《2022年江苏省扬州市邢江区美琪学校中考化学最后一模试卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏省扬州市邢江区美琪学校中考化学最后一模试卷含解析.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是AFeCl3、HCl、NaCl、NaOHB（NH4）2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、HClCAgNO3、MgCl2、CaCl2、KNO3DN
2、aOH、CuCl2、MgSO4、KCl2下列说法中，完全正确的是A吃水果和蔬菜可以补充维生素；铁是人体必需的微量元素B金属都能与酸溶液反应；合金的熔点低于它的成分金属C硝酸钾（KNO3）属于复合肥；加速溶解可用温度计搅拌D用甲醛溶液浸泡海产品以防变质；高温下CO能将赤铁矿冶炼成纯铁3如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是：AP点表示t1时，a、c两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等Bt2时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcCt2时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液D将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，除采用加溶质、蒸发溶剂外，还可采用升
3、温的方法4下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象结论A向一未知溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液先无现象，后产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-B将某气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠生成该气体是H2C向某无色溶液中滴加酚酞溶液溶液变成红色该溶液一定是碱溶液D将某固态化肥与熟石灰混合研磨没有氨味该化肥一定不是氮肥AABBCCDD5用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是Aa处红棕色粉末变为黑色Ba处的反应为CO +Fe2O3=2Fe+CO2Cb处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D可利用点燃的方法进行尾气处理6下列关于金属及合
4、金的说法正确的是A铁矿石属于金属材料B玻璃钢是一种合金C只要有水铁就会生锈D铝合金的硬度大于纯铝7 “”、“”、“”表示不同元素的原子，下图表示氧化物的微观示意图为ABCD8如图是某反应的微观示意图，其中黑球和白球分别表示不同元素的原子。下列有关说法正确的是A图中反应物与生成物分子数之比为2：1B图中含有两种分子C该图表示的反应属于化合反应D图中物质中没有单质9水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是A水是由氢元素和氧元素组成的B生活中可通过煮沸降低水的硬度C洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所D水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气体积比约为2:110煤油中含有噻
5、吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X +6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为AC4H4SBC4H6SCCH4DC4H8S11在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是A该反应为分解反应B丙可能为该反应的催化剂C参加反应的乙与生成的丁质量比为3：2D丁相对分子质量是甲的2倍12铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4+2KNO3，该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分
6、，共28分）13如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。（1）在某一温度时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为_。（2）在t1时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液的质量是_，溶质的质量分数为_。（3）将t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_。（4）甲物质中含有少量乙物质，可用_方法提纯甲物质（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（5）t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为_。14根据下图回答问题。（1）溴是_（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量是_；（2）D
7、粒子的符号为_；（3）CF中化学性质相似的粒子是_（填字母序号）；（4）钠与溴形成化合物的化学式为_。15人类需要的大部分能量由化学变化产生。（1）辽宁省打赢蓝天保卫战三年行动方案（2018-2020年）中，重点工作为控制煤炭消费总量、加强秸秆焚烧综合管控等，其目的是为了有效减少空气中_的浓度。（2）垃圾焚烧发电既可以为人类提供能量，也可以减少类似于“白色污染”这样的环境问题。形成“白色污染”的主要物质是_；该物质与涤纶、尼龙等都属于_（填“天然”或“合成”）材料。16碳及碳的化合物在人类生产、生活中应用广泛，回答下列问题。(1)石墨能用于制作铅笔芯，利用了石墨的灰黑色和_的性质；(2)下列含
8、碳元素的物质中，属于有机物的是_（填序号）；AC60 BCH4 CH2CO3 DC6H12O6 E.（NH4）2CO3(3)CO与CO2可以相互转化。反应物中_发生氧化反应；写出CO在工业上的一种具体用途_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17某研究小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空： （1）写出图中仪器a名称_。（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_，应选择的气体发生装置是_，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管_（填或）通入。（3）乙炔（C2H2）是一种无色无味、难溶于水、密度小于空气的气体，实验室用碳化钙（CaC2）固体和水反应
9、制取乙炔，则实验室制取并收集乙炔应选择的装置组合是_。18木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年的历史，科学兴趣小组的同学为了探究“木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么？”，设计了如图甲所示装置（铁架台已略去），通过实验探究气体产物的成分，请你一起完成相关问题：兴趣小组同学根据上述图甲装置中出现的现象，得出了该气体产物的成分为CO2、CO的混合气体的结论，他们在实验过程中观察到的具体现象是_；张强同学提出：从简约装置、节约实验药品和安全使用的角度出发，图甲装置可进行改进，用改进后的装置同样可以探究出该气体产物的成分，请写出他的改进方法（不需要写具体操作）：_；兴趣小组同学继续用如图乙
10、所示的装置将混合气体进行分离（收集装置略去），则锥形瓶中加入的是_（填“NaOH”“Na2CO3”、或“Ca(OH)2”）溶液，简要写出将两种气体分离的具体操作方法_四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数，称取25.0g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量（g）21.619.216.216.2试计算：完全反应后生成二氧化碳的质量是_g。珍珠粉中碳酸钙的质量分数为_。（写出计算过程）参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每
11、小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Ba（OH）2溶液；与Ba（OH）2溶液同时产生刺激性气味的气体、白色沉淀的溶液为（NH4）2SO4，只产生白色沉淀的为Na2SO4；与Ba（OH）2溶液混合无任何明显现象的为HCl；故不加其它试剂可以鉴别。C、组内四
12、种物质的溶液两两混合时，MgCl2、CaCl2溶液与AgNO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。D、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是氯化钾溶液，故不加其它试剂可以鉴别。故选：C。【点睛】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。2、A【解析】A.根据水果、蔬菜含有丰富的人体需要的维生素，进行解答；铁是人体必需的微
13、量元素；B.只有活泼金属才能与酸溶液反应；C.温度计只能用来测量温度；D.甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质；解：A. 吃水果和蔬菜可以补充维生素；铁是人体必需的微量元素。正确；B. 只有活泼金属才能与酸溶液反应，如金就不能与酸溶液反应，故错误；C.温度计只能用来测量温度，不能用作它用，故错误；D.甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害，故错误。3、C【解析】试题分析：t2时，a物质的溶解度为50g，则50g水中最多能溶解25ga物质，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液，C说法错误。考点：物质溶解度曲线。
14、4、A【解析】A、硫酸根离子与钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，碳酸根离子与钡离子结合生成可溶于稀硝酸的碳酸钡白色沉淀，向一未知溶液中先滴加足量稀硝酸，先无现象，说明溶液中不存在碳酸根离子，再滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子，故选项正确；B、将某气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，根据质量守恒定律可知，该气体中一定含有氢元素，不一定存在氢气，故选项错误；C、向某无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，该溶液一定是碱性溶液，不一定碱溶液，故选项错误；D、尿素与熟石灰混合研磨，没有氨味，但尿素属于氮肥，故选项错误。故选A。5、B【解析】A、
15、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A项正确；B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，正确书写为，故B项错误；C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有生成，故C项正确；D、一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D项正确。故选B。6、D【解析】A、金属材料包括纯金属和合金，铁矿石不属于金属材料，故A错误；B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，而不是合金，故B错误；C、铁的生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，只有水，铁不会生锈，故C错误；D、合金的硬度一般大于纯金属，铝合金的硬度大
16、于纯铝，故D正确。故选D。7、C【解析】A、A图中只含有一种元素组成的物质，属于单质；故选项错误。B、B图中该物质有三种元素组成，不属于氧化物；故选项错误。C、C图中该物中只含有2种元素，其中一种是氧元素的纯净物，属于氧化物；故选项正确。D、D图中含有两种物质的微粒，属于混合物；故选项错误。故选：C。8、C【解析】A、由图中可以看出，反应物中含有三个分子，生成物中含有两个分子，反应物与生成物分子数之比为3:2，错误；B、由图中可以看出，反应物中含有两种分子，生成物中含有一种分子，故一共含有三种分子，错误；C、由图中可以看出，两种反应物生成一种生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确；D
17、、由图中可以看出，有一种反应物是单质，错误。故选C。9、D【解析】A. 水是由氢元素和氧元素组成的，正确；B. 煮沸可以将可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物沉淀出来，故生活中可通过煮沸降低水的硬度，正确；C. 洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所，正确；D. 水通电分解时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2，故错误。故选D。10、A【解析】反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化
18、学式是C4H4S。故选A。11、D【解析】由图可知，甲反应后，质量增加，甲属于生成物，乙反应后，质量减少，乙是反应物，丁反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，（10-4）=（6-4）+（8-4），说明x=3，丙反应前后，质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。【详解】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；B、丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；C、参加反应的乙与生成的丁质量比：（10-4）：（8-4）=3：2，不符合题意；D、生成甲、丁的质量比为：（6-4）：（8-4）=1：2，由于该反应化学方程式中的
19、化学计量数未知，故无法得出甲、丁的相对分子质量，符合题意。故选D【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。12、D【解析】A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，K2CrO4+P
20、b（NO3）2PbCrO4+2KNO3，该反应属于复分解反应，故选项正确。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、t2 62.5g 20% 乙甲丙 降温结晶 丙乙甲 【解析】（1）在某一温度时，甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则在该温度下，两种物质的溶解度应该是相等的。通过图像可知，在t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等。故答案为：t2；（2）在t1时，甲物质的溶解度为25g。则在t1时，100g水中，配制甲物质的饱和溶液，需要25g的甲。而此时只有50g的水，则t1时，最多能溶解甲物质12.5g。现在，在t1时，30g的甲物质放入水中，则只能溶解12.5g的物
21、质。故此时，溶液的质量为：12.5g+50g=62.5g。溶质的质量分数为：。故答案为：62.5g、20%；（3）t1时，乙的溶解度大于甲、丙的溶解度。甲、丙的饱和溶液溶质质量分数相同，且溶质的质量分数比乙小。将t1转化为t2，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，则丙的溶液中溶质质量分数逐渐减小。而甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，则甲和乙的溶质质量分数不变。所以升温后，溶质质量分数为：乙甲丙。故答案为：乙甲丙；（4）甲中含有少量的乙，现在需要提纯甲物质。而甲物质的溶解度随温度的升高而增大，则可以通过降温结晶的方法提纯甲物质。故答案为：降温结晶；（5）t3时，溶解度甲乙丙，所以等质量的甲、乙、丙
22、三种物质的饱和溶液中，含有溶质的质量，甲乙丙，所以溶剂的质量大小关系为丙乙甲。降温至t1时，溶剂的质量不变，所以溶剂的质量大小关系仍为丙乙甲。故答案为：丙乙甲。14、非金属 79.90 Na+ ）CF NaBr 【解析】（1）溴是非金属元素，其相对原子质量是79.90；（2）D粒子中质子数大于电子数，是带1个单位正电荷的钠离子，可以表示为Na+；（3）CF中化学性质相似的粒子是CF，这是因为它们的最外层电子数相等；（4）钠与溴形成化合物是溴化钠，溴化钠中钠元素化合价是+1，溴元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，溴化钠的化学式为NaBr。故填：（1）非金属；79.90；（2）
23、Na+；（3）CF；（4）NaBr。15、二氧化碳 塑料 合成 【解析】（1）辽宁省打赢蓝天保卫战三年行动方案（2018-2020年）中，重点工作为控制煤炭消费总量、加强秸秆焚烧综合管控等，其目的是为了有效减少空气中二氧化碳的浓度。故填：二氧化碳。（2）垃圾焚烧发电既可以为人类提供能量，也可以减少类似于“白色污染”这样的环境问题。形成“白色污染”的主要物质是塑料；该物质与涤纶、尼龙等都属于合成材料。故填：塑料；合成。16、硬度小 BD C 冶炼金属 【解析】（1）石墨能用于制作铅笔芯，利用了石墨的灰黑色和硬度小的性质。（2）A C60是含有碳元素的单质，不是有机物，不符合题意；B CH4是含有
24、碳元素的化合物，是有机物，符合题意；C H2CO3是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，是无机物，不符合题意；D C6H12O6是含有碳元素的化合物，是有机物，符合题意；E （NH4）2CO3是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，是无机物，不符合题意。故选BD。（3），反应物中C得到了氧，发生氧化反应；CO具有还原性，CO在工业上的一种具体用途是冶炼金属等。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、试管 2KClO32KCl+3O2 A BC 【解析】（1）据图可知仪器a名称是试管；（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2
25、；因为反应需要加热，所以应选择的发生装置是A；若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管通入；（3）实验室用CaC2固体和水反应制取乙炔（C2H2），反应为固液常温型，发生装置选择B；乙炔难溶于水，密度略小于空气，最好用排水法收集，故实验室制取并收集乙炔应选择最佳装置组合是BC。【点睛】实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。18、A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象，C中无明显现象，D中黑色固体变成红色固体，E中澄清石灰水变浑浊 混合气体通过足量澄清石灰水后利用气球收集
26、气体 NaOH 打开K1、K2，混合气体从K2通入，从K1导出，收集一氧化碳；关闭K2，打开分液漏斗活塞，液体流出后关闭活塞，收集二氧化碳 【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳在加热条件下能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化钠或硫酸钠、水和二氧化碳。【详解】（1）如果该气体产物的成分为CO2、CO的混合气体，通过A时，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通过B时氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C时如果无明显现象，说明二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，通过D时，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，D中黑色固体变成红色固体，通过
27、E时，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此在实验过程中观察到的具体现象是：A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象，C中无明显现象，D中黑色固体变成红色固体，E中澄清石灰水变浑浊。故填：A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象，C中无明显现象，D中黑色固体变成红色固体，E中澄清石灰水变浑浊。（2）从简约装置、节约实验药品和安全使用的角度出发，图甲装置可进行改进，改进方法可以是：混合气体先通过足量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，这样可以检验并且完全吸收二氧化碳，再利用气球收集气体，收集后密封气球，松手后气球上升，说明收集的气体是一氧化碳。故填：混合气体通过足量澄清石灰水后利用气
28、球收集气体。（3）兴趣小组同学继续用如图乙所示的装置将混合气体进行分离时，锥形瓶中加入的是氢氧化钠溶液，利用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体；将两种气体分离的具体操作方法是：打开K1、K2，混合气体从K2通入，从K1导出，收集一氧化碳；关闭K2，打开分液漏斗活塞，使稀盐酸或稀硫酸流出，液体流出后关闭活塞，收集二氧化碳。故填：打开K1、K2，混合气体从K2通入，从K1导出，收集一氧化碳；关闭K2，打开分液漏斗活塞，液体流出后关闭活塞，收集二氧化碳。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、8.8g80%【解析】（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是25.0g16.2g8.8g（2）设碳酸钙质量为xx20g珍珠粉中碳酸钙的质量分数为答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。