
4、的化合物都是氧化物饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类ABC只有D9下列数轴表示正确的是ABCD10下列物质能使紫色石蕊试液变红的是ACO2 BO2 CNaCl DCa(OH)2二、填空题（本大题共1小题，共4分）11A、B、C是初中化学常见的是三种含钙化合物，它们之间有如图的转化关系（部分产物已略去）。写出B物质的俗名_。向A的块状固体上滴加水，观察到大量水蒸气产生，该现象说明_。饼干中常添加C物质，其作用是_。写出反应的化学方程
5、式_，并指出该反应的基本反应类型_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12如图为某保健品说明书的一部分，请回答:(1)该药片中的“钙”属于_元素; (填“常量”或“微量”)(2)维生素D3 的化学式为C27H44O， 则维生素D3的相对分子质量为_，C、H、O的质量比是_，(填最简整数比)(3)哺乳期妇女每日推荐摄入钙的量为1200mg, 假设某哺乳期妇女每天通过食物摄入50%，其他通过该药片补充，则她每天需服“钙尔奇”_片。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；黄
6、曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素14根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：温度为_时，甲、乙物质的溶解度相等；甲、乙、丙三种物质中，_的溶解度受温度影响最小；t3时，向50g水中加入30g甲物质，此时溶液的溶质质量分数为_；分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3降温到t1时，对所得溶液的叙述正确的_（填字母）A 甲、丙都是饱和溶液B 所含溶剂质量：甲丙C 溶液的质量：甲丙D 溶质的质量分数：甲丙五、探究题（本大题共2小题，共13分）15碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等。其组成一般以xMgCO3yMg(OH)
7、2zH2O表示。研究其分解产物取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是。检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁。操作现象结论取适量生成物置于试管中，。生成物中不含碳酸镁。取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，观察到现象。生成物中不含氢氧化镁。（3）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为。综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和。测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数按下图一进行实验。量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将（填“偏大”、“
8、偏小”或“无影响”）。实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为，碳元素的质量分数为。（实验条件下CO2密度为1.97g/L）确定碱式碳酸镁的组成设计如上图二装置，并按下述步骤操作。步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g。步骤2：加热装置A直至样品完全反应。步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温。步骤4：称量装置B的质量为199.2g。装置B中物质为，装置C的作用为。判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中，则样品已完全反应。根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算
9、过程。有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（100%）随温度的变化如图所示，请回答下列问题。0至t1过程中固体质量保持不变的原因是。分析图像数据判定该说法是（填“真的”或“假的”），判定理由是。16酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_（填字母）。 A 纯碱 B 烧碱 C 苏打 D 小苏打如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液 pH 变化的示意图。写出发生反应的方程式：_。根据图示判断，该实验是将_（填“NaOH 溶液”或“H2SO4”
10、）滴加到另一种溶液中。用 pH 试纸测定反应后溶液的 pH 时，下列说法正确的是_（填字母）。A pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿 B 将 pH 试纸投入待测液中，对照标准比色卡 C 利用酸碱指示剂也可以测溶液的pH D 读取 pH 值可精确到小数点后一位为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液，用下表中的方法进行实验。其中，不正确的是_（填字母）。某白色固体可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种物质组成。 某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题：BaCl2溶液显中性。原白色固体中一定
11、有的物质是_，一定没有的物质是_。M 溶液中的溶质一定有_，一定没有氯化钡。小英认为：无色溶液 M 变红色，说明溶液 M 中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：无色溶液 M 中有氢氧化钠吗？猜想一：有 NaOH 猜想二：没有 NaOH实验步骤实验现象实验结论A、取无色溶液M 于试管中，加入过量的氯化钡溶液，震荡，静置_证明溶液M中有碳酸钠并除尽B、取实验A所得的上层清液加入_猜想一正确参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、钛、镍元素的名称均带金字旁，所以两种元素均属于金属元素
12、，选项正确；B、原子中，核内质子数=核外电子数=原子序数，所以钛原子核内中子数不是22，选项错误；C、原子序数等于原子核外的电子数，所以镍原子核外电子数为28，选项正确；D、元素周期表中元素信息下方的数字就是原子的相对原子质量，则镍原子的相对原子质量为58.69，选项正确，故选B。【点睛】原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。2、C【解析】甲醛的化学式是，1个甲醛分子中含有2个氢原子，1个水分子中含有2个氢原子，某甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氢原子数与水分子中所含的氢原子数目相等，则甲醛分子和水分子的个数比为1：1；甲醛的相对分子质量为12+12+16=30；水的相对分子质量为；
13、该溶液中溶质的质量分数为。故选：C。3、D【解析】常温下，酸性溶液pH7；碱性溶液pH7；中性溶液pH=7。【详解】溶液呈碱性，pH7，碳酸钠溶液pH7，则碳酸钠溶液呈碱性；故选：D。4、B【解析】Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位的正电荷；2CO中的“2”表示二个一氧化碳分子；CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子含有2个氧原子；中的“2”表示氧化钙中钙的化合价是+2价。故选B5、A【解析】A工业废水需要处理达标后才能排放，防止水污染，正确；B明矾能吸附水中悬浮的固体小颗粒，不能软化硬水，错误；C蒸馏海水的过程中发生的是物理变化，电解水过程中发生的是化学变化，错误；D蒸馏水是纯净物，自
14、来水是混合物，错误。故选A。6、C【解析】A、中溶质与溶剂的质量比=20g：100g=1：5故正确；B、甲的溶解度曲线可用图2中的a表示，因为升温到40，固体全部溶解，故正确；C、40C时，物质甲的溶解度为40g，只有中的溶液为饱和溶液错误，因为恰好饱和，故错误；D、中溶液溶质质量，溶剂质量相等，故溶质质量分数，故正确；故选：C。【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。7、A【解析】准确配制一定溶质质量分数的溶液的步骤依次为：计算、称量、溶解、装瓶。其中称要用到
15、托盘天平，量要用量筒，溶解的过程要用到烧杯、玻璃棒，故选A。8、C【解析】氧化物中都含有氧元素但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如高锰酸钾，氧化物还有一个条件是两种元素组成。故错误。某种物质的饱和溶液只是不能溶解该物质了，但是还可以溶解其他物质，故错误。氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，都可以与酸反应，故正确。硝酸铵属于盐，故错误，故选C9、C【解析】A、生铁中的含碳量高于钢中的含碳量，错误；B、氨气中，氮元素的质量分数为：100%82.3%，尿素中氮元素的质量分数为：100%46.7%，错误；C、在硫化氢中，硫元素为-2价，在单质硫中硫元素为0价，在二氧化硫中硫元素为+4价，在硫酸中，硫元素为
16、+6价，正确；D、火碱溶液显碱性，pH大于7，酸奶显酸性，pH小于7，错误；故选：C。10、A【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）熟石灰（消石灰）（2）生石灰遇水放出大量的热 （3）补钙（4）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3；复分解反应【解析】常见含钙化合物有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。其中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=
17、2NaOH+CaCO3，由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，所以饼干中常添加C物质，其作用是治疗胃酸过多或者补钙；三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、常量 384 81:11:4 1 【解析】(1)人体中的含量最多的金属元素是钙元素，所以该药片中的“钙”属于常量元素。(2)维生素D3的相对分子质量为。C、H、O的质量比是。(3) 哺乳期妇女每日通过该药片补充钙的量为： 则她每天需服“钙尔奇”的量为： 需“钙尔奇”为：四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）314；（2）1
18、7：14：6；（3）4.8g【解析】试题分析：（1）黄曲霉毒素B2（C17H14O6）的相对分子质量=1217+114+166=314；（2）一个黄曲霉素B2（化学式C17H14O6）分子是由17个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成的，故黄曲霉毒素B2（C17H14O6）中C、H、O元素的原子个数之比=17：14：6；（3）15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为：15.7g100%=4.8g考点：相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力14、t2 乙 37.5% D 【解析】根据溶解
19、度曲线的应用进行分析解答。【详解】（1）据图可以看出，在t2时，甲、乙物质的溶解度相等；（2）据图可以看出，甲、乙、丙三种物质中，乙的溶解度受温度影响最小；（3）t3时，甲的溶解度为80g，t3时，100g水中最多溶解80g的甲，向50g水中加入30g甲物质，全部溶解，此时溶液的溶质质量分数为 =37.5%；（4）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3降温到t1时，甲的溶解度减小，丙的溶解度增大。A、甲的溶解度减小，有溶质析出，溶液仍饱和，丙的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，故A错误；B、t3时，甲的溶解度大于乙的溶解度，100g饱和溶液中，甲中溶剂质量小于乙，降温过程中溶液所含溶剂质量不变，仍
20、然是甲小于丙，故B错误；C、甲的溶解度减小会析出晶体而导致溶液质量减小，丙的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，没有溶质析出，溶液质量不变，溶液的质量:甲乙，故C错误；D、溶液从t3降温到t1时，甲的溶解度减小会析出晶体而导致溶液质量减小，丙的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1时甲的溶解度大于t3时丙的溶解度，在该温度下溶质的质量分数甲丙，故D正确。故选D。【点睛】一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、.（1）金属镁及单质碳不是白色。（2）加入稀盐酸，没有气泡
21、产生， 没有变成红色。（3）氢氧化镁在冷水中不溶（或热水中能溶解部分氢氧化镁），氧化镁。 .二氧化碳能溶于水，偏大。 690mL, 9.9%。 .(1)浓硫酸，防止空气中水蒸气被装置B吸收，导管口没有气泡产生。(2)计算过程略（2分），计算结果（1分）：3MgCO3Mg(OH)23H2O .温度未达到碱式碳酸镁分解的最低温度。假的，若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为3.6485.2% 3.6448.9% = 1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等（或若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t5至t6段固体减少质量为3.6448.9% 3.6444.0% =0.18g与实验中生成
22、二氧化碳质量不相等）。【解析】（1）镁银白色，碳黑色，故肯定不含金属镁及单质碳。（2）碳酸镁与稀盐酸反应产生气体，酚酞遇氢氧化镁溶液变红。（3）氢氧化镁在热水中部分溶解。二氧化碳能溶于水，但不溶于饱和碳酸氢钠溶液。盐酸具有挥发性，测得结果会偏高。图一装置测二氧化碳的量，由密度公式和关系式可算出。图二测水的量199.2g192g7.2g,结合题中信息，可得3MgCO3Mg(OH)23H2O。若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为3.6485.2% 3.6448.9% = 1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等（或若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t5至t6段固体减少质量为3.6
23、448.9% 3.6444.0%=0.18g与实验中生成二氧化碳质量不相等）。16、D H2SO4 A B 氯化钡、碳酸钠 硫酸钠 氯化钠 溶液中有白色沉淀产生 酚酞试液 溶液变红 【解析】（1）碳酸氢钠，其俗名为小苏打。故答案：D（2）氢氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为；故填：根据图示判断，pH越来越小，说明加入了酸。故答案：H2SO4用 pH 试纸测定反应后溶液的 pH 时，A 、pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿； B、不能将 pH 试纸投入待测液中，而要用玻璃棒蘸取待测液，然后对照标准比色卡；C、用酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，无法测酸碱度； D、pH试纸是粗略测量，无法
24、精确到小数点后一位。故选AA、加入氯化镁溶液，有白色沉淀，是氢氧化钠和氯化镁生成了氢氧化镁白色沉淀，故正确；B、加入硝酸钡溶液，出现白色沉淀，是硫酸钡沉淀，硫酸根可能来自于生成的硫酸钠，则不一定是硫酸过量所致，故错误；C、加入铁片，有气泡产生，一定是有硫酸剩余，故正确；D、由于硫酸钠溶液为中性，故正确。故选B（3）根据反应图示，加足量稀盐酸有气泡且沉淀全部溶解，说明白色沉淀为碳酸钡，则原白色固体中一定有的物质是氯化钡、碳酸钠，一定没有的物质是硫酸钠。故答案：氯化钡、碳酸钠；硫酸钠M溶液中的溶质一定有反应生成的氯化钠，一定没有氯化钡。故答案：氯化钠 探究与结论实验步骤实验现象实验结论A、取无色溶液M 于试管中，加入过量的氯化钡溶液，震荡，静置溶液中有白色沉淀产生证明溶液M中有碳酸钠并除尽B、取实验A所得的上层清液加入酚酞试液溶液变红猜想一正确