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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列变化属于化学变化的是()A玻璃破碎B食物腐烂C车胎爆炸D冰雪融化2下列说法正确的是A金属与稀硫酸反应后，溶液质量一定变大B碱溶液与盐溶液反应后一定有沉淀生成C硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大D两种化合物生成另两种化合
2、物的反应一定是复分解反应3恒温条件下，向两份一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中分别滴加23滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后再分别滴加稀硫酸、Na2SO4溶液，分别测得溶液的电导率变化如图中甲、乙曲线所示。通过分析该图推埋出的下列结论正确的是（）A甲曲线M点时混合液体呈无色B乙曲线N点时混合液体呈无色C甲曲线M点后电导率增强的原因是生成大量水D乙曲线N点时，溶液中含有的离子是Na+、SO424下列应用与中和反应原理无关的是( )A用浓硫酸干燥湿润的氧气B用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C用熟石灰改良酸性土壤D服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多5某气体由CH4、CO、H2中的一种
3、或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测 得生成的CO2和H2O的质量比为11：9，下列判断正确的是（）A原气体可能是H2和 CH4 的混合物B原气体中一定含有CH4C原气体中若含有CO，则一定含有 H2D气体中若同时含有CH4、CO 和H2，则 CO与H2的质量之比为 14：16如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲戊的反应类型不同于其它几个反应；丙戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（）甲乙丙丁戊A铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B硝酸银铁稀盐酸氢氧化钡
4、碳酸钙C硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸D铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸AABBCCDD7通常情况下，空气中体积分数约占21%的气体是（）A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体8家庭生活中要洗涤热水瓶内少量的水垢，实际可行的方法是A用稀盐酸洗涤B用食盐水洗涤C用热纯碱水洗涤D用食醋洗涤92019年3月21日14时48分许，江苏省盐城市响水县陈家港镇化工园区内江苏天嘉宜化工有限公司化学储罐发生爆炸事故，爆炸物质为苯。下图为苯的结构式，根据信息下列有关苯的说法正确的是（ ）A苯由6个碳原子和6个氢原子构成B一个苯分子中含有3个氢分子C苯是一种可燃物D苯中C、H元素的质量比为1：110下列四个图象分别对应四种实
5、验操作过程，其中正确的是A甲表示分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸B乙表示向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应C丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量D丁表示高温加热一定质量的石灰石二、填空题（本大题共1小题，共4分）11如图是实验室制取气体的部分装置仪器的名称：_、_实验室用A装置把氯酸钾和二氧化锰混合加热制O2，请写出有关的化学方程式_，其中二氧化锰起_作用组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口_，然后稍稍用力旋转，将其插入当氧气充满集气瓶后，在水下盖上毛玻璃片，再把集气瓶移出水槽，正放在桌面上，此时毛玻璃片的毛糙面应_（填“向
6、上”或“向下”）实验室用B或C装置来制取CO2，反应的化学方程式_；与B装置相比，C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开开关，固体与液体接触，反应便能发生请简述使C装置中反应停止的方法和原理：方法_，原理_若用E装置收集H2，气体从_端通入（填“a”或“b”）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。试计算：反应生成CO2气体的质量是_g。反应后所得溶液中溶质的质量分数是_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13干洗起源于19世纪初期的法国巴黎，以下是某同学所作的有关“干洗”的资料
7、卡，其中有3处错误，请你指出并说明原因错误_；原因_错误_；原因_错误_；原因_14天然气完全燃烧的化学方程式为_；野外篝火常用沙土掩埋灭火，其灭火原理是_；氢气作燃料的优点是_（答出一条即可）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。I探究酸和碱能否发生反应方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得
8、出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。II探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？（提出猜想）（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_ 。（设计实验）实验操作实验现象实验结论方案I向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌
9、粒逐渐减少，有_产生猜想（2）成立方案II向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现_。（实验反思）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_（填字母序号）ABaCl2溶液 BCu CFe2O316已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。该粉末由什么组成？铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2）。猜想：该粉末由铜、铁组成；猜想：该粉末由铜、铝组成；猜想：该粉末由_组成。步骤实验操作实验现象
10、实验结论取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸粉末部分溶解，有气泡产生粉末一定含有_另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液粉末部分溶解，_气泡产生粉末一定含有铝综合上述实验，说明猜想_成立。有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤，你认为能_（填“能”或“不能”），理由是_。铝与稀盐酸反应的化学方程式是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】有其他物质生成的变化为化学变化，没有其他物质生成的变化为物理变化。【详解】A、玻璃破碎是形状的改变，该变化没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；B、食物腐烂有酸等物质生成，该
11、变化有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意；C、车胎爆炸是因为车胎内压强大造成的，该变化没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；D、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，该变化没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。故选：B。【点睛】本题考查的是物理变化与化学变化，判断在该变化中是否有新物质产生是做题的关键。2、A【解析】A、金属与稀硫酸反应后，参加反应的金属的质量远大于生成氢气的质量，溶液质量一定变大，故选项说法正确。B、碱溶液与盐溶液反应后不一定有沉淀生成，如硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，故选项说法错误。C、硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可能采用的降温
12、至恰好饱和的方法，溶质质量分数不变，故选项说法错误。D、两种化合物生成另两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项说法错误。故选：A。3、A【解析】A在M点液体的电导率为0，说明氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，只有水没有其他溶质，液体呈中性为无色，选项A正确；B氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，溶液一定呈碱性，液体为红色，选项B错误；C甲曲线M点后电导率增强的原因是继续加稀硫酸，溶液中的自由移动的离子增多，选项C错误；DN点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子，选项D错误。故选A。【点睛】本题中混合液
13、体呈什么颜色，要根据混合液体中的成分确定，甲曲线M点电导率为0，说明氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，只有水没有其他溶质，酚酞在中性时呈无色；而乙曲线N点液体，因为氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，无论反应程度如何，溶液一定呈碱性，酚酞呈红色。4、A【解析】A、用浓硫酸干燥湿润的氧气，利用的浓硫酸具有吸水性，与中和反应原理无关，正确；B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误；C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误；D、用含氢氧化铝
14、的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误。故选A。点睛：掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。5、C【解析】解：生成的二氧化碳和水的质量比为11：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（11）：（9）3：1，所以碳氢原子的个数比为：1：4，所以A、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，所以H2和 CH4 的混合物的碳、氢原子个数比小于1：4，故A错误；B、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，所以原气体中可能含有CH4，故B错误；C、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，原气体中若含有CO，则一定含有 H
15、2，故C正确；D、气体中若同时含有CH4、CO 和H2，CO与H2的个数比是1：2，质量之比为7：1，故D错误。故选C。6、A【解析】丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，铁与盐酸反应产生氢气，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，氢气不能与题中其他物质产生沉淀，所以丙-戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应，甲-戊的反应类型不同于其它几个反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，乙是硝酸银。故选A。点睛：解答本题关键是找出突破口：
16、甲戊的反应类型不同于其它几个反应，丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。7、B【解析】A、氮气大约占空气体积的78%，选项A错误；B、氧气大约占空气体积的21%，选项B正确；C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，选项C错误；D、稀有气体大约占空气体积的0.94%，选项D错误。故选B。8、D【解析】热水瓶内少量的水垢的主要成是碳酸钙，碳酸钙能溶解在酸性溶液中；【详解】A、稀盐酸属于强酸，具有强腐蚀性，使用比较危险，且家中一般不会存放稀盐酸；故选项错误；B、食盐水显中性，不能溶解水垢；故选项错误；C、纯碱溶液显弱碱性，不能溶解水垢；故选项错误；D、食醋有一定的酸性，正好能溶解水
17、垢；故选项正确；故选：D。9、C【解析】由图可知，苯的化学式为C6H6。【详解】A、苯是由苯分子构成的，而不是由氢原子和碳原子直接构成的，故错误；B、一个苯分子中含有6个氢原子，而不是3个氢分子，故错误；C、由题意可知，爆炸物质为苯，说明苯具有可燃性，是一种可燃物，故正确；D、由苯的化学式可知，苯中碳、氢元素的质量比为（126）：（16）=12：1，故错误。故选C。【点睛】掌握化学式的意义是正确解答本题的关键。10、D【解析】A、稀硫酸浓度越大，反应越剧烈，但金属的质量相等，最终生成氢气的质量相等，故选项图象错误。B、向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，原溶液是稀盐酸，一开始溶液的质量不可能为0
18、，故选项图象错误。C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，至完全反应溶质质量分数变为0，继续加入氢氧化钡溶液，溶质质量分数逐渐增大，故选项图象错误。D、高温加热一定质量的石灰石，但达到一定温度才能分解；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）酒精灯 锥形瓶 （2）2KClO3二氧化锰2KCl +3O2 催化用水湿润 向下 （3）CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O 关闭开关 产生的气体不能顺利导出，使管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱
19、离，反应便会停止。（关键词：管内气压增大，使固液分离，反应停止） （4）b【解析】（1）酒精灯常用的加热仪器，锥形瓶常用的反应容器，故答案为酒精灯 锥形瓶（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，其中二氧化锰起催化作用，组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水湿润，起润滑作用；故答案为2KClO32KCl+3O2；催化；用水湿润 向下（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，配平即可；C装置中反应停止的方法和原理：关闭开关，产生的气体不能顺利导出，使管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反
20、应便会停止；故答案为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；关闭开关；产生的气体不能顺利导出，使管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止（关键词：管内气压增大，使固液分离，反应停止）（4）若用E装置收集H2，气体从短管进入，因为氢气的密度比空气的密度小，故答案为b【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、 (
21、1)2.2(2)解：设生成氯化钠的质量为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 117 44 x 2.2gx5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%2.7%。答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为2.7%。【解析】根据反应前后的质量差可以计算生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量可以计算反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。【详解】（1）反应生成CO2气体的质量为：10g+2.14g-11.7g=0.44g；故填：0.44；（2）设生成氯化钠的质量为x， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。【点睛】解题的
22、关键是正确书写化学方程式，再根据化学方程式计算。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、物理性质有挥发性差、不易燃 不易燃属于化学性质 四氯乙烯遇水发生物理变化 四氯乙烯遇水生成新物质，属于化学变化 大量使用氟利昂溶剂干洗剂是造成酸雨的主要原因 造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮 【解析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。【详解】（1）不易燃，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；（2）四氯乙烯遇水生成新物质，属于化学变化；（3）造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮；故填：（1）物理性质有挥发性
23、、不易燃；不易燃属于化学性质；（2）四氯乙烯遇水发生物理变化；四氯乙烯遇水生成新物质，属于化学变化；（3）大量使用氟利昂溶剂干洗剂是造成酸雨的主要原因；造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮。【点睛】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。14、 隔绝氧气（或空气） 热值高（或燃烧产物是水不污染空气） 【解析】天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，完全燃烧的化学方程式为；沙土掩埋可使可燃物隔绝氧气（或空气）而灭火；工业上制取氢气是通过分解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，资源广泛；氢气的燃烧值高；氢气燃
24、烧产物是水，不污染环境。【点睛】本题难度不大，掌握常见燃料使用对环境的影响、灭火的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、I.红；小于或等于；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OII.H2SO4（或硫酸）；方案1：气泡；方案2：溶液由无色变为红色；【实验反思】C。【解析】I.酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中都不变色，酚酞试液变成无色，说明氢氧化钠被硫酸反应；溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。pH小于或等于7，都可证明氢氧化钠被完全反应；稀硫酸
25、和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；II.刚好完全反应时溶质只有硫酸钠，硫酸过量时，溶质为硫酸钠和H2SO4（或硫酸）；方案1：锌和硫酸反应生成氢气，能产生气泡，和硫酸钠不反应；方案2：开始酚酞试液不变色，说明滴加的氢氧化钠被过量的酸反应，使溶液不能立即呈现碱性，碱性溶液过量后溶液由无色变为红色；【实验反思】BaCl2溶液和硫酸、硫酸钠都能反应生成白色沉淀； Cu和硫酸、硫酸钠都不能反应； Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁，溶液由无色变为黄色。能检验硫酸的存在。16、铁、铝铜有能根据实验探究第一步现象，确认粉末一定含有不与酸反应的铜，排除猜
26、想3；而采用硫酸亚铁溶液代替氢氧化钠溶液后，溶液颜色有变化的，证明猜想二成立，溶液颜色无变化的，证明猜想一成立2Al+6HCl2AlCl3+3H2。【解析】提出猜想猜想：粉末由铜、铁组成；猜想：粉末由铜、铝组成；猜想：粉末由铁、铝组成；实验探究铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应，铁会与酸反应，铜不会与酸反应，所以：步骤实验操作实验现象实验结论取一个烧杯，加入适量的粉末样品，再加入足量的稀盐酸粉末部分溶解，有气泡产生粉末一定含有铜另取一个烧杯，加入适量的粉末样品，再加入足量的NaOH溶液固体部分溶解，产生气泡粉末一定含有铝综合上述实验，说明猜想成立；实验反思有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤，理由是由步骤知，一定有不与盐酸反应的铜，接下来就是证明是铁还是铝，铝能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，而铁与硫酸亚铁不反应，所以向样品中加入硫酸亚铁溶液时，析出黑色固体，溶液由浅绿色变成无色，说明样品中含有铝；拓展应用铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl2AlCl3+3H2。