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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列对一些事实的解释中，不合理的是选项事实解释A八月十五桂花香分子不停地运动B物质的热胀冷缩现象分子间的间隔改变C1个水分子的质量约是31026kg分子
2、的质量很小D25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中氧分子的体积变小AABBCCDD2下列实验操作符合科学的是（）A使用燃着的木条检验天然气是否泄漏B加入熟石灰研磨可以检验铵态氮肥C探究海波的熔化特点时，用酒精灯外焰对装有海波的试管底部加热D安装家庭电路时，控制灯泡的开关应装在零线上3物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是()A液氧用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性B洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精具有乳化作用C二氧化碳用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料D氮气用作粮食的保护气，是因为常温下氮气化学性质稳定4在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X取一
3、定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（）AAgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中Bm=3.2CX的化学式为NOD该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：25密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应后质量/g1.6x0.92.2下列选项正确的是A该反应为化合反应Bx=53C该反应中甲和乙的质量比为84：53D丙、丁一定是单质6CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分
4、离出来利用，能有效地减少CO2气体的排放。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如如图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是A该方法不需能耗，常温下就能进行B利用NaOH溶液“捕捉”CO2的过程属于物理变化C高温反应炉中的反应物、生成物均为氧化物D该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品7原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是A原子在化学变化中能够再分B原子质量主要集中在原子核上C原子的质子数等于核电荷数D原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定8下列有关溶液的说法正确的是A一种溶液中只能含有一种溶质B析出晶体后的溶液就变成了不饱和溶液C酒
5、精溶液不导电是因为其中没有自由移动的粒子D高锰酸部溶液的紫红色就是高锰酸根离子在溶液中的颜色9常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等10分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（）A纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱B硫酸铜、盐酸、硫酸均属于酸C水、生石灰、二氧化碳均属于氧化物D合金、塑料、合成纤维均属于合成材料二、填空题（本大题共1小题，共4分）11化学与生活息息相关下表为自热米饭的营养成分营养素每份
6、含量油脂23.5g糖类104.7g维生素3.5g钠814mg钙130mg水小于210g（1）自热米饭是一种快餐食品请根据下图及表信息，回答下列问题：从表中“自热米饭的营养成分”看，没有标出的人体必须的营养素是_图1图2的包装材料一般是符合卫生标准的铝箔铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的_该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为_良好的家居环境带来美好的生活房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的_性如图3，“火立熄”是一种新型的家用灭火用品“火立熄”接触到火焰35秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上
7、，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭“火立熄”的灭火原理是_（填字母标号）A 清除可燃物 B 使燃烧物与氧气隔绝 C 降低燃烧物的着火点三、计算题（本大题共1小题，共5分）12为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了实验探究，取12.5g的石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（假设杂质不溶于水，也不和颜色反应），其反应的情况如图所示，请计算：12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量为_；所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少_？（要求根据化学方程式进行计算）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13可利用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁实验。（1）实验开始时应先通一氧化碳再
8、加热，目的是_。（2）实验一段时间后，玻璃管中观察到的现象是_。（3）玻璃管中发生反应的化学方程式为_。14实验室配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足量的硝酸钾固体和水，请选用上述药品设计三种配制方案，并填入下表：配制方案（只要说明配制所需的各种药品及用量即可）方案一_方案二_方案三_五、探究题（本大题共2小题，共13分）15在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。（1）探究稀硫酸和
9、氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：_。（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液_稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液_稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是_（填“方案一”或“方案二”）。另外一个实验方案错误的原因是_。若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，
10、你选用的药品是_，实验现象及结论是_。16实验室常用双氧水与二氧化锰混合来制取氧气，写出相关反应的化学方程式：_，小王同学对“双氧水分解快慢的影响因素”进行了探究。影响双氧水分解快慢的因素有哪些？猜想一：可能与二氧化锰的形状有关；猜想二：可能与反应温度有关。小王同学用8ml3%的双氧水和二氧化锰进行了如下实验(反应进行10s时，H2O2均有剩余)：实验编号温度/二氧化锰的形状(均取0.1g)收集到氧气的体积/ml(时间均为10s)20块状a20粉末状b20块状c20粉末状d (1)欲探究温度对“双氧水分解快慢”是否有影响，应该比较_和_(填“a”“b”“c”或“d”)的大小；若粉末状二氧化锰催
11、化效果好，那么_(填“a”“b”“c”或“d”)。其他条件相同，双氧水浓度可能会影响催化效果，请你设计实验方案进行验证：_。小王同学还使用了压强传感器测不同质量二氧化锰对双氧水分解快慢的影响，他在8mL 3%的双氧水中分别加入了0.03g、0.06g、0.08g、0.12g、0.24gMnO2，测得容器内压强的变化曲线如图所示(曲线的斜率代表征催化反应的速率)，请你观察图示并写出两条规律性结论：_；_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】分子的特性包括：分子是不断运动、分子之间有间隔、分子的质量和体积都很小、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。【详解】A闻到花香是因
12、为分子不断运动，故解释合理；B物质受热膨胀是因为分子之间的间隔受热增大，物质遇冷收缩是因为分子之间的间隔遇冷变小，故解释合理；C1个水分子的质量约是31026kg，说明分子的质量很小，故解释合理；D25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，在氧气装入瓶子的过程中，分子的间隔缩小，而分子的体积没有改变，故选项不合理。故选D。2、B【解析】A、天然气具有可燃性，泄漏与空气混合后遇明火可能发生爆炸，为防止发生爆炸，不能用燃着的木条检验天然气是否泄漏，故选项说法错误。B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，加入熟石灰研磨可以检验铵态氮肥，故选项说法正确。
13、C、探究海波的熔化特点时，应使海波均匀受热，应将装有海波的试管放在烧杯中的水中加热，故选项说法错误。D、灯泡与开关相连，安装家庭电路时，控制灯泡的开关应装在火线上，但开关断开时，人接触灯泡是安全的，故选项说法错误。故选：B。3、A【解析】A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，错误；B、洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，正确；C、二氧化碳应用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料，能促进植物的光合作用，正确；D、氮气用作粮食的保护气，是因为氮气化学性质比较稳定，无毒无害且资源丰富，正确。故选A。点拨：氧气的化学性质比较
14、活泼，具有助燃性，但是不具有可燃性，不能燃烧，不能作为燃料。4、B【解析】A、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中，根据单质银的质量可求出反应的硝酸银的质量，生成氧气的质量为，所以m=3.2，正确；C、生成的氮氧化物中氮元素的质量为，氧元素的质量为，则氮元素和氧元素的个数比为，所以该氮氧化物为NO2，错误；D、根据反应的化学方程式可知Ag与O2的化学计量数之比为2：1，错误。故选B。【点睛】根据质量守恒定律可解题。5、C【解析】该反应符合质量守恒定律，反应前后总质量不变，则1
15、0g+10g=1.6g+x+0.9g+2.2g，x=15.3g。【详解】A、反应后甲的质量减少是反应物，乙、丙、丁的质量增大，数生成物，可以表示为甲乙+丙+丁，该反应符合“一变多”属于分解反应；故选项错误；B、该反应符合质量守恒定律，反应前后总质量不变，则10g+10g=1.6g+x+0.9g+2.2g，x=15.3g；故选项错误；C、该反应中甲和乙的质量比为（10g-1.6g）：（15.3g-10g）=84：53；故选项正确；D、丙、丁是分解反应的产物，可能是单质；故选项错误；故选：C。6、D【解析】A、高温反应炉的条件是高温，不是常温；故选项错误；B、利用NaOH溶液“捕捉”CO2的过程中
16、，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠溶液，属于化学变化；故选项错误；C、高温反应炉中的反应物是碳酸钙，由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物；生成物氧化钙和二氧化碳均为氧化物；故选项错误；D、该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品；故选项正确；故选：D。7、A【解析】A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故A说法错误； B、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故B说法正确； C、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，故C说法正确； D、原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上
17、，原子的体积主要取决于核外电子的多少，故D说法正确。8、D【解析】A、一种溶液中可能含有多种溶质，如海水等，故A错误；B、析出晶体后的溶液是饱和溶液，故B错误；C、酒精溶液不导电是因为其中没有自由移动的离子，酒精溶液中含有自由移动的酒精分子和水分子，故C错误；D、高锰酸钾溶液的紫红色就是高锰酸根离子在溶液中的颜色，而钾离子在溶液中呈无色，正确。故选D。9、B【解析】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；D、实验2后，
18、甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。10、C【解析】A、烧碱、熟石灰都是由金属离子与氢氧根离子构成，均属于碱；纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故A错误；B、盐酸、硫酸都是由氢离子与酸根离子构成，均属于酸；硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；C、水、生石灰、二氧化碳均是由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，故C正确；D、合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料，故D错误。故选C【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）蛋白质 延展
19、性 CaO+H2OCa(OH)2（2）吸附 B【解析】试题分析：人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；金属具有良好的导电性、导热性、延展性等方面的性质；化学反应遵循质量守恒定律；根据可燃物燃烧的条件可以判断灭火的方法。（1）从表中“自热米饭的营养成分”看，没有标出的人体必须的营养素是蛋白质，故填：蛋白质。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性，故填：延展性。生石灰与水反应能生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2OCa(OH)2，故填：CaO+H2OCa(OH)2。（2）活性炭具有吸附性，能够吸附有毒的气体，故填：吸附。灭火的方法有：隔离可燃物，隔绝氧气，降温到可
20、燃物的着火点以下。“火立熄”接触到火焰35秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，这些都能够使燃烧物与氧气隔绝，从而达到灭火的目的；另外，一般情况下，可燃物的着火点不能改变，故填：B。考点：考查生命活动与六大营养素；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、10g 18.25% 【解析】（1）由图象可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。设碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量y。 x=10gy=7.3g（2）稀盐酸的溶质的质量分数是：100=18.25%答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为10g；（2）所用
21、稀盐酸的溶质的质量分数是18.25%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、排尽玻璃管里的空气，防止加热时发生爆炸 红棕色固体逐渐变黑 3COFe2O3 2Fe3CO2 【解析】（1）点燃或加热可燃性气体与氧气或空气的混合物易发生爆炸，实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是排尽玻璃管里的空气，防止加热时发生爆炸；（2）一氧化碳和氧化铁高温条件反应生成铁和二氧化碳，实验一段时间后，玻璃管中观察到的现象是玻璃管内：红棕色固体逐渐变黑，试管内：澄清石灰水变浑浊；（3）玻璃管中发生反应的化学方程式为3COFe2O3 2Fe3CO2。14、方案一 10g硝酸钾和40g水 方案二25g溶质质量分数40
22、%的硝酸钾溶液和25g水 方案三 20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水 【解析】方案一：取硝酸钾固体溶于水，需要硝酸钾固体的质量=50g20%=10g，需要水的质量=50g10g=40g；方案二：取40%的硝酸钾溶液加水稀释，因为要配制的50g质量分数为20%的硝酸钾溶液中含硝酸钾10g，则需要40%的硝酸钾溶液的质量=，需要加水的质量=50g25g=25g；方案三：假设取15%的硝酸钾溶液继续溶解硝酸钾，20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液含硝酸钾的质量=20g15%=3g，而配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液需要硝酸钾固体的质量=50g20%=10g，因此还需
23、要加入10g3g=7g硝酸钾固体，还需要加入水的质量=50g20g7g=23g。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、红 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 出现白色沉淀 溶液变红 方案二 NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4 锌粒（或碳酸钠等） 若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量 【解析】硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属与酸反应生成氢气。【详解】（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+
24、2H2O。（2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。【点睛】酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。16、a(或b)c(或d)b(或d)c(或a)相同温度下，取等体积浓度不同的双氧水分别于试管中，再分别加入等量形状相同的二氧化锰，比较10s内数据的氧气体积一定范围内，二氧化锰用量越多，双氧水分解越快一定范围内，质量不同的二氧化锰在双氧水浓度、量相
25、同的情况下，对最终产生氧气的量没有影响【解析】双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。【详解】实验室常用双氧水与二氧化锰混合来制取氧气，反应的化学方程式为：。实验编号温度二氧化锰的形状(均取0.4cm)收集到氧气的体积/mL(时间均为10s)20块状a30粉末状b30块状c20粉末状d (1)欲探究温度对”双氧水分解快慢“是否有影响，应该比较a和c，这是因为a和c中，二氧化锰都是颗粒状，温度不同；也可以比较b和d，这是因为b和d中，二氧化锰都是粉末状，温度不同；若粉末状二氧化锰催化效果好，那么bc，这是因为温度相同，b是粉末状，c是颗粒状；或da，这是因为温度相同，d是粉末状，a是颗粒状。 (2)设计实验方案为：相同温度下，取等体积浓度不同的双氧水分别于试管中，再分别加入等量形状相同的二氧化锰，比较10s内数据的氧气体积。 (3)由图中信息可知：一定范围内，二氧化锰用量越多，双氧水分解越快；一定范围内，质量不同的二氧化锰在双氧水浓度、量相同的情况下，对最终产生氧气的量没有影响。【点睛】催化剂加快反应速率，但反应前后催化剂的质量和化学性质不发生变化。