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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答
2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列说法正确的是（）A生成盐和水的反应一定是中和反应B有发光放热现象的变化一定是燃烧C不同种元素组成的纯净物一定是化合物D催化剂一定能加快化学反应速率2下列说法中，不正确的是A赤铁矿的主要成分是Fe2O3B不锈钢是一种混合物C铁制品表面刷漆能防止生锈D黄铜的熔点比纯铜高3膳食中营养搭配有利于人体。下列食品含维生素相对较多的是（）A奶油蛋糕B碱面馒头C凉拌黄瓜D清蒸鲈鱼4下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是A金刚石和石墨硬度都很大BCO和CO2都是有毒物质C石墨、C60充分燃烧时都能生成CO2D金刚石、石墨和C60都是由原子构成的5下列为氯
3、化钾和硝酸钾的溶解度的两种表示方法，下列有关说法正确的是温度/010203040506070硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138氯化钾27.631.034.037.040.042.645.548.3At时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等B20时，氯化钾的饱和溶液溶质质量分数为34%Ct的温度范围是20t30D将60时两种物质的溶液降温至t，均有晶体析出6生活中处处有化学。下列做法或说法不正确的是（ ）A烧开水的铝壶使用一段时间后光泽会变暗，应经常用钢丝球打磨抛光B我国自行研发的大型客机机身选用铝合金，是因为铝合金的硬度和强度大于纯铝C厨房里炒菜时油锅着火，可用锅
4、盖盖灭、也可以向油锅里加入适量青菜等D城市道路上洒水车过后，空气潮湿而清新，说明水分子在不断运动7KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是( )温度020360溶解度g1 6203045AKCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B20时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 20 gC3时，KCl饱和溶液的质量分数为30D60的KCl饱和溶液降温至20，有晶体析出8一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：纯净物乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34000反应后质量/g002.22.7待测下列说法正确的是（ ）A反应后X的质量为1.5gBX中一定含有
5、碳元素和氧元素CX中一定含有碳元素和氢元素DX中两种元素的质量比是1：19物质世界充满了变化，下列发生化学变化的是A洗涤剂去油污B用石墨制金刚石C干冰升华D研碎胆矾10空气中体积分数约为78%的物质是AO2 BN2 CCO2 DH2O二、填空题（本大题共1小题，共4分）11用符合下列要求的物质的序号填空氧气 氮气 烧碱 浓硫酸 熟石灰 乙醇汽油可用作食品保护气的是_可用作汽车燃料的是_可用于干燥二氧化碳的是_可用于改良酸性土壤的是_三、计算题（本大题共1小题，共5分）12工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来.计算：Fe2O3的相对分子质量是_；
6、1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是_t；上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁_t。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13请用金属的知识回答问题:（1）将黄铜和纯铜片互相刻画，纯铜片上出现划痕，这说明_。（2）铝的金属活动性比铁强，铝制门窗却不易锈蚀，其原因是_。（3）将铁粉和锌粉的混合物加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。固体A一定含有的是_，若滤液 B为无色，则其中的溶质一定有_。14某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。方法一：_；方法二：_；方法三：_。五、探究题（本大题共2小题，共13分
7、）15化学实验小组发现，实验室一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末状固体，于是对白色粉末可能的成分进行了猜想：可能含有氢氧化钠；可能含有碳酸钠。(1)写出氢氧化钠变质的化学方程式。_(2)白色粉末还有可能含有哪些物质，请写出你的猜想。_(3)设计实验验证你的猜想。_16某兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。（探究一）铁生锈的条件（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察，_（填序号）装置中出现了明显的锈迹。他们的结论是：铁生锈是因为铁与空气中的_等发生了化学反应。（2）卓玛同学提出疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？为卓玛同学释疑的实验可
8、设计为：_，观察并记录现象即可证明。（探究二）影响铁生锈速率快慢的因素拉姆说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？她查阅资料：导电性强（即离子浓度大）的溶液都可加速铁的生锈。（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的_（填序号），可使铁生锈速率加快。a硫酸钠溶液 b无水乙醇（4）酸性物质也能腐蚀钢铁，写出稀硫酸与铁反应的化学方程式_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有盐和水生成，但是该反应不是中和反应，错误；B、通常情况下物质和氧气发
9、生的剧烈的发光发热的氧化反应是燃烧，但是有发光发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光发热，错误；C、由不同种元素组成的纯净物是化合物，正确；D、催化剂可以改变化学反应的速率，并不一定是加快化学反应的速率，也有可能是减慢化学反应的速率，错误。故选C。2、D【解析】A. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，选项正确；B. 不锈钢是一种铁的合金，是混合物，选项正确；C. 铁制品表面刷漆能隔绝氧气和水，防止生锈，选项正确；D. 黄铜是铜的合金，熔点比纯铜低，选项错误。故选D。3、C【解析】A、奶油蛋糕中富含油脂、蛋白质、糖类，不符合题意；B、碱面馒头中富含糖类，不符合题意；C、凉拌黄瓜中富含维生素，符合题意
10、；D、清蒸鲈鱼中富含蛋白质，不符合题意； 故选C。点睛：水果、蔬菜中富含维生素。4、C【解析】A金刚石是自然界中硬度最大的矿物，石墨是自然界中硬度最小的矿物之一，故错误；B一氧化碳有毒，但是二氧化碳气体没有毒性，故错误；C石墨和C60都是由碳元素组成的单质，充分燃烧后都生成二氧化碳，故正确；D金刚石和石墨是由碳原子构成的；而C60是由C60分子构成的，故错误。故选：C。5、C【解析】A、t时，两种物质溶解度曲线交于一点，溶解度相同，但未指名饱和溶液质量，所以两种物质的饱和溶液中溶质质量不一定相等，故选项错误；B、由表中的数据可知，20时，氯化钾的溶解度是34.0g，饱和溶液溶质质量分数为：10
11、0%25.4%，故选项错误；C、由图象可知，t是两条曲线的交点，根据氯化钾和硝酸钾的溶解度表格图，温度20C时，硝酸钾溶解度为31.6g氯化钾溶解度34.0g；温度30C时，硝酸钾溶解度为45.8g,氯化钾溶解度为37.0g；温度范围应是20t30，故选项正确；D、由于溶液的状态不确定，将60时两种物质的溶液降温至t，不一定有晶体析出，故选项错误。故选C。6、A【解析】A、烧开水的铝壶使用一段时间后光泽会变暗，是因为铝壶表面有一层致密的氧化铝薄膜，常用钢丝球擦洗会擦去其表面的氧化铝保护膜，缩短使用寿命，选项A错误；B、我国自行研发的大型客机机身选用铝合金，是因为铝合金的硬度和强度大于纯铝，选项
12、B正确；C、厨房里炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭、也可以向油锅里加入适量青菜等，原理分别是隔绝氧气、使温度降到着火点以下，选项C正确；D、城市道路上洒水车过后，空气潮湿而清新，是因为水分子是在不断的运动的，选项D正确。故选A。7、D【解析】试题分析：A、KCl饱和溶液中只是不能再溶解KCl，但却可以溶解其他物质，错误，B、根据表中数据，20时，KCl的溶解度为2g，即在20时，在100g水中达到饱和状态溶解的KCl质量为2g，故应说12 g KCl饱和溶液中含KCl2 g，错误，C、根据表中数据，3时，KCl的溶解度为3g，故KCl饱和溶液的质量分数=3g/13g100%=28.6，错误，D、根
13、据表中数据，可知KCI的溶解度随温度的升高而增大，故将60的KCl饱和溶液降温至20，有晶体析出，正确，故选D考点：饱和溶液，溶解度的理解，溶质质量分数的计算8、B【解析】在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g4.9g=1.4g，其反应的表达式为乙醇+氧气二氧化碳+水+X【详解】A、由以上分析知X等于1.4g；B、2.3g乙醇中含有的碳元素质量是2.3g=1.2g，反应后二氧化碳中氧元素的质量是2.2g=1.6g，碳元
14、素质量是2.2g1.6g=0.6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g=2.4g，两者中氧元素的和与反应的氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；C、反应的乙醇中氢元素的质量是2.3g=0.3g，而水中的氢元素质量是2.7g=0.3g所以X中不可能含有氢元素；D、由以上分析知X中含有碳氧两种元素（1.2g0.6g）：2.3g=3：4；故选B。9、B【解析】变化过程中有新物质生成的变化叫化学变化。【详解】A、洗涤剂去油污，利用洗涤剂的乳化作用，使油污稳定的分散在水中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、用石墨制金刚石，金刚石与石墨虽然组
15、成元素相同，但物质不同，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、干冰升华,二氧化碳由固体变成气体，状态发生改变，物质体质没有变化，属于物理变化，不符合题意；D、研碎胆矾，形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。【点睛】判断化学变化的实例时，要抓住变化的特征：变化过程有新物质生成。10、B【解析】A、空气中各成分体积分数分别为：氮气-78%、氧气-21%、稀有气体-0.94%、二氧化碳-0.03%、其他-0.03%。综上，选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、【解析】可以根据物质的性质以及所学的化学知识进行分析、判断，从而得到正确的结果。（1）氮气在常温下化学
16、性质稳定，可用作食品保护气，故选；（2）乙醇汽油具有可燃性，可用作汽车燃料，故选；（3）烧碱和浓硫酸都具有吸水性，可用作干燥剂，但烧碱与二氧化碳反应，故选；（4）熟石灰氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故选。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、160 800 583.3 【解析】解：（1）Fe2O3的相对分子质量是562+163=160。（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是1000t80%=800t。（3）设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x解得： x583.3t答：（1）Fe2O3的相对分子质量是160；（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质
17、量是800t；（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁583.3。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、黄铜硬度比纯铜片大 铝表面覆盖一层致密的氧化铝保护膜 银 硝酸锌 【解析】（1）纯铜片出现划痕，说明黄铜硬度比纯铜片大；（2）铝与氧气反应生成氧化铝，覆盖在铝制品表面，氧化铝隔绝铝与外界接触，从而保护铝制品不易腐蚀；（3）金属活动性为锌铁银，所以将铁粉与锌粉加入硝酸银溶液中时，锌先与硝酸银反应，生成硝酸锌和银，若硝酸银足量，则锌被消耗完毕后，铁与硝酸银继续反应，生成硝酸亚铁和银，剩余的固体只有生成的银，若硝酸银量较少，则只发生锌与硝酸银的反应，固体中除了锌、铁都有剩余，还有生成的银，
18、若硝酸银量适中，恰好与锌反应完毕，则固体为铁和银，若硝酸银恰好将铁与锌全部消耗完毕，剩余的固体中只有银，不管硝酸银的量多少，金属银都会生成，所以固体A中一定含有银；由于亚铁离子为浅绿色，B溶液为无色，说明铁没有参与反应，锌就将全部的硝酸银反应完毕了，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶质中一定含有硝酸锌。14、取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性。 取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液。 用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。 【解析】根据酸性液体会使紫色石蕊变红色进行分析；根据活泼金属能和酸性溶液反应产生气泡分析；
19、根据pH试纸能测定溶液的酸碱度，根据测得pH值确定酸碱性分析。【详解】方法一、紫色石蕊遇到酸性的液体会变成红色，可以用紫色石蕊检验物质的酸碱性，方法为为：取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性；方法二、锌和稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气，方法为为：取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液；方法三、pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液；方法为：用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。五、探究题（本大题共2小题，共
20、13分）15、CO22NaOH=Na2CO3H2O 氢氧化钠和碳酸钠 取少量白色粉末与烧杯中，加入适量水使固体全部溶解；然后加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，说明原溶液中有碳酸钠；过滤后向滤液中再滴入几滴酚酞溶液，若溶液变为红色，说明溶液显碱性，则原溶液中一定有氢氧化钠。 【解析】(1)氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和水的化学方程式：CO22NaOH=Na2CO3H2O；(2)白色粉末还有可能同时含有氢氧化钠和碳酸钠；(3)取少量白色粉末与烧杯中，加入适量水使固体全部溶解；然后加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，说明原溶液中有碳酸钠；过滤后向滤液中再滴入几滴酚酞溶液，若溶液变为红色
21、，说明溶液显碱性，则原溶液中一定有氢氧化钠。16、A 氧气、水蒸气（化学式也可） 将A中的空气换为氮气或二氧化碳 a Fe+H2SO4=FeSO4+H2 【解析】（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹；他们的结论是：铁生锈是因为铁与空气中的氧气、水蒸气（化学式也可）发生了化学反应；（2）为卓玛同学释疑的实验可设计为：相同条件下将A中的空气换为氮气或二氧化碳，观察并记录现象即可证明；（3）因为导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，如果把蒸馏水换为硫酸钠溶液可使铁生锈速率加快；而无水乙醇不导电，不能加快铁生锈的速率；（4）稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。【点睛】该题的难点是根据所给的资料信息提炼出有用的信息并运用到题目中解题，如资料中导电的溶液可加速铁生锈，这里就要知道什么样的溶液易导电，一般是能电离出阴阳离子的溶液，如氯化钠溶液、硫酸钠溶液等。